3.2 组成物质的化学元素-2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

第第页\o"10.3物体的浮沉条件及应用"3.2\o"第2节组成物质的化学元素"组成物质的化学元素（知识解读）（解析版）•知识点1元素的概念和符号•知识点2元素周期表•知识点3元素的分类和分布•知识点4元素与人体健康•作业巩固训练知识点1元素的概念和符号知识点1元素的概念和符号1、元素定义：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。2、不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类，同种元素的原子质子数一定相同。3、质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。（如C-12、C-13、C-14原子同属于碳元素）4、原子得失电子后形成离子，元素种类不变。（如钠原子Na、钠离子Na+属于同种元素）5、元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。辨析：具有相同质子数的微粒属于同种元素吗？错误，如水分子H2O和氖原子Ne都具有10个质子，但不是同种元素。同种元素要求质子数相同，且均是原子。6、元素的符号：指用来表示元素的特有符号；它是化学学科所特有的一种用语，是化学科学研究物质组成、结构和变化规律的一种重要工具，用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种元素的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别；例如，用C表示碳元素，Ca表示钙元素，S表示硫元素，Si表示硅元素，N表示氮元素，Na表示钠元素，等等。7、元素符号的意义（1）宏观：表示一种元素。（2）微观：表示该元素的一个原子。（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。如：H：表示氢元素，一个氢原子；Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。（4）数字+元素符号，只表示微观意义：几个原子。【典例1-1】2023年12月14日我国在酒泉卫星发射中心，用长征二号F运载火箭成功发射一型可重复使用的试验航天器，航天器天线多用镍钛形状记忆合金制成。镍、钛元素的本质区别是A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子层数不同 D．相对原子质量不同【答案】A【详解】元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素之间的本质区别是质子数不同。故选：A【典例1-2】下面是部分元素的原子或离子结构示意图。请回答问题：

(1)上述粒子中属于同种元素的是（填序号，下同）。(2)属于阴离子的是。(3)电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有。(4)属于稀有气体元素的有。【答案】(1)①②(2)②(3)②③④(4)③⑦【详解】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，①②质子数相同，属于同种元素；（2）①该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；②该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；③该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；④该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；⑤该粒子，质子数=核外电子数，表示原子；⑥该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；⑦该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子；⑧该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，故表示阴离子的是②；（3）由图可知，②③④电子层数相同，均有两个电子层，最外层电子数相同，最外层电子数均是8，故填：②③④；（4）质子数=原子序数，10号元素是氖元素，18号元素是氩元素，它们均属于稀有气体元素，故属于稀有气体元素的有：③⑦。【变式1-1】Na+与Na都属于钠元素是因为都具有A．相同电子数 B．相同质子数 C．中子数 D．相同原子质量【答案】B【详解】A、Na+的电子数为10，Na的电子数为11，故A选项不符合题意；B、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与Na都属于钠元素是因为质子数都为11，故B选项符合题意；C、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与Na都属于钠元素跟中子数相同无关，故C选项不符合题意；D、元素是指质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，Na+与Na都属于钠元素跟原子质量相同无关，故D选项不符合题意。