云南省红河哈尼族彝族自治州2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（含答案）

云南省红河2023-2024学年高上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．化学与社会、生活、科学技术密切相关，下列说法不正确的是（）A．“铁强化酱油”可减少缺铁性贫血问题的发生B．若遇易燃物如钠、钾等起火时，可用湿布灭火C．“奋斗号”潜水器壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力D．节日燃放的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩2．下列化学用语或图示表述不正确的是（）A．中子数为9的氮原子：7B．用电子式表示K₂S的形成：C．Cl的原子结构示意图为：D．Na23．下列物质中含有共价键的盐是（）A．MgCl2 B．NaOH C．HNO4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）A．Fe(OH)3胶体 B．CuSO4溶液 C．有色玻璃 D．云、雾5．分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质的分类不正确的是（）A．小苏打属于盐 B．KNOC．氯水、液氯都属于混合物 D．CH6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Fe3+、I−、SO42−、K+ B．C．HCO3−、H+、Na+、NO3−7．下列关于元素周期表和周期律的说法不正确的是（）A．元素周期表有7个横行即7个周期，有18个纵列即18个族B．碱金属的金属性随原子序数的增大而增强C．卤族元素从F到I，单质的氧化性逐渐减弱D．金属和非金属分界线附近的元素多用于制造半导体材料8．下列比较中不正确的是（）A．最高正化合价：O>N>CB．原子半径：Na>S>OC．简单氢化物的稳定性：HD．碱性：NaOH>Mg9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．铝表面的保护膜与NaOH溶液反应：AB．向氯化铁溶液中加入铁粉：2FC．Na2D．Ag210．钠是浩瀚大海中含量较高的元素之一，下列关于钠及其化合物的叙述中不正确的是（）A．钠在常温下容易被氧化，实验室里要把钠保存在石蜡油或煤油中B．不可用Ca(OH)2溶液区分NaC．Na2OD．液态钠可以用作核反应堆的传热介质11．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+HA．该反应属于置换反应B．NaH为还原剂，NaOH为氧化产物C．每制备1molH2，反应转移2molD．实验室存储氢化钠时应密闭、干燥，与强氧化性物质分开存放12．设NAA．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NB．4.0gNaOH固体溶于100mL水中，得到1mol/L的NaOH溶液C．常温、常压下，22gCO2D．0.5mol⋅L-1Na213．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得结论或目的正确的是（）选项实验操作和现象结论或目的A将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，有色鲜花逐渐褪色氯气具有漂白性B将混有HCl的CO2气体通入饱和除去HCl杂质C用铂丝(或铁丝)蘸取某白色粉末做焰色试验，火焰呈黄色原粉末中有Na+D向沸腾的NaOH溶液中边滴加FeCl制备Fe(OH)A．A B．B C．C D．D14．类推的思想方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能确定其正确与否。下列几个类推结论中，正确的是（）A．Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2B．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2C．Na在空气中燃烧生成Na2D．铁制品露置在空气中一段时间后就会生锈，铝的性质比铁活泼，则铝制品在空气中不能稳定存在15．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图所示为部分含铁物质的分类与相应化合价关系。下列有关说法错误的是（）A．a的化合价处于铁元素的最低价，具有还原性B．b既可被氧化，也可被还原C．可用酸性高锰酸钾溶液检验b溶液是否变质D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系16．现有两等份含有酚酞的Ba(OH)2溶液，分别滴加稀H2A．b曲线为滴加NaB．M点两种溶液恰好完全反应C．a曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色D．M点溶液的电导率约为0，说明生成的物质都不是电解质二、非选择题：共4个大题，共52分。17．人体必需的部分元素在周期表中的分布情况如下：请根据以上信息回答下列问题：（1）元素③能维持人体水分平衡、酸碱平衡等，元素③在周期表中的位置为。（2）人体缺元素⑦会导致腿软、抽筋、乏力、烦躁、精力不集中等症状，牛奶中含有大量的元素⑦，有利于骨骼健康。根据元素⑦在周期表中的位置预测牛奶中的元素⑦以形式存在。(填“离子”或“单质”)（3）硒(Se)元素对人体的抗衰老具有很好的作用，同时能增强人体免疫力、抵抗力，具有抗癌、抗肿瘤等功效，元素Se的两种核素3480Se、3478（4）人体中的①元素通过选择性清除恶性自由基，保护细胞分裂分化，达到抗细胞变异和抗癌变的效果，请写出元素①与元素②组成的含10个电子的分子的电子式：。（5）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，某种市售营养麦片中含有微量的铁粉，请写出铁粉在胃酸(主要成分HCl)中发生反应的离子方程式。（6）适量的砷(As)有助于血红蛋白的合成，能够促进人体的生长发育，如果使用不当，砷对人体的危害就会非常的大，根据砷在周期表中位置预测非金属性AsSe(填“>”“<”或“=”)。（7）人体应减少铝元素的摄入，铝元素可导致脑组织退行性病变，诱发老年痴呆等脑病，请写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式。（8）以上周期表信息中元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(填化学式)（9）下列不能证明元素⑥的金属性比④强的事实有。a．元素⑥的原子最外层电子数比元素④的原子最外层电子数少。b．⑥的单质能与冷水剧烈反应而④的单质不能c．⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性比④强18．钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。NaCl、Na2O2、（1）Ⅰ.完成下列问题

