山西省部分学校2024-2025学年高三上学期11月化学试题

2025届高三一轮复习联考（三）化学试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上；2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效；3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间75分钟，满分100分可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（）A.“天舟七号”货运飞船的CPU基础材料是B.江西的“红壤”是种植柑橘的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高C.巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金，铝合金的熔点超过了纯铝D.新型锂电池的正极材料为，属于盐2.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途均正确，且具有对应关系的是（）A.具有强还原性，用处理含、的工业废水具有强氧化性，用作自来水的消毒剂C.干冰做制冷剂，的沸点比较高D.碳酸钠和氯化铝可发生相互促进的水解反应，利用碳酸钠和氯化铝制作泡沫灭火器3.利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入1mL浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的1mL浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是（）A.滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性B.三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应C.滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大4.下列各项选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（）A.制取并收集氨气B.测定中和热C.制取少量氯气D.灼烧海带5.下列陈述I与陈述II均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述I陈述IIA镁条和铝条组成原电池时，镁条一定做负极镁的金属活动性比铝的强B与的反应是可逆反应，与的反应也是可逆反应Cl和I是同族元素，性质相似C升高温度时，的平衡常数减小合成氨的反应是放热反应D溶液中存在三种含碳微粒部分电离6.金属的腐蚀与防护和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A.铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀B.如图装置，一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，说明铁被保护C.如图装置，开始一段时间内压强传感器测得压强几乎未发生变化，说明镀锌铁皮未发生腐蚀D.采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法7.燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是（）电极为正极B.将由电极区向电极区移动C.用该电池电解饱和食盐水，当消耗时，可产生标准状况下22.4L的D.电极的电极反应式为8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.的溶液中的数目为B.电解精炼铜时，阳极损耗6.4g，则电路中转移的电子数为C.合成氨的反应中，当生成时，转移的电子数为D.酚酞作指示剂，用溶液滴定稀盐酸，滴定终点消耗10mLNaOH溶液，则稀盐酸中为9.鞣剂[]可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以100g铬渣（含的及含少量的、、、等杂质）为原料制备的工艺流程如图，最终制得。下列说法正确的是（）A.该制取工艺中的产率为B.“滤渣1”的主要成分是、C.调节的步骤可以用盐酸调节pHD.生成的步骤中做氧化剂10.如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象和结论描述都正确的是（）选项甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象结论A10mL醋酸溶液溶液产生气体醋酸是弱酸B溶液1mL酚酞试液溶液变红色的水解程度大于电离程度C溶液的浓硫酸产生气体浓硫酸有强氧化性D溶液、组成的混合滴液溶液中有黄色沉淀生成11.常温时，用的盐酸滴定的溶液，滴加盐酸的体积为（已知的电离常数，，忽略的挥发）。下列说法正确的是（）A.时，B.时，溶液C.时，D.时，12.常温下，，。