故选B。【变式1-2】根据下列粒子结构示意图回答问题：(1)属于同种元素的是(填字母序号)。(2)具有相对稳定结构的原子是(填字母序号)。(3)与A的化学性质相似的是(填字母序号)。(4)C在化学反应中容易(填“得到”或“失去”)电子，形成(填粒子符号)。【答案】(1)D、E(2)B(3)D(4)失去Al3+【详解】（1）元素是具有相同质子数对的一类原子的总称，由粒子结构示意图可知D、E质子数都为16，属于同种元素；（2）B中质子数=核外电子数，且最外层电子数为8，是具有相对稳定结构的原子；（3）A、D质子数=核外电子数，即A、D均为原子且最外层电子数相同，化学性质相似；（4）C最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子。C的质子数为13，是铝原子，失去电子形成的是铝离子，粒子符号表示为Al3+。知识点2元素周期表知识点2元素周期表 1、门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。2、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。3、元素周期表的特点是：（1）横向共有7个横行，每一横行叫做一个周期；就是把电子层数相同的各种元素按元素原子的核电荷数（即核内质子数或原子序数）递增的顺序从左到右排列起来；因此，每一周期的特点是：每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个；还有，元素周期序数等于该元素原子的电子层数。（2）纵向共有18个纵行，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；就是把最外层电子数相同的各种元素按电子层数递增的顺序从上到下排列起来；因此，每一主族（过渡元素之外的，即除了最外层电子层以外的电子层的电子数都是排满电子的化学元素）的特点是：主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层；还有，族序数等于最外层电子数。（3）元素周期表中的每一个单元格的构成及其含义都是一样的，就拿第13个单元格来说吧，如图所示：，该单元格由四部分构成，其中的“13”是原子序数，“Al”是元素符号，“铝”是元素名称，“26.98”是相对原子质量。（4）在元素周期表中，金属元素位居左边，非金属元素一般位居右边（只有氢位居左上角），稀有气体元素位居表的最后一列。4、元素周期表的应用有（1）可以根据其中的单元格的任意一部分信息（如原子序数、元素符号、元素名称或相对原子质量等），查找出其余的各个信息或它在元素周期表中的位置。（2）原子的结构决定了元素在周期表中的位置，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的原子结构和元素的某些性质。所以，我们可以根据位置去推测它的原子结构和某些性质。概言之，原子结构、元素性质和元素在表中的位置之间的关系。（3）科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为新元素的发现和预测它们的原子结构和性质提供线索。（4）由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。例如，通常用来制造农药的元素，如氟、氯、硫、磷等在周期表里占有一定的区域。对这个区域里的元素进行充分的研究，有助于制造出新品种的农药。又如，可以在周期表里金属与非金属的分界处找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。【典例2-1】元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是A．原子序数磷元素大于氧元素B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等C．磷元素和硫元素在同一周期D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数【答案】D【详解】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，选项A正确；B、原子序数=质子数=核外电子数，因此氧原子核外有8个电子，根据核外电子的排布规律，氧原子最外层上电子数为6，硫原子核外有16个电子，硫原子最外层上的电子数也为6，选项B正确；C、元素的周期数=原子的电子层数，磷原子核外有三个电子层，硫原子核外也是三个电子层，因此磷元素和硫元素在同一周期，选项C正确；D、同一周期元素原子的电子层数相同，硫元素和磷元素磷处于同一周期，因此硫原子电子层数等于磷原子电子层数，选项D不正确。故选D。【典例2-2】在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。