高中化学选择性必修2期中试卷及答案-人教版-2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键和分子间作用力的描述，正确的是：A、所有金属原子与其它原子形成化合物时都是通过金属键结合。B、所有的分子都存在分子间作用力，但不一定都是通过氢键结合。C、离子键存在于所有离子化合物中，但离子化合物中不一定含有共价键。D、原子键是形成单质分子和离子化合物的键。2、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.甲烷（CH4）D.氧化钙（CaO）3、在常温常压下，下列物质中不会发生化学反应的是（）。A、H₂和Cl₂B、Fe和CuSO₄C、Na和H₂OD、Na₂CO₃和H₂O4、下列化合物中，有手征碳原子的是：A.CH3CH2CH(OH)CH3B.CH3CH2COOHC.(CH3)3CC(OH)CH3D.CH3CH2CH2CH2OH5、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaClB、H2SO4C、CaCO3D、Cu(OH)26、下列关于硫酸（H₂SO₄）的说法中正确的是（）。A.硫酸是一种碱性物质B.1摩尔硫酸的质量为98克C.硫酸中硫元素的化合价为+2D.1摩尔硫酸可以和1摩尔Ba(OH)₂反应生成1摩尔BaSO₄沉淀7、下列关于化学键性质的叙述，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.金属和非金属元素之间一定形成离子键C.离子晶体中一定含有带电的离子D.极性共价键不含电荷的转移8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应完成所需时间越短。B、反应速率与反应物浓度成正比。C、反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示。D、所有反应的速率都是恒定的。9、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是：A.分子间作用力仅包括范德华力B.氢键是一种较强的分子间作用力，能影响物质的熔点和沸点C.范德华力比氢键强D.分子间作用力不会影响物质的物理性质10、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丁烷和2-甲基丙烷B.2-氯丙烷和1-氯丙烷C.乙醇和乙醚D.苯和甲苯11、下列反应中，属于水解反应的是（）A、CO2+H2O⇌H2CO3B、CH3COOCH3+H2O⇌CH3COOH+CH3OHC、C6H12O6+H2O+ATP→C6H11O5P+2ADP+H2OD、CH3CH2OH+H2O⇌CH3CH2OCH2++H3O+12、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（

）A.元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大B.同一周期内，元素的金属性从左向右逐渐增强C.ⅠA族元素的最外层只有一个电子，属于金属元素D.非金属性元素在元素周期表中位于金属元素的右侧13、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、反应物的浓度越高，反应速率越快。C、温度越高，反应速率越慢。D、催化剂只会降低反应的活化能。14、下列哪组物质之间的反应属于取代反应？A.乙烯与氯气B.乙醇与钠C.苯与硝酸D.氢气与氧气15、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定加快B.升高温度，化学反应速率一定加快C.增大固体表面积，化学反应速率一定加快D.添加催化剂，化学反应速率一定加快16、下列关于化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应物的转化率越高B、温度升高，所有反应的反应速率都会加快C、平衡移动原理仅适用于气体反应D、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡位置二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题MnO2（1）从实验原理出发，解释为什么二氧化锰可以作过氧化氢分解反应的催化剂？（2）列举实验步骤，并解释每一步的目的。（3）实验结束后，应如何处理收集到的残留硫酸？