《第一章　物质结构　元素周期律》试卷及答案-高中化学必修2-人教版-2024-2025学年

《第一章物质结构元素周期律》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子组成。B.原子的质量数等于质子数加上中子数。C.所有原子都含有中子。D.同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。2、下列关于元素周期表的说法，哪一项是错误的？A.元素周期表按照原子序数递增顺序排列元素。B.周期表中的主族元素包括了s区和p区的元素。C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。D.过渡金属位于d区，具有相似的化学性质。3、下列关于元素周期律的描述中，不正确的是（）A、同一周期元素，随着原子序数的增加，其金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。B、同一主族元素，随着原子序数的增加，其原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。C、同一周期元素，随着原子序数的增加，其最高正价逐渐增大，最低负价逐渐减小。D、同一主族元素，随着原子序数的增加，其第一电离能逐渐增大，第二电离能逐渐减小。4、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐增大B.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐减小C.元素周期表中，同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强D.元素周期表中，同一族内，非金属性随着原子序数的增大而减弱5、以下关于元素周期律的说法正确的是：A、元素周期表中，同一周期内元素的金属性随着原子序数的增加而增强。B、元素周期表中，同一主族内元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。C、元素周期表中，同一周期内元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性随着原子序数的增加而增强。D、元素周期表中，同一主族内元素的电负性随着原子序数的增加而增强。6、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A.同一能级上电子自旋方向相同B.原子核外电子总是先排在能量低的能级C.原子轨道能量相同，电子自旋方向相反D.原子轨道的能量只与主量子数有关7、下列关于元素周期律的描述中，不正确的是（）A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。B.同一主族内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。C.同一周期内，元素的最高价氧化物的酸性随着原子序数的增加而增强。D.同一主族内，元素的还原性随着原子序数的增加而增强。8、在元素周期表中，元素周期律的实质是由于A.元素原子序数的递增B.元素原子核外电子层数的增加C.元素原子核外电子排布的周期性变化D.元素原子核内中子数的增加9、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、质子数等于电子数，所以原子不显电性B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、中子数与质子数的和称为相对原子质量D、同位素是质子数相同，但中子数不同的同种元素的不同核素10、以下关于元素周期律的描述，不正确的是：A、元素周期律反映了元素性质的周期性变化。B、元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。C、元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但不同主族元素性质差异较大。D、元素周期律是元素周期表的理论基础。11、下列元素中，原子核外最外层电子数为2的是（）A.钠（Na）B.氯（Cl）C.氦（He）D.硫（S）12、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B.同一主族元素的性质完全相同C.元素周期表中，金属性随着原子序数的增大而逐渐增强D.元素周期律是元素周期表的基础，但不是所有元素都具有明确的周期性13、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中的主族元素是指d区元素。B.第三周期从左到右，元素的电负性逐渐减小。C.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。D.过渡金属元素的电子排布特点是外层s轨道先于内层d轨道填满电子。14、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.第六周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大15、以下哪项不是决定元素性质周期性变化的主要因素？（）A.原子核外电子排布的周期性变化B.原子核内中子数的不同C.原子核外电子层数的变化D.原子半径的变化16、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A.