以上物质可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源的是，可治疗胃酸过多的是。（2）查阅资料知：Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2，亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的（3）Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品回答下列问题：产品NH4Cl可用作氮肥，N（4）下图装置A和装置B均可用于实验室制备CO2，其中装置A的优点是，CaCO（5）向饱和氨盐水中通入CO2会产生NaHCO3沉淀，从溶液中分离出（6）步骤②生成Na2CO3的化学方程式为，热稳定性（7）该方法制得的纯碱中往往会含有NaCl杂质，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，。19．疫情防控中，含氯消毒剂发挥了重要作用。含氯消毒剂有多种，如Cl2、ClO2、NaClO、（1）Ⅰ.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

配制250mL1.0mol/LNaOH溶液，需用托盘天平称取gNaOH固体。配制该溶液除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。（2）下列操作中，会造成所配溶液浓度偏低的是。a．容量瓶用蒸馏水洗涤后，没有经过干燥立即使用b．溶液未经冷却立即转移到容量瓶中定容c．没有洗涤烧杯和玻璃棒d．向容量瓶加水定容时眼睛俯视观察刻度线（3）Ⅱ.利用如图装置制备“84”消毒液实验室安全图标不仅能够提醒潜在的危险因素，还能够引导实验人员采取相应的防护措施，以下制备“84”消毒液的实验不需要标记的图标有(填标号)。①护目镜②锐器③明火④热烫⑤排风⑥洗手（4）仪器A的名称为。（5）装置①中二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为。（6）装置②中盛装的试剂为，用于除去Cl（7）装置③中制得“84”消毒液，其有效成分是(填化学式)。（8）清洗卫生间时，“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能混合使用，用离子方程式解释其原因为。（9）含氯消毒剂中有效氯含量，能反映含氯消毒剂消毒能力的大小，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。则NaClO的有效氯含量为(保留小数点后两位)。20．电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。（1）Ⅰ.制作电路板小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入FeCl3溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如下图所示)。

在覆铜板上制作出“化学”图案过程中发生反应的离子方程式为（2）检验废液中含有Fe3+的试剂是（3）Ⅱ.回收废液：一种从腐蚀废液(含FeCl3、FeCl请根据流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂均为过量)腐蚀废液中加入药品①是(填字母)。a．铁粉b．氯化铁溶液c．铜粉（4）④所代表的物质是(用化学式表示)。（5）操作方法b是。（6）若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是。（7）试剂⑥是Cl2时，该反应获得16.25g无水氯化铁晶体，理论上消耗标准状况下V(Cl2)=L。有同学建议用H2O2代替

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、“铁强化酱油”可补充铁元素，减少缺铁性贫血问题，A不符合题意。

B、Na、K能与H2O反应，生成可燃性气体H2，因此Na、K等起火时，不能用H2O进行灭火，B符合题意。

C、深海下水的压强较大，因此要求潜水器的壳体采用的高强度合金钢材料具有耐压和抗撞击能力，C不符合题意。

D、烟花的焰色是由Li、Na、K、Sr、Ba等金属化合物呈现的，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、“铁强化酱油”可补充铁元素。

B、Na、K能与H2O反应生成可燃性气体H2。

C、深海下水的压强较大，要求潜水器的壳体具有耐压和抗撞击能力。

D、烟花的焰色是由Li、Na、K、Sr、Ba等金属化合物呈现的。2．【答案】A【解析】【解答】A、中子数为9的氮原子，其质量数为7＋9=16，所以该原子可表示为716N，A符合题意。