（4）如果实验中过氧化氢溶液浓度过高，可能会对反应产生什么影响？第二题题目：有机化合物A（C5H10O）在一定条件下可以发生以下反应：（1）与酸性高锰酸钾溶液反应，产生二氧化碳和水；（2）与钠金属反应，生成氢气和钠盐；（3）与氢气在催化剂存在下加成，生成化合物B（C5H12O）。请回答以下问题：1.根据上述反应，推断化合物A的可能结构简式，并画出其结构式。2.化合物A与钠金属反应的化学方程式是什么？3.化合物B的结构简式是什么？4.如果化合物A是醇，请写出化合物A与氢气加成反应的化学方程式。第三题题目描述：(12分)硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、医药、染料等工业生产。实验室中可以通过浓硫酸与亚硫酸钠（Na₂SO₃）反应来制备二氧化硫（SO₂）。已知该反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。假设在标准状况下收集到11.2升的SO₂气体，请计算：1.参加反应的Na₂SO₃的质量是多少克？2.若实际实验中使用了过量的H₂SO₄，且Na₂SO₃完全反应，计算理论上可以得到多少摩尔的SO₂？3.假设实验过程中SO₂的产率为90%，则实际可收集到多少升SO₂？1.参加反应的Na₂SO₃的质量：首先，根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P=1atm,V=11.2L,R=0.0821L·atm/(mol·K),T=273K，可以求得n（SO₂的摩尔数）。-n=根据化学方程式，Na₂SO₃与SO₂的摩尔比为1:1，因此参加反应的Na₂SO₃也是0.5mol。Na₂SO₃的摩尔质量为MN因此，参加反应的Na₂SO₃的质量为m=2.理论上可以得到的SO₂的摩尔数：由上一问可知，在标准状况下收集到11.2升SO₂相当于0.5mol的SO₂。因为Na₂SO₃与SO₂的摩尔比为1:1，所以理论上可以得到的SO₂的摩尔数即为参加反应的Na₂SO₃的摩尔数，也就是0.5mol。3.实际可收集到的SO₂体积：实验过程中SO₂的产率为90%，意味着实际收集到的SO₂的摩尔数为理论值的90%。实际收集到的SO₂的摩尔数为0.5×在标准状况下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，故0.45molSO₂的体积为0.45×第四题1.下列关于化学键和分子结构的叙述正确的是：A.共价键和离子键都是化学键的一种，但它们的电子共享方式不同。B.单质分子中一定含有共价键，如氧气分子。C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。D.共价键和离子键的键能都是正值。2.下列物质中，属于分子晶体的是：A.氯化钠B.氧化铝C.冰D.金属钠3.下列关于化学键和分子结构的叙述错误的是：A.共价键的键能越大，分子越稳定。B.分子的极性取决于分子的对称性和原子电负性的大小。C.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。D.分子晶体是由分子通过分子间作用力结合而成的。4.某晶体结构中，每个原子都位于正四面体的顶点上，该晶体的配位数和晶体类型分别为：A.配位数为4，金属晶体B.配位数为4，分子晶体C.配位数为6，金属晶体D.配位数为6，分子晶体期中试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学键和分子间作用力的描述，正确的是：A、所有金属原子与其它原子形成化合物时都是通过金属键结合。B、所有的分子都存在分子间作用力，但不一定都是通过氢键结合。C、离子键存在于所有离子化合物中，但离子化合物中不一定含有共价键。D、原子键是形成单质分子和离子化合物的键。答案：C解析：选项A错误，因为并非所有金属原子与其他原子形成化合物时都是通过金属键结合，例如某些金属与非金属可以形成共价键；选项B错误，因为某些分子间作用力并不是通过氢键结合，如范德华力；选项D错误，因为原子键通常指的是共价键，而不是形成单质分子和离子化合物的键。因此，正确答案是C。离子键确实存在于所有离子化合物中，但并非离子化合物中一定含有共价键。2、下列物质中，属于有机化合物的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氯化钠（NaCl）C.甲烷（CH4）D.氧化钙（CaO）答案：C解析：有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常还含有氢、氧、氮、硫、磷等元素。