原子的电子层序数等于该层电子的最大容量B.同一周期的元素，其电子层数相同，但最外层电子数不同C.电子在原子轨道中运动的速度一定相同D.同一主量子数的电子，其自旋状态一定相同二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以下四个选项中，哪些元素属于同一主族？请写出它们的电子排布式，并解释原因。A.氢（H）和锂（Li）B.碳（C）和氧（O）C.钠（Na）和镁（Mg）D.氯（Cl）和溴（Br）第二题题目：以下元素位于周期表中第二周期第VIA族，其原子序数为16，请回答以下问题：该元素在元素周期表中的名称是什么？该元素的最高价氧化物的化学式是什么？该元素与氢形成的氢化物的化学式是什么？该元素在化合物中的常见化合价为多少？该元素的电子排布式是什么？第三题完成下列元素周期表中的空缺部分：周期12345671HHe2LiBeBCNOF3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar4|K|Ca||||||5|Rb|Sr||||||6|Cs|Ba||||||7||||||||判断下列说法是否正确，并简要说明理由：（1）元素周期表是按照元素的原子序数递增排列的。（2）同一周期的元素具有相似的化学性质。（3）主族元素的最外层电子数与其周期数相等。（4）过渡元素位于元素周期表的中间部分。第四题确定以下原子或离子的电子排布式，并判断它们在元素周期表中的位置。钠原子(Na)氯离子(Cl^-)氧化铝离子(Al^3+)根据电子排布式，写出以下元素的最高氧化态的电子排布式，并预测它们在元素周期表中的位置。碳元素(C)硅元素(Si)硫元素(S)分析以下元素的性质，并说明它们在元素周期表中的变化趋势。铍(Be)和镁(Mg)氮(N)和氧(O)铝(Al)和硅(Si)《第一章物质结构元素周期律》试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A.原子核由质子和电子组成。B.原子的质量数等于质子数加上中子数。C.所有原子都含有中子。D.同位素是指具有相同质子数但不同中子数的原子。答案：B解析：本题考查对原子基本结构的理解。选项A错误，因为原子核是由质子和中子组成的，而电子则在核外运动；选项B正确，原子的质量数确实是质子数与中子数之和；选项C错误，并非所有原子都含有中子，比如氢原子的普通同位素氕就没有中子；选项D描述了同位素的定义，但不是本题的最佳答案，因为题目要求选出一个正确的陈述，而非定义。因此，正确答案为B。2、下列关于元素周期表的说法，哪一项是错误的？A.元素周期表按照原子序数递增顺序排列元素。B.周期表中的主族元素包括了s区和p区的元素。C.同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强。D.过渡金属位于d区，具有相似的化学性质。答案：C解析：选项C描述的是同一周期内从左至右元素金属性的变化趋势，实际上是逐渐减弱的，而非增强。这是因为随着电子层数的增加，有效核电荷对最外层电子的吸引力增大，导致元素的非金属性增强而金属性减弱。因此，选项C是错误的表述。3、下列关于元素周期律的描述中，不正确的是（）A、同一周期元素，随着原子序数的增加，其金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。B、同一主族元素，随着原子序数的增加，其原子半径逐渐减小，电负性逐渐增大。C、同一周期元素，随着原子序数的增加，其最高正价逐渐增大，最低负价逐渐减小。D、同一主族元素，随着原子序数的增加，其第一电离能逐渐增大，第二电离能逐渐减小。答案：B解析：同一主族元素，随着原子序数的增加，其原子半径逐渐增大，电负性逐渐减小，因此选项B描述不正确。其他选项描述均符合元素周期律的规律。4、下列关于元素周期律的描述中，正确的是（）A.元素周期表中，从左到右，原子半径逐渐增大B.元素周期表中，从上到下，原子半径逐渐减小C.元素周期表中，同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强D.元素周期表中，同一族内，非金属性随着原子序数的增大而减弱答案：C解析：在元素周期表中，同一周期内，从左到右，原子半径逐渐减小，所以A和B错误；同一族内，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，因此D错误；C选项描述了同一周期内，金属性随着原子序数的增大而增强，符合元素周期律的规律，所以C是正确答案。5、以下关于元素周期律的说法正确的是：A、元素周期表中，同一周期内元素的金属性随着原子序数的增加而增强。B、元素周期表中，同一主族内元素的原子半径随着原子序数的增加而减小。C、元素周期表中，同一周期内元素的最高价氧化物对应的水化物的酸碱性随着原子序数的增加而增强。D、元素周期表中，同一主族内元素的电负性随着原子序数的增加而增强。答案：C解析：C选项正确。在同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；原子半径随着原子序数的增加而减小；最高价氧化物对应的水化物的酸碱性随着原子序数的增加而增强。A、B、D选项中的说法与元素周期律的基本规律相反。6、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A.同一能级上电子自旋方向相同B.原子核外电子总是先排在能量低的能级C.原子轨道能量相同，电子自旋方向相反D.