江西省智学联盟体2024-2025学年高三上学期9月质量检测 化学试卷（解析）

江西智学联盟体2024-2025学年高三9月质量检测化学(考试时间：75分钟满分：100分)考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Ca—20S—32K—39Fe—56Ba—137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.纯碱是制造玻璃与陶瓷的主要原料之一B.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“焚炼”过程中石灰作还原剂C.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂D.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”，此诗句中“翠色”来自氯酸钾【答案】C【解析】【详解】A．纯碱是制造玻璃的主要原料之一，制造陶瓷的主要原料是黏土，A错误；B．石灰石加热后能制得生石灰，同时生成二氧化碳，石灰石中的碳酸钙是氧化剂，B错误；C．食盐具有咸味，可作调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可做防腐剂，C正确；D．诗句中“翠色”来自氧化亚铜，D错误；故选C。2.通常超市里的商品在摆放到货架前会先进行分类，以便消费者能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是选项物质类别A钠、氯气、冰水混合物、漂白粉纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物C硫酸、氧化钠、消石灰、胆矾电解质D纯碱、氢氧化钠、氨气、氢氧化二氨合银碱A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．钠、氯气、冰水混合物均为纯净物，漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物，A错误；B．碘伏是单质碘与聚乙烯吡咯酮的不定型结合物是混合物，生石灰是纯净物，青铜是一种合金主要由铜和其他金属元素组成属于混合物，空气是混合物，B错误；C．硫酸、氧化钠、消石灰、胆矾均属于化合物且在水溶液或熔融状态下能导电，均属于电解质，C正确；D．纯碱是碳酸钠属于盐，氨气属于碱性气体，氢氧化钠与氢氧化二氨合银属于碱，D错误；故选C。3.向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是A.碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷B.用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液C.碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1~100pmD.碘化银固体与水混合形成分散系会产生丁达尔效应【答案】B【解析】【详解】A．碘化银胶粒能吸附阳离子，且胶体不带电胶粒带电，A错误；B．渗析利用半透膜的透过性，让小分子和离子通过，而大分子物质则被截留，碘化银胶体中的胶粒直径在1-100nm之间不能通过半透膜，而硝酸钾溶液中的离子能通过半透膜，从而达到分离的目的‌，B正确；C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm，C错误；D．AgI难溶于水，混合后得到的分散系应为浊液，D错误；故选B。4.Na及其化合物是重要的物质。下列说法正确的是A.保存NaOH溶液用带玻璃塞的试剂瓶B.俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱C.侯氏制碱法的原理利用了钠的化合物的熔点不同的性质D.工业上高温条件下可利用钠与熔融的氯化钾反应制备钾，利用了钠的还原性强于钾【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，硅酸钠溶液能够将磨口玻璃塞与玻璃瓶粘到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶，A错误；B．俗名小苏打，碳酸氢钠水解溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确；C．侯氏制碱法的原理利用了钠的化合物的溶解度不同的性质，C错误；D．工业上高温条件下可利用钠与熔融的氯化钾反应制备钾，利用了钠的还原性弱于钾，D错误故选B。5.图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是A.图a中每个吸引6个 B.图b说明通电后NaCl才电离C.图c中X与电源负极相连 D.图c中Y上产生【答案】A【解析】【详解】A．氯离子半径大于钠离子，则图中黑色小球代表的离子是Cl-，小白球周围同层有4个黑色小球上下各有1个，故图a中每个吸引6个，A正确；B．NaCl电离不需要通电，B错误；C．通电时，氯离子向阳极移动，故X接正极，C错误；D．图c中Y接阴极，故氢离子在该极得到电子会产生氢气，D错误；故选A。6.用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.反应生成22.4L时，参加反应的数目为B.当电解质为2L硫酸铜溶液时，两极产生气体的物质的量相等时，电路中通过电子数为C.胆矾中的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键D.0.5LpH=1的溶液中，【答案】B【解析】【详解】A．没有明确是否为标准状况，22.4L的物质的量不一定是1mol，故A错误；B．当电解质为2L硫酸铜溶液时，两极产生气体的物质的量相等时，阳极发生反应，阴极发生反应，阴极生成0.2molCu，设阳极生成氧气的物质的量为amol，根据电子守恒，4a=0.2mol×2+2a，a=0.2，则电路中通过电子数为，故B正确；C．氢键不是化学键，故C错误；D．pH=1的溶液中c(H+)=0.1mol/L，0.5LpH=1的溶液中，，故D错误；选B。