人教版高中化学2023-2024学年必修一期末模拟试卷（六）（含答案）

人教版高中化学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．有关物质用途的叙述错误的是（）A．硬铝用于制造飞机的外壳B．FeCl2用于覆铜板制作印刷电路板的“腐蚀液”C．储氢合金用于以氢气为燃料的汽车D．铁红用作油漆、涂料的红色颜料2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．清晨在树林中看到一缕缕光束B．向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈现棕黄色D．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染3．下列关于物质分类的正确组合是（）选项强碱电解质离子化合物酸性氧化物ACaCAlCCBNaOHHClMgOCOCBaCuSNaClSDKOHNNaHCSA．A B．B C．C D．D4．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的是（）A．MnO4−→Mn2+ B．HSO3−C．Fe→Fe2O3 D．Na→NaOH5．下列关于NaCl图示的叙述正确的是A．NaCl固体不含离子 B．b离子是NC．NaCl在通电条件才发生电离 D．熔融NaCl可导电6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液：H+、Cu2+、B．能使石蕊溶液变红的溶液：Na+、Ca2+C．c(ClO−)=1mol⋅L−1的溶液：CaD．能与铝反应产生H2的溶液：Na+、NH47．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2B．Ba(OH)2C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：CD．向AlCl38．某溶液由Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、HCO3−、SO42−、Cl根据以上实验判断，下列推断不正确的是（）A．少量气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na+、Mg2+，可能存在Cl-D．滤液2中加入足量碳酸钠溶液会产生白色沉淀9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（）A．工业上可通过电解NaCl溶液制备金属钠B．向饱和NaOH溶液中加入少量Na2OC．等物质的量的纯碱和小苏打，分别与足量盐酸反应生成的COD．将足量Na10．下列关于氯的说法中正确的是（）A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．Cl2和NaCl中均含有氯元素，它们的化学性质相同C．实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D．氯气、液氯和氯水是一种物质11．设NAA．1molNa2B．向FeCl2溶液中通入氯气，当有1molFeC．2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.4D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO12．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并检验产物的性质，下列说法正确的是（）A．实验时，应先点燃B处的酒精灯，再点燃A处的酒精灯B．B中发生反应的化学方程式是：2Fe+3H2O(g)高温__Fe2O3+3HC．B中生成1molH2时，E处有1molCuO被还原D．碱石灰的作用是吸收水蒸气13．某实验兴趣小组配制100mL0.10mol/LNaOH溶液，部分操作如图所示：下列说法正确的是A．称量时，将称量纸放置于电子天平并归零，然后称取4.0gNaOH固体B．溶解后，立即将NaOH溶液转移至容量瓶C．定容时，若俯视刻度线，则所配溶液浓度偏高D．摇匀装瓶后，容量瓶应洗净、晾干，并直接盖上瓶塞下次备用14．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：M＞Y＞X＞ZB．简单氢化物的稳定性：Y＜MC．元素M的氧化物对应的水化物为强酸D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物15．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是（）A．分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物B．X为N2和H2OC．图中所示历程的总反应为：2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2OD．汽车尾气中含有的氮氧化合物主要是由于汽油中含有氮元素的物质燃烧产生的二、非选择题16．对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。（1）Ⅰ现有以下物质：①冰水混合物②水银③铁红④氯水⑤乙醇⑥干冰⑦浓硫酸⑧液氯以上物质中属于混合物的是(填序号，下同)。（2）属于电解质的是，属于非电解质的是。（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示置换反应的是(填字母)。（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2HA．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂17．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。（1）仪器A的名称为；B中饱和食盐水的作用是。（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式。（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是(填“C”或“E”)。（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_______。A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2（5）烧杯G的作用是处理尾气，请写出G中反应的离子方程式。（6）检验I中阳离子的试剂是(填化学式)。18．铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。回答下列问题：（1）“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为。（2）制备柠檬酸铁铵①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况。②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是。（3）制备磁性氧化铁①“还原”时，加入的试剂X为(填化学式)。②“操作I”为沉化、、洗涤至滤液呈性(填“酸、中、碱”)、干燥。③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为。(质量损失率=固体减少的质量固体的起始质量失重阶段温度范围/℃质量损失率%产物第一阶段室温~255_▲_FeC2O4第二阶段255-52037.06Fe3O419．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一、下表列出了①~⑦7种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥4⑦请回答下列问题：（1）⑤的简单阴离子结构示意图为。（2）⑥的单质与⑦的简单阴离子反应的离子方程式为。（3）④的氧化物与③的氢氧化物反应的化学方程式为。（4）①、②分别与氢元素组成含10个电子的阳离子的化学式分别为、。（5）铷被誉为“长眼睛”的金属，是本世纪最具潜力的光电材料，是因为铷最突出的特点在于它的原子核外电子很不稳定，可见光的能量足以使其原子电离。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。i．铷在元素周期表中的位置：第周期、第族。ii．关于铷的下列说法中错误的是(填字母序号)。a．与水反应比钠更剧烈b．熔沸点高于钠c．原子半径大于钾d．金属性弱于钾

