4.1原电池 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

原电池GalvanicCellCuSO4ZnCuACu-Zn单液原电池工作原理分析构成原电池的条件有什么？判断正负极的方法有哪些？形成原电池在化学实验中有什么作用？装置维度原理维度失电子场所得电子场所离子导体电子导体电极反应物电极产物过程现象1.下列装置中，能组成原电池的是()

酒精稀H2SO4稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)D、E2.下列装置是不是原电池？若是，指出正负极，并写出电极反应式。AlCu浓HNO3写总式标价态找物质标得失调电荷查原子电极方程式书写六步曲：（2019年全国卷III）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效积沉ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)

ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。请写出放电时负极反应式。放电充电结合实验现象和图2、图3，说明单液Zn-Cu存在什么弊端？原因是什么？我们对电池可以做什么改进？硫酸铜

CuZnA改进ZnCu电解质溶液A溶液中电荷的积累阻碍的电子得失CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A盐桥：通常是装有含琼胶的KCl饱和溶液。盐桥中的K＋、Cl－是可以自由移动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液直接流出来。（1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。(离子通路）（2）平衡电荷。（离子库，可以源源不断的供给需要的离子）盐桥的作用：2.双液原电池工作原理K＋Cl-e-Zn2+ZnCu2＋Cu负极正极持续的电势差，是提供电能的核心利用数字化实验探究单、双液铜锌原电池工作效率电流较小，电流稳定，转化效率高电流较大，衰减快，转化效率低双液原电池电流弱的原因是什么？改进?原因：引入盐桥后内阻变大增大电流呢？CuCuSO4溶液ZnZnSO4溶液A缩短盐桥的长度，增大盐桥的横截面积优点：电流稳定不足：电流小能否用一张纸或者一个膜来代替盐桥呢？微电池【膜电池模型】ZnSO4CuSO4KCl溶液ZnCuDIS玻璃片（用双面胶粘贴铜片）玻璃片（用双面胶粘贴铜片）浸CuSO4(aq)滤纸浸ZnSO4(aq)滤纸铜片锌片隔膜1.阳离子交换膜：

只允许阳离子通过CuSO4溶液ZnCuZnSO4溶液A3.质子交换膜：

只允许H＋通过2.阴离子交换膜：

只允许阴离子通过阳离子交换膜常见的三种离子交换膜：【设计原电池】根据所提供的试剂：铁、铜、石墨、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液、KI溶液，NaCl溶液，设计可能的双液原电池找出氧化还原总反应拆分成两个半反应判断正负极（选择电极材料）选择正负电极区域的电解质溶液找出氧化还原总反应拆分成两个半反应判断正负极（选择电极材料）选择正负电极区域的电解质溶液设计双液原电池的核心依据氧化反应还原反应若负极参与反应，则负极为该金属，正极为活泼性弱的金属或石墨若负极不参与反应，则可为相同的不活泼金属或惰性电极（石墨电极、Pt电极）负极区域是氧化产物或还原剂正极区域是还原产物或氧化剂1.下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（）A.b极是电池的正极B.甲烧杯中K＋经盐桥流向乙烧杯C.甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D.

电池的总反应离子方程式为：MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O石墨石墨甲乙盐桥abKMnO4、MnSO4、H2SO4溶液Fe2(SO4)3、FeSO4溶液D能否构成原电池？由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。电极=电极材料+与材料接触的物质金属失电子难易与溶液浓度相关某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同均为2L、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)。下列说法正确的是

A．放电过程中，膜1和膜2之间的c(CuSO4)理论上保持不变B．Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移C．Cu(1)极作负极，发生氧化反应D．当该电池停止放电时，左侧电极室（膜1与Cu(1)之间的电极室）与右侧电极室（膜2与Cu(2)之间的电极室）溶液质量差为144gA【2018年海南多选】一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液。下列说法错误的是写出正负极电极反应式A．电池总反应式为：2Mg＋O2＋2H2O＝2Mg(OH)2B．正极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋C．活性炭可以加快O2在负极上的反应速率D．电子的移动方向由a经外电路到bBC

写出正负极电极反应式A3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通铅蓄电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH请回答下列问题：正极反应式为

，负极反应式为

。【陌生原电池的分析】4.最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A．右边吸附层中发生了还原反应B．负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．电池的总反应是2H2＋O2=2H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动【陌生原电池的分析】C5.