1.3化学常用物理量-物质的量 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第三节化学常用物理量

——物质的量[引言]在初中己经学过下列反应的意义C+O2CO2————点燃质量比12：32：44粒子数比1：1：1分析：宏观:每12gC和32gO2恰好反应生成44gCO2微观:每1个C与1个O2恰好反应生成1个CO2至今我们无法知道:12克碳有多少个碳原子，也不知道1个碳原子有多少克。今天我们通过学习一个新的物理量——物质的量。它能帮助我们解决这个问题物质的量

是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。（难见、难称量）微观粒子宏观物质物质的量（可见、可称量）一、物质的量及单位——摩尔物理量单位名称单位符号常见国际单位制（SI）基本物理量应用举例长度质量米千克摩尔mkgmol物质的量0.1米布0.5千克水1molH2O[引言]先来分析生活中的单位一包烟可用根来计量，烟厂的烟用条来计量而不用根。一个家人用个来计量，一个国家用亿来计量而不用个。可见：生活中的一些小件物品,当其数量很多时,常会用一种大的集体单位来计量。在化学上也是如此1滴水很少,却有17万亿亿个水分子。用个来计量很不方便，通常会用一个类似亿条这样的集体单位来计量，这就是：摩尔1、物质的量a、新物理量：七个国际基本物理量之一。

b、堆量：表示一定数目微粒的集体。

c、符号：为“n”2、摩尔a、概念：物质的量的单位。

b、符号：mol

c、基准：每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。NA=0.012Kg碳-12所含原子数

≈6.02×1023

mol-1思考一：已知:一个碳原子的质量为1.993×10－26kg求:0.012kg碳-12中所含的碳原子数？≈6.02×1023

0.012kg1.993×10－26kgNＡ

=解：应用举例:1molH2O含NA个H2O约6.02×1023个H2O1molH含NA个H约6.02×1023个H1molOH-含NA个OH-

约6.02×1023个OH-填空（1）1molC约含有

个C。（2）0.3molH2SO4约含有

个H2SO4。（3）10

molNa+含有

个Na+。（4）3.612×1024个电子约有

mole-。6.02×10246.02×10231.806×10236物质的量和物质的数量是什么关系?3、公式n=NNA物质的量阿佛加德罗常数粒子数注:1molH2O中多少mol的H，多少mol的O?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系：H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol1molNA2NANA

注:1mol(个)H2O含2mol(个)H，1mol(个)O。注意问题:a、专用名词：“物质的量”不可增删字。b、使用对象：化学粒子(分、离、原、质、中、电)c、使用方法：数量+化学式（不可用中文）下列说法是否正确，并说明理由⑴1mol氢 ⑵0.5molCO2⑶2mol离子氢 ⑷1mol大豆⑸1molOH-约含OH-NA个判断（×）（×）（×）（×）（）课堂练习：1、0.5molNa2SO4约含有

molNa+;

molSO42-;约含

个O。2、0.1molNH4+中约含有

个N，约含有

个H.3、1.5mol的Na2CO3中含有的Na+离子数是

含有的CO32-离子数是，含有的O原子数是。10.51.204X10246.02X10222.408X10233NA1.5NA4.5NA二、摩尔质量和气体摩尔体积己知:一摩尔物质的质量＝一个微粒的质量×NA求一摩尔下列各物质的质量。物质式量粒子的质量（g）1摩物质的质量C121.993X10-23Fe569.032X10-23H2SO4981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-2312g56g98g18g23g17g结论：

1mol的任何物质的质量，以克为单位时，在数值上等于该物质化学式的式量（相对原子质量或相对分子质量）。想一想

1molHNO3的质量是多少？一个硝酸分子的质量又是多少？1、摩尔质量a.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

b.符号：M

c.单位：g/mol或kg/mold.数值：以“g/mol”为单位，在数值上等于该物质的式量（相对原子质量或相对分子质量）。n(mol)=m(g)M(g/mol)e.公式课堂练习：（1）O2的摩尔质量是多少？（2）H2SO4的摩尔质量是多少？（3）100molH2O的质量是多少克？（4）0.1molOH-的质量是多少克？（5）16克氧气的摩尔质量是多少？（6）2molH2SO4的摩尔质量是多少？课堂练习：2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？3、含有1.5X1022个分子的物质，其质量为0.7g，求该物质的相对分子质量。1、24.5gH2SO4的物质的量是多少摩尔？含有多少个氧原子？多少摩尔氢原子？多少个电子？4、含有3.01×1023个Fe原子的铁的物质的量是多少摩尔？质量是多少克？它所含的原子数与多少摩尔氯气所含的原子数相同？5、71gNa2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？与71gNa2SO4中含SO42-的数目相同的Al2(SO4)3的质量是多少？6、71g氯气中含有Cl2的物质的量是多少摩？含有多少个Cl2分子？与多少克CO2所含有的原子数相同？(Vm=M／ρ)2、气体摩尔体积1摩尔物质的体积1摩尔：FeNaClH2OC2H5OH质量56g58.5g18g46g体积cm37.227.018.058.3气体：氢气氧气CO2空气