B、K2S形成过程中，K失去电子，S得到电子，因此科表示为，B不符合题意。

C、Cl的原子核外有3个电子层，且最外层电子数为7，其原子结构示意图为，C不符合题意。

D、Na2O2的电子式为，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、标在元素符号左上角的数字表示的是质量数。

B、K2S是由K＋和S2－构成的，其形成过程中存在电子的转移。

C、Cl原子的原子核外有3个电子层。

D、Na2O2是由Na＋和O22－构成的，其中O22－种存在共价键。3．【答案】D【解析】【解答】A、MgCl2是由Mg2＋和Cl－构成的，属于盐，但不含有共价键，A不符合题意。

B、NaOH是由Na＋和OH－构成的，属于碱，不属于盐；其中OH－中含有共价键，B不符合题意。

C、HNO3属于酸，其中NO3－中含有共价键，C不符合题意。

D、NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，属于盐；其中NH4＋中含有共价键，D符合题意。

故答案为：D

【分析】盐是由金属阳离子（或NH4＋）与酸根离子构成的化合物。含有共价键的盐，则其组成中应含有原子团。4．【答案】B【解析】【解答】Fe(OH)3胶体、有色玻璃、云和雾均属于胶体，可以出现丁达尔效应，但CuSO4溶液不是胶体，不能发生丁达尔现象，B项符合题意。故答案为：B。

【分析】溶液不是胶体，Fe(OH)3胶体、有色玻璃、云和雾均属于胶体，胶体才会有丁达尔效应。5．【答案】C【解析】【解答】A、小苏打为NaHCO3，是由Na＋和HCO3－构成的化合物，属于盐，A不符合题意。

B、KNO3为化合物，且其水溶液能导电，因此KNO3固体属于电解质，B不符合题意。

C、氯水是Cl2溶于水后形成的溶液，含有多种物质，属于混合物。液氯是指液态的氯气，只含有一种物质，属于纯净物，C符合题意。

D、CH4属于有机物，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】此题是对物质分类的考查，结合相关类别的概念进行分析即可。

A、盐是指由金属阳离子（或NH4＋）与酸根离子构成的化合物。

B、电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。

C、混合物是指由两种或两种以上物质混合而成的物质。

D、有机物是指主要含C、H两种元素的化合物。6．【答案】D【解析】【解答】A、Fe3＋具有氧化性，I－具有还原性，二者可发生氧化还原反应，生成Fe2＋和I2，不可大量共存，A不符合题意。

B、Mg2＋能与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不可大量共存，B不符合题意。

C、HCO3－能与H＋反应生成H2O和CO2，不可大量共存，C不符合题意。

D、溶液中各个离子相互间不反应，可大量共存，D符合题意。

故答案为：D

【分析】此题是对离子共存的考查，溶液中的离子可大量共存，则相互间不发生反应。即不形成难溶（或微溶）物质、不形成弱电解质、不形成易挥发性物质；不发生氧化还原反应；不发生络合反应。据此结合选项进行分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表有7个横行，即7个周期。有18个纵列，有7个主族、7个副族、1个八族（有3纵列）和1个零族，共16个族，A符合题意。

B、碱金属元素中，原子序数越大，金属性越强，B不符合题意。

C、卤族元素中，核电荷数越大，单质的氧化性越弱，C不符合题意。

D、在金属和非金属分界线附近的元素，多用于制造半导体材料，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、元素周期表共有7个周期，16个族。

B、原子序数越大，碱金属的金属性越强。

C、卤族元素，核电荷数越大，单质的氧化性越弱。

D、位于金属和非金属分界线附近的元素可用于制造半导体材料。8．【答案】A【解析】【解答】A、O元素没有最高正价，N元素的最高正价为+5价，C元素的最高正价为+4价，因此最高正价：N＞C＞O，A符合题意。

B、Na、S原子的原子核外有3个电子层，O原子的原子核外有2个电子层，因此O原子的半径最小。核电荷数Na＜S，所以原子半径Na＞S＞O，B不符合题意。

C、同一周期元素，核电荷数越大，非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，所以非金属性：O＞N＞C。因此简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞CH4，C不符合题意。

D、同一周期元素，核电荷数越大，金属性越弱，所以金属性：Na＞Mg＞Al。金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、O没有最高正化合价。

B、电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越多，原子半径越小。

C、非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强。

D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。9．【答案】B【解析】【解答】A、Al2O3与NaOH溶液反应生成可溶性Na[Al(OH)4]溶液，该反应的离子方程式为：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－，A不符合题意。