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．铝合金质地轻，硬铝金属结构坚固，可以用于飞机外壳制造，A不符合题意；B．FeCl3用于印刷电路板制造，发生反应2FeC．储氢合金吸收及释放H2均比较容易实现相关反应，且固体密度大，单位体积H元素储存密度高，适用于氢能源汽车，C不符合题意；D．铁红成分是Fe2O3，用于西洋画红色颜料制造及红色油漆制造，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A．铝合金质地轻，机械性能强；B．依据铜和铁盐的性质分析；C．储氢合金吸收及释放H2均比较容易实现相关反应，且单位体积H元素储存密度高；D．铁红成分是Fe2O3。2．【答案】C【解析】【解答】A．空气是一种胶体，当可见光穿过胶体时，形成光束属于胶体的丁达尔效应，A项不符合题意；B．豆浆是一种胶体，盐卤是可溶性电解质，向豆浆中加入盐卤使胶体聚沉，与胶体性质有关，B项不符合题意；C．FeCl3溶液呈现棕黄色是因为铁离子的原因，与胶体性质无关，C项符合题意；D．灰尘是胶体，在外加电源作用下，有电泳的性质，与胶体性质有关，D项不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据胶体有丁达尔效应、聚沉、电泳、布朗运动等性质分析。3．【答案】C【解析】【解答】A．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，AlCl3是共价化合物，故A不符合题意；B．CO和酸、碱都不反应，属于不成盐氧化物，故B不符合题意；C．Ba(OH)2是碱，CuSO4•5H2O是化合物，溶于水导电，属于电解质，NaCl是离子化合物，SO2是酸性氧化物，故C符合题意；D．NH3本身不能导电，是非电解质，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；在水溶液中完全电离的碱为强碱；含离子键的化合物为离子化合物；酸性氧化物指的是能与碱起反应生成盐和水的氧化物判断。

4．【答案】A【解析】【解答】解：A、MnO4－转化为Mn2＋的过程中锰元素由＋7价变为＋2价，化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，A符合题意；

B、HSO3－转化为SO2的过程中各元素化合价不变，不需加入氧化剂或还原剂，B不符合题意；

C、Fe转化为Fe2O3的过程中铁元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，C不符合题意；

D、Na转化为NaOH的过程中，钠元素的化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】需加入还原剂才能实现的转化，该转化过程为还原反应，该转化过程中存在元素化合价降低。据此结合选项分析。5．【答案】D【解析】【解答】A．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A项不符合题意；B．b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl-，B不符合题意；C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，C项不符合题意；D．熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D项符合题意；故答案为：D。【分析】A．NaCl是离子化合物；B．电解池中，与电源正极相连的电极是阳极，与电源负极相连的电极是阴极，内电路中阴离子移向阳极、阳离子移向阴极；C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，电离不需要通电；D．熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电。6．【答案】B【解析】【解答】A．CuB．能使石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，四种离子可共存，故B符合题意；C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能把I−D．能与铝反应产生H2故答案为：B。

【分析】A．CuB．四种离子在酸性条件下不反应；C．I−、Cl-和D．HCO3-与H+7．【答案】D【解析】【解答】A．金属钠与水反应：2Na+2HB．Ba(OH)2和C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：HCOD．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：故答案为：D。

【分析】根据离子方程式的书写原则：电荷守恒，质量守恒，弱电解质保持原式进行分析。8．【答案】C【解析】【解答】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A说法不符合题意；B．沉淀2为BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，故B说法不符合题意；C．根据上述分析，一定存在Na＋、Mg2+，一定不存在Cl－，故C说法符合题意；D．因为加入BaCl2溶液过量，滤液2中含有Ba2＋，因此加入足量的碳酸钠溶液，发生Ba2＋＋CO32-=BaCO3故答案为C。

