湖北省随州市曾都一中2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

PAGE随州市曾都一中2019-2020学年下学期期末考试高二化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Cu64Fe56Zn65Ba137一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料，其单体为丙烯C.聚丙烯无固定熔点，难溶于水D.口罩使用完毕后，应投入有标志的垃圾箱【答案】D【解析】【详解】A.由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用，A正确；B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料，其单体为丙烯，B正确；C.聚丙烯为高分子混合物，无固定熔点，属于烃类无亲水基，难溶于水，C正确；D.口罩用完后属于有害物质，所以用完口罩后，不应投入可回收标志的垃圾箱，D错误。答案为D。2.宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄(As4S4)的结构如图所示，下列说法正确的是A.雄黄中硫的价态为+2价B.As原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3C.As4S4分子中As原子和S原子的杂化类型都为sp3杂化D.古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同【答案】C【解析】【详解】A.硫元素的非金属性强于砷元素，由结构示意图可知，雄黄中硫元素的价态为-2价，故A错误；砷元素位于元素周期表第四周期VA族，As原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，故B错误；由结构示意图可知，S和As的价层电子对数均为4，则As4S4分子中As原子和S原子的杂化类型都为sp3杂化，故C正确；古代熏蒸和双氧水的消毒原理均属于化学变化，而酒精的消毒原理为物理变化，原理不相同，故D错误；故选C。3.下列说法正确的是A.苯和溴水在铁作催化剂的条件可以制取溴苯B.油酸和硬脂酸可用酸性KMnO4溶液鉴别C.顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物不相同D.乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰【答案】B【解析】【详解】A.在铁作催化剂的条件下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故A错误；油酸是含有碳碳双键的不饱和高级脂肪酸，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，硬脂酸是饱和高级脂肪酸，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，则油酸和硬脂酸可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B正确；顺-2-戊烯和反-2-戊烯加氢产物都是戊烷，产物相同，故C错误；乙酸甲酯分子中含有2类氢原子，核磁共振氢谱有2组峰，故D错误；故选B。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，Z是短周期元素中原子半径最大的，0.1mol·L-1的W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH=1。下列说法正确的是A.第一电离能的大小顺序：X>Y>W>ZB.由于氢键的作用导致气态氢化物的稳定性X>WC.ZY的水溶液使蓝色石蕊试纸显红色D.Z分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其周期数的3倍，即X为氧元素，Z是短周期元素中原子半径最大的，即Z为钠元素，0.1mol·L-1的W最高价氧化物对应的水化物的水溶液pH=1，说明水溶液为一元强酸，即W为氯元素，综上可知，Y为氟元素。【详解】A.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能减小，因此第一电离能大小顺序：F＞O＞Cl＞Na，A错误；B.氢键影响分子晶体的熔沸点，与气态氢化物的稳定性无关，B错误；C.NaF的水溶液显碱性，使红色石蕊试纸显蓝色，C错误；D.Z为钠元素，分别与其它三种元素组成的二元化合物均含有离子键，D正确；答案为D。5.下列实验操作正确的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.蒸馏实验完毕后，应该先停止加热，过一会儿再停止向冷凝管中通冷凝水C.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在或【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，顺序不能颠倒，否则会造成液滴飞溅，故A错误；为防止冷凝管骤热，引起冷凝管的爆裂，则蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，故B正确；新制氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，次氯酸能使有机色质漂白褪色，则不能用pH试纸测定新制氯水的pH，故C错误；在未知溶液中滴加BaCl2溶液，可能会出现不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，不能说明该未知溶液中存在或，故D错误；故选B。6.下列关于物质结构的说法错误的是A.晶格能：NaF>NaCl>NaBrB.