甲烷（CH4）是最简单的烃类有机化合物，因此选项C正确。其他选项中的物质均为无机化合物。3、在常温常压下，下列物质中不会发生化学反应的是（）。A、H₂和Cl₂B、Fe和CuSO₄C、Na和H₂OD、Na₂CO₃和H₂O答案：D解析：A项中H₂和Cl₂会发生化学反应生成HCl气体；B项中Fe和CuSO₄会发生置换反应，生成Cu和FeSO₄；C项中Na和H₂O会发生反应生成NaOH和H₂；D项中Na₂CO₃和H₂O不会直接发生化学反应，除非加入酸才能使它们反应生成其他物质。因此，正确答案是D。4、下列化合物中，有手征碳原子的是：A.CH3CH2CH(OH)CH3B.CH3CH2COOHC.(CH3)3CC(OH)CH3D.CH3CH2CH2CH2OH答案：C解析：手征碳原子指一个碳原子连接着四个不同的原子或基团。选项C中，C原子连接了一个甲基、一个乙基、一个异丙基和一个羟基，因此符合手征碳原子的定义。而其他选项中，碳原子所连接的基团不满足手征碳原子的条件。5、下列物质中，不属于酸碱盐的是：A、NaClB、H2SO4C、CaCO3D、Cu(OH)2答案：B解析：酸碱盐是化学中常见的化合物类型，酸是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。选项A的NaCl是盐，选项C的CaCO3也是盐，选项D的Cu(OH)2是碱。选项B的H2SO4是酸，不属于酸碱盐的范畴。因此，正确答案是B。6、下列关于硫酸（H₂SO₄）的说法中正确的是（）。A.硫酸是一种碱性物质B.1摩尔硫酸的质量为98克C.硫酸中硫元素的化合价为+2D.1摩尔硫酸可以和1摩尔Ba(OH)₂反应生成1摩尔BaSO₄沉淀答案：B解析：硫酸是一种酸性物质，所以选项A错误。根据硫酸的分子量，一个硫酸分子的相对分子质量约为98（H：1，S：32，O：16×4=64），所以1摩尔硫酸的质量为98克，选项B正确。在硫酸分子中，硫元素的化合价为+6（H：+1，S：+6，O：-2×4=-8，+1×2+6-8=0），选项C错误。硫酸和Ba(OH)₂反应时，每摩尔硫酸可以生成每摩尔BaSO₄沉淀，但需要2摩尔Ba(OH)₂，选项D错误。因此，正确答案是B。7、下列关于化学键性质的叙述，正确的是（）A.共价键只存在于非金属元素之间B.金属和非金属元素之间一定形成离子键C.离子晶体中一定含有带电的离子D.极性共价键不含电荷的转移答案：C解析：选项A错误，因为某些含有金属元素的非金属也可能形成共价键，如氯化铝（AlCl3）。选项B错误，因为金属和非金属元素之间既可能形成离子键，也可能形成共价键，例如锑和氯可以形成共价化合物SbCl3。选项C正确，离子晶体是由阴阳离子通过静电力（库仑力）吸引形成的，因此一定含有带电的离子。选项D错误，极性共价键中虽然电荷分布不均匀，但不涉及电荷的完全转移。8、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率越大，反应完成所需时间越短。B、反应速率与反应物浓度成正比。C、反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化来表示。D、所有反应的速率都是恒定的。答案：C解析：反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，因此选项C是正确的。选项A虽然反应速率大通常意味着反应完成时间短，但这并不是绝对的，因为反应的活化能和反应机理等因素也会影响反应时间。选项B中的“正比”关系通常只在特定条件下成立，如一级反应。选项D则与实际反应情况不符，因为大多数反应的速率都是随着反应进行而变化的。9、下列关于分子间作用力的说法中，正确的是：A.分子间作用力仅包括范德华力B.氢键是一种较强的分子间作用力，能影响物质的熔点和沸点C.范德华力比氢键强D.分子间作用力不会影响物质的物理性质答案：B解析：分子间作用力是一类存在于分子之间的吸引力，它不仅包括范德华力，还包括氢键等其他类型的作用力。范德华力主要包括偶极-偶极相互作用、诱导偶极相互作用和瞬时偶极-瞬时偶极相互作用三种形式，它们都较弱于氢键。氢键虽然不是化学键，但其强度大于一般的范德华力，对物质的熔点、沸点以及溶解度等物理性质有显著的影响。因此选项B正确，而选项A、C和D则存在错误。10、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A.2-甲基丁烷和2-甲基丙烷B.2-氯丙烷和1-氯丙烷C.乙醇和乙醚D.苯和甲苯答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物。