2.1钠及其化合物 第二课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

WhiteGloves第二章第一节第二课时钠及其化合物Slide/01的几种化合物钠单质 Na碱 NaOH盐氧化物Slide/01钠与氧气的反应知识回顾反应条件常温加热实验现象断面呈_________，迅速_________加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。反应方程式银白色小球变暗淡黄色黄色4Na＋O2＝2Na2O2Na＋O2Na2O2氧化钠Na2O-2白色固体淡黄色固体-1过氧化钠Na2O21（O2-

）:2（Na+）碱性氧化物物质类别颜色状态氧的价态阴阳离子个数比过氧化物1（O22-

）:2（Na+）Na2OSlide/01从物质分类的角度认识氧化纳思考：从物质分类的角度，氧化钠于什么氧化物？可以发生什么样的反应？1.与水反应生成碱2.与酸反应生成盐和水3.与酸性氧化物生成盐碱性氧化物Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3……Na2O+2HCl=2NaCl+H2O通性Na2ONa2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？实验2-3—探究Na2O2与水的反应Slide/01实验探究实验操作实验现象分析及结论将带火星的木条伸入试管中用手轻触试管外壁滴加酚酞溶液木条复燃试管外壁发烫溶液变红后褪色生成O2反应放热生成碱性物质和漂白性物质化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Slide/01实验探究探究Na2O2与CO2的反应化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Slide/01过氧化纳的性质思考：Na2O2是否也能与水、盐酸、CO2反应？1.与水反应2.与酸反应？3.与CO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑Na2O2过氧化钠的应用：呼吸面具或潜艇中的供氧剂Slide/01的几种化合物钠单质 Na碱 NaOH盐氧化物Na2O、Na2O2厨房中常见的钠盐NaClNa2CO3NaHCO3食盐的主要成分苏打、纯碱小苏打外观比较Na2CO3与NaHCO3比较碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3

白色粉末白色晶体实验2-4Na2CO3与NaHCO3比较实验2-4滴入H2O实验2-4Na2CO3与NaHCO3比较Na2CO3NaHCO3结论滴入几滴水加入5ml水滴加酚酞溶液全部溶解部分溶解部分溶解，吸热结块，放热变红颜色较深变红颜色较浅溶解度:Na2CO3＞NaHCO3碱性:Na2CO3＞NaHCO3厨房去油污用Na2CO3：碱性更强，效果更好治疗胃酸过多用NaHCO3：碱性较弱，对人体伤害小Na2CO3与NaHCO3比较实验2-5滴入H2ONa2CO3与NaHCO3比较Na2CO3NaHCO3结论加热管口有无色液滴澄清石灰水变浑浊无明显现象热稳定性:Na2CO3＞NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O厨房中烘焙糕点放适量NaHCO3：Na2CO3与NaHCO3比较滴入H2ONa2CO3与NaHCO3比较Na2CO3NaHCO3滴加硫酸发生反应立即产生气泡开始没有现象继续滴加后产生气泡CO32-+H+=HCO3-HCO3-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑治疗胃酸过多用NaHCO3：碱性较弱，对人体伤害小，并且与胃酸反应快，见效迅速。但胃溃疡患者慎用。常见用途Na2CO3与NaHCO3比较纺织造纸制皂制玻璃制药烘焙糕点碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3

花火焰色反应金属元素的根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰色反应是元素的性质，是物理变化。与元素所处的状态无关。实验步骤焰色反应的洗烧蘸烧洗将铂丝或洁净的铁丝用盐酸洗净将铂丝或洁净的铁丝灼烧至与原本火焰焰色相同蘸取试样在外焰上灼烧，观察火焰颜色将铂丝或洁净的铁丝用盐酸洗净，灼烧至与原本火焰焰色相同常见的焰色反应做钾盐的焰色反应的时候，需要通过蓝色钴玻璃观察火焰颜色1.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子判断正确的是(

)D课堂小测侯氏制碱法Slide/01经过数百次的试验，侯德榜终于确定了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价。小结课后作业