【分析】原溶液加过量盐酸，气体1为CO2，原溶液中一定有HCO3-，无色溶液1中加过量氯化钡，产生白色沉淀1，白色沉淀1一定是BaSO4，原溶液中一定含SO42-，不含钡离子和铁离子，滤液2中加入硝酸和硝酸银，得到白色沉淀，不能说明原溶液中有Cl-。原溶液中可能含有Na+，Mg2+，Cl-.9．【答案】C【解析】【解答】A．工业上可通过电解熔融NaCl制备金属钠，A不符合题意；B．温度不变，饱和溶液溶解度不变，钠离子浓度不变，消耗水，钠离子数目略有减小，B不符合题意；C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳原子物质的量相等，碳原子守恒，生成的二氧化碳物质的量也相等，C符合题意；D．足量Na故答案为：C

【分析】A．工业上可通过电解熔融NaCl制备金属钠；B．温度不变，饱和溶液溶解度不变；C．依据碳原子守恒判断；D．依据过氧化钠与水反应产物的性质和过氧化钠具有漂白性判断。10．【答案】C【解析】【解答】解：A、氯气在和水以及强碱的反应中既做氧化剂，还做还原剂，故A错误；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是﹣1价最低价只能失电子，所以它们的化学性质不相同，故B错误；C、氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物，所以不是同一物质，故D错误；故选C．【分析】A、氯气在化学反应中既可以做氧化剂，还可以做还原剂；B、Cl2和NaCl中均含有氯元素，但氯气具有强氧化性，而氯化钠中的氯是﹣1价最低价只能失电子；C、氯气不溶于饱和食盐水；D、氯气、液氯是纯净物，而氯水是混合物．11．【答案】D【解析】【解答】A.1molNa2O2中含有阴离子数目为NA，A不符合题意；

B．向FeCl2溶液中通入氯气，当有1molFe2+被氧化时，生成1molFe3+，转移电子的数目为NA，B不符合题意；

C．乙烯和丙烯最简式均为CH2，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2mol，碳原子数为0.2NA，C不符合题意；

D．用磁铁矿炼铁的反应中，1molFe3O4被CO还原成Fe，转移电子数目为【分析】A．Na2O2中含有过氧根离子；

B．当有1molFe2+被氧化时，生成1molFe3+；

C．乙烯和丙烯最简式均为CH2；

D．Fe3O4中铁的化合价为+3/8价，1molFe3O4中含有3molFe，1molFe3O4被还原成转移8NA个电子。12．【答案】D【解析】【解答】A、铁与水蒸气反应生成H2，H2是一种可燃性气体，用H2还原CuO的过程中，应先排出装置内的空气，防止加热H2与空气的混合气体，发生爆炸。所以实验过程中，应先点燃A处的酒精灯，利用反应生成水蒸气，排出装置内的空气，再点燃B处的酒精灯，A不符合题意。

B、装置B中，铁与水蒸气在高温条件下反应生成Fe3O4和H2，该反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)，B不符合题意。

C、装置B中反应生成的H2无法全部与CuO发生反应，因此装置B中生成H2的量大于与CuO反应的H2的量，所以若B中生成1molH2时，E处被还原的CuO少于1mol，C不符合题意。

D、碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，常用做干燥剂，因此碱石灰的作用是吸收水蒸气，D符合题意。

故答案为：D

【分析】装置A中加热过程中产生水蒸气，进入装置B中与铁粉在高温条件下发生反应：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2(g)。装置C可将部分水蒸气冷凝为液态水，剩余气体通过装置D中的碱石灰进行干燥，除去H2中的水蒸气，H2进入装置E中，与CuO发生还原反应。13．【答案】C【解析】【解答】A.因氢氧化钠固体容易潮解，称量氢氧化钠固体应该放在玻璃器皿上，故A不符合题意；

B.氢氧化钠溶于水放热，温度升高，需要冷却至室温进行转移，故B不符合题意；

C.定容时，俯视刻度线导致加入容量瓶中水的体积少，浓度增大，故C符合题意；

D.摇匀后装瓶后，容量瓶如果是玻璃磨口的，应在瓶塞和瓶口处垫一张纸。故D不符合题意；

答案为：C【分析】配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，称量氢氧化钠时需要用玻璃器皿，溶解后需要冷却至室温再进行装瓶，定容时需要视线与凹液面最低处水平，摇匀后，容量瓶洗净后应在瓶塞和瓶口处垫一张纸，防止瓶塞与瓶口粘连。14．【答案】D【解析】【解答】A.X为N，Y为O，Z为Na，M为S，四种元素的简单离子为N3-，O，Na+，S2-，N3-，O2-，Na+，属于具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，电子层数越大，半径越小，因此M(S2-)＞X(N3-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)故A不符合题意；