(1)从宏观角度分析，氧气是由氧(填“元素”或“原子”)组成的。(2)中国科学院院士张青莲教授于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会委员，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，其中相对原子质量确定为152的铕元素的原子序数为63，则铕原子的核外电子数为。(3)根据下列粒子的结构示意图，回答问题：①属于非金属元素的有(填数字)种。②与氧元素具有相似化学性质的是(填元素符号)。【答案】(1)元素(2)63(3)3S【详解】（1）从宏观角度分析，氧气是由氧元素组成，故填：元素；（2）原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铕原子的核外电子数为63，故填：63；（3）①钠（Na）、镁（Mg）均属于金属元素；氧（O）、硫（S）、氯（Cl）均为非金属元素，因此属于非金属元素的有3种，故填：3；②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，硫元素与氧元素的化学性质相似，原因是它们原子的最外层电子数相同，故填：S。【变式2-1】下表为元素周期表的一部分，代表五种不同元素。下列说法不正确的是ABCDEA．原子序数： B．核内质子数：C．B、C同周期 D．A、D同族【答案】B【详解】A、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数C＞B，故A正确；B、元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列而成，A、E在元素周期表中的位置不同，不可能属于同种元素，所以核内质子数不相等，故B错误；C、同一横行为同一周期，所以A，B，C同周期，故C正确；D、A、D是同一列，同一纵行为同一族，故D正确；故选B。【变式2-2】如图是几种粒子的结构示意图和元素周期表中的部分信息。请回答：(1)A、B、C、D四种粒子中，化学性质相似的是（填字母）。(2)若D表示，则。(3)元素在周期表中的分布是有规律的，E中甲的原子序数（填“>”“<”或“=”）乙的原子序数。【答案】(1)BC/CB(2)8(3)<【详解】（1）原子核最外层电子数相等的原子化学性质相似，根据图示可知B、C的原子核最外层电子数为6，则化学性质相似。（2）若D表示Cl−，氯原子得到一个电子形成氯离子，则原子核外电子数为18，最外层电子数x=18-2-8=8。（3）同周期的元素原子的原子序数从左往右依次增加，甲在乙的左侧，则甲的原子序数<乙。知识点3元素的分类和分布知识点3元素的分类和分布 1、元素的简单分类（1）金属元素[其中文名称一般都带有“钅”字旁，金属汞（Hg）除外]，如铝元素（Al）、铁元素（Fe）、铜元素（Cu）等。（2）非金属元素（其中文名称一般都带有“石”字旁、“氵”字旁或“气”字头），如氮元素（N）、氧元素（O）、碳元素（C）等。（3）稀有气体元素（其中文名称一般都带有“气”字旁），如氦元素（He）、氖元素（Ne）、氩元素（Ar）等。2、元素的含量分布（1）地壳中前五位：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca；口诀：养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）。（2）海洋约占地球表面的71%,海水中的元素含量最多的是氧，其次是氢，这两种元素约占总量的96.5%。（3）太阳上最丰富的元素是氢,其次是氦,还含有碳、氮、氧和多种金属元素。（4）生物体内前五位：氧O、碳C、氢H、氮N、钙Ca。【典例3-1】稀土是一类有重要用途的资源。铈元素（Ce）是一种常见的稀土元素，右图为元素周期表中铈元素的信息。下列有关说法中，不正确的是

A．铈的原子序数是58 B．铈原子中的质子数为58C．铈属于非金属元素 D．铈的相对原子质量是140.1【答案】C【详解】A、元素周期表左上角数字表示原子序数，故为58，选项正确；B、根据质子数与原子序数相等，则质子数也是58，选项正确；C、铈的偏旁是“钅”，属于金属元素，选项错误；D、最下面数字表示相对原子质量，则是140.1，选项正确；故选：C【典例3-2】空气中氮气的体积分数为；地壳中含量最多的金属元素形成的氧化物为。【答案】78%氧化铝/Al2O3【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，故填：78%。地壳中含量最多的金属元素是铝元素，所形成的氧化物是氧化铝，故填：氧化铝（Al2O3）。【变式3-1】2022年10月31日，中国空间站梦天实验舱成功发射。梦天舱载有世界上第一套由冷原子锶光钟等组成的空间冷原子钟组。如图是锶的原子结构示意图及有关信息，下列说法正确的是A．锶属于非金属元素B．锶原子的中子数为38C．锶原子最外层有2个电子，比较容易失去D．