常温下，向溶液中滴加盐酸，利用电位滴定法（在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃）得到电极电位U和溶液pH随盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.b点对应溶液的B.加入盐酸的体积为时，则溶液中：C.a点对应溶液的pH约为12D.c点溶液中存在13.在甲、乙均为2L的恒容密闭容器中均充入和，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：，测得压强变化如图所示。下列说法正确的是（）A.放出的热量：B.乙容器中内C.的转化率：D.平衡常数：14.1，3-丁二烯（X）与HBr发生两种加成反应：1，2-加成和1，4-加成，均为放热反应，其中，1，2-加成产物用Y表示，1，4-加成产物用Z表示。时，在密闭容器中充入一定量的和HBr，测得各气体浓度与反应时间的关系、能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A.1，2-加成产物比1，4-加成产物稳定B.达平衡时，升高温度，产物中1，4-加成产物含量降低C.1，2-加成产物转化为1，4-加成产物的反应为吸热反应D.时，生成1，2-加成产物的活化能大于生成1，4-加成产物的活化能二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）利用锌灰（主要成分为ZnO，含有、、、、等杂质）制备高纯ZnO的工艺流程如图。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示（溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全）。金属离子开始沉淀时的pH7.55.51.77.66.5沉淀完全时的pH9.083.19.29回答下列问题。（1）某同学提出“酸浸”中不能用盐酸代替硫酸，请说明原因：________“氧化”步骤中反应的离子方程式为________。水相中的主要溶质为________。（2）“除铁”步骤中选用的试剂a最好是________（填字母）。a.氧化铁 b.氧化锌 c.氧化铅 d.氧化镉（3）“除铁”后的溶液不能通过调pH的方法除去，若加入NaOH会生成、沉淀，二者共同沉淀时，则溶液中的________。（4）萃取过程中用到的玻璃仪器主要是________。有机物萃取产物表示为，反萃取的反应原理为，向有机相中加入盐酸能进行反萃取的原因是________（用化学平衡移动原理解释）。（5）“沉锌”时生成。写出“沉锌”步骤反应的离子方程式：________。16.（15分）二氯异氰尿酸钠的化学式为，相对分子质量为220，常温下为白色粉末状晶体或颗粒，受热易分解，冷水中溶解度小，是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性。实验室可以用氰尿酸（）与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠。回答下列问题。（1）氧化性：NaClO________（填“”“”或“”）。氰尿酸是一种弱酸，根据其结构简式可知1mol氰尿酸最多可以消耗________molNaOH。（2）下列药品均有消毒作用，其中消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同的是________。A.臭氧 B.二氧化硫 C.高锰酸钾 D.福尔马林（3）制取二氯异氰尿酸钠的实验装置如下图装置A中盛放的仪器名称为________；装置B的作用为________。装置A中发生反应的离子方程式为________。（4）二氯异氰尿酸钠纯度的测定。称取二氯异氰尿酸钠试样，溶于水配成1L溶液，然后取出100mL置于碘量瓶中，加入碘化钾3g，再加入稀硫酸20mL，盖好瓶盖，在磁力搅拌器上避光搅拌约5min，用约5mL水冲洗瓶塞和瓶内壁，加入2mL淀粉做指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，消耗硫代硫酸钠溶液。同时取100mL蒸馏水、碘化钾3g、稀硫酸20mL混合，用硫代硫酸钠溶液做空白试验，消耗硫代硫酸钠标准溶液（已知：、）。①配制1L二氯异氰尿酸钠溶液需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、________。②二氯异氰尿酸钠试样的纯度为________（用含、的代数式表示）。17.（15分）二氧化碳作为温室气体，是引发全球气候变化的主要元凶之一，但通过转化可以将其变成有用的化学品或燃料，有助于实现碳循环和碳减排。一定条件下使、的混合气体通过反应器可转化为甲醛。已知反应器内发生的反应有：I.；II.；（1）、分别是正反应的活化能，、分别是逆反应的活化能，则________（填“大于”“小于”或“等于”）。（2）恒温恒容条件下，将和组成的混合气体通入2L的反应器中发生反应。下列有关说法正确的是________（填字母）。A.反应过程中B.容器的压强不再变化时，反应都达到平衡C.加入反应I的催化剂，升高反应I的活化能，故提高平衡时的选择性D.降低反应温度，反应I的正反应速率加快、反应II的正反应速率减小（3）将和组成的混合气体通入不同温度下体积均为2L的反应器，均经过10min检测生成物的物质的量，如图1所示。