2025届高三化学一轮复习第二讲 水的电离和溶液的PH

基于“教、学、评一体化”的高中化学大单元教学第九章水溶液中的离子反应与平衡第2讲水的电离和溶液的PH1.认识水是一种极弱的电解质，能用化学用语正确表示水的电离平衡。2.结合离子积常数，能从电离平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性等。能调控溶液的酸碱性。3.能正确测定溶液pH，能进行溶液pH的简单计算。4.结合真实实例，能分析和说明溶液pH的调控在工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等方面的重要作用。复习目标知识点一水的电离与水的离子积常数1、水是一种极弱的电解质，水的电离方程式H3O＋＋OH－或H2OH＋＋OH－H2O＋H2O2、水的离子积常数Kw(1)表达式：KW＝c(H＋)·c(OH－)，室温时，KW＝1.0×10－14(2)影响因素：KW只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，KW增大知识点一水的电离与水的离子积常数3、外界条件对水的电离平衡的影响(1)温度(升高温度，促进水的电离)：(2)加入酸、碱或强酸的酸式盐(抑制水的电离)：水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向右移动，电离程度增大，c(H＋)和c(OH―)同时增大，KW增大，但由于c(H＋)和c(OH－)始终保持相等，故仍呈中性向纯水中加入酸或NaHSO4、碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中c(H＋)或c(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小知识点一水的电离与水的离子积常数(3)含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐(促进水的电离)：(4)加入活泼金属(促进水的电离)：在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大向纯水中加入金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离改变条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl

NaOH

Na2CO3

NaHSO4

加热

3、外界条件对水的电离平衡的影响知识点一水的电离与水的离子积常数2.计算并填空。(1)室温下，0.01mol·L－1的盐酸中，cH2O(H＋)＝____________________。(2)室温下，pH＝4的亚硫酸溶液中，cH2O(H＋)＝____________________。(3)室温下，pH＝10的KOH溶液中，cH2O(OH－)＝____________________。(4)室温下，pH＝4的NH4Cl溶液中，cH2O(H＋)＝____________________。(5)室温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，cH2O(OH－)＝________________。知识点一水的电离与水的离子积常数25℃时，在等体积的：①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)。A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109知识点一水的电离与水的离子积常数25℃时，水存在平衡状态：H2O⇌H++OH-ΔH>0。下列叙述正确的是()。A．加热，Kw增大，c(OH-)增大B．滴入稀氨水，水的电离平衡向左移动，c(OH-)减小，Kw减小C．加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向左移动，c(H+)减小，Kw不变D．加入少量金属Na，水的电离平衡向右移动，c(H+)增大知识点一水的电离与水的离子积常数(二)水的电离平衡曲线分析3.如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是(

)A.图中温度：T3>T2>T1B.图中pH关系：pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C.图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝CD.C点可能是显酸性的盐溶液知识点一水的电离与水的离子积常数4.(2024·广西三新学术联盟月考)某水溶液中不同温度下pH和pOH的关系如图所示[pOH＝－lgc(OH－)]。下列说法不正确的是(

)A.若a＝7，则T1<25℃B.e点溶液中通入NH3，可使e点迁移至d点C.若b＝6，则该温度下将pH＝2的稀硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性D.f、d两点的Kw比较，前者大知识点一水的电离与水的离子积常数知识点二溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的本质：溶液的酸碱性取决于c(H＋)和c(OH－)的相对大小溶液的酸碱性c(H＋)与c(OH－)比较常温下溶液pH酸性溶液c(H＋)______c(OH－)________7中性溶液c(H＋)______c(OH－)________7碱性溶液c(H＋)______c(OH－)________72、溶液的pH及计算方法（P171）3、溶液酸碱性的另外一种表示——pOH①pOH＝______________；②常温下：pH＋pOH＝________。知识点二溶液的酸碱性与pH4、pH的测定方法：(1)pH试纸法①适用范围：0～14。②测定操作：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照。③常用的广范pH试纸只能读取1～14的整数。(2)pH计测定：可精确测定溶液的pH，可读取一位或两位小数。知识点二溶液的酸碱性与pH5、常用酸碱指示剂及变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色知识点二溶液的酸碱性与pH(一)混合溶液酸碱性的判断1.常温下，两种溶液混合后酸碱性的判断(在括号中填“酸性”“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(

)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

)(3)相同浓度的NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(

)(4)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(8)pH＝2的H2SO4和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(

)知识点二溶液的酸碱性与pH6、溶液pH的计算：（1）单一溶液pH的计算①

强酸溶液：如HnA，设浓度为c

mol·L－1，

c(H＋)＝

mol·L－1，pH＝

。②

强碱溶液：如B(OH)n，设浓度为c

mol·L－1，

c(H＋)＝

mol·L－1，pH＝

。知识点二溶液的酸碱性与pH6、溶液pH的计算：（2）混合溶液pH的计算①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。c(H＋)混＝

。②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再根据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。2.在25℃时，关于下列溶液混合后溶液pH的说法中正确的是(

)A.pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH约为11B.pH＝5的盐酸稀释1000倍，溶液的pH＝8C.pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合液pH＝7D.pH＝12的NH3·H2O溶液与pH＝2的HCl溶液等体积混合，混合液pH＝7知识点二溶液的酸碱性与pH3.按要求计算下列各题(常温下，忽略溶液混合时体积的变化)：(1)pH＝3的硝酸和pH＝12的氢氧化钡溶液按照体积比为9∶1混合，混合溶液的pH＝________。(2)在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是________。知识点二溶液的酸碱性与pH例2：T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1mLpH=12的Ba(OH)2稀溶液与V2mLpH=2的稀硫酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为()A．9∶101 B．99∶101 C．1∶100 D．1∶10知识点二溶液的酸碱性与pH集训真题走进高考1.(上海卷)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(

)A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性2.(广东卷)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是(

)A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积