人教 九下 化学 第八单元《实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质》复习课件

第八单元金属和金属材料实验活动5常见金属的物理性质和化学性质1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345C6789BB1.下列实验中，探究金属物理性质的是(

)①铜片和铝片相互刻画，观察何种金属表面有划痕②加热铜片，观察铜片表面是否变黑③加热铜片一端，观察另一端的蜡烛是否熔化，如图所示。A.①②B.②③C.①③D.①②③C返回2.[2024·辽宁五校期末]某化学兴趣小组做“电池＋口香糖锡纸＝取火工具”的趣味实验。(1)锡是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它具有良好的________。延展性(2)取口香糖锡纸，中间剪掉一些(如图所示)。将锡纸条带锡的一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极，造成短路，产生热量，这是因为锡具有________，随即观察到锡纸燃烧起来。(3)该实验体现金属的许多性质，其中不属于金属的物理性质的是________。导电性可燃性【重点】(1)锡具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔。(2)由题可知，发生短路说明锡具有导电性。(3)金属不需要发生化学变化就能表现出来的性质为物理性质，该实验中不属于金属的物理性质的是可燃性。返回3.[中考·黑龙江]人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的关系，请回答下列问题：(1)如图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明：_______________________。黄铜的硬度比纯铜大(2)如图2所示，用坩埚钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面会______________________，写出该反应的化学方程式：______________________________。(3)将黄铜(即Cu－Zn合金)放入足量的稀盐酸中，发生反应的化学方程式是________________________________，最后残留的固体是____________。逐渐变成黑色2Cu＋O2=====2CuO△Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑铜(或Cu)(4)将生铁放入足量的稀盐酸中，发生反应的基本反应类型是______________，残留的固体主要是__________，发生反应的化学方程式是_________________________。置换反应碳(或C)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑返回4.[2023·河南]某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。(1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是______________________________。除去铝丝表面的氧化物和污物(2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________________。(3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究___________________________________________________________(简要叙述实验步骤)。Al＋3AgNO3===Al(NO3)3＋3Ag[或2Al＋3Cu(NO3)2===2Al(NO3)3＋3Cu]将铜丝插入硝酸银溶液中(或将银丝插入硝酸铜溶液中)【重点】(1)铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面的氧化物和污物。(2)装置A中铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，装置B中铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，据此书写一个化学方程式即可。(3)装置A中铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B中铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，但未比较铜、银的金属活动性顺序，故补充的实验为将铜丝插入硝酸银溶液中，或将银丝插入硝酸铜溶液中。返回5.[2024•成都]有关金属的实验如下，能达到相应目的的是(

)A.图①：比较合金与其组分金属的硬度B.图②：验证锌、铁和铜的金属活动性顺序C.图③：证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关D.图④：验证质量守恒定律B【重点】不锈钢的组成成分中不含铝，①不能用于比较合金与其组分金属的硬度，A错误；Zn与硫酸亚铁溶液反应置换出铁，说明金属活动性Zn＞Fe，铜片与硫酸亚铁溶液不反应，说明金属活动性Fe＞Cu，由此可得出三种金属的活动性Zn＞Fe＞Cu，B正确；图示实验可用于探究铜生锈条件是与二氧化碳、氧气接触，无法证明是否与水有关，C错误；铁和稀硫酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，D错误。返回6.[2023•泸州]下表为某期刊中氢气制备对比实验的数据(将锌粒压成薄锌片增大了表面积)。下列不能由实验得出的结论是(

)B编号20mL硫酸的质量分数1g锌的形状0～3min产生氢气体积(mL)①20%锌粒31.7②20%薄锌片50.9③30%锌粒61.7④30%薄锌片79.9A.Zn是金属活动性顺序中的氢前金属B.锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少C.增大硫酸的质量分数能加快产生氢气的速率D.增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气的速率【重点】Zn是金属活动性顺序中的氢前金属，A正确；由实验②③对比可知，锌粒产生氢气的体积不一定比薄锌片少，B错误；增大硫酸的质量分数，反应物的浓度增大，能加快产生氢气的速率，C正确；增大锌与酸的接触面积，能加快产生氢气的速率，D正确。返回7.如图是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：(1)实验1中，可观察到______________(填“黄铜片”或“纯铜片”)表面留下较深的划痕。(2)实验2中，四种金属片的形状、大小相同，产生气泡速率最快的试管中发生反应的化学方程式为____________________________________________。纯铜片Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(3)实验3中，反应后银片和锌片均有剩余，将两支试管内的物质倒入同一个洁净的烧杯中，充分反应后过滤，滤渣中一定含有________，滤液中一定含有的金属化合物是__________。铜、银硫酸锌返回8.兴趣小组同学利用所学知识制作金属画。制作方法：将金属板贴膜，刻画图案，露出金属板，再将溶液滴在露出的金属板上。(1)甲为利用铜板和AgNO3溶液制作的“银花”。发生反应的化学方程式为______________________________。Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag(2)乙为利用金属板和稀盐酸反应制作的“蝴蝶”，则可选用的金属板为________(填字母)。A.铁板B.锌板C.铜板A、B返回9.[2023·东营节选]金属在生产生活中应用十分广泛。学习金属后，小东、小营对烧烤时包裹食物的“锡纸”产生了兴趣，查阅资料发现，“锡纸”实际是金属铝箔。他们产生了疑惑：是铝还是锡呢？于是他俩结合常见金属的性质，分工开始了实验探究。(实验过程中使用的金属均已打磨过)【提出问题】“锡纸”是铝还是锡？【作出假设】(一)是铝(小东探究)(二)是锡(小营探究)【实验探究】(一)(二)实验操作及条件控制相同体积和浓度的稀盐酸相同体积和浓度的ZnCl2溶液实验现象______________________________③中发生反应，④中无明显变化得出结论是铝不是锡①中产生气泡的速率比②中快【反思评价】Ⅰ.小东和小营设计上述实验的理论依据是______________________________________________。Ⅱ.小营提出：“锡纸”为什么不是镁呢？小东说：根据已有的知识和经验可以直接判断不是镁，因为__________________________