2.2溶液组成的定量研究 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

问题1描述你所知道的溶液浓度的含义w=m(溶质)m(溶液)

/01物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质的物质的量=n(溶质)V(溶液)C(溶质)

所表示的含义：每升溶液中含有溶质NaOH的物质的量为2mol溶质B溶质m

(g)n(mol)溶液V(L)c(mol·L-1)NaOH801H2SO4982Na2CO30.10.120.0110.521.06填写下列表格已知：M(NaOH)=40g/mol

M(H2SO4)=98g/mol

M(Na2CO3

)=106g/mol

对0.1mol/LNa2CO3溶液的分析正确的是（）

注意：①V指溶液的体积，不是溶剂体积。

②同一溶液无论取出多大的体积，其浓度保持不变。问题2C与W的关系？C=1000ρw

M

C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)问题3溶液的稀释问题/02配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤1.计算所需氯化钠固体的质量为

0.9g，蒸馏水的质量为99.1g。2.用托盘天平称取氯化钠固体，用100mL量筒量取蒸馏水99.1ml。3.在烧杯中加蒸馏水溶解氯化钠。问题4简述配制100g0.9%的NaCl溶液的具体步骤如何配制100mL0.1mol

/LNa2CO3溶液？

准确称取一定量的Na2CO3于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线?1234常用规格：50mL

100mL

250mL500mL

1000mL温度：标记为20℃

1个刻度线：当溶液凹液面与刻度线相切，溶液体积即为容量瓶所标记的体积。不用作物质反应或溶解的容器热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。不能长期存放试剂认识容量瓶精确配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液溶解摇匀20℃100mL洗涤计算装瓶贴标签转移20℃100mL定容20℃100mL称量冷却到室温转移20℃100mL配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液的步骤实验步骤1.计算所需碳酸钠固体的质量为

1.06g。2.用托盘天平准确称取碳酸钠固体。3.在烧杯中用适量（约30mL）蒸馏水使之溶解。4.用玻璃棒引流，将溶液转移到100mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并每次将洗涤液都引流入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液初步混匀。6.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。5.加蒸馏水到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点与刻度线相切。

实验步骤1.计算所需浓硫酸的体积为

135.9

ml。2.用量筒准确量取浓硫酸。3.向盛放约30mL蒸馏水的烧杯中倒入浓硫酸使之溶解。4.用玻璃棒引流，将溶液转移到250mL容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并每次将洗涤液都引流入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液初步混匀。6.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。5.加蒸馏水到液面接近刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点与刻度线相切。问题5实验过程中，哪些操作不当可能会出现所配制溶液浓度偏高或者偏低？依据:c＝，则n、V决定实验误差.nV误差分析精确配制100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液溶解摇匀20℃100mL洗涤计算装瓶贴标签转移20℃100mL定容20℃100mL称量冷却到室温转移20℃100mL（1）称量溶质(如配制NaOH溶液)①药品与砝码位置颠倒，且称量时用到游码②称量易潮解的物质时间过长（2）量取溶质(如用浓硫酸配制稀硫酸)①用量筒量取液体溶质时，仰视读数②量筒量取液体后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯（3）溶解-转移-洗涤-转移②转移时有液体溅出（4）定容①溶解过程中有液体溅出③未洗涤烧杯和玻璃棒④溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中。②定容时，俯视刻度线③定容时，仰视刻度线。