2.1.2影响化学反应速率的因素 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节化学平衡

第二课时

影响化学反应速率的因素教学目标：PART02PART01理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用PART02那么影响化学反应速率的因素究竟有哪些呢？在我们学过的不同化学反应中，有的很快完成，比如爆炸、燃烧等；有的完成的比较慢，比如发酵、生锈等。即使是同一个化学反应，发生的速率也会随着条件的改变而速率不同，比如食物的腐烂。不同化学反应的速率反应物本身性质（内因）同一化学反应的速率外界条件（外因）温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等反应物组成、结构、性质影响化学反应速率的因素如何影响呢？

说明物质本身的属性（例如组成、结构和性质等）是影响化学反应的主要因素（内因）说明浓度这样的外界因素（外因）也可以影响化学反应速率。1、初中我们学习过“金属活动顺序表”，知道可以从与酸反应的快慢角度判断金属活泼性，从影响反应速率因素的角度思考一下，这说明什么问题？?2上节课我们学习了“测定锌与稀硫酸反应速率”实验（课本24页实验探究Ⅱ），这个实验如果从影响反应速率因素的角度思考，说明什么问题？根据课本第26页实验探究Ⅰ，设计实验分别探究不同因素对化学反应速率的影响。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。设计实验根据学案提示，首先设计探究浓度对化学反应速率的影响【提出问题】：浓度如何影响化学反应速率？【实验原理】：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O影响因素实验步骤实验现象比较结论

反应物浓度分别取两支相同的试管，用量筒各加入10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别向两支试管中用量筒同时加入5mL0.1mol/LH2SO4溶液和0.5mol/LH2SO4溶液，从加入开始计时，比较出现沉淀的快慢程度。加入0.5mol/LH2SO4溶液的试管，出现沉淀的速度较快，时间较短，加入0.1mol/LH2SO4溶液的试管，出现沉淀的速度较慢，时间较长。增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小一、设计实验探究浓度对化学反应速率的影响实验中应该注意控制变量单一，实验中加入的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的体积要相同，因为要计量时间，因此，应同时加入进行计时。【思考】：实验中应该注意哪些问题？

把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是

A.20mL3mol·L－1 B.20mL2mol·L－1C.10mL4mol·L－1 D.10mL2mol·L－1本题中反应速率的大小是由混合后反应物浓度的大小决定的，由于最后溶液体积相同，所以混合前X的物质的量越大，混合后其浓度越大，反应速率越快。【提出问题】：温度如何影响化学反应速率？影响因素实验步骤实验现象比较结论

温度分别取两支相同的试管，用量筒各加入10mL5%H2O2溶液，两支试管同时分别放入加有相同体积冷水和热水的烧杯中，观察生成气泡的速率。放在热水中的H2O2溶液，分解速度较快升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小二、设计实验探究温度对化学反应速率的影响经验规律：

温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍。

温度对反应速率的影响适用于除电化学反应外的绝大多数化学反应，如升高温度，不论吸热反应还是放热反应，不论正反应速率还是逆反应速率，均加快。【提出问题】：催化剂如何影响化学反应速率？影响因素实验步骤实验现象比较结论

催化剂分别取两支相同的试管，用量筒各加入10mL5%H2O2溶液，一只支试管中加入5滴入1mol/LFeCl3溶液另一只试管中加入5滴蒸馏水，观察生成气泡的速率。滴加1mol/LFeCl3溶液的试管中，生成的气泡较快加入催化剂，能明显改善反应速率（本实验中起到加快作用）二、设计实验探究温度对化学反应速率的影响【思考】：上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？控制变量法、对照实验法、科学归纳法和转换法等【思考】压强如何影响化学反应速率呢？压强对固体、液体和气体的影响是否相同？对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才会对反应速率产生影响。如果参加反应的物质是固体、纯液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积影响很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。有气体参加，当其他条件不变时，增大压强如果改变了气体的浓度，化学反应速率加快，反之减小压强如果导致气体浓度减小，则化学反应速率减慢。

在温度、浓度、催化剂等影响反应速率的因素中，各因素对反应速率的影响程度不同，催化剂为主要因素，其次是温度，最后是浓度。易错问题防范12温度对反应速率的影响具有一致性，升高温度，v正、v逆都增大，降低温度，v正、v逆都减小。其他因素对化学反应速率的影响光辐照电弧放射线辐照强磁场超声波高速研磨总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率①③C【练习1】C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，下列措施能够使反应速率增大的是（

）①增大压强，②增加碳的量，③通入CO2，④恒容下充入N2，⑤恒压下充入N2。【练习2】少量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能加快化学反应速率，但不影响产生H2总量的是()①铁粉②醋酸钠固体③石墨粉④硝酸钾固体⑤CaCO3⑥浓盐酸A．②④⑥ B．①②⑤⑥ C．③⑥ D．②③④⑥【练习3】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2+

+CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

。（2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验

和

。（3）对比实验I和III，可以研究

对化学反应速率的影响，实验III中加入1mL蒸馏水的目的是

组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20

II2mL30

III1mL201mL蒸馏水2:5IIIc(H+)（或硫酸溶液的浓度）

确保所有实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)浓度不变和总体积不变

亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为A.酸使亚氯酸的氧化性增强B.溶液中的H＋起催化作用C.溶液中的Cl－起催化作用D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低考考你的智慧

碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是 A.反应开始2min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后减小