人教版九年级化学第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质课件

第十单元酸和碱实验活动6酸、碱的化学性质目录01课堂检测【实验目的】1.

加深对酸和碱的主要性质的认识。2.

通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。【实验内容】1.

酸、碱与指示剂反应：按图10－S－1所示进行实验，填写实验现象及结论。图10－S－1物

质稀盐酸稀硫酸氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液石蕊溶液

变红

⁠色变红

⁠色

变蓝

⁠色

变蓝

⁠色酚酞溶液

不变

色

不变

⁠色

变红

⁠色

变红

⁠色结

论石蕊溶液遇酸变

红⁠色，遇碱变

⁠色；酚酞溶液遇酸

⁠色，遇碱变

⁠色变红变红变蓝

变蓝

不变不变变红

变红

红

蓝

不变

红

2.

稀盐酸和生锈的铁钉反应实验操作实验现象实验结论及化学方程式（1）取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的铁锈去掉变得光亮时，将其中一支试管的铁钉取出，洗净铁钉表面的铁锈逐渐消失，溶液由

无

⁠色变

黄

⁠色酸能和

金属氧化物

⁠反应：

6HCl＋Fe2O32FeCl3

⁠无

黄

金属氧化物

2FeCl3＋3H2O

实验操作实验现象实验结论及化学方程式（2）继续观察另一支试管的现象。过一段时间，将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉铁钉表面有

气泡

冒⁠气泡冒出活泼金属2HCl＋

H2↑

续表3.

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应实验操作实验现象实验结论及化学方程式（1）往试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象

产生蓝

色产生蓝色沉淀盐

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

实验操作实验现象实验结论及化学方程式（2）往（1）的试管中加入一定量的稀盐酸，观察现象

蓝色沉淀溶⁠蓝色沉淀溶解

CuCl2

＋2H2O

续表4.

氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验操作实验现象实验结论及化学方程式（1）向试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液溶液变

红

⁠色碱能使酚酞溶液

变红色

⁠红

变红色

实验操作实验现象实验结论及化学方程式（2）用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸，边滴加边不断振荡试管，直至溶液颜色恰好变无色为止溶液由

⁠色变成

无

⁠色氢氧化钠和盐酸发生反应：

HCl＋NaOHNaCl＋

H2O

⁠红

无

NaCl＋H2O

续表实验操作实验现象实验结论及化学方程式（3）取（2）反应后的溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象出现

固体

⁠反应生成了

氯化钠

⁠白色固体

氯化钠

续表5.

氢氧化钙的性质实验操作实验现象实验结论及化学方程式（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑一点），然后各加入1mL的水，振荡，观察现象；再滴入1～2滴酚酞溶液，观察现象试管内出现浑浊；液体由

无

⁠色变成

红⁠色Ca（OH）2

微

⁠溶于水，能使酚酞溶液变

红

⁠无

红

微

红

实验操作实验现象实验结论及化学方程式（2）继续向其中一支试管中加入约1mL的水，振荡；向另一支试管中加入过量的稀盐酸，振荡，观察现象加水的试管，溶液

仍然浑浊

⁠；加入稀盐酸的试管，溶液

变澄清

⁠，液体由

红

⁠色变

无

⁠色仍然浑浊

变澄清红

无

Ca(OH)2＋

续表实验操作实验现象实验结论及化学方程式（3）将加水的试管置于试管架静置，使上层液体澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳澄清的溶液

变浑⁠变浑浊

CaCO3↓＋H2O

续表

1.

下列是探究酸的性质中涉及的实验操作，其中正确的是（

A

）AA.

倾倒稀盐酸

B.

滴加石蕊溶液C.

取放生锈铁钉

D.

测pH2.

下列实验现象描述正确的是（

D

）A.

打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B.

向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C.

氢氧化铁与稀盐酸反应：溶液由无色变为浅绿色D.

氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解D3.

图10－S－2所示是用对比实验探究碱的性质，下列说法错误的是（

C

）图10－S－2CA.

软塑料瓶变瘪的程度为A瓶＞B瓶＞C瓶B.

可以通过对比B瓶和C瓶变瘪的程度来证明CO2能与Ca(OH)2反应C.

饱和NaOH溶液能吸收CO2的量一定比饱和石灰水多D.

可溶性碱能与酸性氧化物反应4.

为了加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了图10－S－3所示的实验活动。图10－S－3（1）实验一中，观察到石蕊溶液变

红

⁠色。红

（2）实验二中，观察到溶液由无色变成黄色，一段时间后有气泡产生，请用化学方程式解释出现这两个现象的原因：

（3）实验三中，观察到溶液由红色变成无色，由此现象分析，反应后所得溶液中溶质成分的可能情况：①

NaCl

⁠；②

NaCl、HCl

⁠。（不考虑酚酞，物质用化学式表示）NaCl

NaCl、HCl

5.

利用图10－S－4所示的装置探究碱的性质。图10－S－4（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的

水蒸气

⁠。水蒸气

Na2CO3＋

二氧化碳

（3）实验