黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

黑龙江省哈尔滨市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1．1943年我国科学家发明联合制碱法，为我国化学工业发展和技术创新作出了重要贡献，这位科学家是（）A．宋应星 B．屠呦呦 C．侯德榜 D．张清莲2．2023年9月，第19届亚运会在杭州开幕，由智能机器人进行环境消毒。下列消毒试剂属于盐的是（）A．NaClO B．ClO2 C．O33．胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是（）A．云、雾 B．有色玻璃 C．Fe(OH)3胶体4．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是（）A．生铁铸造的下水井盖 B．硬铝制造的飞机外壳C．聚乙烯制成的食品包装袋 D．不锈钢制造的地铁列车的车体5．五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南的“杓”中主要含有（）A．Fe B．FeO C．Fe2O6．节日里的焰火美不胜收。下列物质的焰色试验中火焰呈绿色的是（）A．Na2O2 B．KNO37．下图是元素周期表中的方格，关于该元素基本信息描述错误的是（）35Br溴79.90A．原子序数为35 B．“溴”表示元素名称C．元素符号为Br D．相对原子质量为79．90g8．1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，1molA．原子数 B．质子数 C．电子数 D．中子数9．下列关于钠及其化合物说法错误的是（）A．碳酸钠俗称小苏打B．钠着火时，可用干燥的沙土来灭火C．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源D．实验室中，可把钠保存在石蜡油或煤油中10．下列化学用语错误的是（）A．中子数为8的碳原子：6B．氯原子的电子式：∶C．CO2D．K+的结构示意图：11．关于燃烧的下列说法中，正确的是（）A．燃烧不一定伴有发光现象 B．燃烧不一定会放出热量C．燃烧不一定有氧气参加 D．燃烧不一定是氧化还原反应12．用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的项目是（）项目名称结果单位参考值谷丙转氨酶7U⋅<40球蛋白26.7g⋅20-30乳酸脱氢酶161U⋅114-240葡萄糖4.94mmol⋅3.61-6.11送检日期：2023-12-01报告日期：2023-12-02A．球蛋白 B．葡萄糖 C．乳酸脱氢酶 D．谷丙转氨酶13．下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．导电性强弱：Si>Al B．碱性强弱：NaOH>Mg(OHC．酸性强弱：H2SO14．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液，实验中不需要用到的仪器是（）A． B． C． D．15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、HC．Na+、F16．为实现下列物质间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（）A．SO3→H2SO4 17．下列离子方程式书写错误的是（）A．向澄清石灰水中通入少量CO2B．向NaHCO3C．向Fe2D．向铝粉中加入NaOH溶液：2Al+2O18．设NAA．32gO2和OB．2mol/L的FeCl3溶液，其中含有CC．1molNa与足量O2反应，转移电子数为D．在常温常压下，11.2LN219．已知3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×10A．32g/mol B．64g C．64mol D．64g/mol20．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（）A．新制氯水在日光下久置，逐渐变成无色B．无色的NO气体遇空气变成红棕色的NOC．硫酸亚铁溶液在空气中久置，溶液变成黄色D．向沸水中滴加几滴氯化铁饱和溶液，加热煮沸，液体变为红褐色21．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂正确的是（）选项物质（杂质）试剂AC饱和NaBNaHCNaOH溶液CFeC铜粉DMgO(ANaOH溶液A．A B．B C．C D．D22．今年的诺贝尔化学奖授予美国麻省理工学院的三位教授，表彰他们在量子点的发现和发展方面的贡献，他们发现当一个东西小到纳米级别的时候，量子效应会让它出现反常的性质。比如一种名为“钴酞菁”的分子（化学式为C32H16A．在水中所形成的分散系属于悬浊液B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子的直径小于钠离子23．纪录片《神秘的古文明——三星堆》介绍了大量造型精美的青铜器，震惊世人。刚发掘的青铜器表面有很多铜锈（主要成分是氯化亚铜和碱式碳酸铜），可以用稀硫酸除去，涉及的氧化还原反应是：2CuCl+HA．CuCl只作还原剂B．CuCl只作氧化剂C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1D．生成1molCu，转移电子物质的量为2mol24．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1：1 B．1：2 C．