锶的相对原子质量为87.62g【答案】C【详解】A、由“锶”的偏旁可知，是金属元素，说法错误；B、元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数，方格最下面的数字表示相对原子质量，则锶原子核内有38个质子、相对原子质量约为88，又根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以其中子数为88-38=50，说法错误；C、原子的最外层电子数<4，比较容易失去电子，原子的最外层电子数>4，比较容易得到电子，由原子结构示意图可知，锶原子的最外层电子数为2<4，比较容易失去电子，说法正确；D、锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位不是“g”，是“1”，说法错误；故选C。【变式3-2】地壳中含有的九十多种元素几乎在人体中都能找到。(1)地壳中含量最高的金属元素是；(2)人体中含量最高的金属元素是；(3)不同种元素之间的本质区别是不同。【答案】(1)铝/铝元素/Al(2)钙/钙元素/Ca(3)质子数/核电荷数【详解】（1）地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故含量最高的金属元素是：Al；（2）人体中含量最高的金属元素是Ca；（3）元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，故不同种元素之间的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。知识点4元素与人体健康知识点4元素与人体健康 1、人体的元素组成：约有50多种，约占人体质量的99.95%（1）常量元素：在人体中含量超过0.01%的元素氧O碳C氢H氮N钙Ca磷P钾K硫S钠Na氯Cl镁Mg以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在以无机盐的形式存在于水溶液中（2）微量元素：在人体中含量在0.01%以下的元素必需的微量元素：铁Fe、锌Zn、硒Se、碘I、氟F、铜Cu、锰Mn、钼、铬等（3）非必需元素：铝Al、钡Ba、钛Ti（4）有害元素：汞Hg、铅Pb、镉Cd2、常量元素对人体健康的影响：元素含量对人体作用缺乏或过量对健康的影响主要食物来源钙2.0%使骨骼、牙齿具有坚硬的结构支架幼儿青少年缺乏：会患佝偻病，发育不良；老年人缺乏：骨质疏松，容易骨折；过量造成结石奶、奶制品、豆类、虾皮钠0.15%细胞外液、细胞内液中的Na+和K+各自保持一定的浓度，对维持人体内的水分和维持体液恒定的pH起重要作用缺钠：肌肉痉挛、头痛过量：水肿、高血压、贫血食盐等钾0.35%对维持人体内水分和维持体液恒定的pH起重要作用缺乏：肌肉不发达、心率不齐过量：恶心、腹泻等水果、蔬菜3、微量元素对人体的作用元素人体内含量对人体作用对人体健康的影响主要食物来源铁4～5g血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁引起贫血肝脏、瘦肉、蛋、鱼、豆类、芹菜锌2.5g影响人体发育缺锌引起食欲不振、生长迟缓、发育不良海产品、瘦肉、肝脏、奶类、豆类、小米硒14～21g防癌、抗癌作用缺硒引起表皮角质化和癌症。过量会中毒肉类、坚果、海产品碘25～50g甲状腺激素的重要成分缺碘或过量引起甲状腺肿大；幼儿缺碘影响生长发育，造成思维迟钝海产品、加碘盐氟2.6g防治龋齿缺氟易产生龋齿；过量会引起氟斑牙和氟骨病海产品【典例4-1】下列元素中，青少年摄入不足会患佝偻病的是A．钙 B．氟 C．碘 D．锌【答案】A【详解】A、幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，正确；B、氟能防治龋齿，缺乏易患龋齿，错误；C、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大和，错误；D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，错误；故选A。【典例4-2】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。下图为硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。(1)硒的相对原子质量为。(2)根据硒的原子结构示意图，判断x=。(3)硒属于人体必需的微量元素，其作用是________（填序号）。A．预防贫血 B．预防骨质疏松 C．防癌、抗癌【答案】(1)78.96(2)18(3)C【详解】（1）由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96。（2）由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，原子序数=质子数=核电荷数，硒原子的质子数为34，结构示意图中x=34-2-8-6=18。（3）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，故选C。【变式4-1】“关爱生命、拥抱健康”是人类永恒的主题。下列说法正确的是A．人体摄入必需元素越多越有利于健康B．食用蔬菜、水果可补充维生素C．核污水能直接排入海洋中D．