江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高三上学期11月月考 化学试题

江西省上饶市婺源县文公中学2024-2025学年高三上学期十一月化学测试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量有:H1O16Ne20C12N14Na23Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下说法中错误的是A．该种分类方法是交叉分类法 B．标准1是根据所含物质的种类C．标准2是根据所含元素的种类 D．类别1是混合物，类别2是单质2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．碳酸镁和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+HB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．铁与盐酸的反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑D．氧化镁与稀硝酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O3．已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：YB．Z、M的简单离子的半径大小关系：ZC．M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体D．M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应4．某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NOA．Mg2+ B．Fe2+ C．Cl- 5．溴化物介导的以水为氧源的烯烃光电化学环氧化反应，转化效率和选择性高达100%，反应过程中未使用含贵金属的催化剂或有毒氧化剂，为生产增值化学品和太阳能燃料发电提供了一种节能环保的方法，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．添加的溴化物只起导电作用B．Pt极附近溶液pH降低C．BiVO4极的电极反应式为D．生成0.5mol时外电路理论上转移1mol6．“光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动过程中，没有运用相应化学原理的是选项劳动过程化学原理A技师向模具注入钢水前将模具充分干燥铁高温下会与水蒸气反应B农民夏天用NH4NH4C科学家利用Si制作各种芯片Si的熔点高、硬度大D工人利用铝热反应焊接钢轨铝热反应放出大量的热A．A B．B C．C D．D7．测定中和反应的反应热，室温下量取50mL0.5mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液于下图装置进行实验。下列说法中不正确的是A．NaOH溶液略微过量，是为了保证盐酸被完全中和B．量取盐酸的体积时仰视读数，会使反应热测定结果偏小C．实验需要记录反应前溶液初始温度及反应后溶液达到的最高温度D．玻璃搅拌器上下搅拌有助于反应充分，泡沫塑料起保温作用8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向C．反应CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．一定温度下，反应MgCl2(l)⇌Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>09．已知反应N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0的平衡体系中，物质的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=m总nA．温度：T1<T2B．当M=69g·mol-1时，n(NO2)∶n(N2O4)=1∶1C．反应速率：vb<vaD．平衡常数：K(a)=K(b)<K(c)10．下列实验操作不能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验苯中是否含有甲苯向试样中加入酸性KMnO4溶液，振荡观察KMnOB验证配体H2O、Cl-CuCl2C探究蔗糖水解产物是否具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，充分反应后向所得水解液中滴入少量新制CuOHD制备[CuNH3向4ml0.1mol⋅L-A．A B．B C．C D．D11．硼氢化钠(NaBH4)下列说法正确的是A．制氢过程中涉及非极性共价键的断裂和生成B．总反应方程式为BHC．向水中加入NaBH4，NaBHD．若用D2O代替H2O12．下列离子方程式符合反应事实的是A．氯化铜溶液中滴入过量氨水：CuB．磁性氧化铁溶于HI溶液：FeC．用食醋处理水垢中的氢氧化镁：MgD．Na2O2溶于水产生13．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B向Na2CO3产生白色沉淀碳的非金属性比硅强C将PbO2固体加入到酸性MnSO溶液变为紫红色PbO2D将Ba(OH)烧杯壁变凉正反应活化能比逆反应的小A．A B．B C．C D．D14．从古至今，人类的生活、生产都离不开材料的应用。下列说法正确的是A．歼－20上采用的氮化镓涂层，属于新型金属材料B．人民币票面文字处采用了含Fe3O4的磁性油墨，Fe3O4常用作红色颜料C．北斗卫星上使用的硅太阳能电池阵，利用SiO2将太阳能转化为电能D．神舟十七号返回舱降落回收过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是有机高分子材料二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）二氧化氯气体常用于自来水消毒和果蔬保鲜等。