3.1.3铁盐和亚铁盐 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

贫血常出现头昏眼花、脸色苍白、容易疲劳、手脚无力等症状。补二价铁！思考：如何检验补（加）铁食品中的铁是哪种价态元素？

3.1.3铁盐和亚铁盐第三章铁金属材料第一节铁及其化合物通过实验探究，能够描述Fe3＋、Fe2＋的检验方法。从物质类别、元素价态的角度，结合复分解反应、氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，构建“铁三角”转化关系知识体系。重点：铁盐、亚铁盐的化学性质难点：“铁三角”转化关系FeSO4FeCl2Fe2(SO4)3FeCl3FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液棕黄色浅绿色一、Fe2+、Fe3+的检验一、Fe2+、Fe3+的检验1.观察法Fe3+溶液（棕黄色）Fe2+溶液（浅绿色）请从物质类别的角度预测铁盐和亚铁盐具有什么样的化学性质？能与哪类物质发生反应？物质类别FeCl2（盐）FeCl3（盐）

碱Fe(OH)2碱Fe(OH)32.加碱法（NaOH溶液）白色沉淀灰绿色红褐色红褐色Fe2+：Fe3+：一、Fe2+、Fe3+的检验【实验3-2】在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。一、Fe2+、Fe3+的检验滴入KSCN滴入KSCN3.加KSCN（硫氰化钾）溶液溶液无明显变化溶液变为红色FeCl3+3KSCN====Fe(SCN)3+3KCl一、Fe2+、Fe3+的检验FeCl3溶液FeCl2溶液Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3（红色）取少量待测液于试管中，滴入KSCN溶液，若溶液变红，则证明有Fe3+存在。【实验3-3】在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化?

操作现象解释及结论①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡一、Fe2+、Fe3+的检验现象解释及结论①FeCl3溶液：加过量铁粉，振荡；再滴入KSCN溶液②取上层清液（含Fe2+），加氯水，振荡2Fe2++Cl2

====2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe====3Fe2+①溶液从黄色变为浅绿色,加入KSCN无明显变化②加氯水后，溶液由浅绿色变为红色①Fe3+具有氧化性

Fe具有还原性②Fe2+具有还原性检验Fe2+：Fe2+的检验：取少量待测液于试管中，滴入KSCN溶液，再加入氯水，若溶液变红，则证明有Fe2+存在KSCN氯水无明显变化溶液显红色待测液一、Fe2+、Fe3+的检验具有较强还原性，又具有氧化性具有较强氧化性+2+3从化合价的角度FeCl2

FeCl3

Fe2+Fe3+遇强氧化剂如Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等遇还原剂Fe、Cu、I-、S2-等具有还原性具有氧化性二、Fe2+、Fe3+的转化请从化合价的角度预测铁盐和亚铁盐具有什么样的化学性质？能与哪类物质发生反应？①与Cl2反应：___________________________。②与H2O2反应：____________________________________。③与MnO4－反应：________________________________________。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2OFe2+的氧化性：

Fe2＋Zn=Zn2++FeFe2+的还原性：H2O2：绿色氧化剂用于检验Fe2+Fe2+既有氧化性，又有还原性，但以还原性为主1.Fe2+转化为Fe3+二、Fe2+、Fe3+的转化①与Fe反应：_________________________。②与Cu反应：_________________________。③与I-反应：_________________________。2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2用于除杂：Fe2+溶液(含杂质Fe3＋)用作“腐蚀液”制作印刷电路板可用淀粉KI试纸检验Fe3+2.Fe3+转化为Fe2+二、Fe2+、Fe3+的转化Fe2+的氧化性：取少量酸性KMnO4

溶液（紫红色）于试液于试管中，滴加试液，若颜色褪去则证明有Fe2+的存在。思考：如何在Fe3+存在时检验Fe2+？（Fe3+存在时检验Fe2+的方法）5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2OFe3+的检验方法①加KSCN溶液：②加NaOH溶液：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3溶液变为红色③淀粉KI试纸：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓

2Fe3++2I-===

3Fe2++I2Fe2+的检验方法②加NaOH溶液：①加KSCN溶液：KSCN氯水/H2O2无现象红色溶液Fe2+③加入酸性KMnO4溶液：2Fe2++Cl2

===

2Fe3++2Cl-

Fe3++3SCN-===Fe(SCN)35Fe2++MnO4-

+8H+

=5Fe3++Mn2++4H2O

红褐色沉淀变蓝Fe2+、Fe3+的检验溶液紫红色褪去产生白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色沉淀Fe、Fe2＋和Fe3＋的相互关系——“铁三角”1.(2021·重庆市高一期末联考)向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变色，再通入Cl2后，溶液变红色。关于原溶液的说法正确的是(

)A．一定含有Fe3＋

B．一定含有Fe2＋C．一定含有Cl－ D．可能含有Fe3＋B2.欲证明某溶液中含有Fe2＋不含Fe3＋，进行如下实验操作时最佳顺序为(

)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③C3.将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是(

)A．FeO

B．Fe2O3C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3A4．(2020·山东济宁高一期末)铁及其化合物的“价­类”二维图如下。回答下列问题：(1)预测Fe2＋既有氧化性又有还原性，其依据是________________________。(2)检验溶液中的Fe3＋，常用的试剂是________________________。(3)氧化铁和铝粉可用于野外焊接钢轨，发生置换反应，用化学方程式表示该反应原理：__________