食用含钙丰富的食物可预防贫血【答案】B【详解】A、即使是必需元素，也是要合理摄入，摄入不足或过多均不利于人体健康，故选项说法错误；B、蔬菜、水果中含有大量的维生素，因此食用蔬菜，水果可补充维生素，故选项说法正确；C、核污水需处理达标后才能排入海洋中，否则会污染海水，故选项说法错误；D、缺铁会引起贫血，食用含铁丰富的食物可预防缺铁性贫血，故选项说法错误；故选：B。【变式4-2】“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题，下列几种元素缺乏时可以通过什么食物来补充？(1)缺钙：。(2)缺铁：。(3)缺锌：。(4)缺碘：。【答案】(1)牛奶、豆制品等(2)动物肝脏、瘦肉等(3)豆类、海产品等(4)海带、紫菜、鱼类、虾类【详解】（1）牛奶、豆制品等食物中能为人体补钙。（2）动物肝脏、瘦肉等能为人体补铁。（3）豆类、海产品等能为人体补锌。（4）海带、紫菜、鱼类、虾类能为人体补碘。一、选择题1．央视曝光了一些企业生产的药用胶囊里重金属铬（Cr）超标，即“毒胶囊”事件．已知铬原子核内有24个质子，铬元素的相对原子质量为52，有关铬原子的说法不正确的是A．铬元素是金属元素 B．铬原子核电荷数为28C．铬原子核外电子数为24 D．铬原子核内中子数为28【答案】B【详解】A、铬元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；B、原子中，核电荷数=质子数，铬原子核电荷数为24，说法错误；C、原子中，核外电子数=核内质子数，铬原子核外电子数为24，说法正确；D、原子中，相对原子质量等于质子数和中子数之和，铬原子核内中子数为52-24=28，说法正确。故选B。2．下列元素符号表示氢元素的是A．Ne B．K C．H D．Na【答案】C【详解】A、“Ne”表示氖元素，不符合题意；B、“K”表示钾元素，不符合题意；C、“H”表示氢元素，符合题意；D、“Na”表示钠元素，不符合题意。故选C。3．琥珀中含C、H、O、N、Si、Na、Al等元素，下列各组元素中均属于金属元素的是A．C、H B．H、O C．N、Na D．Na、Al【答案】D【详解】A、C表示碳元素，带有石字旁，属于非金属元素；H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；B、H表示氢元素，带有气字头，属于非金属元素；O表示氧元素，带有气字头，属于非金属元素，不符合题意；C、N表示氮元素，带有气字头，属于非金属元素；Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素，不符合题意；D、Na表示钠元素，带有金字旁，属于金属元素；Al表示铝元素，带有金字旁，属于金属元素，符合题意；故选：D。4．元素周期表是学习化学的重要工具，如图为元素周期表中部分元素的相关信息，利用如图所示回答相关问题。下列说法正确的是A．He和Mg的化学性质相似B．C、N、O排在同一周期是因为核外电子层数相同C．最外层电子数是1的都是金属元素D．第三周期有2种金属元素【答案】B【详解】A.属于稀有气体，化学性质稳定，而属于金属元素，化学性质活泼，所以化学性质不相似，故A错误；B.元素所在的周期取决于原子核外电子层数，、、原子核外电子层数相同，所以位于同一周期，故B正确；C.的最外层电子数也是1，但是不是金属元素，故C错误；D.第三周期有钠、镁、铝3种金属元素，故D错误；故选B。5．如图是元素周期表的一部分（X、Y信息不全），下列说法不正确的是6

X碳12.017

NY14.018

O氧16.00A．X表示C，Y表示氮 B．碳的相对原子质量12.01gC．氧原子的核外电子数是8 D．三种原子都属于非金属【答案】B【详解】A、碳的元素符号是C，N表示氮元素，故A正确；B、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，碳的相对原子质量是12.01，故B错误；C、在原子中，核外电子数=质子数=8，故C正确；D、碳的偏旁是石字旁，氮、氧的偏旁都是气字头，均为非金属元素，故D正确。故选B。6．华为Mate60Pro手机一经上市，震惊全球。这款手机使用了5G芯片，其设计和制造均在中国。氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是A．镓属于金属元素，m=3 B．镓元素的位置在Z处C．镓原子易失去电子形成阳离子 D．镓与铝的电子层数相同【答案】D【详解】A、根据镓元素的元素名称中含有“钅”，镓属于金属元素，原子中的质子数为31，与核外电子数相等，故可计算m的值，2+8+18+m=31，m=3，说法正确，不符合题意；B、根据原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，与原子序数相等，故镓元素的位置在Z处，说法正确，不符合题意；C、镓原子的最外层电子数是3，容易失去3个电子形成阳离子，说法正确，不符合题意；D、镓元素与铝元素在同一族，原子最外层的电子数相等，镓与铝分别位于不同周期，电子层数不相同，说法错误，符合题意。故选D。7．各种元素在人体中的含量（质量分数）如图，其中含量最多的金属元素是A．氧 B．氢 C．钙 D．镁【答案】C【详解】由图可知，人体中含量最多的金属元素是钙元素，故选C。8．