原子轨道的能量只与主量子数有关答案：B解析：选项A错误，同一能级上的电子自旋方向相反；选项B正确，原子核外电子会先排在能量低的能级，即先填满1s轨道，再填充2s、2p等能级；选项C错误，原子轨道的能量不同，且电子自旋方向相反是相对的；选项D错误，原子轨道的能量不仅与主量子数有关，还与角量子数有关。7、下列关于元素周期律的描述中，不正确的是（）A.同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。B.同一主族内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。C.同一周期内，元素的最高价氧化物的酸性随着原子序数的增加而增强。D.同一主族内，元素的还原性随着原子序数的增加而增强。答案：C解析：选项A、B和D都是正确的描述。在同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小，因为随着原子序数的增加，电子层数不变，但核电荷数增加，核对电子的吸引力增强，导致原子半径减小。同一主族内，原子半径随着原子序数的增加而逐渐增大，因为电子层数逐渐增加。同一主族内，元素的还原性随着原子序数的增加而增强，因为原子半径增大，最外层电子距离原子核更远，更容易失去电子。选项C描述不正确，因为同一周期内，元素的最高价氧化物的酸性并不一定随着原子序数的增加而增强。实际上，酸性强度取决于元素的电负性和氧化态，而不是仅仅取决于原子序数。例如，第3周期的磷的最高价氧化物P2O5比硫的最高价氧化物SO3的酸性要强。8、在元素周期表中，元素周期律的实质是由于A.元素原子序数的递增B.元素原子核外电子层数的增加C.元素原子核外电子排布的周期性变化D.元素原子核内中子数的增加答案：C解析：元素周期律的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。随着原子序数的递增，原子核外电子层数逐渐增加，但电子层数的增加本身并不是周期律的实质，而是电子排布周期性变化的一种表现。因此，选项C是正确的。9、下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）A、质子数等于电子数，所以原子不显电性B、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计C、中子数与质子数的和称为相对原子质量D、同位素是质子数相同，但中子数不同的同种元素的不同核素答案：D解析：选项A中，质子数等于电子数是原子不显电性的原因，但不是关于原子结构的叙述。选项B中，虽然电子的质量相对较小，但不可忽略不计。选项C中，中子数与质子数的和称为质量数，而不是相对原子质量。选项D正确，同位素的定义就是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素。10、以下关于元素周期律的描述，不正确的是：A、元素周期律反映了元素性质的周期性变化。B、元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。C、元素周期表中，同一主族元素的性质相似，但不同主族元素性质差异较大。D、元素周期律是元素周期表的理论基础。答案：C解析：同一主族元素的性质相似，不同主族元素的性质差异较大这一说法是不准确的。元素周期律反映了元素性质的周期性变化，同一周期内，元素的性质会随着原子序数的递增而呈现规律性的变化。虽然同一主族元素性质相似，但不同主族元素性质差异较大这一说法过于绝对，因为同一周期内不同主族元素的性质也存在一定的相似性。其他选项A、B、D均为正确的描述。11、下列元素中，原子核外最外层电子数为2的是（）A.钠（Na）B.氯（Cl）C.氦（He）D.硫（S）答案：C解析：钠（Na）的原子序数为11，电子排布为2,8,1，最外层电子数为1；氯（Cl）的原子序数为17，电子排布为2,8,7，最外层电子数为7；硫（S）的原子序数为16，电子排布为2,8,6，最外层电子数为6；氦（He）的原子序数为2，电子排布为2，最外层电子数为2。因此，正确答案为C。12、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律B.同一主族元素的性质完全相同C.元素周期表中，金属性随着原子序数的增大而逐渐增强D.元素周期律是元素周期表的基础，但不是所有元素都具有明确的周期性答案：A解析：元素周期律是元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，这是元素周期律的基本定义。选项A正确地描述了这一规律。选项B错误，因为同一主族元素虽然具有相似的性质，但并非完全相同。选项C错误，金属性并不是随着原子序数的增大而逐渐增强，而是存在一定的周期性变化。选项D错误，元素周期律确实是元素周期表的基础，但并非所有元素都具有明确的周期性，有些元素可能表现出不明显的周期性。13、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.元素周期表中的主族元素是指d区元素。B.第三周期从左到右，元素的电负性逐渐减小。C.同一主族中，从上到下，原子半径逐渐增大。D.过渡金属元素的电子排布特点是外层s轨道先于内层d轨道填满电子。答案：C解析：本题考查对元素周期表的基本理解和记忆。选项A错误，因为主族元素指的是s区和p区的元素；选项B错误，第三周期从左到右，元素的电负性实际上是逐渐增大的；选项C正确，同一主族中，从上至下，随着电子层数的增加，原子半径确实逐渐增大；选项D错误，过渡金属元素的特征是其电子可以填充在倒数第二层的d轨道上，而不仅仅是外层s轨道先于内层d轨道填满电子。