基态碳原子有三种能量不同的电子C.在H2O和NH3分子中的键角：H—O—H>H—N—HD.CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'【答案】C【解析】【详解】A．由于离子半径：F-＜Cl-＜Br-，因此晶格能：NaBr＜NaCl＜NaF，故A正确；B．基态碳原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，由此可见，共有3个能级，同一能量级别的电子能量是相等的，所以有三种能量不同的电子，B正确；C．H2O分子呈V形，其键角为105°，NH3呈三角锥形，分子中的键角为107°，所以分子中的键角：H—O—H＜H—N—H，C错误；D．CH4和都是正四面体结构，键角均为109°28'，D正确；答案选C。7.下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)实验室制取溴苯实验室制取乙酸乙酯石油分馏测量氨气的体积【答案】A【解析】【详解】A.在铁做催化剂作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，用四氯化碳吸收挥发出的溴，防止溴干扰溴化氢的检验，通过倒置的漏斗吸收溴化氢防止倒吸，则实验室制取溴苯的实验装置图及实验用品均正确，故A正确；实验室制取乙酸乙酯时，导气管应在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，否则会产生倒吸，故B错误；石油分馏时，温度计应在支管口附近，测定镏出物的温度，不能插入液面中，故C错误；氨气极易溶于水，不能用排水法测量氨气的体积，故D错误；故选A。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中：Na+、H+、Cl-、[Cu(NH3)4]2+B.0.1mol/L的FeCl2溶液：K+、Mg2+、、C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：、Al3+、、Cl-D.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+【答案】D【解析】【详解】A．含有[Cu(NH3)4]2+的溶液呈深蓝色，故不选A；B．能把Fe2+氧化为Fe3+，故不选B；C．HCO3-、Al3+发生双水解反应，不能大量共存，故不选C；D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。在25℃、101kPa时，ag相对分子质量为M的某物质溶解到VL水中，此时测得溶液的密度为cg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度是(已知25℃、101kPa时，水的密度为0.997g·cm-3)A.mol·L-1 B.mol·L-1C.mol·L-1 D.mol·L-1【答案】C【解析】【详解】由题意可知某物质的物质的量为mol，溶液的质量为(ag+V×103mL×0.997g·cm-3)=(a+997V)g，溶液的体积为×10—3L/mL=×10—3L，则物质的量浓度为=mol/L，故选C。10.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子中所有的原子一定不在同一个平面 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应 D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【解析】【详解】A.饱和碳原子为四面体结构，所连原子不可能共平面，由结构简式可知，紫花前胡醇分子中含有饱和碳原子，则分子中所有的原子一定不在同一个平面，故A正确；由结构简式可知，紫花前胡醇分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子，能够与酸性重铬酸钾溶液发生氧化反应，能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B错误；由结构简式可知，紫花前胡醇分子中含有酯基，能够发生水解反应，故C正确；由结构简式可知，紫花前胡醇分子中含有羟基，与羟基相连的碳原子的邻碳原子上含有氢原子，能够发生消去反应生成双键，故D正确；故选B。二、选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol甲基所含的电子的数目为NAB.标准状况下，0.1mol氯仿中含氯原子的数目为0.4NAC.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NAD.标准状况下，22.4L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA【答案】C【解析】【详解】A.1个甲基含有9个电子，0.1mol甲基所含的电子的数目为0.9NA，A错误；B.氯仿是三氯甲烷，0.1mol氯仿含氯原子的数目为0.3NA，B错误；C.葡萄糖和果糖的分子式均为C6H12O6，1个葡萄糖分子和1个果糖分子中都含5个羟基，18.0g葡萄糖和果糖的混合物物质的量为0.1mol，混合物中含羟基数目为0.5NA，C正确；D.C3H6可能为环丙烷，结构中不含有碳碳双键，D错误；答案为C。12.有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是A.有机物A中不含手性碳原子B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷C.有机物A的一氯取代物有5种D.B的结构可能有3种，其中一种名称为2，2，3﹣三甲基﹣3﹣戊烯【答案】AD【解析】【详解】A．手性碳原子是连接四个不同原子或原子团的碳原子，物质A分子中含有1个手性碳原子，用※号标注为：，A错误；B．