【课件】第六单元6.2碳的氧化物（第2课时）-2024-2025学年九年级化学人教版上册

第2课时课题2碳的氧化物学习目标1.通过生活现象或实验探究的分析，了解一氧化碳的性质和用途。2.对比CO和CO2的结构、性质的差异，进一步体会结构与性质和用途之间的关系。新课引入物理性质化学性质颜色状态气味密度溶解性是否可燃是否助燃供给呼吸无色气态无味比空气大能溶于水不助燃不能燃烧不供给呼吸无毒回顾CO2的物理和化学性质糟了！头好晕碳不充分燃烧：2C+O2===2CO点燃CO有毒！那具有哪些性质呢？一、一氧化碳的性质与用途1.请阅读课本，总结CO的物理性质无色、无臭的气体、难溶于水、密度如何？空气的平均相对分子质量为29密度比空气略小【思考与交流】1.实验室如何收集CO？CO的密度与空气的密度相近且有毒，不能用向下排空气法，只能用排水法收集一、一氧化碳的性质与用途2.CO的化学性质CO是水煤气的主要成分，可用于烧火做饭，体现了CO具有什么性质？性质1.可燃性一、一氧化碳的性质与用途2.CO的化学性质(1)CO具有可燃性现

象：

2CO+O2====2CO2点燃用

途：产生蓝色火焰，放出大量的热，同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。原

理：作燃料不纯的一氧化碳燃烧时，可能发生爆炸故点燃前，一定要验纯一、一氧化碳的性质与用途

冬天烧炭取暖，时常发生中毒现象，你知道是什么原因吗？2C+O22CO木炭不充分燃烧产生有毒的CO(2)CO具有毒性一、一氧化碳的性质与用途(2)CO具有毒性

那么CO是如何使人中毒的呢？CO极易与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能再与氧气结合，造成人体缺氧，严重时会危及生命。用煤炉取暖时，注意通风。发生一氧化碳中毒时，轻者将病人移至室外，呼吸大量空气，重者立即送往医院治疗。一、一氧化碳的性质与用途交流讨论：1.煤气厂为什么在家用煤气（含有一氧化碳）中掺入微量具有难闻气味的气体？如果发生煤气泄漏应该怎么办？因为CO有毒，是一种无色、无臭的气体，煤气泄漏不易被人察觉。关闭阀门，开窗通风。（注意：禁止开关电器）2.有人说在煤炉上放一盆水就能防止CO中毒，你认为这种说法对吗？为什么？不对，因为CO难溶于水一、一氧化碳的性质与用途(3)CO与某些氧化物反应（还原性）一、一氧化碳的性质与用途实验步骤：1、通：加热前，先通CO排出玻璃管内的空气

2、点：点燃酒精灯加热

3、撤：还原结束，撤走加热CuO的酒精灯

4、通：继续通CO至试管冷却现

象：用

途：黑色粉末变红色，澄清石灰水变浑浊。原

理：冶炼金属

CO+CuO===Cu+CO2△一、一氧化碳的性质与用途交流讨论：1.使用CO前应先验纯。2.实验开始应先通CO，再加热。3.实验结束要先停止加热再停止通CO。4.尾气要进行处理——点燃或用气球收集。因为CO混有O2时，点燃可能发生爆炸防止CO与管内空气混合加热时发生爆炸防止还原得到的铜高温下又被氧化，防止石灰水倒流炸裂试管防止CO污染空气一、一氧化碳的性质与用途

尾气处理：一氧化碳二氧化碳物理性质色态味密度水溶性化学性质主要用途相互转化无色无味气体无色无味气体比空气略小比空气大难溶于水能溶于水可燃性不能燃烧也不支持燃烧还原性与水反应有剧毒与澄清石灰水反应燃料冶炼金属灭火制汽水温室肥料化工原料等交流讨论CO2和CO都由碳、氧元素组成，它们的性质为什么不同？CO分子示意图CO2分子示意图分子构成不同1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，这使得它们的性质有很大不同。CO2和CO的鉴别与除杂（1）鉴别①将气体分别通入澄清石灰水中若变浑浊的是CO2②将气体分别点燃若气体能燃烧的是CO③将气体分别通入紫色石蕊溶液中若溶液变红色的是CO2④将气体分别通过灼热的氧化铜若固体变红的是CO(2)除杂如何除去CO中混有的CO2?通过澄清石灰水如何除去CO2中混有的CO？通过灼热的氧化铜课堂练习1.下列有关CO物理性质的描述不正确的是()A、无色B、易溶于水

C、气体D、无味B2.下列对一氧化碳的认识中，错误的是（

）A.一氧化碳有可燃性，可用作燃料B.一氧化碳有还原性，可用于冶炼金属C.一氧化碳密度比空气小，可采用向上排空气法收集D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，致使人体缺氧中毒。C课堂练习3.下列关于二氧化碳和一氧化碳的说法正确的是（

）A．二氧化碳比一氧化碳多一个氧原子B．一氧化碳中混有的少量二氧化碳，可用澄清石灰水除去C．一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D．一氧化碳和二氧化碳都具有可燃性B4.为了除去CO2中混有的少量CO气体，应该将混合气体（）A．通入澄清石灰水中B．通过灼热的铜粉C．通入氧气后点燃D．通过灼热的氧化铜D课堂小结物理性质化学性质通常状况下是无色无味、气体，难溶于水，密度