鲁教 九下 化学 第八单元《专项提升三 复分解反应发生的条件及应用》复习课件

专项提升三复分解反应发生的条件及应用1答案呈现温馨提示：点击进入讲评2345DD67891011121314CDBAABBCD15161.[2024·黄石模拟]判断复分解反应能否发生,不必考虑的是(

)A.是否有沉淀生成

B.是否有气体生成C.是否有水生成

D.金属活动性【重点】根据复分解反应发生的条件,若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成,则能发生复分解反应。D返回2.[2024·南京鼓楼区模拟]根据复分解反应发生的条件,判断下列各组物质间不能发生反应的是(

)A.Cu(OH)2固体和稀盐酸B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.MgSO4溶液和BaCl2溶液D.BaCl2溶液和NaOH溶液D【重点】Cu(OH)2和稀盐酸反应生成氯化铜和水,符合复分解反应发生的条件,A不符合题意;Na2CO3和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,符合复分解反应发生的条件,B不符合题意;MgSO4和BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁,符合复分解反应发生的条件,C不符合题意;BaCl2和NaOH交换成分没有沉淀或水或气体生成,不能发生反应,D符合题意。返回3.下列两种溶液混合后能发生复分解反应,无明显现象且溶液最终呈无色透明的是(

)A.H2SO4、BaCl2

B.CuSO4、Ca(NO3)2C.HNO3、Ca(OH)2

D.KNO3、NaOHC【重点】H2SO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡白色沉淀和盐酸,有明显现象,A不符合题意;CuSO4、Ca(NO3)2相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应,B不符合题意;HNO3、Ca(OH)2相互交换成分生成硝酸钙和水,无明显现象且溶液最终呈无色透明,C符合题意;KNO3、NaOH相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不能发生复分解反应,D不符合题意。返回4.下表是部分物质的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列问题。

OH－NO3－Cl－SO42－CO32－H＋—溶、挥溶、挥溶溶、挥Na＋溶溶溶溶溶Ca2＋微溶溶微不Ba2＋溶溶溶不不Cu2＋不溶溶溶—(1)判断下列反应是否能够发生,说明理由。①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液:_______________________________________________________________________________________________。②Na2SO4溶液和BaCO3:_____________________________。③Ba(OH)2溶液和Na2CO3溶液:_______________________________________________________________________________________________。不能发生反应,因为两种物质交换成分后,没有沉淀、气体或水生成不能发生反应,因碳酸钡难溶于水能发生反应,两种反应物相互交换成分后生成的碳酸钡难溶于水(2)按要求写出下列化学方程式。(合理即可)①中和反应:____________________________________。

②有气体生成的复分解反应:_____________________________________________。

③两种盐发生的复分解反应:_____________________________________________。

④有BaSO4生成的复分解反应:_____________________________________________。

返回HCl＋NaOH===NaCl＋H2ONa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaClBaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl5.[2024·泰安一模]下列各组物质在pH＝3的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是(

)A.NaCl、BaCl2、Na2CO3B.CaCl2、KOH、NaNO3C.CaCl2、Na2SO4、KMnO4D.NaNO3、HCl、KClD【重点】pH为3的溶液显酸性,溶液中含有大量的H＋;Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳,不能在酸性溶液中大量共存,且BaCl2、Na2CO3不能共存,A不符合题意;KOH与酸性溶液中的氢离子反应生成水,不能在酸性溶液中大量共存,B不符合题意;三者之间不反应,能在酸性溶液中大量共存,但KMnO4的水溶液呈紫红色,C不符合题意;三者之间不反应,能在酸性溶液中大量共存,且不存在有色离子,D符合题意。返回6.[2024·济宁二模]下列各组离子在指定的溶液中,能大量共存的一组是(