用系统命名法命名有机物A，该物质最长链上有5个碳原子，从左端开始给主链上C原子编号，甲基分别在2、2、3号位，故该物质名称为2，2，3-三甲基戊烷，B正确；C．有机物A中还有5种等效氢原子，故一氯代物有5种，C正确；D．由于烯烃加成时，断裂双键中较活泼的碳碳键，在相邻的两个C原子上各结合1个H原子，则加成产物中相邻的C原子上都应该有H原子。根据A的结构可知有机物B分子中碳碳双键能出现的位置共有3个，可标注为：。给烯烃命名时，要选择离碳碳双键较近的一端为起点给主链上C原子编号，以确定碳碳双键及支链的位置，则B中碳碳双键的位置序号不可能是3号，D错误；故合理选项是AD。13.用CuS、Cu2S处理酸性废水中的，发生反应如下：反应Ⅰ：CuS＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S＋＋H+→Cu2+＋＋Cr3+＋H2O(未配平)下列有关说法正确的是A.反应Ⅰ和Ⅱ中Cu2+、都是氧化产物B.反应Ⅱ中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3∶5C.反应Ⅰ、Ⅱ中每处理1mol，转移电子的数目相等D.处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等【答案】BC【解析】【详解】A．反应I中只有S元素被氧化，则只有是氧化产物，A错误；B．反应II配平后方程式为：3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O，在该反应中，氧化剂为，还原剂为Cu2S，则还原剂、氧化剂的物质的量之比为3：5，B正确；C．反应I、II中：每处理1mol时，转移电子的物质的量是6mol，故转移电子的数目相等，C正确；D．根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，将反应I、II的方程式配平可得：3CuS+4+32H+=3Cu2++3+8Cr3++16H2O，3Cu2S＋5＋46H+→6Cu2+＋3＋10Cr3+＋23H2O。由方程式中与H+的物质的量关系可知，处理1mol时反应Ⅰ、Ⅱ中消耗H+的物质的量不相等，D错误；故合理选项是BC。14.化合物N是制备液晶材料的中间体之一，它可由L和M在一定条件下制得。下列说法正确的是A.该反应的反应类型为取代反应B.可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基C.1molN分子最多可与4molH2发生加成反应D.N可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、水解反应【答案】AC【解析】【分析】L含有羧基，M含有酚羟基和醛基，两者发生取代反应(酯化反应)，据此回答问题。【详解】A.该反应的反应类型为取代反应，A正确；B.酚羟基也能使酸性KMnO4溶液褪色，不可以用酸性KMnO4溶液检验M中是否含有醛基，B错误；C.苯环和醛基都能和氢气发生加成反应，1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，C正确；D.苯环和醛基可发生加成反应，有酯基可水解发生取代反应、醛基还可以与银氨溶液发生氧化反应，但C不能发生消去反应，D错误。答案为AC。15.某溶液可能含Na+、Fe3+、Al3+、、、、Cl-中的几种离子，为了确定其成分，设计了如下实验；①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列推断正确的是A.溶液中一定含Na+、Cl- B.溶液中一定含、可能含Cl-C.溶液中可能含、Fe3+ D.溶液中一定不含、Al3+、Fe3+【答案】BD【解析】【分析】由①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液可知，溶液中一定含有HCO3—，不含有SiO32—，由于Fe3+和Al3+与HCO3—发生双水解反应，则溶液中一定不含有Fe3+和Al3+，由电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+；因①中加入盐酸引入Cl-，则由②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀可知，溶液中不能确定是否含有SO42—和Cl-。【详解】A.由分析可知，溶液中一定含有Na+，可能含有Cl-，故A错误；B.由分析可知，溶液中一定含有HCO3—，可能含有Cl-，故B正确；C.由分析可知，溶液中可能含有SO42—，一定不含有Fe3+，故C错误；D.由分析可知，溶液中一定不含有SiO32—、Fe3+和Al3+，故D正确；故选BD。三、非选择题。16.有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践期末成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。(1)羟基的电子式__________；(2)有机物CH3CHBrCH2Br的系统命名法名称为_________。(3)丙烯酰胺()可发生加聚反应得到高分子吸水材料，该高分子材料的结构简式为______；(4)经测定烃A的相对分子质量为70，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为__________________；烃A的核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子。则A的结构简式为_________。