A选项中，2-甲基丁烷和2-甲基丙烷分子式相同，但结构不同，属于同分异构体。B选项中，2-氯丙烷和1-氯丙烷分子式相同，但氯原子的位置不同，属于同分异构体。D选项中，苯和甲苯分子式相同，但苯环上有一个甲基取代，属于同分异构体。而C选项中，乙醇和乙醚的分子式不同，不属于同分异构体。故选C。11、下列反应中，属于水解反应的是（）A、CO2+H2O⇌H2CO3B、CH3COOCH3+H2O⇌CH3COOH+CH3OHC、C6H12O6+H2O+ATP→C6H11O5P+2ADP+H2OD、CH3CH2OH+H2O⇌CH3CH2OCH2++H3O+答案：B解析：水解反应是指在水的作用下，溶液中的物质发生化学变化生成其它物质的过程。题目中选项B表示甲酸乙酯（CH3COOCH3）在水的作用下，生成甲酸（CH3COOH）和甲醇（CH3OH），这是典型的酯类的水解反应。其他选项分别是二氧化碳与水反应生成碳酸、葡萄糖的氧化以及乙醇的自催化反应，这些都不是典型的水解反应。12、下列关于元素周期律的说法中，正确的是（

）A.元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大B.同一周期内，元素的金属性从左向右逐渐增强C.ⅠA族元素的最外层只有一个电子，属于金属元素D.非金属性元素在元素周期表中位于金属元素的右侧答案：B解析：选项A错误，因为原子半径在同一周期内随着原子序数的增加而减小，在同一族内随着原子序数的增加而增大；选项B正确，同一周期内自左向右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项C错误，ⅠA族中除了氢（H）是弱非金属元素外，其它元素都是金属元素；选项D错误，非金属元素确实大多位于金属元素旁边，但不全是位于金属元素的右侧。13、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、化学反应速率与反应物的浓度无关。B、反应物的浓度越高，反应速率越快。C、温度越高，反应速率越慢。D、催化剂只会降低反应的活化能。答案：B解析：化学反应速率受多种因素影响，其中反应物的浓度是影响反应速率的重要因素之一。当反应物的浓度增加时，反应物分子之间的碰撞机会增多，从而提高反应速率。因此，选项B是正确的。选项A和C是错误的，因为反应物的浓度和温度都会影响反应速率。选项D虽然催化剂确实能降低反应的活化能，但这并不是说催化剂会影响所有反应速率，而是会影响特定的化学反应速率。14、下列哪组物质之间的反应属于取代反应？A.乙烯与氯气B.乙醇与钠C.苯与硝酸D.氢气与氧气答案：C解析：取代反应是指一个原子或基团被另一个不同的原子或基团所替代的反应类型。选项A中，乙烯与氯气发生加成反应生成1,2-二氯乙烷；选项B中，乙醇与钠发生置换反应生成乙醇钠和氢气；选项C中，苯与硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯；选项D中，氢气与氧气发生化合反应生成水。因此，正确答案为C。15、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（）A.增大压强，化学反应速率一定加快B.升高温度，化学反应速率一定加快C.增大固体表面积，化学反应速率一定加快D.添加催化剂，化学反应速率一定加快答案：B解析：A选项错误，因为增大压强对固体和纯液体的反应速率没有影响；B选项正确，因为升高温度可以增加反应物分子的动能，使分子间的碰撞更频繁且更有力，从而加快化学反应速率；C选项错误，因为增大固体表面积对固体与其他相（气体或液体）的反应速率有影响，但对固体内部的化学反应速率没有影响；D选项错误，因为催化剂可以加快化学反应速率，但也有可能减慢某些特定反应的速率。16、下列关于化学反应速率和平衡的说法中，正确的是（）A、反应速率越大，反应物的转化率越高B、温度升高，所有反应的反应速率都会加快C、平衡移动原理仅适用于气体反应D、催化剂可以改变反应速率，但不能改变反应的平衡位置答案：D解析：A选项错误，反应速率越大，反应物的转化率不一定越高，因为转化率还取决于反应进行的时间。B选项错误，温度升高，并不是所有反应的反应速率都会加快，对于放热反应，有些情况下温度升高反而会减慢反应速率。C选项错误，平衡移动原理不仅适用于气体反应，也适用于液态和固态反应。D选项正确，催化剂虽然能够加快反应速率，但不会改变反应的平衡位置。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题MnO2（1）从实验原理出发，解释为什么二氧化锰可以作过氧化氢分解反应的催化剂？