B、Fe3＋具有氧化性，能与Fe发生氧化还原反应，生成Fe2＋，该反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，B符合题意。

C、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，该反应的离子方程式为：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，C不符合题意。

D、Ag2CO3为难溶性盐，在离子方程式中应保留化学式，该反应的离子方程式为：Ag2CO3＋2H＋=2Ag＋＋H2O＋CO2↑，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、Al2O3能与NaOH溶液反应生成可溶性Na[Al(OH)4]溶液。

B、Fe3＋具有氧化性，能被Fe还原。

C、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2。

D、Ag2CO3不溶于水，在离子方程式中应保留化学式。10．【答案】C【解析】【解答】A、金属Na易与空气中的O2反应，且Na的密度比煤油或石蜡油小，保存在煤油或石蜡油中，可隔绝空气，A不符合题意。

B、Ca(OH)2能与Na2CO3、NaHCO3发生反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH、Ca(OH)2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，反应都可以观察到白色沉淀产生，现象相同，因此不能用Ca(OH)2溶液区分Na2CO3和NaHCO3，B不符合题意。

C、Na2O2与稀盐酸反应生成NaCl和H2O2，因此Na2O2不属于碱性氧化物。Na2O与盐酸反应生成NaCl和H2O，因此Na2O属于碱性氧化物，C符合题意。

D、液态钠可用作核反应堆的传热介质，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、Na保存在煤油或石蜡油中，可防止Na被空气中的O2氧化。

B、Ca(OH)2与Na2CO3、NaHCO3都能反应生成CaCO3沉淀。

C、碱性氧化物是指能与酸溶液反应生成盐和水的氧化物。

D、液态钠可用作核反应堆的传热介质。11．【答案】D【解析】【解答】A、置换反应的反应为和生成物都是单质和化合物，该反应中反应物都是化合物，因此该反应不属于置换反应，A不符合题意。

B、由分析可知，NaH是还原剂，NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物，B不符合题意。

C、由分析可知，每生成一分子H2，转移1个电子。因此每制备1molH2，反应转移1mol电子，C不符合题意。

D、由于NaH具有强还原性，且能与H2O反应，因此实验室保存NaH时，应密闭、干燥，且需与强氧化性物质分开存放，D符合题意。

故答案为：D

【分析】该反应中，NaH中氢元素由－1价变为0价，发生氧化反应，因此NaH为还原剂。H2O中氢元素由＋1价变为0价，发生还原反应，因此H2O为氧化剂。反应后生成的H2既是氧化产物，又是还原产物。整个反应过程中，每生成一分子H2，转移1个电子。据此结合选项进行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、标准状态下H2O不是气体，不可应用Vm=22.4L·mol－1进行计算，A不符合题意。

B、4.0gNaOH固体溶于100mL水中后，所得溶液的体积不是100mL，因此无法计算所得溶液的物质的量浓度，B不符合题意。

C、22gCO2的物质的量n=mM=22g44g·mol-1=0.5mol，一个CO2分子中含有2个氧原子，因此0.5molCO2中所含的氧原子书为0.5mol×2×NA=1NA，C符合题意。

D、未给出溶液的体积，无法应用公式n=c×V进行计算，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、标准状态下H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算。

B、100mL水的体积，不等于所得溶液的体积。

C、根据公式n=mM计算n(CO13．【答案】B【解析】【解答】A、有色鲜花中含有H2O，Cl2与H2O反应生成HClO，HClO起到漂白作用，使得鲜花褪色。Cl2不具有漂白性，A不符合题意。

B、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl能与NaHCO3反应，因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，B符合题意。

C、通过焰色试验直接观察到火焰颜色为黄色，说明原粉末中含有Na元素，但无法确定是否含有K元素。K元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，C不符合题意。

D、制备Fe(OH)3胶体时，应将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至红褐色，停止加热。若将FeCl3滴入NaOH溶液中，则得到的是Fe(OH)3沉淀，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】A、干燥的Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是Cl2与H2O反应生成的HClO。

B、CO2不溶于饱和NaHCO3溶液，但HCl能与NaHCO3反应。

C、K的焰色试验，需透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。

D、往NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，得到的是Fe(OH)3沉淀。14．【答案】A【解析】【解答】A、由于氧化性Cl2＞Br2＞I2，因此Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2；Br2能从KI溶液中置换出I2，A符合题意。

