辽宁省沈阳2022高二上学期期中联合检测化学试题

辽宁省沈阳2022高二上学期期中联合检测化学试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A.常用明矾净水运用了盐类水解的原理B.氯化铵溶液显酸性可用作铁制品的除锈剂C.为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸D.冰柜能延长肉类保质期是因为冰柜隔绝了空气2.下列四支试管中，分别盛有等量的锌、酸溶液，其中生成的反应速率最快的是试管酸及浓度温度锌的状态①溶液20℃粉末状②溶液40℃粉末状③溶液20℃大块状④3mol/LHCl溶液20℃粉末状A.① B.② C.③ D.④3.合成氨工业的主要反应为△H＜0，在密闭容器中进行。下列说法正确的是A.其他条件不变，及时分离出NH3，会降低NH3的转化率B.使用催化剂可使N2的转化率达到100%C.其他条件不变，增大压强不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间D.其他条件不变，温度越高，氨气的产率越高4.下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是选项反应条件可逆反应标志A恒温恒容混合气体的密度不变B恒温恒容混合气体颜色不变C恒温恒压在混合气体中的百分含量不变D恒温恒压A.A B.B C.C D.D5.能促进水的电离平衡，并使溶液中的的操作是A.将水加热煮沸 B.向水中通入二氧化碳C.向水中滴加NaOH溶液 D.将CH3COONa固体溶于水6.下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是A.能自发进行的反应一定是熵增的过程B.、的反应在任何温度下都能自发进行C.焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据D.冰在室温下自动融化成水，体系混乱度增加7.中科院兰州化学物理研究所用催化加氢合成低碳烯烃，反应过程如下图。在其他条件相同时，添加不同助剂(催化剂中添加助剂、或后可改变反应的选择性)，经过相同时间后测得的转化率和各产物的物质的量分数如下表。助剂的转化率/%各产物的物质的量分数/%其他42.535.939.624.527.275.622.81.69.880.712.56.8下列说法正确的是A.第i步反应的活化能比第ii步的低B.加氢合成低碳烯烃时还有生成C.添加助剂时单位时间内乙烯的产量最高D.使加氢合成低碳烯烃的减小8.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.KCN溶液：9.在1.0L恒容密闭容器中投入和发生反应：，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是A.压强大小关系为B.升温二氧化碳的转化率提高C.M点对应的平衡常数K的值约为D.在及512K时，图中N点10.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，的NaF溶液中，水电离出的数为B.标准状况下，与反应生成HBr的分子数为2NAC.25℃，溶液中含有数目小于2NAD.常温下，含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA11.常温下，的一元酸，下列事实不能证明该酸为弱酸的是A.的溶液中B.与相同物质的量浓度盐酸相比，导电性更弱C.中和同体积同物质的量浓度的溶液，消耗该酸的体积与等浓度盐酸体积相等D.若测得该酸溶液，加蒸馏水稀释该溶液至10倍，测得，且12.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是A.AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同B.pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低C.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3)D.pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+)13.某温度下，体积和pH均相同的NaOH和CH3COONa溶液加水稀释时pH变化曲线如图所示，下列判断不正确的是A.曲线I为CH3COONa溶液稀释时的pH值变化曲线B.b、c两点溶液的导电能力相同C.图象中a、b两点所处的溶液中相同D.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c14.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7B.N点表示AgCl的不饱和溶液C.向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D.常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.0415.常温下，向10mL0.1mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，用甲基橙(变色范围的pH值为3.1~4.4)作指示剂，并用pH计测定滴定过程的溶液pH值变化，其滴定曲线如图所示，则下列分析正确的是A.滴入10mL标准NaOH溶液时，溶液颜色由红色变为橙色B.图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C.在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)D.图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)第Ⅱ卷(主观题，共55分)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.请回答下列问题：(25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示)化学式电离平衡常数（1）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)。a.b.c.（2）在25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。