山东省青岛市八校2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题

2024学年第一学期青岛八校期中联考高一年级化学学科试题一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。1.下列说法中，错误的是(

)A.屠呦呦发现了对治疗疟疾有特效的青蒿素

B.门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一理论体系

C.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，并创造分子和原子

D.1965年，我国化学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素2.三星堆出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2(OH)2A.Cu2(OH)2CO3属于碱 B.C3.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是

A.该“运输车”中四氧化三铁是碱性氧化物

B.该“运输车”的外壳一定含有碳元素

C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体

D.二氧化硅不属于酸性氧化物4.实验操作的规范性和安全性是保证实验成功的基本要求，下列说法不正确的是(

)A.用镊子取钠做实验

B.实验室内钠着火时，快速用干沙土灭火

C.实验室内氯气发生泄漏时，用氢氧化钠溶液沾湿的毛巾捂住口鼻撤退

D.为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜5.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是(

)

甲

乙

丙A.由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强

B.由图乙可推知新制的氯水中Cl2在强光照下逐渐被氧化为Cl-

C.6.下列离子方程式书写正确的是(

)A.向水中加入过氧化钠固体：Na2O2+H2O       2Na7.下列离子方程式正确的是A.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca2+=CaCO3↓+2H8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是(

)A.利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu       Fe2++Cu2+

B.9.已知B、z为单质，其余均为化合物，且A、B、C、D、E中均含同一种元素下列分析错误的是

A.反应③表明X具有酸性氧化物的性质

B.反应⑤说明E的热稳定性强于D

C.若反应①的条件为加热，则反应⑥、⑦可用于潜水艇中氧气的供给

D.上述转化中可能发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应10.“价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价—类”二维图如题图所示，下列说法不正确的是(

)

A.胃酸的主要成分是a的水溶液

B.将c加入碳酸钠溶液中，不会产生气泡

C.用pH试纸测定同浓度c、d酸性，比较酸性强弱

D.加热e对应的钾盐，有无色无味的气体产生11.下列物质转化在给定条件下能实现的是(

)A.Na→氧气(室温)N12.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸

B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)13.含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是(

)A.反应Ⅰ的离子方程式为：V2O5+2OH-+H2O=2VO43-+4H+

B.实现14.某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲表示。取200mL样品加水稀释，测得Na+的浓度(cA.图甲中X离子是SO42-

B.图乙中c1=8.0

C.营养液中NaCl与K2SO415.含有氧化剂XO3-的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为A.+2价 B.-2价 C.+1价 D.-二、多选题：本大题共2小题，每小题4分，共8分。16.某无色强碱性溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的若干种，为了确定该溶液的组成，某同学进行如下实验：

①取少量溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀产生；

②向A.一定含有OH-、SO42-、Cl-

B.无法确定是否含有Cl-

C.可能含有M17.配制450mL0.100mol⋅L-A.实验中需用的玻璃仪器除一定规格的容量瓶以外，还有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

B.需称量NaCl固体2.6g

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，对配成的溶液浓度无影响

D.三、实验题：本大题共2小题，每空1分，共17分。18.“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如下所示。回答下列问题：84消毒液

(有效成分)NaClO

(规格)500mL

(质量分数)14.9%

((1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式______。

(2)社团成员为探究“84消毒液“有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有______性(填“氧化”或“还原”)，其中每1mol NaClO参加反应，转移的电子数为______。

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol⋅L-1浓硫酸配制100mL0.9m0l⋅L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需用量筒量取浓硫酸的体积为______mL；

②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。19.四氯化锡(SnCl有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃③四氯化锡遇水强烈水解。回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是__________，试剂F是__________。(2)装置甲中发生反应的离子方程式为__________；装置戊中发生反应的化学方程式为__________。(3)上述各装置的连接顺序是_____(填装置标号)甲→___________→___________→___________→___________，实验开始时先点燃的酒精灯是__________(填“甲”或“戊”)。(4)装置乙的作用是__________。四、简答题：本大题共1小题，每空2分，共14分。20.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)用空气和Na可直接制备Na2O2，空气与熔融Na反应前需依次通过______、______(填标号)。

a.浓硫酸

b.饱和食盐水

c.NaOH溶液

d.KMnO4溶液

(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L。则剩余固体的成分为______，其物质的量之比为______，原混合物中NaHCO3的质量为______。

(3)为探究NaHCO3的某些化学性质进行如下实验：向锥形瓶内加入饱和NaHCO3溶液，用CO2传感器测定密闭装置中CO五、计算题：本大题共1小题，共16分。21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)98gH2SO4能与______mol NaOH完全中和。（2分）

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。（6分）

(3)标准状况下有①44.8LCH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是______(填序号)。（2分）

(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式是______(用X、Y表示)。（3分）

(5)某混合盐溶液中含有离子：Na+、M答案和解析1.【答案】C

【解析】略2.【答案】D

【解析】A.盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；铜绿是碱式碳酸铜的俗称，

Cu2(OHB.非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；

O2

为单质，不属于非电解质，BC.铜转化为铜绿，铜元素的化合价由0价升高到+2价，有价态变化，为氧化还原反应，C错误；D.铜绿为铜被空气中氧气氧化产物，不易被空气氧化，D正确；故选D。3.【答案】B

【解析】A.四氧化三铁与酸反应生成铁盐和亚铁盐，不是碱性氧化物，A错误；B.该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，B正确；C.该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1∼100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，D.二氧化硅能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D错误；答案选B。4.【答案】C

【解析】略5.【答案】A

【解析】略6.【答案】B

【解析】略7.【答案】C

【解析】A.由于HCl的酸性强于H2COB.