B、Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2，B不符合题意。

C、Li在空气中燃烧，只生成Li2O，不生成Li2O2，C不符合题意。

D、铝能与空气中的O2反应生成一层致密的Al2O3薄膜，对内层金属起到保护作用，因此铝制品可以在空气中稳定存在，D不符合题意。

故答案为：A

【分析】A、氧化性Cl2＞Br2＞I2，因此Br2能从KI溶液中置换出I2。

B、Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。

C、Li在空气中燃烧只生成Li2O。

D、铝在空气中可形成一层致密的氧化铝薄膜，对内层金属可以起到保护作用。15．【答案】C【解析】【解答】A、铁单质的化合价为0价，处于最低价态，可发生氧化反应，具有还原性，A不符合题意。

B、b中铁元素为+2价，可发生氧化反应，生成Fe3＋；也可发生还原反应，生成Fe。因此b既可被氧化，也可被还原，B不符合题意。

C、b溶液变质，则生成Fe3＋，检验Fe3＋应加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明b溶液变质。酸性KMnO4与Fe3＋不反应，因此不能用酸性KMnO4溶液检验b溶液是否变质，C符合题意。

D、Fe2＋能与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2易被空气中的O2氧化成Fe(OH)3；Fe(OH)3与稀盐酸或稀硫酸反应，可生成Fe3＋；Fe3＋能与Fe反应生成Fe2＋，因此可实现b→c→d→e→b的循环转化，D不符合题意。

故答案为：C

【分析】A、处于最低价，具有还原性。

B、处于中间价态，即可发生还原反应，又可发生氧化反应。

C、b变质则生成Fe3＋，酸性KMnO4溶液无法检验Fe3＋。

D、根据物质的性质和转化分析。16．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，曲线b为滴加稀硫酸的电导率变化，A不符合题意。

B、M点溶液的电导率为0，说明此时溶液中不存在可自由移动的离子，因此说明Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，B符合题意。

C、曲线a为滴加Na2SO4溶液过程中电导率的变化，过程中发生反应的化学方程式为Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH，反应过程中，溶液一直显碱性，因此溶液一直为红色，C不符合题意。

D、M点时，Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成BaSO4和H2O，BaSO4和H2O都是电解质，D不符合题意。

故答案为：B

【分析】往Ba(OH)2溶液滴加H2SO4的过程中发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，当Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，溶液的导电性几乎为0。因此曲线b表示的是滴加稀硫酸的电导率变化。曲线a表示的是滴加Na2SO4溶液的电导率变化。17．【答案】（1）第三周期第ⅠA族（2）离子（3）同位素（4）（5）Fe+2H+=Fe2++H2↑（6）<（7）2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑（8）HClO4（9）a【解析】【解答】（1）元素①为Na，位于元素周期表的第三周期第ⅠA族。

故答案为：第三周期第ⅠA族

（2）元素①为Ca，在牛奶中以Ca2＋的形式存在。

故答案为：离子

（3）二者的质子数都是34，但中子数不同，因此二者互为同位素。

故答案为：同位素

（4）元素①为H，元素②为O，二者可形成的10电子分子为H2O，其电子式为。

故答案为：

（5）胃酸的主要成分是HCl，Fe能与HCl反应生成可溶性FeCl2和H2，该反应的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。

故答案为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

（6）As、Se位于同一周期，且核电荷数As＜Se，所以非金属性As＜Se。

故答案为：＜

（7）Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，该反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。

故答案为：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

（8）以上元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。

故答案为：HClO4

（9）a、最外层电子数的多少，无法比较金属性的强弱，a符合题意。

b、⑥的单质能与冷水剧烈反应，而④的单质不能，说明单质的还原性⑥＞④，因此可说明金属性⑥＞④，b不符合题意。

c、⑥的最高价氧化物对应的水化物碱性比④强，说明⑥的金属性比④强，c不符合题意。

故答案为：a

【分析】（1）根据元素③的位置进行分析。

（2）元素⑦为Ca，以Ca2＋的形式存在。

（3）二者的质子数相同，中子数不同，互为同位素。

（4）元素①为H，元素②为O，二者组成的10电子分子为H2O。

（5）胃酸的主要成分是HCl，能与Fe反应生成FeCl2和H2，据此写出反应的离子方程式。

（6）同一周期元素，核电荷数越大，非金属性越强。

（7）Al是一种两性金属，能与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，据此写出反应的化学方程式。