（2）列举实验步骤，并解释每一步的目的。（3）实验结束后，应如何处理收集到的残留硫酸？（4）如果实验中过氧化氢溶液浓度过高，可能会对反应产生什么影响？答案：（1）二氧化锰可以作为过氧化氢分解反应的催化剂，因为它在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，但在反应过程中能降低化学反应的活化能，加快反应速率。（2）实验步骤及目的：配制一定浓度的过氧化氢溶液：为了获得能产生足量氧气的反应物。加入二氧化锰作为催化剂：加快过氧化氢的分解速度，使氧气生成更加快速。收集氧气：利用排水法或气体收集装置收集生成的氧气。测量氧气的体积：验证反应产生了氧气，并计算氧气的产量。（3）实验结束后，收集到的残留硫酸应按照实验室规定的废弃物处理流程，倒入指定的废弃容器中，不可直接pouringintothesink。（4）过氧化氢溶液浓度过高可能会导致以下影响：反应速率过快，氧气生成过于剧烈，可能引起实验容器破裂或意外伤害。导致氧气的实际产量难以准确测量。反应体系的温度可能迅速升高，影响催化剂的活性。第二题题目：有机化合物A（C5H10O）在一定条件下可以发生以下反应：（1）与酸性高锰酸钾溶液反应，产生二氧化碳和水；（2）与钠金属反应，生成氢气和钠盐；（3）与氢气在催化剂存在下加成，生成化合物B（C5H12O）。请回答以下问题：1.根据上述反应，推断化合物A的可能结构简式，并画出其结构式。2.化合物A与钠金属反应的化学方程式是什么？3.化合物B的结构简式是什么？4.如果化合物A是醇，请写出化合物A与氢气加成反应的化学方程式。答案：1.化合物A的可能结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH（1-戊醇）。结构式：HHHHH|||||CH3-CH2-CH2-CH2-OH2.化合物A与钠金属反应的化学方程式：2CH3CH2CH2CH2OH+2Na→2CH3CH2CH2CH2ONa+H2↑3.化合物B的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH2OH（1-戊醇）。4.如果化合物A是醇，与氢气加成反应的化学方程式：CH3CH2CH2CH2OH+H2→CH3CH2CH2CH2CH2OH（化合物A自身，没有变化）解析：1.根据化合物A与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳和水，说明化合物A中存在碳碳双键或醛基。与钠金属反应生成氢气，说明化合物A中含有羟基。结合分子式C5H10O，可以推断出化合物A是1-戊醇。2.醇与钠金属反应时，羟基中的氢原子被钠取代，生成醇的钠盐和氢气。3.化合物A与氢气加成反应时，由于化合物A本身已经是饱和的醇，因此不会发生反应，结构简式保持不变。4.如果化合物A是醇，与氢气加成反应实际上不会发生，因为醇已经是饱和化合物，不存在双键或三键等不饱和键，所以与氢气加成反应的化学方程式是化合物A自身的结构简式。第三题题目描述：(12分)硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化肥、医药、染料等工业生产。实验室中可以通过浓硫酸与亚硫酸钠（Na₂SO₃）反应来制备二氧化硫（SO₂）。已知该反应方程式为：Na₂SO₃+H₂SO₄(浓)→Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。假设在标准状况下收集到11.2升的SO₂气体，请计算：1.参加反应的Na₂SO₃的质量是多少克？2.若实际实验中使用了过量的H₂SO₄，且Na₂SO₃完全反应，计算理论上可以得到多少摩尔的SO₂？3.假设实验过程中SO₂的产率为90%，则实际可收集到多少升SO₂？答案与解析：1.参加反应的Na₂SO₃的质量：首先，根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P=1atm,V=11.2L,R=0.0821L·atm/(mol·K),T=273K，可以求得n（SO₂的摩尔数）。-n=根据化学方程式，Na₂SO₃与SO₂的摩尔比为1:1，因此参加反应的Na₂SO₃也是0.5mol。Na₂SO₃的摩尔质量为MN因此，参加反应的Na₂SO₃的质量为m=答案：63g。2.理论上可以得到的SO₂的摩尔数：由上一问可知，在标准状况下收集到11.2升SO₂相当于0.5mol的SO₂。因为Na₂SO₃与SO₂的摩尔比为1:1，所以理论上可以得到的SO₂的摩尔数即为参加反应的Na₂SO₃的摩尔数，也就是