安徽省宿州市省、市示范高中2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学（含答案）

1PAGE第1页宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测高一化学试题满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55I-127一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（）A.《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关B.“铁质菜刀生绣”与氧化还原反应有关C.制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物D.喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性2.实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是（）A.配制的正确顺序为①④⑤③②⑥B.②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高C.可以用容量瓶贮存配制好的溶液D.要完成实验需称取26.5g固体3.下列物质的分类正确的是（）酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ABCDA.A B.B C.C D.D4.在无色透明的酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、5.下列说法中正确的是（）A.漂白粉的有效成分是和B.氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性C.新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强D.工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉6.利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：（气）（气）（白烟）（气）。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A.22.4L氨气含有的的数目为B.含有的原子数为C.溶液中含有为D.含有的质子数为7.二氧化铅常用于火柴、焰火、电极等制造。已知二氧化铅与浓盐酸反应的方程式为：（浓），根据该反应的有关叙述错误的是（）A.作氧化剂 B.HCl仅作还原剂C.氧化性： D.生成转移0.2mol电子8.ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是（）A.ORS溶液中所有溶质均为电解质B.ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为：C.向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为：D.取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色9.室温下，某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入和的混合气体、2mol空气，此时活塞的位置如图所示，实验测得A室混合气体的质量为38g，若将A室、的混合气体点燃引爆，恢复室温后，下列说法正确的是（）A.点燃引爆前A室混合气体所含原子总数为B.点燃引爆前A室中、的物质的量之比为C.点燃引爆后，最终活塞停留的位置在1刻度D.反应后容器内气体压强和反应前气体压强之比为10.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化钙溶液中通入：B.溶液与溶液按溶质物质的量之比反应：C.碳酸钡与醋酸反应：D.溶液与NaOH溶液混合：11.“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的“价—类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）的热稳定性的实验装置。下列说法正确的是（）图1 图2A.a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为B.等物质的量的b和c，含有的离子总数不同C.Na转化为b或c，主要取决于反应温度和的量D.甲为，可用于治疗胃酸过多12.下列选项中的物质不能按图示路径转化的是（）选项甲乙丙ACCOBNaOHCHClHODA.A B.B C.C D.D13.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是（）选项实验目的试剂用品A检验氯水中有氯水、硝酸银溶液、稀硝酸试管、胶头滴管B验证与反应有生成、水药匙、试管、胶头滴管、火柴、小木棒C除去NaOH固体中的NaOH和固体、水、溶液试管、胶头滴管、过滤装置D鉴别NaCl溶液和溶液稀盐酸酒精灯、铂丝、火柴、蓝色钴玻璃片A.A B.B C.C D.D14.在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应1中氧化反应的产物为B.氧化性：C.反应2的氧化剂为，还原反应的产物为D.从氧化还原反应角度推测可能会发生反应：二、非选择题（共4道小题，共58分。）15.（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①固体②熔融的③Cu④固体⑤胶体⑥乙醇⑦⑧稀硫酸（1）上述状态下的物质可导电且属于电解质的是_______。（2）胶体与稀硫酸两种分散系的本质区别是_______。（3）将⑦通入①的溶液中，溶液电导率（）随⑦加入量（V）的变化曲线是_______。A.B.C.（4）向⑤中逐滴滴加⑧，可观察到的现象是_______。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。（5）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______（填字母）。（6）写出和在水中发生反应的离子方程式：______________。（7）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式______________。16.（15分）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，从而形成一层既耐酸又耐碱的保护层，阻止胃酸、消化液等腐蚀性液体对胃肠道粘膜侵害而用于胃药。三氯化铋可由铬（Bi）与氯气直接反应得到：，其合成的实验装置如下图所示：回答下列有关问题：（1）仪器a的名称是_______（2）写出二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式______________。（3）在实验之前先在装置中通入氮气的目的是______________。（4）中性干燥剂的作用是______________。（5）写出尾气处理的离子方程式______________。（6）三氯化铋（）遇水立即产生难溶的BiClO沉淀，BiClO能否命名为次氯酸铋？______________（填“是”或“否”），理由是______________，三氯化铋的保存方法是_______。17.（15分）钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。Ⅰ.（1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。①变成白色粉末②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①（2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。A. B. C. D.Ⅱ.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：回答下列问题：（1）从A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______。（按气流方向，用小写字母表示）（2）B中使用雾化装置的优点是_______。（3）生成的总反应的化学方程式为______________。（4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：①对固体充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量，增重0.14g，则固体的质量为_______g。②市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打。苏打水会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去中改善口感的方法______________（用离子方程式表示）。③固体保存不当，会发生变质部分转化为，下列不能测定变质后的混合物中的质量分数的是_______。a.取混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到溶液b.取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到固体c.取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加d.取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体18.（14分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，广泛存在于生活、生产中，请回答以下问题。Ⅰ.（1）亚氯酸钠（）较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为_______（填标号）。A.、 B.、C.、 D.、（2）工业上可利用制备亚氯酸钠（），反应体系中涉及下列物质：、、、、、。写出反应的化学方程式：______________。Ⅱ.高铁酸钾（）是一种易溶于水、高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。（3）高铁酸钾中铁元素的化合价为价，推测其具有的化学性质是_______。（4）已知一定条件下，高铁酸钾与水反应生成、（胶体）和KOH。写出该过程的离子反应方程式并用双线桥表示电子转移的数目_______。（5）取少量溶液，滴加盐酸，有产生，该反应表明氧化性：_______（填“”或“”）。Ⅲ.（6）及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，则氧化产物为______________（填化学式）。（7）取的KI溶液与一定量的酸性溶液（在反应中生成）恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量的是_______mol。

宿州市省、市示范高中2024—2025学年度第一学期期中教学质量检测高一化学参考答案一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。）题号1234567891011121314选项CDDDCBBCDCADCC二、非选择题（共4道小题，共58分。）15.（14分，每空2分）（1）②（2）分散质粒子直径大小不同（3）B（4）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液（5）C（6）（7）16.（15分，除标注外每空2分）（1）圆底烧瓶（2）（浓）（3）排除空气，防止空气中的水蒸气对实验造成