（8）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4。

（9）a、根据最外层电子数无法比较金属性强弱。

b、与水反应越容易，则金属性越强。

c、最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性越强。18．【答案】（1）Na2（2）还原性（3）离子（4）随开随用，随关随停；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑（5）过滤（6）2NaHCO（7）加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明含NaCl杂质【解析】【解答】（1）Na2O2能与H2O、CO2反应生成O2，因此可用作呼吸面具或潜水艇中O2的来源。胃酸的主要成分为HCl，能与NaHCO3反应，因此NaHCO3可用于治疗胃酸过多。

故答案为：Na2O2；NaHCO3

（2）NaNO2能将血红蛋白中的Fe2＋氧化成Fe3＋，服用维生素C可进行解毒，即维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，说明维生素C具有还原性。

故答案为：还原性。

（3）NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，因此NH4Cl属于离子化合物。

故答案为：离子

（4）装置A可实现CaCO3固体颗粒与稀盐酸脱离接触，从而可实现控制反应的发生与停止。CaCO3是一种难溶性固体，与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，该反应的离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

故答案为：随开随用，随关随停；CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

（5）NaHCO3在水中的溶解度较小，以晶体形式析出，从溶液中分离NaHCO3的操作为过滤。

故答案为：过滤

（6）步骤②中NaHCO3受热分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应的化学方程式为：2NaHCO3=∆Na2CO3＋H2O＋CO2↑。说明NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3。

故答案为：2NaHCO3=∆Na2CO3＋H2O＋CO2↑；＜

（7）检验Cl－时，可加入稀硝酸和AgNO4溶液，若有白色沉淀产生，则说明含有NaCl杂质。故检验方案为：取少量式样溶于水后，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有NaCl杂质。

【分析】（1）Na2O2可用作呼吸面具或潜水艇中O2的来源。NaHCO3可用于治疗胃酸过多。

（2）维生素C具有还原性。

（3）NH4Cl是由NH4＋和Cl－构成的，属于离子化合物。

（4）装置A有利于控制反应的发生与停止。CaCO3与稀盐酸反应生成可溶性CaCl2、H2O和CO2，据此写出反应的离子方程式。

（5）NaHCO3在水中的溶解度较小，以晶体形式析出，其分离操作为过滤。

（6）NaHCO3不稳定受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，据此写出反应的化学方程式。

（7）检验Cl－可用稀硝酸和AgNO19．【答案】（1）10.0；250mL容量瓶、胶头滴管（2）c（3）②（4）分液漏斗（5）MnO2+4HCl（浓）==ΔMnCl2+Cl2↑+2H2（6）饱和食盐水（7）NaClO（8）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（9）0.95【解析】【解答】（1）所需NaOH固体的质量m=c×V×M=1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10g，所以需用托盘天平称取10.0gNaOH固体。配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为“计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶”，该过程中所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。

故答案为：10.0；250mL容量瓶、胶头滴管

（2）a、配制过程中，还需加入蒸馏水进行定容，因此容量瓶底部有水，对实验结果没有影响，a不符合题意。

b、NaOH固体溶解过程中放热温度升高，若溶液未经冷却就进行定容，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，b不符合题意。

c、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会有部分NaOH残留在烧杯和玻璃棒上，使得所得溶液中NaOH的量偏小，最终所得溶液的浓度偏低，c符合题意。

d、定容时俯视观察刻度线，则所得溶液的体积偏小，最终所得溶液的浓度偏高，d不符合题意。

故答案为：c

（3）实验过程中生成Cl2，是一种有毒气体，因此需使用护目镜和排风，因此需要标记的图标有①⑤；实验过程中需要用酒精灯进行加热，因此需要标记的图标有③④；实验结束后应洗手，因此需要标记的图标有⑥。整个实验过程中不需使用到锐器，因此不需标记的图标有②。

故答案为：②

（4）图示仪器A为分液漏斗。

故答案为：分液漏斗

（5）MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=∆MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

故答案为：MnO2＋4HCl(浓)=∆MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（6）浓盐酸具有挥发性，加热过程中，会促使更多的HCl挥发，因此反应生成的Cl2中混有HCl。Cl2不溶于饱和食盐水，但HCl可以，因此可用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。所以装置②中盛装的试剂为饱和食盐水。

故答案为：饱和食盐水

（7）“84”消毒液的有效成分为NaClO。

故答案为：NaClO

（8）酸性条件下，ClO－和Cl－可发生氧化还原反应，生成Cl2，因此“84”消毒液和洁厕