7.2.2常见的酸和碱（第2课时酸的通性）九年级化学下册公开课精美课件

7.2常见的酸和碱COMMONACIDSANDBASES第2课时酸的化学性质常见的酸Commonacids酸：电离产生的阳离子全部是H+的化合物盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4碳酸H2CO3醋酸CH3COOH名称角度都称为某酸组成角度酸溶液里都含有H+

它们都有一些相似的化学性质即通性NameangleCompositionangle温故知新使紫色石蕊试液

色使无色酚酞试液

色变红不变酸的通性Thegeneralityofacids1.稀盐酸遇紫色石蕊试液变成红色×是石蕊变色2.某溶液中滴入酚酞为无色，则该溶液一定显酸性课堂巩固×也可能为中性判断以下说法是否正确+酸的通性1.酸与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变______，无色酚酞溶液

.红色2.酸+活泼金属Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑金属离子酸根离子盐=→

盐+氢气仍无色酸的化学性质探究当铁锈遇到酸……实验内容实验现象稀硫酸、稀盐酸分别与生锈铁钉铁锈逐渐消失，溶液黄色酸的化学性质3.酸+金属氧化物→Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐减少，溶液由无色变为黄色思考：除锈一段时间后为什么铁钉表面有气泡产生？Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

盐+水请写出稀盐酸、稀硫酸分别与氧化铜的化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色粉末减少，溶液由无色变蓝现象：课堂巩固酸的化学性质探究用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：实验内容实验现象稀盐酸与石灰石作用稀盐酸、稀硫酸分别与滴有酚酞的氢氧化钠反应溶液逐渐由红色变为无色固体逐渐溶解，产生大量气泡酸的化学性质4.酸+碱→思考：胃酸过多,可食用含氢氧化铝的药物，写出对应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OAl(OH)3+6HCl=AlCl3+3H2O盐+水酸的化学性质5.酸+（部分）盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑思考：能否用Na2CO3代替CaCO3用于实验室制CO2？不能。反应太快→新盐+新酸小结酸+金属氧化物→盐+水03酸+碱→盐+水04酸+（部分）盐→新酸+新盐05酸与指示剂反应01酸+活泼金属→盐+氢气02酸的通性交流与讨论为什么盐酸、硫酸、硝酸在性质上有许多共同之处？因为盐酸、硫酸、硝酸溶液中都含有大量的H+

在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化学性质也有差异。即组成决定性质。H2SO4H2SO4H2SO4SO42-SO42-SO42-HCl→H+

+Cl-H2SO4→2H+

+SO42-含有下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（）A.H+

、Na+

、SO42-B.H+

、Cl-

、NO3-C.OH-

、K+

、Ba2+D.Ag+

、K+

、NO3-课堂巩固B思考：稀硫酸和稀盐酸的化学性质是否完全一样呢？不完全一样，因为阴离子（酸根）不同实验室制备二氧化碳用稀盐酸，而不能用稀硫酸向稀盐酸、稀硫酸中分别滴加氯化钡溶液,现象不同BaCl2+H2SO4=BaCl2+HCl不反应论据1论据2硫酸钡（白色沉淀）BaSO4↓+2HCl酸的化学性质AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3产生白色沉淀产生白色沉淀H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl5.酸+（部分）盐→新盐+新酸硫酸跟氯化钡的反应盐酸跟硝酸银的反应KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu金属活动性顺序金属活动性由强逐渐减弱钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金1.金属的位置越靠前，其活动性

.2.排在

的金属能与酸反应置换出

，

的金属不能

与酸发生置换反应.3.排在

的金属（不含K、Ca、Na)可以将其后面的金属从其盐

溶液中置换出来越强H前面H2H后面

前面铝和稀硫酸银和盐酸铝和盐酸铜和稀硫酸课堂巩固能不能

能不能2.下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质（）B1.判断下列反应能否发生A.①②B.②④C.