1：4 D．2：125．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，尚未客满。若发现119号元素，它的“房间”是（）A．第七周期0族 B．第六周期第IIA族C．第八周期第IA族 D．第七周期第VIIA族26．化学学习时引入数学集合思想可以帮助我们更好地分析物质类别或反应之间的关系。下列符合图示表达方式的是（）选项XYA碱性氧化物金属氧化物B化合物电解质C盐酸D离子反应氧化还原反应A．A B．B C．C D．D27．部分含氯物质的分类和相应氯元素的化合价如图所示。下列说法错误的是（）A．a的浓溶液可与b反应生成氯气B．c的化学式为ClOC．钾盐d一定条件下可用于实验室制备氧气D．氯气能与铁反应，所以液氯不可以储存在钢瓶中28．一种麻醉剂的分子结构如图所示。其中，X的原子核内只1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期：元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）       WEWA．XEZ4是一种强酸C．元素W和E最高正化合价相同 D．非金属性：W>Z>Y29．某无色溶液X中可能含有Ba2+、Na+A．肯定不含Cl- C．肯定含有SO32-30．下列实验方案中，不能测定出NaCl和NaHCO3的混合物中A．取ag混合物充分加热，质量减少bgB．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体C．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bgD．取ag混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到bg固体二、非选择题：本题包括3小题，共40分。31．下图是部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化情况，a→h代表八种元素，请根据推断出的元素回答下列问题：（1）c的元素符号，它在元素周期表中位于第周期，第族。（2）由a和b组成含10个电子的分子的电子式。（3）d和e形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为，该化合物中阴离子与阳离子的个数比为，该物质与水反应的化学方程式为。（4）e的最高价氧化物的水化物与f的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为（5）能比较元素g、h的非金属性强弱的实验事实是____（填标号）。A．h单质可从g的氢化物的水溶液中置换出g单质B．g的氢化物水溶液的酸性比h的氢化物水溶液的酸性弱C．h的氢化物的稳定性比g的氢化物的稳定性强32．一氧化二氯（Cl2O）是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集C已知：Cl物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：Cl2请回答下列问题：（1）装置A中仪器a的名称为，装置A中发生反应的化学方程式为。（2）装置B中盛装的试剂的名称为。（3）装置E采用冰水混合物冷却的目的是。（4）装置F中无水CaCl2的作用是（5）装置G中发生反应的离子方程式为。（6）与传统消毒剂Cl2比较，Cl2O消毒效率是C33．硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还含有一定量的已知：SiO2、（1）烧渣在加入稀硫酸溶解前需要粉碎，其目的是。（2）“酸溶”时最适宜采用的加热方法是。（3）“过滤I”的滤渣主要成分为（填化学式）。（4）“还原”时FeS2需适当过量，其目的是将Fe3+全部还原成Fe2+，检验（5）写出“沉淀”时反应的离子方程式，“过滤Ⅲ”所得滤液的主要成分为（填化学式），其主要用途为。（6）所得FeCO3需充分洗涤，检验FeCO

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】我国著名的杰出的科学家侯德榜先生发明的联合制碱法又称侯氏制碱法，选C。

【分析】我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH32．【答案】A【解析】【解答】A．NaClO由钠离子和酸根离子次氯酸根构成的化合物，属于盐，A符合；B．ClOC．O3D．C2H5【分析】盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物。3．【答案】B【解析】【解答】A．云、雾的分散剂为空气，属于气溶胶，故A不合题意；B．有色玻璃的分散剂为玻璃，属于固溶胶，故B符合题意；C．Fe(OH)D．淀粉溶液的分散剂为水，属于液溶胶，故D不合题意；故答案为：B.【分析】胶体根据分散剂的状态分为固溶胶、气溶胶、液溶胶。4．【答案】C【解析】【解答】A．生铁是铁和碳组成的合金，故不选A；B．硬铝是一类铝合金，故不选B；C．聚乙烯属于有机高分子，聚乙烯包装袋属于有机高分子材料，故选C；D．不锈钢主要是含铬元素的铁合金，故不选D；故答案为：C.【分析】合金是金属与金属或者金属与非金属的熔合。5．【答案】D【解析】【解答】从“勺柄指南”可知司南的“杓”具有磁性，所给物质只有Fe【分析】Fe6．【答案】C【解析】【解答】钠元素焰色试验为黄色，钾元素的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，铜元素的焰色试验为绿色，钙元素的焰色试验为砖红色，故焰色试验中火焰呈绿色为CuCl2，故答案为：C.