7.下列离子方程式书写正确的是A.少量金属钠投入溶液中：B.溶液中加入足量石灰乳：C.滴有酚酞的溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：D.饱和氯水中通入至溶液颜色褪去：【答案】B【解析】【详解】A．少量金属钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和水，再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，故A项错误；B．0.1mol⋅L−1MgCl2溶液中加入足量石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，离子方程式为：，故B项正确；C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去，生成碳酸氢钠，离子方程式为：，故C项错误；D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去，反应生成H2SO4和HCl，离子方程式为：，故D项错误；故答案选B。8.2020年11月7日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是A.铈元素在自然界中主要以游离态形式存在B.可通过电解熔融制得金属铈C.铈能从硫酸铁溶液中置换出铁：D.溶于氢碘酸的化学方程式可表示为【答案】B【解析】【详解】A．金属铈在空气中易被氧化变暗，则铈元素在自然界中主要以化合态形式存在，故A项错误；B．金属铈能与水反应，则可通过电解熔融制得金属铈，故B项正确；C．金属铈能与水反应，铈放入硫酸铁溶液中先与水反应生成氢气，不能置换出来铁，故C项错误；D．溶于氢碘酸，可以与碘离子反应生成碘单质，生成的具有强氧化性且氧化性大于，可氧化碘离子为碘单质，故D项错误；故选B。9.如图所示的装置或图像，不能达到实验目的或表示实验事实的是A.图a：装置模拟侯氏制碱法制取少量固体，乙中试剂为饱和溶液B.图b：探究熔融条件下烧碱的导电性C.图c：氨气溶于水的喷泉实验D.图d：验证铁钉的吸氧腐蚀【答案】B【解析】【详解】A．甲中盐酸与CaCO3反应生成的CO2中混有氯化氢，乙中试剂为饱和NaHCO3溶液，HCl能与NaHCO3溶液发生反应，可以除去CO2中少量的HCl，丙中饱和食盐水、NH3和CO2生成NaHCO3晶体，用冷水浴冷却，有利于析出NaHCO3，A项正确；B．石英坩埚的主要成分为SiO2，熔融条件下烧碱（NaOH

）会和石英坩埚发生反应，B项错误；C．氨气极易溶于水，导致烧瓶中气体压强快速减小，从而引发喷泉实验，C项正确；D．钢铁在中性介质下发生吸氧腐蚀，故图d中由于负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，左侧试管中气体压强减小，右侧导管中液柱上升，即可验证铁钉的吸氧腐蚀，D项正确；答案选B。10.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19g，向乙中充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是A.甲室混合气体的分子总数为B.甲室、的物质的量之比为1：4C.甲室混合气体的密度是同温同压下密度的9.5倍D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处【答案】D【解析】【详解】A．根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，密度比等于摩尔质量之比，同温同压下，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量之比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2mol时分子总数为2NA，A错误；B．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，设氢气的物质的量为x，2g/molx+32g/mol(2mol-x)=19g，解得x=1.5mol，甲室H2、O2的物质的量之比为1.5mol：(2-1.5)mol=3：1，B错误；C．甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，平均摩尔质量为，同温同压下气体的密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的4.75倍，C错误；D．根据B项可知甲中含有1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，反应后剩余0.5mol氢气，同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确；故选D。11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.某透明溶液：、、、B.75%酒精中：、、、C.在pH=13的溶液中：、、、D.水电离的的溶液：、、、【答案】A【解析】【详解】A．在透明溶液中四种离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，A符合题意；B．酸性溶液中，重铬酸根离子能与75%酒精溶液中的乙醇发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．常温下，在pH=13的溶液呈强碱性，OH-与、Al3+均不能共存，C不符合题意；D．水电离的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，当溶液呈酸性时，H+与不能共存；当溶液呈碱性时，OH-与不能共存，故酸性或碱性都不能共存，D不符合题意；故选A。12.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、和。