四川省遂宁市射洪中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题 含答案

高二化学高二化学第页射洪中学高2023级高二上期半期考试化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子量：H—1C—12O—16Mg—24Si—28S—32第I卷（选择题，共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2.下列图示实验中，操作规范是A.调控滴定速度B.用试纸测定溶液C.加热试管中的液体D.向试管中滴加溶液3.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是A.如图条件下实验过程中没有热量损失B.玻璃搅拌器可用铜质材料代替C.为了使反应均匀进行，药品可以分几次加入D.分别测量NaOH与醋酸和硫酸中和反应的反应热，数值不同4.图像法是研究化学反应的一种常用方法。已知化学反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化曲线如图所示，则下列叙述中正确的是A.该反应在任何温度下都能自发B.每生成2molAB(g)时吸收(a－b)kJ能量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B时放出akJ能量5.分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是选项ABCD强电解质Ba(OH)2BaSO4HFHClO4弱电解质HINH3·H2OFe(OH)3HClO非电解质SO2乙醇NH3Cl26.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：B.足量的H2SO3溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为ClO－＋H2SO3=HClO＋HSO3—C.海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：7.某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是A.B.C.D.8.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成两种气体。反应中各物质的物质的量变化如图所示。对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为3B＋5C6A＋2DB.反应进行到1s时，c(A)＝c(C)，v(A)＞v(C)C.反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1D.反应进行到6s时，各物质的反应速率相等9.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：下列说法错误的是A.反应达到平衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X(g)＋3Y(g)2Z(g)，其平衡常数为1600C.反应前后压强之比为2∶3D.改变温度可以改变此反应的平衡常数10.常温条件下，下列溶液一定呈酸性的是A.加入Al能产生H2的溶液B.由水电离出的c(OH－)＝1.0×10-12mol·L-1溶液C.pH＝3的硫酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合D.pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合11.已知：25℃时，下列四种弱酸的电离常数：弱酸CH3COOHHClOHCNH2CO3电离常数1.75×10-54.0×10-86.2×10-10Ka1＝4.5×10-7Ka2＝4.7×10-11则下列说法中不正确的是A.在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入NaHCO3固体B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.常温下，加水稀释醋酸，eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))增大D.向分别盛有0.1mol·L-1CH3COOH和HCN溶液的试管1、2中分别滴加等浓度的NaHCO3溶液，试管1、2中现象相同。12.如图曲线a和b是常温下盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A.盐酸的物质的量浓度为1B.P点时酚酞恰好变色，溶液呈中性C.曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线D.石蕊也能用作本实验的指示剂13.二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为：①∆H1=+41.2KJ/mol②、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。下列说法正确的是A.L4处与L5处反应①平衡常数K相等B.反应②的焓变∆H2>0C.L6处的H2O的体积分数大于L5处D.混合气从起始到通过L1处，CO的生成速率小于CH3OH的生成速率14.25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5，Ka(HNO2)＝5.6×10-4。现有体积均为V0的pH＝a的两种酸溶液，加水稀释至体积为V，两种溶液的pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是A.曲线Ⅱ代表HNO2B.稀释前，两溶液水的电离程度相同C.由c点到d点，溶液中eq\f(c(HX)·c(OH－),c(X－))增大(X代表NO2—或CH3COO—)D.分别取d点、c点溶液与等浓度的NaOH溶液中和，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积一样多第II卷（非选择题，共58分）15.（16分）请回答下列问题：(1)的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：。(2)相同温度下，物质的量浓度相同的下列各溶液：①

②

③

④

⑤

⑥则pH由小到大的排列顺序为(填序号)；(3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为(用a，b，c和<，>，=表示)②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是(填a或b或c)③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是(填序号)A.加入水 B.加入少量的溶液(体积变化忽略不计)C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体④a、b、c三点溶液用溶液中和至恰好完全反应，消耗溶液体积的大小关系为。(用a，b，c和<，>，=表示)(4)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的。16.（16分）SiHCl3是制备半导体材料硅的重要原料，可由不同途径制备。（1）由SiCl4制备SiHCl3：SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)∆H1=+74.22KJ/mol(298K)已知：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)∆H2=+219.29KJ/mol(298K)时，由SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)制备硅_______(填“吸”或“放”)热_______。升高温度有利于制备硅的原因是。（2）在催化剂作用下由粗硅制备：。，密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与和气体反应，转化率随时间的变化如下图所示：①，经方式_______处理后的反应速率最快；在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率_______。②当反应达平衡时，的浓度为_______，平衡常数K的计算式为_______。③增大容器体积，反应平衡向_______移动。①取10.00mLNa2S2O3溶液于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂。②配制0.01mol·L-1I2标准溶液……③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。请回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是____________。(2)碘标准液应选用____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加标准液之前必须对滴定管进行__________________、洗涤、润洗。(3)步骤③达到滴定终点的判断：________________________。(4)已知实验数据如下表：实验次数开始读数/mL结束读数/mL10.1019.2021.8520.7530.0024.06则废水中的Na2S2O3的物质的量浓度为________________________。(5)下列操作会导致测定结果偏低的是(填字母)。A.滴定管在装液前未用标准溶液润洗B.滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D.起始读数时平视，终点读数时仰视18.(14分)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：(1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后NaNO3与FeO·Cr2O3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。(2)滤渣1的主要成分是。(3)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是A.①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色(4)步骤④调滤液2的pH使之变(填“大”或“小”)，原因是。(5)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃射洪中学高2023级高二上期半期考试化学参考答案及其评分标准一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分）1-5.DADBB6-10.CBBCD11-14.DCCC第II卷（非选择题，共58分）15.（16分，各2分）（1）碱（只要写出第一步水解的就给2分）（2）①③⑤⑥④②（全对才给分，排错一个的0分）（3）c<a<bcBD（全对2分，选对1个给1分，错选、多选0分）a=b=c（4）12.416.（16分，各2分）（1）①.吸②.587.02③.该反应为吸热反应，升高温度，反应向正反应方向移动，有利于制备硅（2）①.甲②.0.1952或0.1951③.逆反应方向17.（12分，各2分)(1)淀粉溶液(2)酸式检漏(或查漏)