【分析】用铂丝沾少量含金属元素的物质灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色（焰色），化学上叫焰色反应。7．【答案】D【解析】【解答】A．溴原子序数为35，A正确；B．“溴”表示元素名称，B正确；C．元素符号为Br，C正确；D．相对原子质量为79.90，没有单位，D错误；故答案为：D.【分析】元素周期表中方格提供的元素信息：左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素的名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。8．【答案】C【解析】【解答】H3+~3个质子~2故答案为：C.【分析】原子的质子数=电子数；阳离子的质子数=电子数+所带电荷数。9．【答案】A【解析】【解答】A．碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打为碳酸氢钠，故A错误；B．钠着火时，钠能与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成助燃物氧气，因此不能用水灭火，可用干燥的沙土来灭火隔绝氧气达到灭火的目的，故B正确；C．过氧化钠与人体出去的二氧化碳、水蒸气反应放出氧气，过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源，故C正确；D．钠的密度大于煤油、石蜡油，实验室中，少量的钠保存在煤油中，大量的钠保存在石蜡油中，故D正确；故答案为：A.【分析】碳酸钠俗称纯碱或苏打。钠着火时，可用干燥的沙土来灭火。过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源。钠保存在石蜡油或煤油中。10．【答案】B,D【解析】【解答】A．中子数为8的碳原子，质子数为6，质量数为6+8=14，表示为614B．氯原子最外层有7个电子，电子式为:ClC．CO2中碳原子和每个氧原子共用两对电子达到8电子稳定结构，结构式：D．K+有质子数为19，电子数为18，K+结构示意图：故答案为：BD。【分析】原子中质量数=质子数+中子数。电子式表示原子的最外层的电子。11．【答案】C【解析】【解答】A．任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧一定有发光现象，故A错误；B．燃烧一定会放出热量，故B错误；C．燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故C正确；D．燃烧过程中一定有元素化合价改变，一定是氧化还原反应，故D错误；故答案为：C。【分析】任何发光、发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧一定有发光现象，不一定有氧气参与。12．【答案】B【解析】【解答】物质的量浓度为单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，常用的单位mol·L-1、mmol·L-1，故答案为：D。【分析】物质的量浓度为单位体积的溶液里所含溶质的物质的量。13．【答案】A【解析】【解答】A．Si是半导体、Al是金属导体，导电性强弱：Si＜Al，A错误；B．同一周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强。金属性强弱：Na＞Mg，其最高价氧化物对应水化物碱性：NaOH>Mg(OH)C．同一周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强。非金属性强弱：S＞Pi，其最高价氧化物对应水化物酸性：H2D．同一主族从上到下原子半径依次增大，原子半径：Na>Li；D正确；故答案为：A。【分析】同一周期从左向右元素的金属性减弱、非金属性增强。同一主族从上到下原子半径依次增大。14．【答案】A【解析】【解答】A．在配制一定物质的量浓度的溶液时不需要使用分液漏斗，A符合题意；B．将NaCl固体在烧杯中进行溶解，B不符合题意；C．配制250mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用250mL的容量瓶，C不符合题意；D．在配制溶液定容操作步骤时，需要向容量瓶中滴加蒸馏水定容，离刻度线1~2cm改用胶头滴管，D不符合题意；故答案为：A。【分析】配制250mL1.00mol/LNaCl溶液，需要使用250mL的容量瓶不需要使用分液漏斗。将NaCl固体在烧杯中进行溶解。需要向容量瓶中滴加蒸馏水定容，离刻度线1~2cm改用胶头滴管。15．【答案】D【解析】【解答】A．H+B．2AgC．2FeD．Na故答案为：D。【分析】离子间能发生反应生成难溶物、气体、弱电解质、发生氧化还原反应等均不能大量共存。16．【答案】C【解析】【解答】A．SOB．Fe→FeClC．CuO→Cu铜元素化合价降低，氧化铜为氧化剂，需要加入还原剂，C正确；D．Cl故答案为：C。【分析】氧化剂指所含元素化合价降低的反应物。氧化剂的氧化性需要还原剂体现出来。17．【答案】B【解析】【解答】A．