现每次取10mL进行实验：①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12L(标准状况下)②第二份加入足量溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g下列说法错误的是A.原溶液中一定不含有、、B.无法确定原溶液中是否含有和C.原溶液中一定含有和，且浓度分别为0.01mol/L、0.02mol/LD.要判断原溶液中是否含有，无需再做焰色试验确定【答案】C【解析】【分析】根据实验①现象可知气体为氨气，则含有，且铵根的物质的量=气体物质的量=，且溶液中不含Mg2+；根据实验②现象判断，该溶液中含有和，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g为BaSO4质量，计算出硫酸根物质的量为==0.01mol，碳酸根的物质的量==0.02mol；由于和与Ca2+、Ba2+不共存，则溶液中一定不含有Ca2+、Ba2+；由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子K+的物质的量为0.05×1=0.05mol，阴离子为0.01mol×2+0.02mol×2=0.06mol，则一定存在K+，Cl−、不能确定；【详解】A．依据以上分析可知，原溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+、Ca2+，A正确；；B．依据以上分析可知，无法确定原溶液中是否含有Cl−和，B正确；C．原溶液中一定含有和，且浓度分别为=1mol/L、=2mol/L，C错误；D．由溶液呈电中性，已知一定存在阳离子K+，D正确；故选C。13.某学生探究0.25mol·L溶液与0.5mol⋅L溶液的反应，实验如下。实验1：实验2：下列分析错误的是A.实验1中，白色沉淀a是B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关【答案】B【解析】【详解】A．由现象可知，实验1发生完全双水解反应：，生成的白色沉淀a是，加稀硫酸，沉淀溶解，无气泡产生，A正确；B．由现象可知，实验2双水解反应产生的沉淀和过量的又发生了反应，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是，B错误；C．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验最后一次洗涤液中有无，故均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的溶液，观察是否有沉淀生成，C正确；D．实验1中过量的溶液显酸性，实验2中过量的溶液显碱性，生成沉淀时溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可说明实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与两种盐混合后溶液的pH有关，D正确；答案选B。14.已知酸性溶液可与反应生成和。现将稀硫酸酸化的溶液与溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示(已知生成)，下列说法中正确的是A.由图可知，氧化性：，还原性：B.根据OC段的数据可知开始加入的硫酸亚铁的物质的量为1molC.与反应的方程式中二者系数之比为2：5D.开始加入的为0.3mol【答案】D【解析】【分析】将酸性溶液与溶液混合，和反应，是氧化剂被还原成，是还原剂被氧化成，根据电子得失守恒有；充分反应后再向所得溶液中加入溶液，并没有立即减少，说明溶液中还有，AB段应为和的反应，根据电子得失守恒有；B点开始减少，说明BC段为和反应，根据得失电子守恒有。【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，结合分析可知氧化性；还原剂还原性大于氧化剂，故A项错误；B．根据OC段的数据与分析可知AB段应为和的反应消耗碘离子，BC段为和消耗碘离子，则由分析中各离子之间关系得开始加入的硫酸亚铁的物质的量为，故B项错误；C．和反应，是氧化剂被还原成，是还原剂被氧化成，根据电子得失守恒有，该反应的方程式中二者系数之比为1∶5，故C项错误；D．三个过程结合可以发现铁元素化合价起始没变，变价的只有反应中的和，所以，由得失电子守恒可得关系式可知，共消耗的碘离子，则开始加入的的物质的量为，故D项正确；故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。（1）下图是实验室制备氯气的发生和除杂装置①A为氯气发生装置，其反应的化学方程式是_____。②装置B中所用的试剂是_____，a导管是_____(长/短)管。（2）“84”消毒液也可用于漂白、杀菌消毒等，其原理是_____(用离子方程式表示)。（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)。步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：烧杯溶液的pH现象a1010min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中、HClO和物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示：①由实验现象可得以下结论：溶液pH在4~10范围内，红纸褪色快慢和PH的关系是_____。②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是_____。（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如气体就是一种新型高效含氯消毒剂。①一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中体积约占，则每生成1mol，转移_____mol。②在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是_____(填字母序号)。a．b．c．KId．【答案】（1）①.②.饱和食盐水③.长（2）（3）①.pH越大，红纸褪色越慢②.