【答案】(1)(2)1，2-二溴丙烷(3)(4)质谱仪(5)【解析】【分析】(1)羟基电中性原子团，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；(2)CH3CHBrCH2Br属于卤代烃，官能团为溴原子；(3)丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯酰胺；(4)常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪，烃A的相对分子质量为70，运用“12”法可得70÷12=5···10，其中商为碳原子个数、余数为氢原子个数。【详解】(1)羟基为电中性原子团，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；(2)卤代烃命名时，卤素原子做取代基，选择含有卤素原子的最长碳链做主链，CH3CHBrCH2Br属于卤代烃，官能团为溴原子，名称为1，2-二溴丙烷，故答案为：1，2-二溴丙烷；(3)丙烯酰胺分子中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应生成聚丙烯酰胺，聚丙烯酰胺的结构简式为，故答案为：；(4)常用来测定有机物相对分子质量的仪器为质谱仪，烃A的相对分子质量为70，运用“12”法可得70÷12=5···10，其中商为碳原子个数、余数为氢原子个数，则烃A的分子式为C5H10，由核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢原子可知，A为环戊烷，结构简式为，故答案为：质谱仪；。【点睛】已知烃的相对分子质量，运用“12”法可迅速求算烃的分子式，相对分子质量除以12，商为碳原子个数、余数为氢原子个数。17.乙酸异丙酯有水果香味，天然存在于菠萝、梨、苹果等水果中，是中国GB2760-86规定为允许使用的食用香料。实验室用乙酸和异丙醇()反应制备乙酸异丙酯。装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水中溶解性异丙醇600.7855812易溶乙酸601.0492117.9易溶乙酸异丙酯1020.887990.6难溶实验步骤：在A中加入3.0g异丙醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物用少量无水MgSO4固体干燥，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集90~95℃馏分，得乙酸异丙酯3.8g。回答下列问题：(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式___________。(2)仪器B的名称是_____________。(3)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是___________。(4)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后__________(填字母序号)。a．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异丙酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异丙酯从上口倒出(5)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是___________(填字母序号)。(6)本实验中乙酸异丙酯的产率为_________(计算结果保留三位有效数字)。(7)在进行蒸馏操作时，若从80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，其原因是_________。【答案】(1)+CH3COOH+H2O(2)(球形)冷凝管(3)洗掉大部分硫酸和乙酸(4)d(5)b(6)74.5%(7)会收集少量未反应的异丙醇【解析】【详解】(1)写出实验室由乙酸和异丙醇反应制备乙酸异丙酯的化学方程式为：+CH3COOH+H2O；(2)由装置中仪器B的构造可知，仪器B的名称为球形冷凝管，起到冷凝回流作用；(3)在洗涤操作中，第一次洗涤的主要目的是除去大部分催化剂硫酸和乙酸；第一步中饱和碳酸氢钠溶液既可以除去未洗净的乙酸，也可以降低酯的溶解度；(4)由于酯的密度比水小，二者互不相溶，因此水在下层，酯在上层；分液时，要先将水层从分液漏斗的下口放出，待到两层液体界面时关闭分液漏斗的活塞，再将酯从上口倒出，所以正确的为d；(5)加热液体混合物需要加沸石，防止暴沸，蒸馏时温度计测量馏分的温度，故温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口处对齐，冷凝水下进上出，故装置图选择b；(6)设3g的异丙醇，需要消耗mg的乙酸，则m=，故乙酸过量；生成乙酸异丙酯量要按照异丙醇的量计算，设3g的异丙醇完全反应会生成xg乙酸异丙酯则x=

，故本实验中乙酸异丙酯的产率为%=74.5%；(7)在进行蒸馏操作时，若从80℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高，是因为此时的蒸气中含有异丙醇，会收集少量的未反应的异丙醇，因此会导致产率偏高。18.工业上常采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计工艺流程如图：(1)酸浸时溶解烧渣应选用的酸是________(填酸的名称)。检验酸浸后的浸出液中含有Fe3+可用_________(填试剂的化学式)溶液。(2)试剂X常选用SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_________。(3)下表中列出了一些氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时所需溶液的pH，则流程中调节溶液pH的范围为_________>pH>________。氢氧化物开始沉淀时的pH沉淀完全时的pHAl(OH)34.154Fe(OH)32.23.5Fe(OH)27.59.5(4)从分离出滤渣2后的滤液中得到产品FeSO4·7H2O，应进行的操作依次是_______、_______、过滤、洗涤、干燥。