Mg(HCO3)2

溶液中加入足量NaOH溶液产生Mg(C.将Na2O2投入水中，发生反应生成NaOH和O2D.向漂白液中添加醋酸，能生成HClO等，从而提高漂白效果：ClO-+故选C。8.【答案】B

【解析】略9.【答案】B

【解析】略10.【答案】C

【解析】略11.【答案】C

【解析】解：A.室温下Na与氧气反应生成氧化钠，则Na→氧气(室温)Na2O2不能实现转化，故A错误；

B.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，Fe→氧气(加热)Fe2O3不能实现，故B错误；

C.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，转化均可一步实现，故C正确；

D.氯化钡与二氧化碳不反应，则BaCl2→二氧化碳12.【答案】C

【解析】解：A.HCl为强电解质，拆成离子，离子方程式为H++OH-=H2O，碳酸是弱酸，保留化学式，离子方程式为H2CO3+2OH-=H2O+CO32-，两个反应不能用同一离子方程式表示，故A错误；

B.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡溶液与硫酸反应的离子方程式为Ba13.【答案】D

【解析】解：A.V2O5在碱性条件下生成VO43-，离子方程式为V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O，故A错误；

B.V2O5中的V具有氧化性，不能使用还原性酸，故B错误；

C.反应Ⅲ中，VO2+中V元素由+5价降低为VO2+中+4价，锌为还原剂，由0价升高为+2价，根据得失电子守恒，转化中n(Zn)n(VO2+)=12，故C错误；

D.反应Ⅳ中，V2O5中14.【答案】D

【解析】解：A.由分析可知，X离子为SO42-，故A正确；

B.由分析可知，原溶液中Na+的浓度为8mol/L，即图乙中c1=8.0，故B正确；

C.由分析可知，原溶液中c(NaCl)=c(Na+)=8mol/L，原溶液中c(K2SO4)=c(SO42-)=4.0mol/L，故营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为8mol/L：15.【答案】C

【解析】解：XO3-、Na2SO3的个数比为1：2，设还原产物中元素X的价态为x，由电子守恒可知1×(5-x)=2×(6-4)，解得x=+1，

故选：C。

16.【答案】BD

【解析】解：A.由上述分析可知，溶液中一定存在OH-、SO42-、CO32-、Na+，可能存在Cl-，故A错误；

B.由上述分析可知，无法确定是否含有Cl-，故B正确；

C.由无色强碱性溶液可知，该溶液一定含OH-，一定不含Mg2+，故C错误；

D.由上述分析可知，溶液中一定存在SO42-、CO32-、Na+、OH-，故D正确；

故选：BD。

由无色强碱性溶液可知，该溶液一定含O17.【答案】AD

【解析】略18.【答案】2.2mol/L

NaClO=Na++Cl【解析】解：(1)根据物质的量浓度与溶质质量分数的关系计算“84消毒液”的物质的量浓度，即c(NaClO)=1000ρωM=1000mL×1.1g/cm3×1.49%74.5g/mol=2.2mol/L，NaClO在水中的电离方程式：NaClO=Na++ClO-，

故答案为：2.2mol/L；NaClO=Na++ClO-；

(2)淀粉-KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2，I2使淀粉变蓝，反应中Cl元素的化合价下降2价，则每1molNaClO参加反应，转移的电子数目为2NA，

故答案为：氧化；2NA；

(3)①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为18mol/L，假设需要浓硫酸的体积为VmL19.【答案】(1)分液漏斗浓硫酸(2) MnO2+4H++2Cl-

(3)丁→戊→丙→乙甲(4)吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解

【解析】【分析】本题为实验题，根据题干装置图可知，SnCl4极易水解，反应应在无水环境下进行进行，甲中发生反应：MnO2+4HCl(浓)

Δ

MnCl2+Cl【详解】(1)根据装置图可知，装置甲中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，试剂F是浓硫酸，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；(2)由分析可知，装置甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

Δ

MnCl2+Cl2↑+2H2O，故离子方程式为：MnO2+4H++2C(3)由分析可知，该实验中先制备氯气，氯气经丁装置除杂，干燥后与锡在装置戊中反应生成SnCl4，尾气用乙装置吸收，所以连接顺序是甲→丁→戊→丙→乙，实验开始时先要用氯气将装置中空气排尽，防止空气中的水分对产物的影响，所以先点燃甲处的酒精灯，故答案为：丁→戊→丙(4)装置乙的作用是吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解，故答案为：吸收未反应的氯气同时防止空气中水分进入装置戊使产物水解。20.【答案】c

a

Na2CO3和NaOH

2：1

168g

温度升高，气体总压增大，二氧化碳分压增大【解析】解：(1)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与熔融金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，

故答案为：c；a；

(2)将Na2O2和NaHCO3的混合物置于真空密闭容器中加热，充分反应后经检测气体产物为O2和水蒸气，其总质量为33g，冷却至标准状况下的体积为16.8L为氧气，反应生成的氧气物质的量n=16.8L22.4L/mol=0.75mol，则水蒸气物质的量