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有①阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子②同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成③化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变④混合物至少含有两种物质，则混合物至少含有两种元素⑤离子是由原子得失电子形成的，故离子和原子的电子层数一定不同⑥因为分子是保持物质化学性质的粒子，所以氧气和液氧的化学性质相同⑦质子数相同的微粒一定是同种元素A．0个 B．1个 C．2个 D．3个【答案】C【详解】①阳离子是带正电的粒子，但带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，推理错误；②同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，如铁是由铁原子构成的，推理错误；③化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变，推理正确；④混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定含有两种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含一种氧元素，推理错误；⑤离子是由原子得失电子形成的，但离子和原子的电子层数可能相同，比如氧离子和氧原子的电子层都是2层，推理错误；⑥因为分子是保持物质化学性质的粒子，氧气和液氧的分子相同，则它们的化学性质相同，推理正确；⑦同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，推理错误。两个推理正确，故选C。9．如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是A．图中a、b两种粒子能形成离子化合物B．图中表示阴离子的是c、eC．图中b粒子所表示元素处于周期表的第二周期D．图中a和e两个粒子的化学性质不同【答案】D【详解】A、a中质子数=核外电子数，表示原子，b中质子数大于核外电子数，表示阳离子，故a、b两种粒子不能形成化合物，故选项不符合题意；B、c中质子数=核外电子数，表示原子，e中质子数小于核外电子数，表示阴离子，故选项不符合题意；C、b中质子数大于核外电子数，表示阳离子，是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有3个电子层，故该元素处于元素周期表的第三周期，故选项不符合题意；D、图中a、e的最外层电子数不同，化学性质不同，故选项符合题意；故选：D。10．下列说法正确的是A．分子是化学变化中的最小粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子C．原子核由电子和质子构成 D．不同元素的本质区别是中子数不同【答案】B【详解】A.原子是化学变化中的最小微粒，分子是保持物质性质的最小微粒，故选项说法错误，不符合题意；B.分子是由原子构成的一种粒子，故选项说法正确，符合题意；C.原子是由核外电子和位于原子中心的原子核构成，原子核是由质子和中子（也可能没有）构成，故选项说法错误，不符合题意；D.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选项说法错误，不符合题意，故选B。11．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是A．原子结构模型

B．物质分类模型

C．地壳中元素含量模型

D．空气组成模型

【答案】D【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故模型错误，不符合题意；B、物质分为混合物和纯净物，纯净物包括化合物和单质，故模型错误，不符合题意；C、地壳中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；D、空气中氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，其它气体占空气体积分数的1%，符合题意。故选D。12．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．同种元素粒子的质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素C．化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化D．金属元素的原子最外层电子数小于4，所以最外层电子数小于4一定是金属元素的原子【答案】C【详解】A、离子为带电的微粒，但是带电的粒子不一定为离子，例如质子和电子也带电，该选项推理不正确；B、同种元素的粒子具有相同的质子数，但具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，该选项推理不正确；C、有新物质生成的变化属于化学变化，化学变化有其他物质生成，所以有其他物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确；D、金属元素的原子最外层电子数一般小于4，但最外层电子数小于4的不一定是金属元素，如氢原子的最外电层电子数是1，该选项推理不正确；故选：C。