澄清石灰水中的氢氧化钙写成离子式，与少量COB．HCO3-C．FeD．铝粉与NaOH溶液生成易溶于水的四羟基合铝酸钠和氢气：2Al+2OH故答案为：B。【分析】氢氧化钙是微溶物，作为反应物浓度小时写离子式，浓度大写化学式。18．【答案】A【解析】【解答】A．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，混合气体的质量即为氧原子的质量。32g氧气和臭氧混合气体中含有氧原子32g16gB．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，故B错误；C.1个钠失去1个电子变成钠离子，1mol钠完全反应失去1mol电子，反应转移的电子数目为NA，故C错误；D．常温常压下，Vm大于22.4L/mol，则11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA故答案为：A。【分析】标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol。19．【答案】D【解析】【解答】n=NNA=3.01×102220．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸不稳定见光易分解。新制氯水在日光下久置，发生反应2HClO=光照B．NO与空气中氧气发生反应2NO+O2=2NO2，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．硫酸亚铁溶液在空气中久置，溶液中Fe2+被氧化为Fe3+变成黄色，该过程属于氧化还原反应，C不符合题意；D．向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，加热发生反应Fe故答案为：D。【分析】氧化还原反应中元素的化合价发生变化，可通过元素的化合价在反应前后有无变化判断一个反应是否为氧化还原反应。21．【答案】D【解析】【解答】A．Na2CO3与CO2、HCl都反应，A错误；B．NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，B错误；C．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，引入杂质离子铜离子，C错误；D．Al2O3能与NaOH溶液反应生成易溶于水的四羟基合铝酸钠，氧化镁不与氢氧化钠溶液反应，D正确；故答案为：D。【分析】除杂时除去原有的杂质，不能引入新的杂质。Na2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钠。氧化铝是两性氧化物，可以和强酸、强碱反应。22．【答案】C【解析】【解答】A．“钴酞菁”在水中所形成的分散系属于胶体，A错误；B．“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；C．“钴酞菁”在水中所形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，C正确；D．“钴酞菁”分子的直径大于钠离子，D错误；故答案为：C。【分析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，能通过滤纸，不能通过半透膜。胶体具有丁达尔效应。23．【答案】C【解析】【解答】A．CuCl既作还原剂又作氧化剂，A错误；B．CuCl既作还原剂又作氧化剂，B错误；C.2个CuCl中1个Cu化合价由+1降低为0、1个Cu由+1升高为+2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1，C正确；D．每生成1个Cu，2个CuCl有1个Cu化合价由+1降低为0，所以生成1molCu，转移电子为1mol，D错误；故答案为：C。【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂。所含元素化合价降低的反应物为氧化剂。CuCl中Cu元素化合价既升高又降低，CuCl既作还原剂又作氧化剂。24．【答案】B【解析】【解答】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4，设甲烷与氧气的质量分别为mg、4mg，则甲烷的物质的量为mg16g/mol=m16【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比。25．【答案】C【解析】【解答】第七周期的稀有气体的原子序数为118，119-118=1，119号元素位于第八周期的第一列，即第八周期第IA族。故答案为：C。【分析】原子序数-最近上一周期稀有气体原子序数=差值。差值对应周期表所在的列数，周期数比所减稀有气体原子所在周期数多一，从而确定在周期表的位置。26．【答案】D【解析】【解答】A．碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，A错误；B．电解质都是化合物，化合物不一定是电解质，B错误；C．化合物根据性质分为酸、碱、盐、氧化物。