目前较为广泛的制备ClO2的原理是在酸性条件下，NaClO3与CH3OH反应生成HCOOH和ClO2。用下图装置(已知：ClO2易溶于水但不与水反应，气体浓度较大时易分解(爆炸)，实验室用稳定剂吸收ClO2，生成NaClO2（1）仪器Ⅲ的名称为。（1分）（2）仪器Ⅱ的作用是。（2分）（3）请写出甲中制备ClO2的化学方程式。（3（4）根据实验原理和目的，上述装置的连接顺序为：ea(填接口字母)。（1分）（5）能否用排空气法来收集ClO2(填“能”或“否”)；（1分）原因是。（3（6）下列有关说法正确的是。（2分）A．装置乙主要用于检验是否有Cl2B．仪器e中NaOH溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClOC．在相同条件下，等质量的ClO2的氧化能力(即转移电子数的多少)是Cl2的（7）自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取100.0mL水样，加入足量酸化的碘化钾溶液充分反应，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用0.2000mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘单质(I216．（14分）溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图：制备CuBr的反应在装置乙中进行，向其中加入32gCuSO4和23gNaBr配制成的150mL水溶液，然后通入足量的SO2(部分夹持及加热装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器b的名称。（1分）（2）装置甲中，不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是。（3分）（3）写出装置乙中发生反应的离子方程式：，（3分）该反应需保持反应液在60℃，最佳加热方式为。（2分）（4）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是。(填标号)（1分）（5）洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是，（2分）洗涤的操作方法是。（3分）（6）最后经洗涤、干燥得到22.6g产品，则该实验的产率是。(保留三位有效数字)17．（15分）CoNH某化学兴趣小组完成了部分该实验的实验报告：化学实验报告题目：制备Co一、实验步骤Ⅰ．将适量氯化铵溶于浓氨水中，充分搅拌下，分批次加入1.000gCoCl2⋅Ⅱ．边搅拌边慢慢滴入足量30%H2Ⅲ．慢慢注入适量浓盐酸，得到沉淀，水浴加热，冷却至室温，得到紫红色晶体，减压过滤。Ⅳ．依次用不同试剂洗涤晶体，烘干，得到0.850g查阅资料显示：Co二、实验装置（部分）三、实验反思（1）仪器a的名称是。（1分）（2）本实验涉及钴配合物的配体有（填化学式），（1分）步骤Ⅱ所得钴配合物溶液中外界离子的检验方法是。（2分）（3）本实验应在通风橱中进行，原因是。（2分）（4）步骤Ⅰ中分批次加入CoCl2⋅6H2O晶体，原因是（5）步骤Ⅱ中加入双氧水的目的是；（1分）步骤Ⅲ中加入适量浓盐酸的目的是。（2分）（6）步骤Ⅳ洗涤操作为：先用冷水洗涤，再用乙醇洗涤。其中，乙醇洗涤的目的是。（2分）四、数据处理评分标准：（已知：产率=实际产量产率<60%60%∼85%>85%评分等第需努力良好优秀（7）通过计算判断该兴趣小组本次实验的评分等第。（写出计算过程）（2分）18．（14分）Ⅰ．回答下列问题：（1）用系统命名法命名其名称为。（1分）（2）3-甲基-2-戊烯的结构简式为。（2分）Ⅱ．乙炔是重要的化工原料。某同学在实验室以乙炔和Br2等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置（夹持装置已省略）如图所示。（已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967（3）装置A中橡皮管的作用是。（2分）（4）制备乙炔的化学方程式是，（2分）除杂装置B中所盛放的试剂是。（1分）（5）装置C表明已反应完成的现象是；（2分）反应后的体系含有多种物质，依次用稀的碳酸钠溶液和水洗涤反应后的混合液静置分液，干燥有机相，通过（填操作名称）（2分），可获得纯净四溴化乙炔。（6）乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔→①有机物X→②聚氯乙烯，①的反应类型为，（1分）②的化学方程式为。

参考答案1．【答案】A【知识点】物质的简单分类2．【答案】D【知识点】离子方程式的书写3．【答案】C【知识点】原子结构与元素的性质；氢键的存在对物质性质的影响；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较4．【答案】A【知识点】离子共存5．【答案】D【知识点】电极反应和电池反应方程式；原电池工作原理及应用6．【答案】C【知识点】铵盐；硅和二氧化硅；铁的化学性质；探究铝热反应7．【答案】B【知识点】中和热；中和热的测定8．【答案】D【知识点】焓变和熵变9．【答案】B【知识点】化学平衡的影响因素；化学平衡转化过程中的变化曲线；弱电解质在水溶液中的电离平衡10．【答案】C【知识点】配合物的成键情况；化学平衡的影响因素；苯的同系物及其性质；蔗糖与淀粉的性质实验11．【答案】B【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；水的电离12．【答案】A【知识点】配合物的成键情况；铁的氧化物和氢氧化物；离子方程式的书写；钠的氧化物13．【答案】C【知识点】吸热反应和放热反应；化学实验方案的评价；醛的化学性质；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律14．【答案】D【知识点】高分子材料15．【答案】（1）恒压滴液漏斗（2）导气兼冷凝回流（3）4（4）bfgcdh（5