二、填空题13．茶叶中含有硒元素。如图是元素周期表中硒元素的信息和硒原子的结构示意图。硒元素属于人体中的（填“常量元素”或“微量元素”），有防癌抗癌作用。硒的相对原子质量为；其原子结构示意图中x的值为。【答案】微量元素78.966【详解】硒元素属于人体中的微量元素；由元素周期表一格可知，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96；在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，故34=2+8+18+x，解得x=6，故填：微量元素；78.96；6.14．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物铌包头矿受世人关注。铌包头矿富含铌、钛、硅、氯等元素。请你根据下列信息，完成相应问题。(1)如图1所示，一个铌原子中有个质子，该元素的相对原子质量为。(2)图2是元素周期表的部分内容，图3和图4是四种原子的结构示意图。①硅是芯片制造的基础材料。碳元素与硅元素化学性质相似，是因为两种原子的相同，它们元素种类不同是因为不同。②图3中能代表图2“破损”处元素的原子结构示意图的是（填字母序号）。③金属钛被称为“太空金属”。见图4，钛原子容易电子（填“得”或“失”）。【答案】(1)4192.91(2)最外层电子数质子数/核电荷数C失【详解】（1）元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则一个铌原子中有41个质子；元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为92.91。（2）①决定元素化学性质的为最外层电子数，在元素周期表中，碳、硅位于同一族，最外层电子数相同，则它们的化学性质相似；决定元素种类的为质子数或核电荷数，碳元素和硅元素的质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。②17号元素为氯元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数或核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，故选C。③钛原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子。15．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，请根据所学知识回答下列问题。(1)氟的相对原子质量为；氟原子在化学反应中易(填“得”或“失”)电子。(2)决定元素种类的粒子是原子的。(3)与元素化学性质密切相关的粒子是原子的(填序号)。A．相对原子质量 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数(4)Na、Mg、A1三种元素位于同一周期的原因是。(5)写出一种与氩原子核外电子排布相同的阴离子。(6)1号元素和7号元素组成的原子团是，该离子有个电子。【答案】(1)19.00得(2)质子数(3)C(4)原子的电子层数相同(5)S2-（合理即可）(6)10【详解】（1）由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00；由元素周期表的信息可知，氟的原子序数是9，氟原子有9个质子，核外有9个电子，第一层2个，第二层7个，最外层电子数大于4，容易得到电子形成稳定结构；（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故决定元素种类的粒子是原子的质子数；（3）元素的化学性质与原子的最外层电子数目有关，故选C；（4）元素所处的周期数与元素的原子电子层数相同，Na、Mg、Al位于同一周期的原因是原子核外的电子层数相同；（5）氩原子的核外电子排布为2、8、8；硫离子、氯离子的核外电子排布情况和氩原子结构相同，硫离子的符号为S2-（合理即可）；（6）由元素周期表可知，1号元素是氢元素，7号元素是氮元素，它们组成的原子团为铵根离子，离子符号为，该离子含有的电子数为7+1×4-1=10。16．如图是几种常见粒子的结构示意图和元素周期表的部分内容，回答下列问题。(1)磷的相对原子质量为，X元素的名称是。(2)图2中微粒B的符号，A、C属于不同种元素的原因是。(3)图2中A在化学反应中容易电子。【答案】(1)30.97硫元素/硫(2)Mg2+质子数不同(3)得到【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。【详解】（1）元素周期表方格下面的数字表示相对原子质量，则磷的相对原子质量为30.97；X元素位于15、17号元素之间，为16号硫元素；（2）微粒B为12号镁元素形成的粒子，该粒子中核电荷数>核外电子数，且核电荷数比核外电子数多2个，为