B.Y是O，M为S，元素的非金属越强，氢化物的稳定性越强，因此Y(H2O)＞M(H2S)；故B不符合题意；

C.硫的氧化物为三氧化硫和二氧化硫，与水反应得到的是亚硫酸和硫酸，不一定都是强酸，故C不符合题意；

D.Na，O，S三种元素可以形成亚硫酸钠和硫酸离子化合物，故D符合题意；

故答案为：D【分析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，故Y为O，Y、M位于同一主族，M为S，X原子的核外电子数比Y原子的少1。X为N，Z与M位于同一周期，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z为Na，故X为N，Y为O，Z为Na，M为S。结合选项即可判断。15．【答案】D【解析】【解答】A．分子筛可用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故A不符合题意；B．根据元素守恒，[(NH4)2(NOC．图中所示，2molNH3和1molNO、1molNO2反应生成2molN2和3molH2O，历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2=2N2＋3H2O，故C不符合题意；D．汽油属于烃，不含氮元素，汽车尾气中含有的氮氧化合物主要是由于空气中的氮气和氧气反应产生的，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】对应解答反应机理图的流程图，首先弄清楚那些是反应物、那些为生成物，那些为中间产物或者催化剂，根据反应物与生成物，结合化合价变化，确定总反应。16．【答案】（1）④⑦（2）①③；⑤⑥（3）B（4）Ba(（5）Ag2S；D【解析】【解答】(1)④氯水是氯气的水溶液，含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-多种微粒，因此属于混合物；⑦浓硫酸中含有H2SO4、H2O、H+、SO42−故属于混合物的物质序号是①④；(2)①冰水混合物中只含有一种化合物H2O，其中含有的H2O能够微弱的电离产生H+、OH-，故H2O属于电解质；③铁红是Fe2O3，属于金属氧化物，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；则属于电解质的物质序号是①③；⑤乙醇、⑥干冰都是由分子构成的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此它们都是非电解质，故属于非电解质的物质序号是⑤⑥；(3)置换反应都是氧化还原反应，置换反应有一部分属于离子反应，氧化还原反应一部分是离子反应，一部分不是氧化还原反应，则上述关系中能够表示置换反应的是B；A表示氧化还原反应，C表示离子反应；(4)H++OH−=H2O只能表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应，而H2SO4与Ba(OH)2发生中和反应除生成H2O外，还产生BaSO4沉淀，该反应就不能用上述离子方程式表示，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+(5)“银针验毒”的原理为：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O

【分析】(1)、(2)物质根据组成的种类分为混合物和纯净物，纯净物根据组成的元素种类分为单质和化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质；

（3）置换反应一定是氧化还原反应，在溶液中发生的置换反应是离子反应，所以A是氧化还原反应，C是离子反应，B是置换反应；

（4）OH-+H+=H2O表示可溶性强酸和强碱只生成盐和水的反应，弱酸和难溶性见弱碱不可拆，还生成其他沉淀的反应，不可以用这个离子反应表示；

（5）根据化学反应前后原子的种类不变判断X的化学式，H2S在反应元素化合价都不变，因此H2S既不是氧化剂又不是还原剂。17．【答案】（1）(球形)分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体（2）MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H（3）C（4）B（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（6）KSCN【解析】【解答】(1)仪器A用来添加浓盐酸，名称为(球形)分液漏斗；制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体；(2)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)Δ__MnCl2+Cl2↑+2H(3)氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色，故答案为：C；(4)装置F内为石灰乳，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，所以可利用该反应来制取漂白粉，故答案为：B；(5)由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G装有氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，对应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(6)I中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，铁离子通常可用KSCN溶液来检验。【分析】（1）氯气实验室制备发生装置是固液加热装置，用分液漏斗加入浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，故氯气中含有HCl，用饱和食盐水除去

（2）氯气漂白原理是与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性

（3）漂白粉是氯气与石灰乳反应，主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙

（4）I中是氯气与铁反应，生成的是氯化铁，故用硫氰化钾检验Fe3+18．【