1摩尔的质量2g32g44g28.8g

密度（g/L)0.08991.4291.9771.29体积（L)

22.422.422.322.3标准状况分析1mol物质的体积，可得出什么结论？1mol固体和液体体积不相等而气体约相等,为什么？固体或液体体积物质的体积气体的体积微粒大小微粒多少微粒间距取决于[提问]相同条件下，为什么1摩尔固体或液体的体积各不相同？而1摩尔任何气体的体积约相同呢？主要取决于主要取决于决定因素是什么？气体摩尔体积a.定义：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。

b.符号：Vm

c.单位：L/mol或m3/mold.数值：标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol。即Vm(STP)=22.4L/mol条件：标准状况0℃、1.01×105Pa（STP）

对象：任何气体（纯净或混合气体）n(mol)=V(L)Vm(L/mol)e.公式1、下列说法是否正确？（1）1摩尔氢气的体积约为22.4L（2）标准状况下，1摩尔水的体积约22.4升。（3）常温常压下，1摩尔氧气的体积约22.4升。（4）0℃2×105Pa时，1摩尔氮气的体积小于22.4升。2、标准状况下：（1）44.8升氢气的物质的量是多少？（2）0.5摩尔氧气的体积是多少？（3）14克CO的体积是多少？（4）33.6升氮气中含多少个氮分子？练习：物质的量

(n)微粒数

(N)×NA÷NA物质质量

(m)×M÷M气体体积

(V)(S.T.P)×22.4L/mol÷22.4L/mol粒子数质量气体的体积（S.T.P)NAM

克22.4升1摩物质m粒子=M克/NAρ气体=M克/22.4升NNAn＝——mMn＝——VVmn＝——[例题1]在标准状态下，2.2克CO2的体积是多少？[己知]M(CO2)=44g/molm(CO2)=2.2g

求V=?[例题2]在标准状况下,测得1.92克某气体的体积为672ml。计算此气体的相对分子质量。[己知]m=1.92克、V=672ml求Mr=?公式意识、物质的量的意识3.阿伏加德罗定律[引言]在标准状况下，气体摩尔体积相等的原因是在标态下，气体分子间平均距离相等。而分子间平均距离决定于温度和压强，只要温度压强相等则分子间的距离相等，因此分子数相同则占体积相同[内容]在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。在相同温度和压强下，……[条件]相同体积的任何气体，……[对象](气体定律)都含有相同数目的分子数。……[结果]注:戏称四同定律——有三同必有四同[推论]①摩尔质量比＝分子量比＝气体密度比同TP②物质的量比＝分子数比＝气体体积比同TP原子数相等吗?③气体摩尔体积是一特例,同温(0℃)同压(1.01×105Pa)同分子数(1mol)气体,体积相同(22.4L)质量分数每100克溶液里含溶质的质量mω＝———×100％m溶质溶液单位质量混合有加和性概念公式配制取用用天平称取用量筒量取物质的量浓度单位体积溶液里含溶质的物质的量nCB＝———VB溶液mol／L体积混合无加和性三、物质的量浓度nC＝———VB溶液mol／L溶液

体积溶质的质量溶质物质的量

(mol)物质的量浓度(mol.L－1)1升0.5升500毫升2升100毫升58.5gNaCl58.5gNaCl98gH2SO4171克蔗糖

(C12H22O11)1mol1mol1mol0.5mol0.5mol1mol.L－12mol.L－12mol.L－15mol.L－10.25mol／L49gH2SO4物质的量浓度的配制配制100毫升0.4mol／L的氯化钠溶液1.器具:天平烧杯玻璃棒滴管容量瓶试剂瓶容

量温

度标

线2.步骤:计算称量溶解转移洗涤

定容摇匀贮存贴签注:①检漏:加水－盖盖－倒转(试漏水否)

活塞转180°－倒转(试漏水否)②容量瓶不能受热:在烧杯中溶液冷却至室温③洗涤:2~3次5~10ml(玻棒与烧杯)使溶质全部转移到容量瓶④定容:先用烧杯沿玻棒加水,近标线2~3cm改用滴管⑤摇匀:掌心托住食指顶住20℃100mlP.23[例题]配制250