2.3 .3物质的量浓度 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第3课时

物质的量浓度学习目标1.阅读教材能说出物质的量浓度定义，符号，并根据定义推出物质的量浓度与n的关系式。2.由

进行简单计算。某人的体检指标阅读课本说出物质的量浓度的定义、符号、单位四、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶液B的物质的量浓度。符号：CB单位：mol/L或mol·L-1

表达式：变式：n=cv根据单位推导出c、V、n之间的关系式注：①B表示溶液中所含的溶质，还可以表示构成溶质分子的其他粒子。②溶液的体积不等于溶剂的体积（以L为单位），且不同物质（尤其是不同状态的物质的体积是没有加和性的）③溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。

④用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结晶水。

（如CuSO4·5H2O，溶质是CuSO4）51，判断题：（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液

c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；()xx√

√

2，

下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液0.4mol/L0.45mol/L0.6mol/L0.5mol/L公式：离子浓度=溶质浓度×化学式中该离子的个数3、在标况下11.2LHCl溶于水配置成1L溶液，则盐酸的浓度为？4、20gNaOH溶于水配成2L溶液，则溶液的浓度为？5、3.01×1023个氨气分子完全溶于水得到0.5L溶液，则溶液的浓度为？物质的量浓度与质量分数的区别与联系物质的量浓度溶质的质量分数单位mol·L-1——公式换算公式（ρ为g.mL-1

或g.cm-3)81、列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1

的是（）A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol·L-1

浓盐酸加入9L水D.将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为250mL2、

判断正误（1）将1molNaCl溶于1L水中，则所得溶液的浓度为1mol·L-1()（2）将1gNaOH溶于水制成1L溶液，则所得溶液的浓度为1mol·L-1()（3）从100mL1mol·L-1

的硫酸溶液中量取10mL，硫酸的物质的量浓度1mol·L-1

（）五、物质的量浓度的简单计算1、已知一定体积的溶液中溶质的量，计算溶质的物质的量浓度的方法（1）若已知溶质的质量

例1：40gNaOH溶于水得到2L溶液，计算NaOH的物质的量浓度？（2）若已知溶液中某粒子的个数

例2：2LNa2SO4的溶液中含SO42-的数目为6.02×1023，计算Na2SO4的物质的量浓度？2、已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度的方法（1）单一溶质溶液

如：K2SO4溶液中：c(K+)=2mol·L-1，则c(SO42-)=？阴阳离子浓度比=化学组成中阴阳离子个数比（2）混合溶液

如：Na2SO4

和NaCl混合溶液中，c(Na2SO4)=2mol·L-1

，c(NaCl)=3mol·L-1

，混合溶液中c(Na+)=？

①某些物质溶于水与水反应生成新物质，此溶液中溶质一般指新物质。如：CaO、Na2O2溶于水后溶质分别是Ca(OH)2和NaOH（3）溶液电荷守恒规律：溶液中阳离子带电荷数=阴离子带电荷数如：在NaCl，K2SO4，KCl的混合溶液：c(Na+)为0.1mol/L，c(K+)为0.4mol/L，c(SO42-)为0.15mol/L，计算c(Cl-)=?（4）易错提示【习题】（双选）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-

的总物质的量为0.9molB.标准状况下，当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度小于1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC.在K2SO4

和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42-

的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度相等D.250g胆矾（五水硫酸铜）溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/LBD3、溶液的稀释或混合计算（1）将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量保持不变。稀释定律4、已知标准状况下VL气体溶于水后形成溶液，求c（1）若已知溶液的体积V溶液

L：（2）若已知溶液的密度ρg.cm-3(该气体溶于1L水形成溶液）六、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制一定物质的量浓度的类型以及仪器根据配制溶液所用药品的状态以固体药品配制—托盘天平和药匙以浓溶液配制稀溶液—量筒共用：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、容量瓶的使用（1）容量瓶的构造①构造：细颈、平底玻璃瓶、磨口玻璃塞②标注：温度容积

刻度线③常用规格：50，100mL

、250mL

、500mL、1000mL（2）容量瓶的使用

①检漏。使用前必须检查是否漏水。②使用容量瓶注意“五不”

