湖南省常德市第二中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题

学而优教有方常德市第二中学2021年上学期期末考试(问卷)高二年级化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-8S-16P-15Cl-35.5一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石2.下列有关说法中，正确的是A.从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B.碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体发生电泳 B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体发生聚沉4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAD.5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA5.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+物质的量浓度为A.mol•L-1 B.mol•L-1C.mol•L-1 D.mol•L-16.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A.Na+、K+、Cl﹣、CO B.Cu2+、Na+、SO、NOC.Ba2+、K+、Cl﹣、SO D.K+、Na+、HCO、CO7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB.1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC.常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD.标准状况下，分子数为NAN2、C2H4混合气体的质量无法确定8.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.质量：②＞③＞①＞④d.氢原子个数：①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abcd D.acd9.下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是ANa2O2溶于水产生O2：2O+2H2O=O2↑+4OH﹣B.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2OC.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在四个选项中有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++＝H2O+SO2↑的反应个数有A.4个 B.6个 C.8个 D.12个12.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgCl2难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是A.是难溶的共价化合物 B.是一种强电解质C.是离子化合物 D.是一种弱电解质13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将通入到含的溶液中：正确：过量，可将、均氧化B溶液与足量的溶液反应：正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量通入到溶液中：正确：说明酸性：强于D的溶液和的溶液等体积互相均匀混合：正确：与消耗的的物质的量之比为2∶3A.A B.B C.C D.D14.将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A.0.15mol B.0.30mol C.0.35mol D.0.4mol三、非选择题(每空2分)15.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）16.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL0．01mol∙L－1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要____________________。（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________。此液体具有的性质是_______（填写序号字母）。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示_________。（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为______________________。②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（）＋______SO42-。（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00mL0．049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____________________。17.某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是①________，②________，③________，④__________，⑤__________（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。18.叶酸拮抗剂是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为原料合成该化合物的路线如下：回答下列问题：已知：①②(1)A结构简式为_______；(2)，的反应类型分别是_______，_______；(3)M中虚线框内官能团的名称为a_______，b_______；(4)B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)①苯环上有2个取代基②能够发生银镜反应③与溶液发生显色发应其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为_______；(5)结合上述信息，写出丁二酸酐和乙二醇合成聚丁二酸乙二醇酯的反应方程式_______；(6)参照上述合成路线，以乙烯和为原料，设计合成的路线_______(其他试剂任选)。

常德市第二中学2021年上学期期末考试(问卷)高二年级化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-8S-16P-15Cl-35.5一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，四个选项中只有一项是符合题目要求)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C.同素异形体：活性炭，C60，C80，金刚石D.混合物：漂白粉，纯净矿泉水，纯盐酸，石灰石【答案】B【解析】【详解】A．干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确；B．乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C．活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，纯盐酸是氯化氢的水溶液，石灰石是碳酸钙和二氧化硅等物质的混合物，故D正确；故选B。2.下列有关说法中，正确的是A.从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现B.碳酸钠可用于制备小苏打，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂C.通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现【答案】D【解析】【详解】A．在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故A错误；B．碳酸钠的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多的药物，故B错误；C．稀豆浆和氢氧化铁胶体都是胶体，不能通过丁达尔效应区分，故C错误；D．焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，属于物质性质的展现，故D正确；故选D。3.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是（）A.胶体发生电泳 B.血液中发生氧化还原反应C.血液中发生复分解反应 D.胶体发生聚沉【答案】D【解析】【分析】胶体在遇到电解质溶液的时候会聚沉，结合题目中所给信息解答即可。【详解】A.血液属于胶体，因为没有外接电源，所以不属于电泳现象，A错误；B.血液和氯化钠不发生氧化还原反应，B错误；C.血液和氯化钠不具备复分解反应的条件，所以不发生复分解反应，C错误；D.血液属于胶体，所以血液应具备胶体的性质，在遇到电解质溶液的时候会聚沉；在伤口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，以及防治细菌感染，属于胶体的聚沉，D正确。答案选D。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24LCCl4中含Cl原子数目为0.4NAB.白磷分子(P4)呈正四面体结构，12.4g白磷中含有P-P键数目为0.6NAC.1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NAD.5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，A错误；B．12.4g白磷的物质的量n===0.1mol，1mol白磷中含6molP-P键，故0.1mol白磷中含0.6molP-P键，故B正确；C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子的物质的量不一定是2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故C错误；D．5.6gFe的物质的量为0.1mol，根据化学方程式Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑可知，铁的化合价只升高2价，故失去的电子为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；故选B。5.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.mol•L-1 B.mol•L-1C.mol•L-1 D.mol•L-1【答案】A【解析】【分析】【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。