3.2.2盐类水解的原理 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类水解的原理联想·质疑Na2CO3俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？Na2CO3溶液滴加酚酞后变红联想·质疑常温下一定浓度的几种正盐溶液的pH盐溶液AlCl3NH4ClNaClCH3COONaNa2CO3pH457910思考：这些盐本身不能电离出H+或OH-，它们是如何改变水溶液中的c(H+)与c(OH-)的等量关系而使溶液呈酸性或碱性呢？⇌CH3COOH一.盐类水解的原理以CH3COONa溶液为例：CH3COONa=Na++CH3COO-H2O⇌OH-+H+CH3COO-+H2O⇌CH3COOH

+OH-c(OH-)＞c(H+)显碱性促进了水的电离⇌NH3·H2O一.盐类水解的原理以NH4Cl溶液为例：NH4Cl=Cl-+NH4+

H2O⇌H++OH-NH4++H2O⇌NH3·H2O

+H+c(H+)＞c(OH-)显酸性促进了水的电离一.盐类水解的原理以NaCl溶液为例：NaCl=Cl-+Na+

H2O⇌H++OH-无相互作用的微粒c(OH-)＝c(H+)显中性一.盐类水解的原理在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。盐类的水解促进了水的电离水解为吸热反应学以致用判断NaClO、NaF、NaCN、NH4NO3溶液中可以水解的离子以及溶液的的酸碱性。碱性ClO-+H2O⇌HClO

+OH-F-+H2O⇌HF

+OH-CN-+H2O⇌HCN

+OH-酸性NH4++H2O⇌NH3·H2O

+H+写出上述离子相应的水解方程式大多数盐类的水解很微弱，水解时通常不生成沉淀或气体。学以致用分别写出Na2CO3、Fe2(SO4)3溶液的水解方程式。Na2CO3Fe2(SO4)3CO32-+H2O⇌HCO3-

+OH-HCO3-+H2O⇌H2CO3

+OH-Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3

+3H+多元弱酸酸根离子的水解方程式分步书写多元弱碱阳离子的水解方程式一步书写学以致用判断NaHCO3、Na2S、Na3PO4、Al2(SO4)3、MgCl2溶液中可以水解的离子以及溶液的酸碱性。并写出水解方程式二.盐类水解的规律室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/LCH3COO-+H2O⇌CH3COOH

+OH-ClO-+H2O⇌HClO

+OH-越弱越水解二.盐类水解的规律室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/LCH3COO-+H2O⇌CH3COOH

+OH-Kh=c平(CH3COOH)c平(OH-)c平(H+)c平(CH3COO-)c平(H+)=KwKa

≈5.9×10-10mol/LClO-+H2O⇌HClO

+OH-Kh

≈2.1×10-7mol/LKh数值越大，盐的水解程度越大越弱越水解学以致用室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L多元弱酸酸根离子水解以第一步为主二.盐类水解的规律判断室温下CH3COONH4溶液的酸碱性？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L中性思考：相同条件下，CH3COONH4溶液和NaCl溶液都

显中性，水的电离程度相同吗？CH3COONH4溶液中水的电离因CH3COO-和NH4+的水解而被促进。都弱都水解判断室温下(NH4)2CO3溶液的酸碱性？

已知：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/LKa1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L碱性判断室温下NH4NO2溶液的酸碱性？

已知：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/LKa(HNO2)=7.1×10-4mol/L酸性二.盐类水解的规律二.盐类水解的规律盐溶液AlCl3NH4ClNaClCH3COONaNa2CO3CH3COONH4pH4579107分类强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸弱碱盐弱碱阳离子水解使溶液呈酸性不水解，溶液呈中性弱酸酸根离子水解使溶液呈碱性常温下一定浓度的几种正盐溶液的pH谁强显谁性，同强显中性正盐：酸与碱完全反应的产物。二.盐类水解的规律正盐：酸与碱完全反应的产物。酸式盐：酸与碱反应，但酸中的部分H+未反应完全如NaHCO3NaHSO3NaHS等酸式酸根离子：既要考虑电离，也要考虑水解二.盐类水解的规律为什么室温下NaHCO3溶液显碱性？

已知：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L判断室温下NaHSO3溶液的酸碱性？

已知：Ka1(H2SO3)=1.5×10-2mol/LKa2(H2SO3)=1.0×10-7mol/L酸性多元弱酸的酸式酸根离子：(1)电离程度>水解程度：HSO3-、HC2O4-、H2PO4-(2)其它一般，水解程度>电离程度，例：HCO3-、HPO42-、HS-学以致用NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)

c(SO32-)(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)

c(CO32-)。学以致用室温下，相同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol/LKa2(H2CO3)=5.6×10-11mol/LNa2CO3溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液归纳总结盐弱酸的阴离子弱碱的阳离子结合H2O电离出的H+溶液呈碱性结合H2O电离出的OH-溶液