因此，正确答案为C。14、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第三周期元素从左到右，金属性逐渐增强B.第六周期元素从左到右，非金属性逐渐减弱C.同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小D.同周期元素从左到右，电负性逐渐增大答案：D解析：选项分析如下：A项错误，第三周期元素从左到右，金属性实际上是逐渐减弱的，而非增强；B项错误，第六周期元素从左到右，非金属性实际上是逐渐增强的；C项错误，同主族元素从上到下，由于电子层数增加，原子核对最外层电子的吸引力相对减弱，导致原子半径逐渐增大；D项正确，同周期元素从左到右，随着核电荷数的增加，电子之间的排斥力增加，而原子核对电子的吸引力也相应增加，因此电负性逐渐增大。综上所述，本题正确答案为D。15、以下哪项不是决定元素性质周期性变化的主要因素？（）A.原子核外电子排布的周期性变化B.原子核内中子数的不同C.原子核外电子层数的变化D.原子半径的变化答案：B解析：元素性质的周期性变化主要由原子核外电子排布的周期性变化所决定。原子核内中子数的不同虽然会影响原子的质量，但不会影响元素的化学性质。原子核外电子层数的变化和原子半径的变化也会影响元素的化学性质，但它们是电子排布周期性变化的结果。因此，选项B不是决定元素性质周期性变化的主要因素。16、下列关于原子结构中电子排布的描述，正确的是（）A.原子的电子层序数等于该层电子的最大容量B.同一周期的元素，其电子层数相同，但最外层电子数不同C.电子在原子轨道中运动的速度一定相同D.同一主量子数的电子，其自旋状态一定相同答案：B解析：选项A中，电子层序数是指电子层数，而不是该层电子的最大容量；选项C中，电子在原子轨道中运动的速度是不相同的，因为电子在原子中的运动是无规律的；选项D中，同一主量子数的电子，其自旋状态可以是相反的。因此，只有选项B是正确的，同一周期的元素电子层数相同，但最外层电子数不同。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：以下四个选项中，哪些元素属于同一主族？请写出它们的电子排布式，并解释原因。A.氢（H）和锂（Li）B.碳（C）和氧（O）C.钠（Na）和镁（Mg）D.氯（Cl）和溴（Br）答案：正确选项：D电子排布式：氯（Cl）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁵溴（Br）：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵解析：选项D中的氯（Cl）和溴（Br）属于同一主族，即卤族元素。卤族元素位于元素周期表的第17族。它们的最外层电子数相同，都是7个，因此它们具有相似的化学性质。氯和溴的电子排布式显示它们的最外层电子配置为3s²3p⁵和4s²4p⁵，表明它们在周期表中的位置相似，属于同一主族。其他选项中的元素不属于同一主族，因为它们的最外层电子数不同。第二题题目：以下元素位于周期表中第二周期第VIA族，其原子序数为16，请回答以下问题：该元素在元素周期表中的名称是什么？该元素的最高价氧化物的化学式是什么？该元素与氢形成的氢化物的化学式是什么？该元素在化合物中的常见化合价为多少？该元素的电子排布式是什么？答案：该元素在元素周期表中的名称是氧（O）。该元素的最高价氧化物的化学式是二氧化硫（SO2）。该元素与氢形成的氢化物的化学式是水（H2O）。该元素在化合物中的常见化合价为-2。该元素的电子排布式为：1s²2s²2p⁴。解析：根据题目描述，该元素位于第二周期第VIA族，根据元素周期表可知，该元素是氧（O）。氧的最高价为+6价，因此其最高价氧化物为SO2。氧与氢形成的氢化物是水（H2O），因为氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。氧在化合物中的常见化合价为-2，因为氧的电负性较大，容易获得电子。氧的电子排布式为1s²2s²2p⁴，因为氧原子核外有8个电子，其中2个电子位于1s轨道，2个电子位于2s轨道，4个电子位于2p轨道。第三题完成下列元素周期表中的空缺部分：周期12345671HHe2LiBeBCNOF3|Na|Mg|Al|Si|P|S|Cl|Ar4|K|Ca||||||5|Rb|Sr||||||6|Cs|Ba||||||7||||||||判断下列说法是否正确，并简要说明理由：（1）元素周期表是按照元素的原子序数递增排列的。（2）同一周期的元素具有相似的化学性质。（3）主族元素的最外层电子数与其周期数相等。（4）过渡元素位于元素周期表的中间部分。答案：（1）第一周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne；第二周期：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar；第三周期：K、Ca、Sc、Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ga、Ge、As、Se、Br、Kr；第四周期：Rb、Sr、Y、Zr、Nb、Mo、Tc、Ru、Rh、Pd、Ag、Cd、In、Sn、Sb、Te、I、Xe；第五周期：Cs、Ba、Hf、Ta、W、Re、Os、Ir、Pt、Au、Hg、Tl、Pb、Bi、Po、At、Rn；第六周期：Fr、Ra、