人教 九下 化学 拔尖专训11 数字化实验

拔尖专训11数字化实验1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345CDB1.[2024•聊城期中]“手持技术”又称为掌上实验室，是由计算机和微电子技术相结合的新型数字化实验手段，主要包括：数据采集器、传感器、计算机及配套软件。某实验小组想利用温度传感器，通过测量等质量的(10g)NaOH、NaCl、NH4NO3溶解于水时溶液温度的变化，探究其变化的规律。通过溶液相关知识并观察图像，判断下列说法错误的是(

)A.等质量的三种物质溶于水中，NH4NO3使溶液温度降低B.本探究实验利用了控制变量法C.加入NaOH后的温度变化说明氢氧化钠溶解过程中先放热后吸热D.NaCl溶于水时，溶液温度基本不变C【重点】NaOH溶于水放出热量，溶液温度升高，当NaOH完全溶解后，不再放热，溶液向外界散热，溶液温度降低，C错误。返回2.[2024•兰州]为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示。下列结论中不正确的是(

)A.氢氧化钠固体已变质B.0～50s时段有中和反应发生C.100s时溶液的pH＞7D.200s时溶液中的溶质只有一种D【重点】由图像可知，随着反应的进行，二氧化碳的质量逐渐增加，说明氢氧化钠固体已变质，A正确；0～50s时段，发生的反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，有中和反应发生，B正确；100s后还继续产生二氧化碳气体，说明100s时碳酸钠有剩余，溶液显碱性，溶液的pH＞7，C正确；200s时，稀盐酸过量，溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢两种，D错误。返回3.过一硫酸盐(PMS)可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS；②向污水中加入PMS和多孔陶瓷；③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中X的降解率随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是(

)A.实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱B.设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力C.实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解D.多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用B【重点】设计实验③的目的是说明0～20分钟内多孔陶瓷几乎对降解X没有太大作用，B错误。返回4.某化学小组在探究碳酸钠与盐酸反应时,发现滴加顺序不同，现象不同。图甲观察到有气泡产生;图乙未观察到有气泡产生,生成物是两种盐。在老师的帮助下同学们进行探究,在密闭容器中,向一定量碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸,不断搅拌,利用pH传感器和二氧化碳传感器,测得溶液的pH、容器中二氧化碳气体的浓度随时间变化的曲线合并如图丙所示。(1)图丙中表示CO2浓度随时间变化的曲线是____________(填“曲线1”或“曲线2”)。(2)图乙的反应在________(填“A”“B”或“C”)阶段发生，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。曲线1ANa2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(3)根据现象及曲线图，写出B阶段中300s时溶液中的溶质的化学式(假定生成的二氧化碳全部从溶液中逸出)_________________。NaCl、NaHCO3【重点】(1)在密闭容器中，向一定量碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，生成物是氯化钠、碳酸氢钠，故一开始没有气泡产生；继续滴加稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有二氧化碳气体生成，随着反应的进行，二氧化碳的浓度逐渐增加，至完全反应后不再发生改变，则图丙中表示CO2浓度随时间变化的曲线是曲线1。(2)根据题意可知，图乙是向一定量碳酸钠溶液中缓缓滴加稀盐酸，未观察到有气泡产生，生成物是两种盐，则生成的盐是氯化钠、碳酸氢钠，反应的化学方程式是Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，没有气泡产生，则图乙的反应在A阶段发生。(3)B阶段中300s时，产生的二氧化碳气体还没达到最大值，碳酸氢钠还没有完全反应，则溶液中的溶质是NaCl、NaHCO3。返回5.[2024•湖北]NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。【查阅资料】①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称________________。②人体胃液(含有盐酸)通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。纯碱(或苏打)【提出猜想】猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药，其理由是___________________________________(用化学方程式表示)。猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药，其原因可能是碱性较强。【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液____________(填“强”或“弱”)。Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O强【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中的Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3___________________________________________________________________________。【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。反应时pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是___________________________________________________。【拓展延伸】Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是_____________________________________________________。实验没有模拟人体的温度与胃酸中的盐酸反应产生气体，可能造成胃胀【重点】【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打；【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；【实验探究1】当pH大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强；等浓度的Na2CO3溶液和NaH