3.4.1离子反应发生的条件 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第四节

离子反应第1课时

离子反应发生的条件【学习目标】1、了解离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存。2、正确书写离子反应方程式，并能判断离子方程式的正误。3、离子反应的应用。溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间的反应。一、离子反应氧化还原反应复分解反应主要类型使溶液中某种或某些离子浓度降低结果络合反应Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O检验Fe3+制银氨溶液AgCl+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++Cl—+2H2OAgCl溶于氨水表示方法：离子方程式拆写成离子形式：强酸、强碱、（大多数）可溶盐六大强酸：H2SO4HClHNO3HBrHIHClO4四大强碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2盐的溶解性：钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。

不溶的有氯化银、硫酸钡和硫酸铅。

其他阴离子的盐、可溶只有钾钠铵四大微溶物：Ca(OH)2CaSO4Ag2SO4MgCO3Ca(OH)2的特殊处理：澄清石灰水写离子符号Ca2++2OH—；

石灰乳写化学式Ca(OH)2（作难溶物对待）复分解型离子反应(1)生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应②沉淀转化，向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓Ba2＋SO42－Na＋OH－BaSO4Na＋OH－MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－二、离子反应的条件MgCO3(s)＋2OH－(aq)===Mg(OH)2(s)＋CO32－(aq)(2)生成弱电解质①NaOH溶液与盐酸混合②盐酸与CH3COONa溶液混合③向NH4NO3稀溶液中加入NaOH溶液(3)生成气体①Na2CO3溶液与稀硫酸混合②NH4NO3溶液中加入NaOH浓溶液H＋＋OH－===H2OH＋＋CH3COO－===CH3COOHNH4＋＋OH－===NH3·H2OCO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O强酸制弱酸强碱制弱碱生成气体与生成弱电解质本质上是相同的，他们生成的也是弱电解质，只是某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出。浓/加热（一）复分解反应型离子反应生成气体（易挥发性物质）生成沉淀生成弱电解质（水、弱酸、弱碱（强制弱））生成沉淀沉淀转化F－＋H2OHF＋OH－CH3COO－＋NH4＋＋H2O

CH3COOH＋NH3·H2O盐类的水解①NaF溶液显碱性②CH3COONH4溶液③泡沫灭火器3HCO3－＋Al3＋

==Al(OH)3↓＋3CO2↑彻底双水解：互促，彻底不彻底双水解：互促，微弱单水解：微弱(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋(

)(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O(

)(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO32－(

)(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒)，因为生成了离子化合物，所以是离子反应(

)(5)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小(

)×××××酸式盐的电离：弱酸的酸式盐=Mn++

弱酸的酸式酸根离子硫酸的酸式酸=Mn++H+

+SO42-HCO3－

+H+

CH3COOH＋NH3·H2O==CH3COO－＋NH4＋＋H2O

溶液中特殊：弱酸制强酸

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4（CuS难溶于H2SO4）Ba2++2OH-+2H++

SO42-

=BaSO4↓+

2H2O

一般：强酸制弱酸

FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑

（实验室制H2S）与量有关的复分解型离子方程式CO2、SO2、H2S与碱溶液/更弱酸的盐溶液反应：酸少：正盐

酸多：酸式盐1：将过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中2：向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量CO23：向次氯酸钙溶液通入少量CO2

CO2+OH-

=HCO3-[Al(OH)4]-

+CO2=

Al(OH)3↓+

HCO3-Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClONaClO溶液通入少量/过量CO2（酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO与量无关酸性：H2CO3＞HClOKh

：

HCO3-＜ClO-4：氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液5：Na[Al(OH)4]溶液与过量盐酸反应与量有关的复分解型离子方程式Al3++4OH－=[Al(OH)4]-[Al(OH)4]-

+4H+=Al3+

+4H2OAl(OH)3是两性氢氧化物，溶于强酸强碱

不溶于碳酸、氨水6：NH4HSO4溶液与过量稀NaOH溶液的反应与量有关的复分解型离子方程式NH4+

+H+

+2OH－=NH3·H2O+

H2O强者先行：①中和

②沉淀

③气体

④沉淀溶解例：向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为H＋＋OH－===H2OAl3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)4+OH－=[Al(OH)4]-与量有关的复分解型离子方程式Ca2++

2HCO3-

+

2OH-=CaCO3↓+

2H2O

+

CO32-7：Ca(HCO3)2与足量的NaOH溶液相混合8：Ca(HCO3)2与少量的NaOH溶液相混合OH-

+HCO3-

+Ca2+=CaCO3↓+

H2O少量为1（按角标比反应）

以少定多分析实质:HCO3-

+

OH-=CO32-+

H2O

CO32-

+

Ca2+=CaCO3↓9：向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+沉淀完全分析比例n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶11211Ba2++

OH-+

H++

SO42-

=BaSO4↓+

H2O

例：下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-===H2O+CO32-B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-===HCO3-C.向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2OD.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液：CO32-+2H+===H2O+CO2↑C（二）氧化还原反应型离子反应