○不能溶解固体○不能稀释浓溶液○不能加热

○不能做反应容器○不能长期贮存溶液③选择容量瓶的原则遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积如何检漏加蒸馏水倒立观察是否漏水正立瓶塞旋转180°倒立观察是否漏水配制溶液流程图精确到0.1g203、配制步骤（以配制100mL1mol/LNaCl为例）(2)称量或量取(1)计算左物右码（3）溶解①溶质放入烧杯中，用量筒加入适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解②必须恢复至室温注意：在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。

仪器：烧杯、玻璃棒、量筒（题里面有时不出现）【思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，怎么操作？（4）移液①恢复至室温后的溶液全部转移到容量瓶中。②容量瓶规格与所配溶液规格相符③玻璃棒引流，棒的下端在瓶颈内壁刻度线以下，棒身立于瓶口中央。溶解（5）洗涤注意事项：用少量蒸馏水将溶解溶质用过的烧杯洗涤2-3次,每次的洗涤液都沿玻璃棒转入容量瓶。【思考】如果量筒量量取液体药品，量筒需要洗涤么？不必洗涤量筒，量筒的“自然残留液”，若洗涤量筒后转移到容量瓶中，使所配溶液浓度变高。（6）定容向容量瓶中加蒸馏水用玻璃棒引流至距离刻度线1cm-2cm处，再改用胶头滴管定容至刻度线，平视刻度线，使溶液的凹液面的最低点与刻度线相切。【必须重新配制！思考】定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出么？【思考】俯视或仰视刻度线会使物质的量浓度怎样？（7）摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶塞，反复上下颠倒，使溶液混合均匀。浓度偏小，因为倒转过程中，使少量溶液残留在瓶颈和瓶塞内壁，补加水，反而使体积增大。【思考】定容后倒转容量瓶几次，发现凹面最低点低于刻度线，再补水至刻度线，对浓度有影响么？（8）装瓶把容量瓶内的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶内，盖好瓶塞，在瓶体上贴好注明溶液名称、浓度的标签。用到了哪些仪器？4、误差分析由c=n/V可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生的误差。若c=n/V可知，n偏大或V减少，则c偏大；若n偏小或V增大，则c减小。

误差分析方法：据

分析n、V的变化27实验操作因变量C(mol.L-1)n(溶质）V（溶液）(1)用滤纸称量NaOH固体

(2)砝码与物品颠倒（使用游码）

(3)砝码破损

(4)用量筒取出浓溶液的体积时，仰视刻度

(5)容量瓶使用前有少量的蒸馏水

(6)砝码生锈

(7)向容量瓶中移液时少量溅出(8)未洗涤烧杯和玻璃棒(9)洗涤时还洗涤了量筒偏小不变偏小偏小不变偏小偏小不变偏小偏大不变偏大无影响无影响无影响偏大不变偏大偏小不变偏小偏小不变偏小偏大不变偏大实验操作因变量C(mol.L-1)n(溶质）V（溶液）(10)定容时仰视刻度线(11)定容时俯视刻度线(12)定容摇匀后液面下降再加水(13)定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出达到刻度线(14)未等溶液冷却就移液定容了不变偏大偏小不变偏小偏大不变偏大偏小偏小不变偏小不变偏小偏大练习：欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用托盘天平称取氢氧化钠固体时应放在

中，称取

克。②向称好的氢氧化钠固体加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250③用少量蒸馏水冲洗

次，将冲洗液移入_____中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度

（高或低）。2~3偏低容量瓶④向容量瓶内加水至刻度线

时，改

用

小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏

，应该

。⑤最后盖好瓶盖，

，将配好的溶液移入

____中并贴好标签。1~2厘米胶头滴管低重新配制摇匀试剂瓶5.用浓溶液配制稀溶液C(浓溶液)·V(浓溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。练习：现用98%浓硫酸(密度1.84g

▪mL-1)配制100mL1mol▪L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有

（选填序号），还缺少的仪器有

,使用之前首先必须进行

。（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为