3.1氧化还原反应 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

该反应中，H2发生了什么反应？CuO发生了什么反应？思考这类化学反应的分类标准是什么？发生氧化反应被氧化得氧发生还原反应被还原失氧氧化反应和还原反应是否同时发生？氧元素是地壳中含量最多的元素。氧气非常活泼，几乎能与其他任何一种元素反应生成氧的化合物。失电子得电子氧化还原反应的基本概念氧化剂

还原剂

还原产物氧化产物发生氧化反应

失电子的物质还原剂

氧化产物被氧化发生还原反应

得电子的物质氧化剂

还原产物被还原氧化还原反应的基本概念具有还原性具有氧化性化合价升高化合价减低

画出反应前后微观粒子的结构示意图，并从微观的角度分析化合价为何发生变化？要想揭示氧化还原反应的本质，需要从微观的角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系。氧化还原反应的微观探析2Na+Cl2=2NaCl氧化还原反应的微观探析2Na+Cl2=2NaCl电子转移Na+Cl-元素化合价的变化电子的转移内在本质：外在表现：氧化还原反应

氧化还原反应中电子转移的实验证明氧化还原反应中电子转移的表示怎样直观地表示氧化还原反应电子转移的方向和数目？双线桥双线桥的画法①“标”：标变价元素的化合价②“连”：连线（由反应物指向生成物,且箭号起止为同一种变价元素）③“写”：写得失和转移电子数目

失2e-得2e-

2e-

失2e-得2e-2e-

1、下列变化中,需加氧化剂才能实现的是(

)。

A.NaClO→NaCl B.C→CO2

C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2

3、以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4

、H2O、Fe(NO3)3

、HNO3

、Fe2(SO4)3

(1)请将上述物质填在横线上组成一个化学方程式(不需要配平)HNO3++Fe(NO3)3

++H2O(2)还原剂是

。被氧化的元素是

。(3)发生还原反应的物质是

。还原产物是

。/02氧化还原反应中的几个规律(1)价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性；氧化还原反应中的规律常见的氧化性微粒：常见的还原性微粒：

(2)强弱律氧化还原反应中的规律

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAg金属性越强，越容易失去电子，即还原性越强K+Ca2+…………Al3+Zn2+Fe2+………H+Cu2+Hg2+Ag+金属性越不活泼，越难失去电子，生成的对应离子越容易得到电子，即金属阳离子的氧化性越强已知反应:

①H2SO3

+I2

+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl

3

+2HI═2FeCl2

+2HCl+I

2

③3FeCl

2

+4HNO

3

═2FeCl

3

+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

判断下列物质还原性由强到弱的顺序正确的是(

)

A.H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NOB.

I-＞H2SO

3

＞Fe2+

＞NO

C.Fe2+＞I

-

＞H2SO3

＞NOD.NO＞Fe2+

＞H2SO3

＞I

-

(3)优先律氧化还原反应中的规律一种氧化剂与多种还原剂：还原性强的物质优先反应；一种还原剂与多种氧化剂：氧化性强的物质优先反应；(4)转化律氧化还原反应中的规律同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应；氧化还原反应转化，以元素相邻价态间的转化最容易；H2S+H