1：非原电池、电解池的反应2：原电池、电解池的反应例1：硫酸亚铁溶液中加入酸性的高锰酸钾反应的离子方程式Fe2++MnO4-+H+=Fe3++Mn2++H2O5例2：惰性电极电解硫酸铜溶液的离子方程式2Cu2++2H2O==2Cu+O2↑+4H+通电阴极：2Cu2++4e-==2Cu

阳极：4OH-

-4e-

==O2↑+2H2O

2H2O-4e-

==O2↑+4H+↑1↓5845深度思考(2)在含等浓度Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，反应的先后顺序如何？氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋强者先行(3)向FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？还原性：I－>Fe2＋>Br－向FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2＋；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I－。Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋>Zn2＋>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋思考讨论：将少量的Cl2通入到过量的FeI2溶液中，发生反应的离子方程式？若Cl2过量呢？当氯气少量时：

2I-+Cl2=I2+2Cl-当氯气过量时：

2Fe2+

+

4I-

+

3Cl2=2Fe3+

+

2I2

+

6Cl-想一想：向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2？2Fe2+

+Cl2

+Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-与量有关的氧化还原型离子方程式分析实质:2I-

+

Cl2=I2

+

2Cl-

2Fe2+

+

Cl2=2Fe3+

+

2Cl-1：22Fe2+

+2Cl2+2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-还原性：I－>Fe2＋>Br－离子在溶液中不能共存：离子之间发生反应主要有哪些原因？

（1）发生复分解反应

①生成沉淀

②生成弱电解质

③生成气体

④彻底双水解四：离子共存能反应则不共存H+OH-弱酸阴离子弱酸酸式酸根OH-H+弱碱阳离子弱酸酸式酸根﹝Al(OH)4﹞_SiO32-

NH4+CO32-HCO3-Fe3+﹝Al(OH)4﹞-SiO32-Al3+CO32-HCO3-﹝Al(OH)4﹞-S2-HS-ClO-SiO32-ClO-记（2）发生氧化还原反应

（3）发生络合反应

Fe3++SCN-

S2-(HS-)SO32-(HSO3-)I-Fe2+Br-Cl-MnO4-√√√√√√ClO－√√√√√H+√NO3-+H+√√√√Fe3+√√√记补：Al(OH)4—和HCO3—不能大量共存：Al(OH)4—+HCO3—==Al(OH)3+H2O+CO32—例：下列各组离子，溶液中能大量共存的是A．Fe2+

NO3-

SO42-H+

B．Fe3+

SCN-

H+

Cl-C．Na+

Al3+

SO42-

HCO3–

D．NO3-[Al(OH)4]–K+Na+D有关的隐含条件：1.无色溶液常见的有色离子：Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、MnO4-

（紫红）、Cr2O72-（桔红）等2.酸性溶液、碱性溶液①使pH试纸变红色的溶液②由水电离出的c(H+)=1×10-12的溶液③加入铝能放出氢气的溶液可以是强酸，也可以是强碱可以是强酸(不含NO3－)，也可以是强碱2Al+6H+=2Al3++

3H22Al+2OH－

+

6H2O=2[Al(OH)4]-

+

3H2酸性溶液澄清透明无色透明=×例：下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是A．pH＝0的溶液中，Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．水电离出的[H+]=1×10-11的溶液中，K+、HCO3-、Cl-、S2-

C．使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3-

、SO42-

D．在AlCl3溶液中，[Al(OH)4]-、Na+、NO3-

、SO42-、A五：离子反应的应用1、离子的检验2、测定溶液中离子的浓度3、物质的制备和纯化4、胃酸过多的治疗5、硬水的形成及软化答题模板：取样→试剂→现象→结论①CO32-SO32-Ba2+＋SO32+

=BaSO3↓BaSO3＋2H+=SO2↑＋H2O＋Ba2+CO32-加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。SO32-加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味，且能使品红溶液褪色的气体。Ca2+＋CO32+

=CaCO3↓CaCO3＋2H+=CO2↑＋H2O＋Ca2+★排除HCO3-HSO3-

干扰HCO3-+H+=CO2↑＋H2O

HSO3-＋H+=SO2↑＋H2O

与BaCl2或CaCl2溶液不反应与H+②SO42-先加稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀。★排除CO32-SO32-Ａg＋干扰CO32-+Ba2+=BaCO3↓SO32-＋Ba2+=BaSO3↓

Ag++Cl-=AgCl↓Ba2+＋SO42+

=BaSO4↓ＳＯ３２－被ＨＮＯ３氧化为ＳＯ4２－——避免ＮＯ３－③Cl-Br-I-法1：沉淀法AgNO3溶液、稀HNO3Ag++Cl-=AgCl↓白淡黄黄Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓I－→滴入氯水和淀粉溶液，溶液变

。蓝色利用特征反应检验法2：氧化萃取法

氯水、萃取剂（苯

ρ＜水CCl4ρ＞水）Br-I-氯水黄色溶液黄色溶液萃取剂有机层橙红色有机层紫红色2Br-

+

Cl2=Br2

+

2Cl-2I-

+

Cl2=I2

+

2Cl-