宁夏银川市贺兰县景博中学2021届高三下学期二模理综化学试题

景博高中2020-2021学年第二学期高三年级第二次模拟考试理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Co-59一、选择题(每题6分)7.化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．含4%硅的硅钢具有很高的导磁性，可用作变压器铁芯B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入75%酒精C．“西气东输”中的“气”是指液化石油气D．柴油和生物柴油的主要成分都是烃类8.海洋具有十分巨大的开发潜力。下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水晒盐的过程中只涉及化学变化B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能C．将Br-转变为Br2是海水提溴中关键的化学反应D．从海水制得的氯化钠除食用外，还可用于氯碱工业以制备金属钠9.无法达到相应实验目的的是10.花椒毒素的一种中间体结构简式如图：，下列有关该中间体的说法错误的是A.分子式为C13H7O4 B.分子中所有原子不可能共平面C.能发生水解反应 D.分子中含有4种官能团11.据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是A.总反应化学方程式为4NH3＋3O22N2＋6H2OB.是中间产物C.是催化剂D属于分解反应研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A.加入降低了正极反应的活化能B.电池工作时正极区溶液的降低C.被完全氧化时有被还原D.负极反应为13.X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是A.由X、Z、R三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：W＞Q＞Z＞RD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：R＞Z＞Q＞Y二、非选择题26.(14分)陶瓷工业中钴系色釉具有呈色稳定、呈色强度高等优点，利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如下：(1)“滤液①”主要成分是__________；“操作②”的分离方法是________。(2)“酸溶”中H2O2的作用是________________；若用Na2S2O3代替H2O2则有两种硫酸盐生成，写出Na2S2O3在“酸溶”时发生的化学方程式：_____________________________________。(3)已知钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如右图所示，则有机磷萃取时最佳pH为_____________。(4)Co2+萃取的反应原理如下：Co2++2HR(有机层)=CoR2+2H+，则从有机相中分离出CoSO4需向有机溶剂中加入以下哪种试剂___________(填选项)。A．H2SO4B．NaOHC．Co(OH)2D．HR(5)“沉钴”时Na2CO3的滴速过快或浓度太大，都会导致产品不纯，请分析原因：__________________________________________。(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为24.1g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为___________。27．(15分)我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”。①装置A中的橡皮管a的作用是________________________。②装置B中加入CCl4的目的是________________________。③装置C中的试剂b是______。(2)在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有________________________。(3)用以下实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”。①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是_________________________________。②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是___________溶液。(4)测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定，测得的实验数据如下表：序号1234标准溶液体积/mL20.0518.4019.9520.00所得产品硫酸氢钠的纯度为______________(以百分数表示，保留三位有效数字)。(5)分析上述流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式：___________________________________________。28．(14分)羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和CO2为碳源，与H2S反应均能产生COS，反应如下：反应I：CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)反应Ⅱ：CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)ΔH=___________。②决定COS生成速率的步骤是___________(填“第1步”或“第2步”)。(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N2不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线所示(虚线表示平衡曲线)。反应Ⅰ反应Ⅱ起始投料COH2SN2CO2H2SN2起始物质的量分数/%11981198①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。反应Ⅰ的平衡曲线是_________(填标号)。800～1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是______________________。②下列说法正确的是___________(填标号)。A．降低反应温度，CO和CO2的平衡转化率均增大B．该实验中，900℃时，反应Ⅰ的COS生成速率大于分解速率C．恒温恒容下反应Ⅱ达到平衡后，增大N2的体积分数，平衡正向移动D．选用合适的催化剂均能增大反应Ⅰ和反应Ⅱ的COS的平衡产率③A点对应的平衡体系中，H2S的转化率为___________，该温度下反应的平衡常数K=___________________(写计算式)。(3)用COS处理过的粮食食用前需水洗，水洗时COS转化为两种气体，该反应的化学方程式为______________________________________________。35．(15分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)在元素周期表的分区中，铜属于________区，与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有________种。(2)下列现代分析手段中，可用于检验水中痕量铜元素的是__________(填标号)。A．X射线衍射B．原子光谱C．质谱D．红外光谱(3)在CO分子中，C与O之间形成______个σ键、______个π键，在这些化学键中，O原子共提供了______个电子，过渡金属与O形成羰基配合物时，每个CO分子向中心原子提供2个电子，最终使中心原子的电子总数与同周期的稀有气体原子相同，称为有效原子序数规则。根据此规则推断，镍与CO形成的羰基配合物中，______。(4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物，其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__________，1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为______mol。(5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NOeq\o\al(+,2)。键角：NOeq\o\al(+,2)______NOeq\o\al(-,2)(填“<”或“=”或“>”)，其原因是_____________________________________。(6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___________，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则_____(填“①”或“②”)为Cu2+。36.(15分)热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B中官能团的名称为___________。(2)己二酸与己二胺生成尼龙－66的反应类型为___________。(3)C的名称是___________，由1，4－二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。(4)1molE与足量的浓溴水反应，最多可以消耗___________molBr2。(5)具有一种官能团的W是已二酸()的同分异构体，1molW与足量银氨溶液反应生成4molAg，符合条件的W共有___________种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为___________(任写一种)。(6)参照上述合成路线，以对二氯苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。景博高中二模化学参考答案78910111213ACDAABC26．(14分)(1)NaAlO2分液(各1分，共2分)(2)作还原剂或将钴元素还原为二价钴(2分)4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O(2分)(3)5.3至6区间(或5.5左右)(2分)(4)A(2分)(5)Na2CO3的滴速过快或浓度太大，会使溶液碱性增强而产生Co(OH)2(2分)(6)Co3O4(2分)27．(15分)(1)平衡气压，使氨水能顺利滴加(2分)防止溶液倒吸(1分)饱和NaHCO3溶液(2分)(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(2分)(3)排出分解产生的氨气，防止氨气重新与硫酸氢钠反应(2分)Na2SO4(2分)(4)96.0%(2分)(5)Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3(2分)28．(14分)(1)-11.3kJ/mol(2分)第1步(1分)(2)①a(1分)温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大(2分)②AB(2分)③3%(2分)eq\f(0.032,(1-0.03)2)或eq\f(0.032,0.072)(2分)(3)COS+H2O=CO2+H2S(2分)35．(15分)(1)ds2(各1分，共2分)(2)B(1分)(3)1、2、4、4(共4分，各1分)