1.5 酸和碱之间发生的反应学案-2021-2022学年浙教版九上科学

第五讲酸和碱之间发生的反应教学目标知识与技能：会区分并说明酸碱之间的反应实质，能表示中和反应。习惯与方法：解释酸碱反应在生活中的应用重点知识复习酸和碱反应的定义酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应注意：①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。常见的中和反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O中和反应的实质稀硫酸稀硫酸稀盐酸氢氧化钠Na+OH-H+SO42-H+Cl-Na+、SO42-、H2ONa+、Cl-、H2O注：实际上是氢离子和氢氧根离子反应生成水的反应。其他粒子未参与反应见上图H++OH-==H2O实验探究酸和碱反应实验方案：在2支分别盛有3mL氢氧化钠溶液的试管里，各滴加1滴酚酞试液，再分别向2支试管里滴入稀盐酸和稀硫酸，边滴加边振荡，直到红色刚好褪去。然后用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在酒精灯上烘干，蒸发皿上会留有白色固体。结论：酚酞在实验中起指示作用，酚酞溶液从红色变为无色说明溶液由碱性变为中性或酸性，由此可以判断氢氧化钠与盐酸或硫酸发生了反应，都生成了盐和水，化学方程式分别是HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。中和反应在生产生活中的应用（1）正常生长的作物适合生长在近中性的土壤中，农业上用施用熟石灰来降低土壤的酸性；农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，如果土壤的酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。①若土壤呈酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中以中和土壤的酸性；②如果土壤呈碱性，可通过加碳酸水来中和土壤的碱性从而得到有利于农作物生长的土壤环境。（2）用熟石灰处理酸性工业废水；①用熟石灰中和硫酸厂的污水(含硫酸等杂质)，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O；②若工厂的废水呈碱性，则可用废硫酸等中和，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O（3）精炼石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸等；（4）医药应用：涂抹弱碱性的肥皂水、小苏打水或稀氨水减轻蚊虫叮咬（分泌蚁酸）引起的酸痒①含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O②被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水、牙膏、肥皂水等，就可减轻痛痒；胃酸过多的病人口服碱性的胃舒平或小苏打片，以中和过多的胃酸。（5）利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。在科学实验里，经常需要将溶液的酸碱性控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适量的碱或酸来调节溶液的酸碱性【注意】氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的药物，但由于反应后生成的Al3+对人体有不良作用，已逐渐被其他药物取代。NaOH具有强烈的腐蚀性，为防止发生危险和对农作物造成伤害，在治疗胃酸过多和改良酸性土壤时不能使用。例题解析例题1如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积的变化曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)7。(2)根据曲线判断，该反应是将____________(填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同)滴入______中，理由是___________________________________。(3)当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为_________(填化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显______色。(1)等于(2)氢氧化钠溶液盐酸随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大(3)NaCl、HCl红【解析】从题给曲线分析，起点pH小于7，显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液的pH逐渐增大，因此是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；当滴入溶液的体积为5mL时，pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未反应完，所以溶液中的溶质应有反应生成的NaCl和未反应的HCl，此时滴入石蕊试液应显红色。例题2稀HCl和NaOH溶液反应时的溶液酸碱度变化如图所示。请回答：（1）据图分析，该反应是将________（选填“稀HCl”或“NaOH溶液”）滴加到另一种溶液中：（2）pH=5时，溶液中的溶质为________；（3）当酸和碱恰好完全反应时，生成2.34克NaCl，则有多少克质量分数为10%的NaOH溶液参加反应？（1）NaOH溶液

（2）HCl，NaCl

（3）设参加反应的氢氧化钠溶液质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4058.5

10%x2.34g

40：58.5＝10%x:2.34g

x=16g.【解析】【分析】（1）根据反应过程中溶液pH的变化分析；（2）根据pH＝5时，盐酸未完全反应分析；

（3）根据生成氯化钠质量代入方程式中利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠溶液质量分析。【解答】（1）由图示可知，该反应过程中溶液pH从小于7增大，说明是将氢氧化钠溶液加入到稀盐酸中；

（2）pH＝5时，盐酸未完全反应，溶液中溶质除生成的氯化钠外还有HCl；例题3学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