6.下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是A.Na+、K+、Cl﹣、CO B.Cu2+、Na+、SO、NOC.Ba2+、K+、Cl﹣、SO D.K+、Na+、HCO、CO【答案】A【解析】【详解】A．所给离子能够大量共存，金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所给离子在氢氧化钠溶液中能够大量共存，故A符合题意；B．所给离子能够大量共存，金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+与NaOH反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故B不符合题意；C．Ba2+与SO因生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．所给离子能够大量共存，金属钠投入水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，HCO与OH-反应生成CO，不能大量共存，故D不符合题意；答案为A。7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A.100mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB.1molAl3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC.常温常压下，32gO中所含电子的数目为17NAD.标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定【答案】C【解析】【详解】A、100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中含有水分子，粒子总数大于0.03NA，选项A错误；B、1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体微粒是氢氧化铝的集合体，粒子的数目小于NA，选项B错误；C、32gO2-物质的量为1mol，所含电子的数目为17NA，选项C正确；D、N2、C2H4的摩尔质量都为28g/mol，标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体物质的量为1mol，所以质量为28g，选项D错误。答案选C。8.在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表示正确的是()a.体积：②＞③＞①＞④b.密度：②＞③＞④＞①c.质量：②＞③＞①＞④d.氢原子个数：①＞③＞④＞②A.abc B.bcd C.abcd D.acd【答案】C【解析】【详解】①标准状况下，6.72LCH4物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；a．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，体积越大，所以体积从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故a正确；b．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol②HCl为36.5g/mol③H2S为34g/mol④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度从大到小的顺序：②＞③＞④＞①，故b正确；c．各物质的质量分别为①CH4为0.3mol×16g/mol=4.8g，②HCl为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6gH2S，④NH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量从大到小的顺序：②＞③＞①＞④，故c正确；d．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol②HCl为0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3为0.2mol×3=0.6mol，氢原子的物质的量越大，氢原子的数目越多，所以氢原子个数从大到小的顺序：①＞③＞④＞②，故d正确；答案选C。9.下列现象与胶体的性质无关的是A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一支钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【答案】C【解析】【详解】A．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，A错误；B．带相反电荷的胶体混合发生聚沉，与胶体的性质有关，B错误；C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，C正确；D．从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，与胶体的性质有关，D错误；答案选C。10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.Na2O2溶于水产生O2：2O+2H2O=O2↑+4OH﹣B.向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2OC.次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2：ClO﹣+Cl﹣+H2O=Cl2↑+2OH﹣D.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O【答案】D【解析】【详解】A．过氧化钠固体，离子方程式中不拆，A错误；B．向氨水通入足量SO2，反应的离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH+HSO，B错误；C．次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+=H2O+Cl2↑，C错误；D．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应，离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2HCO=BaCO3↓+CO+2H2O，D正确；答案选D。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分，在四个选项中有一个或二个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H++＝H2O+SO2↑的反应个数有A.4个 B.6个 C.8个 D.12个【答案】C【解析】【详解】亚硫酸的钾盐、钠盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用表示，其余在溶液中均可用表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与反应时生成，离子方程式也不符合，硫酸氢钠和硫酸氢钾在溶液中显强酸性与亚硫酸盐反应生成二氧化硫；则符合2H++＝H2O+SO2↑的有亚硫酸钾、亚硫酸钠与硫酸、盐酸、硫酸氢钠、硫酸氢钾可组合出8个反应，且离子方程式相同。答案选C。12.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgCl2难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是A.是难溶的共价化合物 B.是一种强电解质C.是离子化合物 D.是一种弱电解质【答案】AD【解析】【详解】A．HgCl2熔融时不导电，说明属于共价化合物，HgCl2难溶于水，因此HgCl2是难溶的共价化合物，故A正确；B．HgCl2难溶于水，HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，是因为汞离子能使蛋白质变性，说明HgCl2在水中能发生微弱电离，因此HgCl2为弱电解质，故B错误；C．根据A选项分析，HgCl2熔融时不导电，不含离子键，说明属于共价化合物，故C错误；D．根据B选项分析，HgCl2为弱电解质，故D正确；答案为AD。13.下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将通入到含的溶液中：正确：过量，可将、均氧化B溶液与足量的溶液反应：正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量通入到溶液中：正确：说明酸性：强于D的溶液和的溶液等体积互相均匀混合：正确：与消耗的物质的量之比为2∶3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．由于还原性：I-＞Fe2+，将1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好将还原性强的I-氧化，Fe2+没有反应，试题反应的离子方程式为：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，选项A错误；B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成Mg(OH)2沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，选项B错误；C．SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2与NaClO溶液反应生成氯化钠和硫酸，反应的的离子方程式为SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，选项C错误；D．与H+以1：1反应生成Al(OH)3沉淀，以1：4反应生成Al3+，等体积1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液中与H+的物质的量比为2：5，则与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3，反应的离子方程式为2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项D正确；答案选D。14.