①实验过程中，高于后曲线C逐渐减小，分析发生该变化的原因：________。②计算时，在内的平均反应速率________。③时，反应II的平衡常数________（结果保留两位小数）。图1图2（4）图2是一种电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置原理图。①电解过程中双极膜产生的移向________极（填“M”或“N”）。②N极为________极（填“阳”或“阴”），N电极生成甲醛的电极反应式为________。18.（14分）一种从废钴催化剂（主要成分为、，含少量、、等）中回收有价值金属的工艺流程如图。回答下列问题：已知：钼酸是一种二元弱酸，“碱浸液”中主要成分为。（1）“碱浸液”中的电荷守恒等式为________。（2）某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的硝酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。①排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________（填字母）。 ABCD②下列操作中可能使所测硝酸溶液的浓度偏低的是________（填字母）。A.量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液B.滴定前盛放硝酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）“除铁”操作加入NaOH的目的是调节溶液的pH，使生成沉淀。已知，则水解反应的平衡常数________。（4）“沉钴”中溶液的pH、反应时间与的产率的关系如图1所示。①请从平衡移动原理角度解释pH过小导致的产率降低的原因：________。②最佳pH条件下，保持溶液中的，则此时溶液中的________。已知，，，。图1图2（5）“焙烧”后的气体用NaOH溶液吸收，则吸收液中、、三种微粒所占物质的量分数（）随pH变化的关系如图2所示。①当溶液恰好呈中性时，则________（填“”“”或“”）。②当溶液中的时，则溶液的________。

2025届高三一轮复习联考（三）化学参考答案及评分意见1.D【解析】CPU的基础材料是晶体Si，而不是，A错误；四氧化三铁为黑色固体，不是红色，B错误；合金的硬度一般高于各组分金属，熔点一般低于各组分金属，C错误；属于盐，D正确。2.B【解析】用处理含、的工业废水，是可以与、反应分别生成沉淀，与的还原性无关，A错误；具有强氧化性，用作自来水的消毒剂，B正确；干冰的熔点较低，而且在一般情况下，会升华吸收大量的热，因此可以做制冷剂，C错误；利用碳酸氢钠和硫酸铝制作泡沫灭火器，二者发生相互促进的水解反应，D错误。3.B【解析】先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，浓硫酸遇到浓盐酸，浓硫酸吸水放热，促进浓盐酸挥发，会产生白雾，再滴加浓氨水时，氨水遇到盐酸酸雾，会产生白烟（），造成体系压强减小；浓氨水与浓硫酸快速反应，反应放热；空气中不会有，因此湿润的pH试纸不会变蓝色，A、C、D均错误，B正确。4.D【解析】熟石灰没有吸水性，不能用熟石灰和浓氨水制取氨气，A错误；测定中和热的简易装置中两个烧杯的上口应该相平，并且图中缺少环形玻璃搅拌器，B错误；易溶于水，因此不能用带多孔融板的简易装置制取，C错误；海带是固体，灼烧时应在坩埚中灼烧，D正确。5.C【解析】镁条和铝条组成原电池时，如果电解质溶液是NaOH溶液，则铝条做负极，A不符合题意；同族元素的性质相似，也存在递变性，Cl的非金属性非常强，与的反应不是可逆反应，B不符合题意；合成氨的反应是放热反应，所以升高温度时，的平衡常数减小，C符合题意；溶液中存在三种含碳微粒，是因为部分电离和部分水解导致的，D不符合题意。6.D【解析】铜的还原性非常弱，不能与酸反应产生，A错误；若铁被腐蚀生成的是，用KSCN溶液无法检验，因此一段时间后向三颈烧瓶中加入KSCN溶液，溶液未变红，并不能说明铁被保护，B错误；压强传感器测得压强几乎未发生变化，可能是析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生，C错误；采油平台的钢铁构筑物与外接电源的负极相连叫外加电流保护法，D正确。7.C【解析】通入燃料的电极是负极，通入的电极是正极，A正确；电解质溶液中阳离子移向正极，B正确；当消耗时，转移4mol电子，可产生，在标准状况下的体积为44.8L，C错误；碱性环境下电极的电极反应式为，D正确。8.C【解析】溶液中存在水解和电离，所以的溶液中的数目小于，A错误；电解精炼铜时，粗铜做阳极，阳极损耗6.4g时，参与反应的铜不是0.1mol，则电路中转移电子数不是，B错误；合成氨的反应中，当生成时，转移电子数为，C正确；酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的，所以稀盐酸中不是，D错误。9.A【解析】焙烧时在碱性条件下被氧化为，调节pH至酸性则转化为，根据Cr原子守恒进行计算，原料中的，的产率为，A正确；焙烧时，、分别转化为硅酸盐、四羟基合铝酸盐，“滤渣1”的主要成分是不溶于水的、、等，B错误；价Cr有强氧化性，在酸性条件下可以氧化，因此不能用HCl调节pH，C错误；生成的步骤中做反应物、做氧化剂，D错误。