随pH增大HClO含量降低（4）①.1②.ac【解析】【分析】（1）A装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成Cl2，锰被还原为Mn2+，反应方程式为：，装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体；（2）“84”消毒液有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：；（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中，用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)，在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象；【小问1详解】①A装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成Cl2，锰被还原为Mn2+，反应方程式为：；②装置B中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，装置如图，a管为长管；【小问2详解】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：；【小问3详解】①由实验现象可知：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；②结合图像进行分析，可知b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是随pH增大HClO含量降低；【小问4详解】①NaClO3与盐酸反应生成ClO2、Cl2、氯化钠，产物中Cl2体积约占，反应方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，NaClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4被还原为ClO2，则每生成1molClO2，转移1mole-；②需将其转化为Cl-除去，氯元素的化合价从+3价变为-1价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂：a．FeSO4中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故a项符合题意；b．O3具有强氧化性，故b项不符合题意；c．KI具有还原性，可以做还原剂，故c项符合题意；d．KMnO4具有强氧化性，故d项不符合题意；故答案为：ac。16.我国将力争2060年前实现碳中和，的捕捉是减少碳排放的措施之一。Ⅰ．一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。（1）整个过程中可以循环利用的物质是_____。（2）现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。则CO和的体积比为_____。Ⅱ．实验室模拟捕捉回收，配制的NaOH溶液240mL。（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_____。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是_____。（5）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____→d→_____→装瓶贴签。a．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水b．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下c．将已冷却的溶液注入容量瓶中d．根据计算，称取取一定量的NaOH固体e．向盛有NaOH固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解f．盖上容量瓶塞了，摇匀g。用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切h。继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1-2cm处（6）配制过程中定容时仰视刻度线，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度_____(填“偏大”、“偏小”、“不变“)。Ⅲ．CaO固体也可以捕捉回收，研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能。取1.46g进行加热，固体质量随温度变化如图所示：(注：曲线中共涉及到三步分解反应)。（7）写出400—600℃范围内分解反应的化学方程式：_____。（8）据图分析，CaO捕捉的反应温度应_____(填“高于”或“低于”)800℃。【答案】（1）CaO、NaOH（2）1：3（3）250mL容量瓶、胶头滴管（4）向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水（5）①.a②.e→c→b→h→g→f（6）偏小（7）（8）低于【解析】【分析】二氧化碳进入捕捉室，NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液与二氧化碳反应生成碳酸钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙，最终实现将二氧化碳储存利用。【小问1详解】从流程图可以看出，反应分离室得到的NaOH溶液可作为捕捉室中的吸收液，高温反应炉得到的CaO可作为反应分离室中的反应物，因此可循环使用的物质是CaO、NaOH。【小问2详解】现有16.0gCO和的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L即，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则x+y=0.4mol，28x+44y=16.0g，计算得x=0.1、y=0.3，则CO和的体积比1:3。