3.1.1水的电离 溶液中的电解质 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章物质在水溶液中的行为第1节水与水溶液第1课时水的电离溶液中的电解质联想·质疑

通过化学必修课程的学习，我们已经知道电解质溶液（如盐酸、CH3COOH溶液等）能够导电。那么，纯水能导电吗?实验证明，经过多次纯化处理的水仍具有导电性。纯水中存在着能自由移动的离子一.1水的电离H2O⇌H++OH-水是一种极弱的电解质，存在电离平衡：Kw=c平(H+)c平(OH-)思考：根据化学平衡原理，哪些因素能影响Kw？Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积一.2水的离子积1.Kw在一定温度下是一个常数使用Kw时，必须指明温度，如不指明，则认为是25℃2.温度越高，

Kw越大水的电离是吸热过程3.分别计算在25℃和80℃时，纯水电离出的c(H+)？25℃：1.0×10-7mol/L80℃：5×10-7mol/L水的电离是极其微弱的

一.2水的离子积思考：盐酸溶液中是否存在OH-?存在任何水溶液中均存在水的电离平衡Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。判断：(1)NaCl溶液中既无OH-也无H+（）(2)室温下，任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14mol2·L-2（）(3)某液体c(H+)=5×10-7mol/L，该液体一定不是纯水。（）×√×一.3水电离平衡的影响因素根据化学平衡原理，补全表格。影响因素移动方向c(H+)c(OH-)KW升高温度加HCl(g)加NaOH(s)加活泼金属(Na)H2O⇌H++OH-正向移动增大增大增大逆向移动增大减小不变逆向移动减小增大不变正向移动减小增大不变(1)加入酸或碱会抑制水的电离(2)升温促进水的电离一.3水电离平衡的影响因素Kw=c平(H+)c平(OH-)1.25℃时，纯水中c(H+)是多少？c(OH-)是多少？2.25℃时，0.1mol/L盐酸中水的离子积Kw是多少？10-7mol/L1.0×10-14mol2·L-23.25℃时，0.1mol/L盐酸中c(H+)是多少？c(OH-)是多少？10-1mol/L10-13mol/L4.25℃时，0.1mol/L盐酸中c水(OH-)是多少？c水(H+)是多少？10-13mol/L10-13mol/L一.3水电离平衡的影响因素Kw=c平(H+)c平(OH-)溶液c(H+)/(mol/L)c(OH-)/(mol/L)c水(H+)/(mol/L)c水(OH-)/(mol/L)0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LNaOH溶液25℃时，计算下列溶液中的相关数据。同步P82探究学习一0.110-1310-1310-130.110-1310-1310-13概括提升①纯水中，Kw=c(H+)水c(OH－)水②稀酸溶液中，Kw=c(H+)酸c(OH－)水(忽略水电离的H+)c

(OH-)水=c

(H+)水③稀碱溶液中，Kw=c(H+)水c(OH－)碱(忽略水电离的OH-)c

(OH-)水=c

(H+)水常温下：1、NaCl溶液中c(H+)=______,c(OH—)=_______,2、0.05mol/LH2SO4溶液，c(H+)=__________,c(OH—)=___________c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________1×10-7mol/L1×10-7mol/L1×10-1mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L思考：室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L，那么该溶液的酸碱性如何？结论：水中加入酸或碱抑制水的电离

Kw不变

CH2O(H+)=CH2O(OH-)

<10-7mol·L-1练习．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10－10mol·L－1，该溶液不可能是()

A.NaHSO4B.Na2SO4C.HClD.Ba(OH)2B水中加入酸或碱抑制水的电离

Kw不变

CH2O(H+)=CH2O(OH-)

<10-7mol·L-1室温下，0.05mol/LH2SO4溶液，c(H+)=__________,c(OH—)=___________c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________1×10-1mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L1×10-13mol/L室温下，0.5mol/LBa(OH)2溶液，c(H+)=______________,c(OH—)=___________,c(H+)水=____________,c(OH—)水=_____________复习回顾电解质:非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。不电离在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。电离思考：（1）NaOH固体（2）盐酸（3）BaSO4

（4）NH3

（5）

HCl

（6）生石灰（7）氨水（8）乙醇（9）铜（10）H2O上述物质中，属于电解质的是

；属于非电解质的是

。

能导电的物质是

。

1、3、5、6、104、8电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水非电解质：除了电解质之外的化合物，包括大多数的有机物、

非金属氧化物和部分氢化物等。2、7、9交流·思考溶液导电性①主要受自由移动的离子浓度影响②与离子所带电荷有关二.电解质在水溶液中的存在形态电解质强电解质:弱电解质:强酸、强碱、大多数的盐弱酸、弱碱、少数的盐、水在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质下列物质中，属于强电解质的有哪些？属于弱电解质的有哪些？H2CO3NH3·H2OH2ONaHSO4Ba(OH)2H2SO4

KClAl(OH)3BaSO4H2SiO3KAl(SO4)2·12H2O小试身手判断正误(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强(

)(2)某些难溶盐，虽然溶于水的部分完全电离，但其溶解度小，属于弱电解质，如BaSO4等(

)(3)强电解质一定是离子化合物(

)×××电离方程式书写注意事项：1.

强电解质用“=”连接，弱电解质用“⇌”连接。2.多元弱酸、多元弱碱都是分步电离的，

但书写电离方程式时:多元弱酸分步书写，多元弱碱一步书写。二.电解质在水溶液中的存在形态同步P83探究学习二(4)写出下列物质的电离方程式H2SO4HFH2CO3Fe(OH)3BaSO4NaHCO3NaHSO4

视野拓展电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合分子”或“水合离子”的形态存在。这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫作溶剂化作用。溶剂化作用HF⇌H++F-HF+H2O⇌H3O++F-归纳总结Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液挑战自我常温下：1.浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液中