人教版九年级化学第九单元溶液3溶液的浓度课时1溶质的质量分数溶液的稀释或浓缩教学课件

第九单元溶液课题3溶液的浓度课时1溶质的质量分数溶液的稀释或浓缩目录01课程要求020304知识点精讲课堂检测课前预习知道溶质质量分数可以表示浓度，认识溶质质量分数的含义，学习计算溶质质量分数，初步感受定量研究的意义。写出下列物质的化学式。氧化铁硫酸氯化钠硫酸铜氯化亚铁硝酸银

Fe23

H2SO4

NaCl

CuSO4

FeCl2

AgNO3Fe2O3H2SO4

NaCl

CuSO4

FeCl2

AgNO3知识点1溶质的质量分数1.

观察课本P42“实验9－7”，填写下表。物

质溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数（1）20mL水＋0.1g无水硫酸铜

淡蓝

20

0.1

20.1

0.50%

⁠淡蓝20

0.1

20.1

0.50%

物

质溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数（2）20mL水＋0.5g无水硫酸铜

淡蓝

20

0.1

20.1

0.50%

⁠浅蓝20

0.5

20.5

2.44%

续表物

质溶液颜色溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数（3）20mL水＋2g无水硫酸铜

淡蓝

20

0.1

20.1

0.50%

⁠蓝

20

2

22

9.09%

【归纳】（1）对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液是浓还是稀。颜色越深，溶质的质量分数越

大

⁠，溶液越

浓

⁠。大

浓

续表（2）将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种方法比较粗略，

不能

⁠准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。溶液的浓度可以用溶质的质量分数来表示。溶剂质量相同时，所溶解的溶质质量越大，溶质的质量分数

越大

⁠，溶液越

浓

⁠（填“浓”或“稀”）。不能

越大

浓

2.

观察课本P43“实验9－8”，填写下表。溶质质量/g溶剂（水）质量/g现

象溶质的质量分数1090

完全溶解

10%

⁠2080

完全溶解

20%

⁠完全溶解

10%

完全溶解

20%

课堂练习1.

现配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需称量氢氧化钠的质量为（

B

）A.10gB.5gC.0.5gD.15gB思路点拨

根据溶质的质量分数的计算公式以及变式公式进行计算，同时注意，当向某种浓度的溶液中加入一定量的溶质或溶剂时，其溶液的量也会发生相应的改变。知识点2溶质的质量分数与溶解度的关系

不对，应为

课堂练习2.

甲、乙两种物质的溶解度曲线如图9－3－1所示。图9－3－1（1）20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数

＜

⁠（填“＞”“＝”或“＜”）乙的饱和溶液中溶质的质量分数。（2）60℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为

20%

⁠。＜

20%

（3）60℃时，将15g甲加入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为

20%

⁠。（4）将60℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t℃，有晶体析出的是

甲

⁠，溶质的质量分数不变的是

乙

⁠，此时甲、乙两种溶液中溶质的质量分数大小关系为

甲＞乙

⁠。20%

甲

乙

甲＞乙

思路点拨

（1）溶解度曲线上溶液状态对应点的位置越高，溶质的质量分数越大（曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算）。（2）饱和溶液溶质的溶解度变小时，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液溶质的溶解度变大时，溶液变为不饱和溶液，若不增加溶质，溶质的质量分数不变。知识点3溶液的稀释或浓缩4.

计算原理：稀释前

溶质

⁠的质量＝稀释后

溶质

⁠的质量。5.

溶液的稀释方法：①

加入溶剂

⁠；②

加入低浓度溶液

⁠。6.

计算公式：

浓溶液的质量

⁠×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×

稀溶液中溶质的质量分数⁠。7.

溶液稀释时需要加水的质量＝

稀溶液

⁠的质量－

浓溶液

⁠的质量。溶质

溶质

加入溶剂

加入低浓度溶液

浓溶液的质量

稀溶液中溶质的质量分数稀溶液

浓溶液

课堂练习3.

向某氯化钠饱和溶液中加入一定量的水后，该溶液一定不发生变化的是（

A

）A.

溶质的质量B.

溶剂的质量分数C.

溶液的质量D.

溶质的质量分数A4.

过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂，教室等空间可用2%的过氧乙酸溶液喷洒，关闭门窗一小时后通风。某校要配制100kg溶质质量分数为0.2%的过氧乙酸消毒液，需要10%的过氧乙酸溶液为多少千克？需要加水的质量为多少千克？解：设需要10%的过氧乙酸溶液的质量为x。10%×x＝100kg×0.2%x＝2kg需要加水的质量为100kg－2kg＝98kg答：需要10%的过氧乙酸溶液的质量为2kg；需要加水的质量为98kg。思路点拨

在进行溶液的稀释（或浓缩）的计算时要注意，在稀释（或浓缩）前后，溶质的总质量不变。1.

下列关于“溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（

A

）A.100g水中溶解了10g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液A2.

下列溶液中，溶质质量分数最大的是（

D

）A.

t℃时，溶解度为20g的物质的饱和溶液B.20g溶质配制成100mL溶液，该溶液的密度是1.5g/cm3C.100g20%的某溶液，加水稀释到200gD.100g10%的某溶液再溶解10g溶质D3.

现有100gNaCl饱和溶液，保持温度不变，下列方法可以改变溶液溶质的质量分数的是（

C

）A.

取出10g溶液B.

蒸发10g水C.

加入10g水D.

加入10gNaCl固体C4.

（2021广东）如图9－3－2是硼酸的溶解度曲线，下列说法正确的是（

C

）图9－3－2CA.

a点的硼酸溶液中溶质的质量分数为10%B.

将a点的硼酸溶液升温至t2℃时，仍是饱和溶液C.

将b点的硼酸溶液降温至t1℃时，有晶体析出D.

t2℃时，向50g水中加入20g硼酸后充分搅拌，可得70g溶液5.25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是（

D

）实验编号①②③④水的质量/g50505050加入固体质量/g5101520现

象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体DA.

实验①所得溶液质量分数为10%B.

实验②说明25℃时该物质的溶解度是20gC.

实验④所得溶液中含溶质20gD.

实验③、④所得溶液溶质质量分数相同