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自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密自觉遵守考场纪律如考试作弊此答卷无效密封线第1页,共3页湖北大学知行学院

《物理化学》2022-2023学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分批阅人一、单选题(本大题共20个小题,每小题2分,共40分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是?()A.c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)B.c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻)C.c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)2、在一定温度下,可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变,再充入一定量的NO₂,新平衡时,NO₂的转化率()A.增大B.减小C.不变D.无法确定3、在化学实验中,下列哪种操作可以用来配制一定物质的量浓度的溶液?()A.溶解、转移、洗涤、定容B.称量、溶解、转移、定容C.计算、称量、溶解、转移、定容D.计算、量取、溶解、转移、定容4、已知某化学反应的速率常数k的单位是mol·L⁻¹·s⁻¹,则该反应的反应级数为?()A.0B.1C.2D.35、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)。现将4molA和2molB放入容积为2L的密闭容器中,反应达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是?()A.B的平衡转化率为40%B.平衡时A的浓度为1.4mol/LC.平衡时混合气体的平均相对分子质量为40D.若在相同条件下,向该容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,则平衡向正反应方向移动6、在一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g),在恒温恒容条件下,向容器中加入2molA和2molB达到平衡时,C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD7、在25℃时,将0.1mol/L的盐酸溶液稀释10倍,溶液的pH变为()A.1B.2C.3D.48、在化学反应速率的表示方法中,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示,下列哪种物质的浓度变化更适合用于表示反应速率?()A.固体物质B.纯液体物质C.气体物质D.任何物质9、对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH<0,下列说法正确的是?()A.降低温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.使用合适的催化剂,能降低反应的活化能,提高CO的转化率C.增大压强,平衡正向移动,平衡常数增大D.增大CO的浓度,平衡正向移动,NO的转化率增大10、在一定温度下,有反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g),若起始时c(A)=1mol/L,c(B)=3mol/L,c(C)=0,经过10s后达到平衡,此时C的浓度为0.6mol/L,则10s内B的平均反应速率为?()A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)11、在一定温度下,向饱和的BaSO₄溶液中加水,下列叙述正确的是?()A.BaSO₄的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变,Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变12、对于可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g),ΔH<0,下列图像中正确的是()A.横坐标为时间,纵坐标为A的转化率,图像为一条上升的曲线B.横坐标为压强,纵坐标为B的体积分数,图像为一条上升的曲线C.横坐标为温度,纵坐标为C的浓度,图像为一条下降的曲线D.横坐标为A的浓度,纵坐标为正反应速率,图像为一条上升的曲线13、在一定温度下,向密闭容器中充入2molA和1molB发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g),达到平衡时,C的浓度为1mol/L。若保持温度和容积不变,再向容器中充入2molA和1molB,达到新平衡时,C的浓度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.无法确定14、在0.1mol/L的NaHCO3溶液中,各离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Na⁺)>c(HCO3⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO3⁻)+c(OH⁻)D.c(Na⁺)=c(HCO3⁻)+c(H2CO3)+c(CO3²⁻)15、在25℃时,0.1mol/L的盐酸溶液中,水电离出的c(H+)为()A.1×10^-13mol/LB.1×10^-7mol/LC.1×10^-1mol/LD.1×10^-14mol/L16、在一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为0),当达到平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是?()A.c₁:c₂=1:3B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3:2C.X和Y的转化率相等D.c₁的取值范围为0<c₁<0.14mol/L17、在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)⇌3C(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的80%,则A的转化率为()A.20%B.40%C.60%D.80%18、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,能实现该反应的原电池是?()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO₄溶液19、对于可逆反应:2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),ΔH<0,下列说法正确的是?()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡常数增大C.通入过量的O₂,SO₂的转化率增大,O₂的转化率减小D.使用催化剂,能加快反应速率,平衡向正反应方向移动20、在25℃时,某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹⁰mol/L,该溶液可能是?()A.盐酸溶液B.氯化铵溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钠溶液二、实验题(本大题共3个小题,共15分)1、(本题5分)设计实验探究同周期元素金属性和非金属性的递变规律。准备钠、镁、铝单质、盐酸、水、硅酸钠溶液等,通过实验现象比较元素的性质。2、(本题5分)设计实验探究在不同溶剂中,酚酞指示剂的变色范围和灵敏度。准备酚酞指示剂、不同溶剂、碱溶液、酸溶液等,观察颜色变化,确定变色范围和灵敏度。3、(本题5分)设计实验探究明矾的净水作用。准备浑浊的水样、明矾、搅拌装置等,观察加入明矾前后水样的澄清程度,分析明矾净水的原理和效果,思考如何提高净水效率和选择合适的净水剂。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在25℃时,某浓度的醋酸铵溶液的pH=7.0,计算该溶液中醋酸的电离常数Ka。2、(本题5分)有一原电池,其电池反应为Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑,若镁电极和氢电极的标准电极电势分别为-2.37V和0.00V,计算该原电池在25℃时的电动势。3、(本题5分)在3.2L密闭容器中进行反应5A(g)+6B(g)⇌7C(g),起始时A、B的浓度分别为5mol/L和6mol/L,2.5min后B的浓度变为4.5mol/L,计算2.5min内A的平均反应速率。4、(本题5分)已知29

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