将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，向其中加入一定量的Ba(OH)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成BaSO4的物质的量可能为A.0.15mol B.0.30mol C.0.35mol D.0.4mol【答案】AC【解析】【详解】将物质的量均为0.1molK2SO4和Al2(SO4)3溶于水，则在溶液中SO的物质的量是n(SO)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol，Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol，需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2++SO=BaSO4↓，结合两种离子的物质的量关系可知SO过量，因此要按照Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO，则根据方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3和Al3++4OH-=AlO+2H2O可知，形成0.1molAl(OH)3需要消耗0.3molOH-，形成0.1molAlO需要消耗0.4molOH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35molBa(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol，而n(SO)=0.4mol，SO过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，因此选项是AC。三、非选择题(每空2分)15.28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。（保留到小数点后两位）【答案】①.1800②.0.27ρmol/L【解析】【详解】n(KOH)==0.5mol，要使每200个水分子中有1个K+，则水的物质的量与KOH的物质的量之比为200:1，所以水的物质的量=200×0.5mol=100mol，水的质量m=nM=100mol×18g/mol=1800g，c===0.27ρmol/L，故答案为1800；0.27ρmol/L。16.铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）现配制100mL0．01mol∙L－1FeCl3溶液，配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要____________________。（2）将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________。此液体具有的性质是_______（填写序号字母）。a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”b．将该液体进行过滤，可得到红褐色固体c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（3）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物，使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________（填化学式）。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式，如果是离子反应，用离子反应方程式表示_________。（4）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强。①该过程反应的化学方程式为______________________。②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：______Cu2S＋______Fe3＋＋____H2O_____Cu2＋＋______Fe2＋＋______（）＋______SO42-。（5）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00mL0．049mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5mL0．020mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_____________________。【答案】①.100mL容量瓶、玻璃棒②.Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+③.a、d④.Al；Al2O3⑤.2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑⑥.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O⑦.4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4⑧.1⑨.10⑩.4⑪.2⑫.10⑬.8H+⑭.1⑮.N2O【解析】【详解】（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为100mL容量瓶、玻璃棒；（2）将FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，Fe3+水解：Fe3++3H2O═Fe(OH)3（胶体）+3H+，可得到红褐色液体，则该液体为氢氧化铁胶体；氢氧化铁胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，将液体加热蒸干、灼烧后，可得Fe2O3固体，加入硝酸银电解质后胶体发生聚沉现象，故选ad；故答案为Fe3++3H2O═Fe(OH)3（胶体）+3H+；a、d；（3）Fe3O4粉末和铝粉反应生成铁和氧化铝以及向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液，有大量气泡产生，说明剩余固体中有过量铝，所以所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是Al、Al2O3；相关的反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；故答案为Al、Al2O3；8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；（4）①反应物为FeS、氧气、水，生成物为Fe2(SO4)3和硫酸，发生反应的化学方程式为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4，故答案为4FeS2+15O2+2H2O2Fe2(SO4)3+2H2SO4；②Cu2S中Cu元素的化合价由+1升高为+2，S元素的化合价由-2升高为+6，Fe元素的化合价由+3价降低为+2，则该离子反应为Cu2S+10Fe3++4H2O2Cu2++10Fe2++8H++SO，故答案为1；10；4；2；10；8H+；1；（5）由25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.049mol/L×（x+1）=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×（7-2），解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故答案为N2O。17.某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中OH－的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。（1）图中试剂①～⑤溶质化学式分别是①________，②________，③________，④__________，⑤__________。（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a________、b________、c________。（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式_________________。（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是_____________________。（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是____________________。（6）气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是____________________。【答案】①.Ba(NO3)2②.HCl③.HNO3④.Br2⑤.AgNO3⑥.SO32-⑦.SO42-⑧.Cl-⑨.BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O⑩.中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰⑪.会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确定SO42-和SO32-是否存在⑫.Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解析】【分析】（1）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；（2）SO32-、SO42-与Ba（NO3）2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba（NO3）2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫；（4）无色溶液A中含有OH-，OH-和硝酸银反应生成氧化银黑色沉淀，干扰对Cl-的检验，所以加入过量稀硝酸，中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；（5）白色沉淀A若加试剂③稀硝酸而不加试剂②会使SO32-对SO42-的检验产生干扰，不能确认SO42-是否存在；（6）溴单质与二氧化硫反应生成氢溴酸和硫酸。【详解】（1）SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫气体E能使溴水褪色，硫酸钡不溶解于硝酸中，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，试剂②为盐酸或硝酸，试剂④为溴水，无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀；故答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；（2）SO32-、SO42-与Ba(NO3)2溶液反应分别生成亚硫酸钡和硫酸钡白色沉淀，亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫气体，二氧化硫能使溴水褪色，反应方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，硫酸钡不溶解，故试剂①为Ba(NO3)2溶液，由此可推测试剂②为某酸，与亚硫酸钡反应放SO2气体，但是后面需要检测SO42-，如果加入硝酸会将SO32-氧化，影响对SO42-的判断，故应为盐酸，试剂④为溴水，所以现象a检验出的阴离子为SO32-，现象b检验出的阴离子为SO42-；无色溶液C呈碱性，加入过量试剂③硝酸调整溶液呈酸性，再加入试剂⑤硝酸银溶液，生成氯化银白色沉淀，故现象c检验出的阴离子为Cl-；故答案为SO32-；SO42-；Cl-；（3）亚硫酸钡可以和强酸反应生成可溶性的钡盐和水以及二氧化硫，即BaSO3