【小问3详解】本实验配制的NaOH溶液240mL必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管。【小问4详解】使用容量瓶前必须进行的一步操作是检漏，其具体操作是向容量瓶中加入适量水，塞上瓶塞，倒立，观察瓶塞周围是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水。【小问5详解】①配置一定物质的量浓度的溶液先要检漏，向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水，即a；②接下来进行计算所需固体质量、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则正确的操作顺序是d→e→c→b→h→g→f→装瓶贴签。【小问6详解】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小。【小问7详解】固体物质从1.46g变为1.28g，即减少了0.18g是H2O质量，即在这区间温度下，CaC2O4H2O发生了脱水反应，生成了CaC2O4(相对分子质量128)，固体质量从1.28g降到1.00g时1.28g-1.00g=0.28g，减少的是CO的质量，即CaC2O4分解产生了CaCO3(相对分子量为100)与CO，故在这区间温度下，发生反应的化学方程式为。【小问8详解】由图可知，温度800~1000℃因分解减少的固体质量为1.00g-0.56g=0.44g，减少的是CO2的质量固体质量从1.00g降到0.56g时，即发生了，说明温度高于800℃时有利于碳酸钙的分解，而不利于CaO吸收CO2，而温度低于800℃时，则有利于CaO吸收CO2。17.常作湿度指示剂、分析试剂等。以钴渣(主要成分是CoO、，含少量Ni、、等杂质)为原料制备无水氯化钴()的流程如图(部分产物和条件省略)：已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH4.07.67.7完全沉淀的pH5.29.29.5②易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。③单质Co能与强酸反应产生。回答下列问题：（1）基态Co原子的电子排布式为_____。（2）能提高“酸浸”过程中反应速率的措施有_____(答1点即可)；的作用是_____。（3）“除铝”过程中应控制溶液的pH范围为_____。（4）沉钴过程中用也可以达到目，请写出离子方程式_____。（5）“系列操作”包括_____、_____、过滤、洗涤等。（6）在加热条件下“脱水”，写出该反应的总化学方程式_____。（7）采用惰性电极电解溶液可制得单质Co，在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是_____。【答案】（1）(或)（2）①.将矿渣粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度等②.将还原为（3）（4）（5）①.蒸发浓缩②.冷却(降温)结晶（6）（7）若用溶液代替溶液，阳极放电，溶液酸性增强，与Co反应，导致Co产率降低【解析】【分析】以钴渣(主要成分是CoO、Co2O3、含少量Ni、SiO2、等杂质)为原料制备无水氯化钴(CoCl2)，硫酸酸浸后转化为Al3+，Co2O3转化为CO3+，CoO转化为CO2+，Ni转化为Ni2+，SiO2不与硫酸反应，以沉淀形式存在，通入SO2的目的是将CO3+还原为CO2+，加入碳酸钠固体将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，过滤后的固体中有Al(OH)3、SiO2，加入萃取剂HX除去Ni2+，加入碳酸钠调沉钴得到碳酸钴，加入盐酸酸溶后经过系列操作得到CoCl2。【小问1详解】基态Co原子的电子排布式为(或)。【小问2详解】①“酸浸”中提高反应速率的措施是矿石溶解前将其粉碎、适当升高温度、适当增大硫酸溶液的浓度等；②SO2的作用是将还原为，该反应中SO2中S元素化合价由+4价上升到+6价。【小问3详解】由分析可知，“除铝”得到固体的主要成分是Al(OH)3、SiO2，该步骤只让Al3+沉淀，CO2+和Ni2+不沉淀，由表格可知该步调节pH的范围为5.2≤pH<7.6。【小问4详解】沉钴过程中若用也可以达到目的，则碳酸氢根一半转化为CoCO3，另一半转变为二氧化碳，离子方程式。【小问5详解】①酸溶后的溶液经过冷却热饱和溶液可以得到六水合氯化钴，则“系列操作”包括蒸发浓缩；②冷却(降温)结晶、过滤、洗涤等。【小问6详解】结合信息②，在加热条件下“脱水”得到氯化氢气体和二氧化硫气体，写出该反应的总化学方程式。【小问7详解】结合信息③，采用惰性电极电解溶液可制得单质Co，在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替，若用溶液代替溶液，阳极放电，溶液酸性增强，与Co反应，导致Co产率降低。18.结晶水合物X由六种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：已知：①第一步反应中元素价态没有发生变化，X的摩尔质量为321g/mol②气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；③溶液D中含有三种正盐，其中一种为溶液H中的溶质，另一种盐M在高温灼烧时可得到等物质的量的三种产物(红棕色固体G和两种组成元素相同的氧化物)。（1）E分子中心原子的杂化方式_____。（2）B的晶体结构中每个B分子周围等距且紧邻的B分子的个数是_____。（3）X的组成元素中，属于第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是_____。（4）盐M高温分解生成三种氧化物的化学方程式是_____。（5）沉淀F和次氯酸钠、浓氢氧化钠反应可以制备一种能净水的钠盐，请写出该反应的离子方程式_____。（6）X的化学式是_____。（7）溶液D在空气中敞口放置一段时间后可能会变质，请设计实验检验溶液