10.B【解析】醋酸与溶液反应产生气体，证明醋酸的酸性强于碳酸，不能证明醋酸是弱酸，A错误；溶液使酚酞变红色，说明溶液呈碱性，则一定是的水解程度大于电离程度，B正确；溶液与的浓硫酸反应产生气体，是强酸制弱酸的原理，与浓硫酸的强氧化性无关，C错误；溶液与、组成的混合溶液反应时，由于三者的浓度未知，不能比较与的大小，D错误。11.A【解析】时，溶液中的溶质为NaHS和NaCl，且物质的量之比为1:1，则电荷守恒关系为，A正确；时，溶液中的溶质主要是、，且物质的量之比为，的水解常数为，的水解常数大于电离常数，所以溶液呈碱性，B错误，时，滴加盐酸前溶液中是，滴加盐酸过程中元素不变，根据原子守恒可知，C错误；时，溶液中的电荷守恒关系为，物料守恒为，则质子守恒等式为，D错误。12.D【解析】未滴加盐酸之前溶液中的溶质是，b、c两个突变点对应的含碳溶质分别是、。根据的电离平衡常数可以计算的水解常数为，根据可以计算的水解常数，的电离常数（）小于的水解常数（），所以b点对应溶液的，A正确；加入盐酸的体积为时，此时溶液中和及NaCl的物质的量之比为，根据原子守恒，溶液中一定存在，B正确；a点溶质是，只考虑的一级水解，的水解常数，水解的平衡浓度近似为，认为，所以a点对应溶液的pH约为12，C正确；c点溶液中溶质主要是和NaCl，但碳元素还存在、两种形式，所以溶液中存在，D错误。13.C【解析】该反应为放热反应，甲容器内压强先增大，则甲容器一定是绝热容器，乙容器为恒温容器。a、b两点对应压强相同，b点对应的温度高，则b点气体的总物质的量少，反应物转化率高，放热多，A错误；利用三段法可表示出乙容器反应5min时各组分的物质的量，设生成为，则起始（mol）1300转化（mol）x3xxx平衡（mol）xx乙容器反应到5min时，压强为4p，此时，解得，所以乙容器中内，B错误；、两点均达到平衡状态，甲为绝热容器，容器内温度高，反应物的转化率低，C正确；甲容器的温度高，该反应是放热反应，升高温度则平衡逆向移动，平衡常数减小，D错误。14.B【解析】1，4-加成产物的能量比1，2-加成产物的能量更低，能量越低则越稳定，所以1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定，A错误；升高温度时，1，4-加成产物转化为1，2-加成产物，产物中1，4-加成产物含量降低，B正确；根据反应进程和能量关系图可知，1，2-加成产物转化为1，4-加成产物为放热反应，C错误；时，开始阶段生成1，2加成产物的反应速率远大于生成1，4加成产物的反应速率，所以生成1，2一加成产物的活化能小，D错误。15.（14分）（1）“氧化”步骤中的会将HCl氧化生成，污染环境，而硫酸不会产生污染（2分）（2分）、（2分）（2）b（1分）（3）0.01（1分）（4）分液漏斗和烧杯（2分）存在，加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层（2分）（5）（2分）【解析】①如果用HCl代替，会将HCl氧化生成，污染环境；“氧化”步骤中与发生氧化还原反应生成和，结合电子守恒和原子守恒可以写出反应的离子方程式为：除铁后溶液中主要还有、、，萃取后“水相”中主要含有、。（2）该流程主要是提取锌，因此选用氧化锌调节pH是最合适的试剂。（3）溶液中离子浓度小于时，可以认为该离子已沉淀完全，根据表格中的数据可以计算出、。生成、共同沉淀时，则溶液中的。（4）萃取实验中用到的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。根据题干信息反萃取的反应原理为，结合平衡移动原理可知，向有机相中加入盐酸能进行反萃取。加入盐酸，增大，平衡正向移动，产生更多的进入水层。（5）加入时溶液中生成、沉淀存在竞争。生成是水解溶液显碱性造成的，相互促进的水解反应方程式，利用Zn（5个）原子守恒和电荷守恒，可以写出离子方程式。16.（15分）（1）（2分）3（2分）（2）AC（2分）（3）蒸馏烧瓶（1分）除掉中的HCl（2分）（2分）（4）①胶头滴管、1000mL的容量瓶（2分）②（2分）【解析】（1）实验室可以用氰尿酸（）与次氯酸钠反应制取二氯异氰尿酸钠，反应中次氯酸钠是氧化剂，二氯异氰尿酸钠是氧化产物，所以氧化性：。氰尿酸是一种弱酸，由其结构简式中有3个羟基可知1mol氰尿酸最多可以消耗3molNaOH。（2）二氯异氰尿酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，给出的四种物质中只有臭氧和高锰酸钾具有强氧化性，消毒原理与二氯异氰尿酸钠相同。（3）装置A中盛放的仪器名称为蒸馏烧瓶。生成的不需要干燥，因此装置B中的试剂是饱和食盐水，作用是除掉中的。利用元素化合价升降相等和原子守恒、电荷守恒可以写出与浓盐酸反应的离子方程式：。（4）①配制溶液还需用1000mL容量瓶，定容时需使用胶头滴管；②根据给出的反应方程式可找出关系式：，所以二氯异氰尿酸钠试样的纯度为。17.（15分）（1）小于（2分）（2）AB（2分）（3）①反应I是放热反应，反应达到平衡后，升高温度则平衡逆向移动，的物质的量减少（2分）②（2分）③0.69（2分）（4）①M（2分）②阴极（1分）