①若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：_______；所得溶液的pH_______(填“＞”“=”或“＜”)7，用离子方程式表示其原因：_______。②若向氨水中加入稀硫酸至溶液，此时溶液中的，则_______mol/L。（3）相同温度下，等pH的溶液、溶液和溶液，三种溶液的物质的量浓度、、由大到小排序为_______。（4）25℃时的水解平衡常数_______(结果保留1位有效数字)。17.测定某品牌洁厕灵的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂，完成实验并填空。实验步骤如下：A.取25mL待测洁厕灵溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴指示剂；B.用标准溶液润洗滴定管2~3次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上1~2cm处；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。（1）正确操作步骤的顺序是_______AF(填字母)。（2）上述B步骤操作的目的是_______。（3）实验时可以用_______(填“甲”或“乙”)滴定管取25.00mL洁厕灵溶液。（4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图2所示，则所用NaOH溶液的体积为_______mL。（5）若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表所示：滴定次数待测洁厕灵的体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.002.0028.1526.15第二次25.001.5029.5028.00第三次25.000.2026.5526.35该洁厕灵中酸(盐酸)的物质的量浓度为c(HCl)=_______。（7）下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填字母)。A.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗B.锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥C.达到滴定终点时，俯视读数D.滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出18.一种阳极泥的主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、和，从中回收Se和贵重金属的工艺流程如图所示。已知：①该工艺中萃取与反萃取原理为：；②在碱性条件下很稳定，有很强的络合能力，与形成配离子，常温下该反应的平衡常数。回答下列问题：（1）试列举可加快“焙烧”速率的措施：_______(任写一条)，写出焙烧时生成CuO的化学方程式：_______。（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______。（3）“沉银”时证明银离子沉淀完全的操作是_______。（4）萃取后得到有机相的操作方法是分液，“反萃取剂”最好选用_______(填化学式)溶液。（5）“溶浸”中发生的反应为，该反应中平衡常数K′=_______[已知]。（6）“滤液Ⅳ”中含有，则“还原”中发生反应的离子方程式为_______(提示：“滤液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循环使用)。19.中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成，相关成果由国际知名学术期刊《科学》在线发表，因此的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下：Ⅰ.(主反应)Ⅱ.(副反应)（1）反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步：i.(反应速率较快)ii.(反应速率较慢)①_______。②相比于提高，提高对反应Ⅰ速率影响更大，原因是_______。（2）向恒压密闭容器中充入和合成，发生主反应，温度对催化剂性能的影响如图所示，工业生产中综合各方面的因素后，反应选择800℃的原因是_______。（3）在800℃时，，充入一定容积的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生主反应，初始压强为，一段时间达到平衡，产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，该温度下反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：。①在恒容绝热的容器中进行上述反应，下列不能用来判断达到平衡状态的是_______(填字母)。A.混合气体的平均相对分子质量不再改变B.容器中压强不再改变C.混合气体的密度不再改变D.反应物的消耗量与任一产物的生成量的比值为一定值②温度T时，向2L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：实验测得，，、为速率常数，只与温度有关，T温度时_______(用含有的代数式表示)；当温度升高时，增大m倍，增大n倍，则m_______(填“＞”“＜”或“=”)n。化学试题参考答案【1题答案】D【2题答案】A【3题答案】C【4题答案】】B【5题答案】D【6题答案】A【7题答案】】B【8题答案】B【9题答案】C【10题答案】D【11题答案】C【12题答案】A【13题答案】B【14题答案】D【15题答案】B二、非选择题：本题共4小题，共55分。【16题答案】（1）b（2）①.②.＜③.④.（3）（4）【17题答案】（1）BDCE（2）防止标准液被稀释，引起误差（3）甲（4）26.10（5）当滴加最后一滴NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为浅红色，且保持半分钟内不褪色（6）0.1050mol/L（7）CD【18题答案】（1）①.粉碎阳极泥或搅拌②.（2）