)A.无色溶液中:K＋、Na＋、

SO42－、Fe3＋B.无色溶液中:K＋、Na＋、SO42－、Cl－C.pH＝11的溶液中:Zn2＋、NH4＋、NO3－、Cl－D.含有大量的CO32－的溶液中:Na＋、NH4＋、Ba2＋、NO3－B【重点】四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,但Fe3＋的水溶液显黄色,A不符合题意;四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,且不存在有色离子,B符合题意;pH为11的溶液显碱性,溶液中含有大量的OH－,Zn2＋、OH－结合生成氢氧化锌沉淀,NH4＋、OH－能结合生成氨气和水,不能在碱性溶液中大量共存,C不符合题意;Ba2＋和CO32－结合会生成碳酸钡沉淀,不能大量共存,D不符合题意。返回7.[2023·滨州]下列离子在溶液中可以大量共存的是(

)A.NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－B.K＋、H＋、CO32－、SO42－C.Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－D.Fe3＋、Na＋、OH－、Cl－A【重点】A中四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水,能大量共存,A符合题意;H＋、CO32－两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,B不符合题意;Ca2＋、CO32－两种离子能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存,C不符合题意;OH－、Fe3＋两种离子能结合生成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,D不符合题意。返回8.[2024·泰安岱岳区一模]在pH＝11的溶液中能大量共存的一组离子是(

)A.Ba2＋、Cl－、NO3－B.Ca2＋、Cl－、CO32－C.H＋、K＋、SO42－D.Mg2＋、Na＋、Cl－A【重点】pH为11的溶液显碱性,溶液中含有大量的OH－;四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能在碱性溶液中大量共存,符合题意;Ca2＋、CO32－两种离子能结合成碳酸钙沉淀,不能大量共存,B不符合题意;H＋与OH－两种离子能结合成水,不能在碱性溶液中大量共存,C不符合题意;Mg2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化镁沉淀,不能在碱性溶液中大量共存,D不符合题意。返回9.[2023·镇江]下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是(

)A.CuCl2、NaOH、MgCl2、HClB.BaCl2、HCl、K2CO3、HNO3C.Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4、HNO3D.MgSO4、NaOH、Ba(NO3)2、HClB【重点】组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和两次放出气体,该溶液为K2CO3溶液;与K2CO3溶液产生气体的溶液为HCl、HNO3,产生白色沉淀的为BaCl2溶液;不加其他试剂无法鉴别HCl、HNO3,B符合题意。返回10.[多选]已知某溶液X是CuCl2溶液和CuSO4溶液两者之一,又知甲、乙、丙三种试剂分别是稀硫酸、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂,产生的现象如下表所示。加入试剂甲乙丙实验现象产生白色沉淀无明显现象产生蓝色沉淀则依据实验现象做出的下列推断中,合理的是(

)A.甲是NaOH溶液

B.溶液X是CuSO4溶液C.乙是稀硫酸

D.上表中蓝色沉淀是Cu(OH)2B、C、D加入试剂甲乙丙实验现象产生白色沉淀无明显现象产生蓝色沉淀【重点】CuCl2溶液和CuSO4溶液都能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,则丙是氢氧化钠溶液;硫酸铜能与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,氯化铜不能与稀硫酸、Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀,则溶液X是硫酸铜溶液,甲是硝酸钡溶液,乙是稀硫酸。甲是硝酸钡溶液,A错误;溶液X是CuSO4溶液,B正确;乙是稀硫酸,C正确;蓝色沉淀是Cu(OH)2,D正确。返回11.下列实验方案能达到实验目的的是(

)

B选项实验目的实验方案A除去氧气中的一氧化碳将混合气体通过足量的灼热氧化铜B鉴别硝酸铵和氯化钠固体取少量样品分别加等量水,比较温度变化C分离氯化钙和氧化钙固体加入适量水,过滤、蒸发结晶D检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠取少量样品,加入足量稀盐酸【重点】将混合气体通过足量的灼热氧化铜,一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,虽然除去了杂质,但是引入了新的杂质二氧化碳,且铜也能和氧气反应生成氧化铜,A方案不能达到实验目的;硝酸铵溶于水吸热,溶液温度降低,氯化钠固体溶于水,溶液温度无明显变化,取少量样品分别加等量水,通过比较温度变化可以鉴别,B方案能达到实验目的;氯化钙易溶于水,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,加入适量水,过滤、蒸发结晶,不能得到氯化钙和氧化钙,C方案不能达到实验目的;取少量样品,加入足量稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体,无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠,D方案不能达到实验目的。返回12.同学们学习了盐的相关知识后,知道BaCO3为白色固体,难溶于水;BaSO4为白色固体,难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验,请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价。化学实验报告单姓名明明合作者芳芳班级九年级一班