(5)七水合硫酸亚铁在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤I：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤II：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4反应)；步骤III：重复“步骤II”2~3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。①步骤I中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________、__________。②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。【答案】(1)稀硫酸(2)KSCN(3)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+(4)7.5(5)5.4(6)蒸发浓缩(7)冷却结晶(8)玻璃棒(9)250mL容量瓶(10)56【解析】【分析】由流程图可知，向烧渣中加入稀硫酸，氧化铁、氧化亚铁和氧化铝溶于硫酸得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣Ⅰ为二氧化硅，向滤液中通入二氧化硫气体，二氧化硫和溶液中硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁，得到含有硫酸铝和硫酸亚铁的混合溶液，调节溶液pH至5.4—7.5之间，使溶液中的硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀，过滤，滤渣Ⅱ为氢氧化铝，硫酸亚铁溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到七水合硫酸亚铁。【详解】(1)由流程图可知，为了制得纯净的七水合硫酸亚铁，酸浸时溶解烧渣应选用稀硫酸；检验酸浸后的浸出液中含有铁离子的试剂为硫氰化钾溶液，向浸出液中加入硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，说明含有铁离子，故答案为：稀硫酸；KSCN；(2)还原过程中发生的反应为二氧化硫和溶液中硫酸铁发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+；(3)流程中调节溶液pH的目的是使溶液中的硫酸铝转化为氢氧化铝沉淀，而硫酸亚铁不转化为沉淀，则溶液pH的范围为5.4＜pH＜7.5，故答案为：7.5；5.4；(4)硫酸亚铁溶液得到七水合硫酸亚铁的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；(5)①配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶，故答案为：玻璃棒；250mL容量瓶；②亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，由反应方程式可得5Fe2+—KMnO4，10片补血剂样品中亚铁离子的物质的量为0.0100mol/L×0.0200×10—3L×5×=1.00×10—4mol，则补血剂中亚铁离子的含量为=56mg，故答案为：56。【点睛】计算补血剂中亚铁离子的含量时，注意溶液体积要将25mL转化为250mL，将10片转化为1片是计算的易错点。19.铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列问题：(1)铜元素位于元素周期表中_______区，基态Cu原子有___________种不同能级的电子。(2)铜能形成多种配合物，如Cu2+与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2，简写为en)可形成配位化合物离子[Cu(en)2]2+。①[Cu(en)2]2+中提供孤电子对的原子是________，[Cu(en)2]2+所含化学键的类型有_______(填序号)。a．配位键b．离子键c．σ键d．π键e．金属键②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺的沸点116℃，三甲胺的沸点2.8℃，乙二胺的沸点比三甲胺的沸点高很多，原因是__________。(3)CuCl2和CuCl是铜的两种氯化物。①下图中表示的是__________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。【答案】(1)ds(2)7(3)N或氮(4)ac(5)乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不存在氢键(6)CuCl(7)【解析】【分析】(1)铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；(2)①铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键；②分子间形成氢键，会增大分子间作用力，使物质的熔沸点增大；(3)由均摊法计算可得。【详解】(1)铜元素的原子序数为29，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，位于元素周期表的ds区，原子中有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同能级的电子，故答案为：ds；7；(2)①铜离子具有空轨道，乙二胺分子中氮原子具有孤对电子，铜离子与乙二胺分子中氮原子形成配位键，则[Cu(en)2]2+离子中含有配位键，乙二胺分子中还含有碳氢