1

。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，B点表示的含义是

；②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数

。（1）氢氧化钠固体溶于水放热

（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；10%【解析】【分析】（1）氢氧化钠固体溶于水就放热，因此无法证明是酸碱中和导致的温度升高；

（2）①将稀硫酸注入氢氧化钠溶液中时，温度不断升高；当反应结束后，不再放热，此时温度达到最高；接下来，溶液的温度就会降低；

②根据图像可知，当二者完全反应时，滴入稀硫酸的质量为24.5g，根据氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式计算它的溶质质量分数即可。【解答】（1）乙同学认为甲同学推理不合理，理由是氢氧化钠固体溶于水放热。

（2）①B点的含义是：稀硫酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；

②设稀硫酸的质量分数为x，

2NaOH

+

H2SO4

=Na2SO4+2H2O；

80

98

20g×10%=2g

24.5g×x

；

解得：x=10%。例题4为了探究酸碱反应，两位同学做了如下图甲、乙两个实验。

（1）甲实验中酚酞试液的作用是________。（2）取乙实验反应后的溶液60.0克，滴加质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。如丙实验；反应过程中溶液pH的变化如图丁，则曲线ab段对应的实验现象为________。（3）丙实验中最终生成多少克沉淀?请写出计算过程并在图戊中画出实验过程中产生沉淀的曲线。（1）帮助判断稀盐酸与氢氧化钙是否发生反应

（2）产生气泡

（3）Na2CO3质量40.0gx26.5%=10.6g解：设生成CaCO3的质量xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10610010.6gx列出比例式，得出y=10克实验过程中产生沉淀的曲线如下图【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙与盐酸反应的现象分析；

（2）根据盐酸与碳酸钠反应的现象分析；

（3）根据方程式计算的方法步骤及描点法绘图分析。

【解答】（1）因氢氧化钙与盐酸反应没明显现象，所以借助酚酞溶液的颜色变化帮助判断稀盐酸与氢氧化钙是否发生反应；

（2）由图像的pH变化规律可知，最初乙的溶液呈酸性，说明溶液中有盐酸剩余，所以加碳酸钠反应的ab段是碳酸钠与盐酸的反应，其现象为产生气泡；

故答案为：（1）帮助判断稀盐酸与氢氧化钙是否发生反应；（2）产生气泡；（3）10克；图见答案。例题5酸和破反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________

。（4）下列说法正确的是(

)A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应（1）NaOH

（2）25

（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应

（4）A,D【解析】【分析】（1）根据反应中溶液pH由小于7增加可判断滴管中药品分析；

（2）根据溶液稀释前后溶质质量相等分析；

（3）根据酸和碱恰好完全反应时溶液pH＝7且放热最多分析；（4）根据图示中各点反应进程分析，先确定出反应物的用量，从而判断反应后溶液中溶质成分。【解答】（1）由反应中溶液pH的变化可知，该反应是将氢氧化钠滴入盐酸中，所以胶头滴管中药品为氢氧化钠；

（2）要配置50克15%的稀盐酸，设需要质量分数为30%的浓盐酸x

则50×15%＝30%x

x=25g；

（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应；

（4）图2中b点所示溶液盐酸部分反应，溶液中的溶质是NaCl和HCl，A正确；d点溶液为氢氧化钠过量，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为混合物，B错误；图2中c→d反应已结束，所示溶液中NaCl的质量不再增加，C错误；图3中e→f段温度升高，可说明该反应是放热反应，D正确；

故答案为：（1）（2）25；（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时，溶液温度最高，且pH值刚好为7，所以图3中的V与图2中的12相对应；（4）AD。基础巩固1.将40克氢氧化钠溶液和36.5克稀盐酸混合，再滴入石蕊试液，溶液呈现的颜色是（

）A.

红色

B.

紫色

C.

蓝色

D.

无法确定2..向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中表示不同离子）。则下列说法正确的是（

）A.

表示氯离子

B.

表示钠离子

C.

可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸检验

D.

此反应的实质是结合成水分子3.向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是(

)A.

a点溶液中的溶质有2种

B.

c点溶液中的溶质有3种

C.

ab(不包括a点)段有沉淀生成

D.

d点溶液的pH>74.20℃时，在与外界不发生热量交换的密闭容器中，将400g10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如图。下列说法正确的是(

)A.