日期

2024.3.25【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等【实验试剂】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸【实验过程】实验步骤实验现象实验结论1.取待测溶液1～2mL于试管中,向试管中加入足量氯化钡溶液,振荡产生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO42.向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸______________________________________白色沉淀表面有气泡产生,沉淀部分溶解【交流评价】其他组的同学认为实验步骤2不够严谨,不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠,其理由是______________________________________________;则步骤1中一定发生反应的化学方程式为____________________________________。【反思拓展】进行物质的检验时,除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法外,还应充分考虑加入试剂的用量。滴加少量稀盐酸,生成的碳酸钡可能没有完全反应BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl【重点】【实验过程】向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸,根据实验结论:Na2CO3溶液中混有Na2SO4,故观察到白色沉淀表面有气泡产生,沉淀部分溶解。【交流评价】滴加少量稀盐酸,生成的碳酸钡可能没有反应完全,也能观察到沉淀部分溶解的现象,因而不能证明是否含硫酸钠;碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,据此书写化学方程式。返回13.[2024·济宁三模]下列各组物质中不能实现该转化关系的是(

)A.H2CO3→CO2→H2O B.CuO→CuSO4→Cu(OH)2C.KCl→KNO3→K2CO3 D.Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2【重点】氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾,但硝酸钾无法一步转化成碳酸钾,该转化不能实现。C返回14.实验室有一包固体粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一种或几种。为了探究其成分,实验过程如图所示。下列说法错误的是(

)A.步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性B.步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4C.步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步骤Ⅱ中沉淀若不溶解,则原固体粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4D【重点】反应生成沉淀,故原固体粉末中一定含Ba(OH)2,故步骤Ⅰ中得到的溶液一定显碱性,A正确;步骤Ⅱ中沉淀若全部溶解,则沉淀一定只含有碳酸钡,一定不含硫酸钡,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定没有K2SO4,B正确;步骤Ⅱ中沉淀若部分溶解,则沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡,则原固体粉末中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4,C正确;步骤Ⅱ中若沉淀不溶解,则原固体粉末中一定有氢氧化钡和硫酸钾,一定不含碳酸钠,D错误。【点思路】抓住题干中明显的现象特征,依据物质的性质和相互反应的现象,推断混合物中一定有、一定没有和可能有的物质。返回15.[2023·济宁]有一包固体粉末,可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种,为确定其组成,取适量试样进行下列实验。请根据实验现象推断:①取试样溶于水,搅拌、过滤,得到无色澄清溶液A和白色沉淀B;②取上述无色澄清溶液A,通入适量的CO2,生成白色沉淀C;③取上述白色沉淀B,加入过量的稀硝酸,沉淀全部消失。综合上述实验现象,回答下列问题:(1)由①得原固体粉末中一定不含________(填化学式)。(2)由②③得原固体粉末中一定不含________(填化学式)。(3)由实验现象综合判断,固体粉末的混合组成中,最多是含有4种物质的混合,最少是含有________种物质的混合。FeCl3Na2SO4两【重点】(1)实验①得到无色溶液和白色沉淀,氯化铁溶液显黄色,Fe(OH)3沉淀为红褐色,所以原粉末中一定不含氯化铁。(2)由实验②可知,通入二氧化碳后能生成白色沉淀,则溶液中一定含有钡离子和氢氧根离子,所以才能生成碳酸钡沉淀。如果溶液中有硫酸钠,则沉淀B中一定含有硫酸钡,硫酸钡和稀硝酸不反应,沉淀不会全部消失,所以原粉末中一定不含硫酸钠。(3)由分析可得,原粉末中一定没有氯化铁、硫酸钠,一定有碳酸钙,另外的组成有氢氧化钡一种成分也完全符合实验现象,故最少是含有碳酸钙、氢氧化钡两种物质。返回16.某兴趣小组利用“盐酸、硫酸