4.1 原子结构与元素周期表 （第一课时） 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

原子结构与元素周期表元素周期律化学键第

四章

物质结构

元素周期律【教学目标】1.通过对原子结构模型演变史的了解，认识预测、假设、模型在科学研究中的作用。2.通过回顾初中所学原子结构的知识，深入认识原子结构中各微粒之间的关系，归纳原子核外电子排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图。3.通过学习，知道质量数和AzX的含义，通过对比理解元素、核素、同位素的含义。【重点】原子结构

，1-20元素原子结构示意图

【难点】概念第一节

原子结构与元素周期表第1课时原子结构情境导课阅读教材P94科学史话：原子结构模型的演变1803年道尔顿实心球模型原子是构成物质的基本粒子，是坚实的、不可再分的实心球。1904年汤姆孙“葡萄干面包”模型原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。提出原子确认电子科学史话：原子结构模型的演变1911年卢瑟福行星式模型在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。科学史话：原子结构模型的演变1913年玻尔分层模型电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动确认原子核发现质子预测中子提出电子分层运动1926～1935年薛定谔电子云模型现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。科学史话：原子结构模型的演变提出电子运动没有确定轨道人们对客观事物的认识是一个不断深入和发展的过程课堂探究任务一：认识原子结构阅读教材P92-93内容，回答问题：1.用思维导图表示原子的构成2.什么叫质量数？如何计算？3.多电子原子中电子运动特点？4.仔细研读P93“思考与讨论”，总结原子核外电子排布规律。一、原子结构总结提升（一）原子的构成2.质量数(1)定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝__________＋__________。②质子数＝核电荷数＝____________。质子数(Z)中子数(N)核外电子数计算关系(1)原子呈电中性是因为中子不带电(

)(2)质子数和中子数决定原子的质量(

)(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量(

)(4)粒子中的质子数与核外电子数一定相等(

)(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17(

)×√1.判断正误××√反馈评价2.填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F1018.998Na1222.990Al1426.982171834.969172036.96691113192327原子的相对原子质量取近似整数值

=质量数Cl35Cl371.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系（二）原子核外电子排布各电子层由内到外电子层数1234567字母代号____________________离核远近由___到___能量高低由___到___KLMNOPQ近远低高多电子原子核外电子运动特点:分层运动，离核近的区域，能量低，电子出现的几率大，离核远的区域能量高，电子出现的几率小。2.核外电子排布规律(1)能量最低原理电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。+321+312问题一当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数是多少？问题一2个；8个问题二次外层最多容纳的电子数是多少？问题二18个问题三倒数第三层最多容纳的电子数是多少？问题三32个问题四K、L、M、N层最多容纳的电子数各是是多少？问题二2、8、18、32问题五你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？问题五2n2个2.核外电子排布规律(1)能量最低原理电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。(2)各个电子层最多容纳的电子数分别为：最外层不超过8个（K层不超过2个），次外层超过18个，倒数第三层不超过32个(3)第n层最多容纳的电子为2n23.核外电子排布的表示方法——原子结构示意图如：钠的原子结构示意图：

问题六请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示1-20号元素原子的核外电子排布？+192818+202828练1.画出下列原子或离子的结构示意图。①S_________，S2－_________；

②Ca_________，Ca2＋________。反馈评价练2.1～18号元素的原子结构特点(1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有

。(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。H、Li、NaHe、Be、MgBe、ArCOLi、SiH、Be、AlHe、C、S练3.某同学在画某种元素的一种单核粒子的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_____。(2)该粒子对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种粒子的符号是____。(3)该粒子带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种粒子的符号是

___。NeNa＋F－练4.寻找“10e-”粒子和“18e-”粒子的方法(1)“10电子”粒子(2)“18电子”粒子①S2-

↑

HS-Cl-

↑↑SiH4←PH3←H2S←HCl←Ar

→K+→Ca2+②二个9电子原子或原子团结合

9e-原子和原子团：－CH3－NH2－OH－F

18e-粒子：C2H6N2H4H2O2F2CH3NH2CH3OHCH3FNH2OHN2H5+

N2H62+O22-

课堂探究任务二：核素及其应用二、核素阅读教材P96-97内容，回答问题：1.什么叫元素、核素、同位素？图示三者的关系。2.原子核组成符号的表示方法3.同位素的特征性质及应用元素符号原子符号质子数中子数原子名称1011126668HC67元素：具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。1H或D21H16C126C146C13元素的种类由质子数决定1H或T3氕氘(重氢)氚(超重氢)总结提升1.元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。2.核素(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)决定因素：质子数和中子数，任一种数目不同即为不同的核素。(3)表示方法——原子核组成符号二、核素决定元素种类的是质子数。①质子数为19，中子数为20的核素为____；②质子数为6，中子数为6的核素为____；③核素

的质子数为___，中子数为___。686C1419K396C12如：3.同位素(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。（即同一元素的不同核素互称为同位素）。核素1核素n同位素元素…U:92U

92U

92UH:1H1H

1HC:

6C

6C

6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl1231213141617183537234235238氢弹原料考古判年原子弹原料(2)同位素的特征①同一元素的不同核素的中子数、质量数、核性质不同；但它们的质子数、电子数、化学性质相同。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。1.现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。(1)它们分属____种元素，属于氢元素的核素有____种，属于铀元素的核素有____种，互为同位素的原子分别为_