盐和酸属于并列关系，C错误；D．由化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，有些氧化还原反应没有自由移动离子参加，不是离子反应，不是两者属于交叉关系，D正确；故答案为：D。【分析】碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。电解质都是化合物，化合物不一定是电解质，可能为非电解质。27．【答案】D【解析】【解答】A．浓盐酸可与次氯酸钠发生反应ClO-B．c是ClO2，氯元素的化合价为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，B正确；C．钾盐d是KClO3，实验中在二氧化锰做催化剂加热条件下反应：2KClOD．常温下氯气与铁不反应，液氯可以储存在钢瓶中，D错误；故答案为：D。【分析】根据氯元素的“价-类二维图”可知a是HCl、b是次氯酸盐、c是ClO2、d是氯酸盐。28．【答案】C【解析】【解答】A．X为H、E为Cl、Z为O，XEZ4即HClO4酸性比H2SOB．金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质，氧元素可以形成氧气和臭氧，B正确；C．W为F、E为Cl，F非金属性最强、没有正价，Cl最高正化合价为+7，C错误；D．根据同一周期从左往右元素非金属性依次增强。W为F、Z为O，Y为C，非金属性：F＞O＞C，D正确；故答案为：C。【分析】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，由化合物中化学键可知，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，W形成1个共价键，则Y为C、Z为O、W为F；元素E的原子比W原子多8个电子，E的质子数为9+8=17，则E为Cl元素，以此解答该题。29．【答案】D【解析】【解答】含有Fe3+的溶液为棕黄色，无色溶液X中肯定不含Fe3+。氯水为浅黄绿色，向该溶液中滴加适量新制氯水，所得溶液仍为澄清无色，说明溶液溶液中一定含有还原性离子，具有还原性的微粒有SO32-、I-，若有I-，氧化产物为I2，溶液显黄色，所以X中一定不含I-，一定含有SO32-，SO32-和Ba2+不能共存，所以一定不含Ba2+。离子浓度均为0.1mol/L，根据电荷守恒，阳离子一定有Na+、NH4+，阴离子只含SO32-30．【答案】C【解析】【解答】A．NaHCO3受热易分解，通过加热分解质量减少bg，可确定试样中NaHCOB．NaHCO3可与盐酸反应NaHCO3C．碳酸氢钠能和稀硫酸反应NaHCO3+HD．NaHCO3可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以bg固体是碳酸钙，可确定试样中NaHCO故答案为：C。【分析】测定出NaCl和NaHCO3的混合物中NaHCO31．【答案】（1）N；二；VA（2）H（3）Na2O2（4）Al(OH（5）A；C【解析】【解答】（1）c的元素符号为N，N元素在元素周期表中位于第二周期第ⅤA族，故答案为：N；二；VA；（2）a、b分别为H、C，H和C组成的含10个电子的分子是CH4，CH4的电子式为，故答案为：；（3）d、e分别为O、Na元素，O和Na形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物的化学式为Na2O2，该化合物中2个Na+、1个O22-，阴离子与阳离子的个数比为1∶2，Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：Na2O2；1：2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O（4）e、f分别为Na、Al，两者的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和强碱发生反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，故答案为：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-；（5）A．因发生反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明氧化性Cl2>S，所以非金属性C>S，A项符合题意；B．非金属元素氢化物水溶液酸性的强弱不能用于比较元素非金属性的强弱，B项不符合题意；C．稳定性HCl>H2S，说明非金属性Cl>S，C项符合题意；答案选AC。【分析】由各元素的主要化合价可知，a、e为第ⅠA族元素，b为第ⅣA族元素，c为第ⅤA族元素，d、g为第ⅥA族元素，f为第ⅢA族元素，h为第ⅦA族元素，结合原子序数和原子半径知，a为H元素，b为C元素，c为N元素，d为O元素，e为Na元素，f为Al元素，g为S元素，h为Cl元素。32．【答案】（1）圆底烧瓶；Mn（2）饱和食盐水（3）冷凝，收集C（4）防止G中水蒸气进入E中与Cl（5）C（6）1.63【解析】【解答】（1）装置A中仪器a的名称为圆底烧瓶