硫酸质量大于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和氢氧化钠

B.

硫酸质量小于mg时，密闭容器内含有的溶质是硫酸和硫酸钠

C.

若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度低于T℃

D.

若用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液，则恰好反应时溶液温度高于T℃5.酸碱（中和）反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与酸碱反应原理无关的是（

）A.

石灰浆抹的墙壁变得坚硬

B.

稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒

C.

施用熟石灰改良酸性土壤

D.

用NaOH溶液洗涤石油产品中残余硫酸6.一定温度下，向agFeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如图所示。下列叙述错误的是（

）

A.

P点对应的溶液中NaOH达到饱和状态

B.

加入ngNaOH时，NaOH固体和FeCl3溶液恰好完全反应

C.

m＞c-a

D.

生成Fe（OH）3的质量为（b-a）g7.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（

）A.

加硝酸银溶液，有白色沉淀生成

B.

加氢氧化镁固体，固体全部溶解

C.

加酚酞试液，溶液显红色

D.

测定溶液的pH，刚好显中性8.稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，下列操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（

）A.

在混合液中加金属Zn，无气泡产生

B.

在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色

C.

在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀

D.

用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于79.类推是学习知识的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是（

）A.

中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

B.

物质是由元素组成的，不同种元素可以组成混合物，同种元素也可以组成混合物

C.

原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不可以再分，则分子也不可以再分

D.

用pH试纸测定某溶液的pH时，pH试纸不需要被润湿，否则测得的pH一定会偏小提升题组10.酸和破反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应阳过程，并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况，得到图2和图3，请回答下列问题：（1）胶头滴管中A溶液的溶质是：________(填化学式)。（2）要配置50克15%的稀盐酸，需要质量分数为30%的浓盐酸________克。（3）该兴趣小组同学推断出图3中V的值为12，他的理由是：________

。（4）下列说法正确的是(

)A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB.取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应11.将体积为V1，质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)（1）图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。（2）实验中发生反应的化学方程式为________。（3）图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________

mL。（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是

。A.进行该实验时环境温度为22℃B.该实验中的反应放出热量

C.该实验表明有水生成的反应都是放热反应D.溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为________。12.今年元宵节仙居美食“咸酸粥”成网红，一天内连续数次上央视。咸酸粥里面有各种各样的食材，其中必不可少的一种食材是芋艿。新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内含有一种碱性物质---皂角素(C27H42O3)，沾上它会奇痒难忍。（1）下列厨房物质可用来涂抹止痒的是

。（填字母）A.食醋

B.食盐水

C.纯碱（2）皂角素分子中碳与氢原子个数比为________。（3）828克皂角素（C27H42O3）中含________克碳元素。思维题组13.实验室有两瓶标签模糊的溶溶液，分别是溶质质量分数均为8%的NaOH和KOH溶液。为了鉴别这两瓶溶液，首先在这两个试剂瓶上贴上标签A、B以示区别，然后取A、B溶液各20克，分别加入烧杯中，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中和。消耗盐酸的质量与烧杯中溶液总质量如下图所示，已知P、Q两点溶液呈中性，则：

（1）溶液处于Q点时，溶液中的溶质有________(写化学式)：（2）求出n的值(写出计算过程，并保留一位小数)。14.向25g一定质量的Ba（OH）2溶液中先后滴加质量分数为8%的CuSO4和质量分数为9.8%的H2SO4溶液，绘制了滴加过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．（1）a点对应溶液pH________（选填“＞”、“=”或“＜”）7。（2）取c点对应的溶液滴加NaOH溶液时观察到的现象

是________。（3）通过计算确定m值。（4）原Ba（OH）2溶液溶质的质量分数为多少？15.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下：步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像。（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有写出两种)。（2）请结合图像，计算该稀盐酸的溶质质量分数(结果精确到0.01%)。（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质为

(填化学式)。答案1.D2.D3.B4.D5.A6.D7.D8.C9.B10.（1）NaOH

（2）25

（3）稀HCl与NaOH溶液反应放热，当两者恰好完全反应时