山东省东营市2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷（含答案）

2024—2025学年度高一第一学期期中考试化学试题2024．11（考试时间：90分钟，试卷满分：100分）注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23第I卷一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”。关于月光穿过薄雾所形成的种种美景的说法不正确的是A.此时空气中的小水滴颗粒直径大小约为10-9m～10-7m B.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.此时产生了丁达尔效应2.维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性3.下列关于单质的叙述中，正确的是A.单质不能用分解反应制取 B.单质只能参加化合反应C.单质不能参加复分解反应 D.单质只能用置换反应制取4.下列物质的应用与氧化还原反应有关的是A.溶洞和钟乳石的形成B.用活性炭吸附新装修居室里的有害气体C.北京冬奥会“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰D.铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂5.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是A.HCl=H++Cl- B.Ca(OH)2=Ca2++2OH-C.NH4NO3=NH4++NO3- D.NaHCO3=Na++H++CO32-6.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是A.CaO和MgO都属于碱性氧化物 B.HNO3和NaHSO4都属于酸C.Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D.O2、CO2都属于氧元素的游离态7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是A.Na2O+H2O=2NaOH B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D.2Cu2O+Cu2S6Cu+SO28.下列离子方程式书写正确的是A.实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2：CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.向足量澄清石灰水中通入CO2：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OC.硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu=Cu2++AgD.用稀盐酸溶解铁锈（可认为铁锈的主要成分为Fe2O3）：O2-+2H+=H2O9.CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2。过程如下图所示。下列说法不正确的是A.Fe3+可循环使用B.过程Ⅰ的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C过程Ⅱ中氧化剂为Fe2+D.该过程总反应为：2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O10.下列说法正确的是A．向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl-B．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42-C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HCl溶液，有白色沉淀产生．则溶液中一定含有Ag+D．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有CO32-二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A.在盐酸溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、SO42-B.在能使石蕊呈蓝色的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-C.在澄清石灰水中：K+、CO32-、Cl-、SO42-D.在含大量CO32-的溶液中：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-12.某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4-、SO42-、Fe3+、K+、R，其个数之比为2：2：1：2：1，则R可能是A.H+ B.NH4+ C.CO32- D.Ba2+粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，请回答第13、14题。13.下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A.过程ii的目的是除去SO42- B.过程i和ii的顺序不可互换C.过程iii中加入的试剂X为Na2CO3 D.沉淀3的成分是BaCO314.整个提纯过程中，未用到的实验仪器是A.蒸发皿B.玻璃棒C.坩埚D.烧杯15.已知如下反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②2Mn2++5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2++2H2O③2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O④2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl下列叙述不正确的是A.氧化性由强到弱的顺序：PbO2>MnO4->Cl2>Fe3+>I2B.还原性由强到弱的顺序为：I->Cl->Fe2+C.PbO2与浓盐酸共热可能发生反应：PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2OD.向含有MnO4-、Fe3+的混合溶液中滴加KI溶液，则I-先与Fe3+反应第II卷三、本大题共5小题，共60分。16.现有下列物质：①酒精②稀硝酸③CO2④Ba(OH)2溶液⑤铁⑥NaHSO4⑦Fe(OH)3胶体⑧纯碱（1）上述物质中，属于电解质的有___________(填序号)。（2）⑥在水中的电离方程式为。（3）向⑦中逐滴滴加②的溶液至过量，过程中可观察到的现象为。（4）上述物质中有两种物质之间可发生反应：H++OH-=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式：。（5）将铁粉加入到⑥的水溶液中，写出反应的离子方程式：。（6）向两份相同的④溶液中，分别滴入浓度相等的稀硫酸、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示：滴加稀硫酸的是图中的曲线，曲线②中B点之前发生反应的离子方程式为。17.H2O2是一种重要的化学品，具有广泛的应用。（1）H2O2的性质研究①理论分析：H2O2具有氧化性和还原性，从氧元素的化合价分析，原因是：。②实验研究：向酸化的CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个过程可以反复多次。关于上述过程的说法，下列不正确的是_______(填序号)。A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B．H2O2既表现氧化性又表现还原性C．Cu2+将H2O2还原为O2D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O（2）H2O2的制备一种制取过氧化氢的方法如下：①用氧化钡制取过氧化钡(BaO2)的反应属于_______(填序号)。A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．复分解反应②用过氧化钡制取过氧化氢的离子方程式是。（3）H2O2的定量检测用酸性KMnO4溶液测定产品中H2O2的含量，反应原理如下(忽略H2O2的分解)。补充完整该离子方程式并配平：□MnO4-+□H2O2+□=□Mn2++□+……（除了Mn2+，有几种产物就写几种产物）据此反应可知，该条件下氧化性：>。18.I.价-类二维图是梳理元素及其化合物性质的重要工具，以下是硫元素及其常见化合物的价-类二维图：根据图示回答下列问题：（1）Y的化学式为___________。（2）根据价-类二维图预测，下列能与SO2反应且SO2表现还原性的物质是_________(填序号)a．H2Ob．酸性KMnO4溶液c．Na2SO3溶液d．CaO（3）分析SO2的物质类别，写出它和过量NaOH溶液反应的离子方程式：。（4）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填序号)。a．Na2S+Sb．Na2SO3+Sc．Na2SO3+Na2SO4d．SO2+Na2SO4II.我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2（5）①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为。②请根据溶解度数据将离子方程式补充完整：NH3+CO2++=NaHCO3↓+（6）得到的碳酸钠中可能混有碳酸氢钠（假设不含其他杂质），为测定其中碳酸钠的质量分数，取该碳酸钠样品19.0g，加热至恒重，得15.9g固体，则混合物中Na2CO3的质量分数约为_________(用百分数表示，保留一位小数)。19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是。a中的试剂为，其作用是。（2）b中采用的加热方式是。c采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是。（4）该实验中制取氯气的化学方程式为。（5）当一定量的浓盐酸与足量MnO2充分反应，实际生成的Cl2的体积小于理论值的原因是。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下：资料：ⅰ.K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇ⅱ.在碱性溶液中的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4ⅲ.FeO42-在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定（1）K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为___________。（2）过程I的目的是制备NaClO，反应的离子方程式为。（3）过程II为碱性条件下制备高铁酸钠Na2FeO4，写出过程III中反应的化学方程式：，该反应类型为。（4）为提高原料利用率，过程III的产物中可循环利用的物质是。（5）粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，以去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。2024—2025学年度高一第一学期期中考试化学参考答案1-5：BDCDD6-10：ADBCA11.A12.AB13.BD14.C15.BD不标注分值的空均为2分。16.（13分）（1）⑥⑧（2）NaHSO4=Na++H++SO42-（1分）（3）开始时有红褐色沉淀生成，继续滴加，红褐色沉淀溶解，最终得黄色溶液。（4）2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O（5）Fe+2