3.1 构成物质的微观粒子-2024-2025学年九年级化学上册同步知识解读与专题训练（沪教版2024）

第第页3.1构成物质的微观粒子（专题训练）【十三大题型】一．微粒的共性（共4小题）二．微粒的观点解释现象（共6小题）三．分子、原子的区别与联系（共4小题）四．微粒图像的分析及应用（共3小题）五．原子结构（共3小题）六．原子中各类微粒的数值关系（共3小题）七．原子结构示意图含义及应用（共5小题）八．最外层电子在化学变化中的作用（共3小题）九．离子中各类微粒间数值关系（共3小题）十．物质化学性质的决定因素（共4小题）十一．相对原子质量的概念及有关计算（共4小题）十二．多种多样的物质及其组成（共3小题）十三．分子是保持物质化学性质的最小微粒（共6小题）TOC\o"1-3"\h\u一．微粒的共性（共4小题）1．2023年12月11日，武汉清凉寨迎来了今年的第一场雪。下列说法正确的是A．大片雪花飘落，说明分子在永不停息地做无规则运动B．用手抓一把雪，雪的体积缩小了，说明分子间有间隙C．空气比冰雪更易被压缩，是因为气体分子之间没有斥力D．0℃的雪比-5℃的雪，分子运动更剧烈【答案】D【详解】A、大片雪花飘落，说明地球上的物质会受到重力作用，A选项错误；B、用手抓一把雪，雪的体积缩小了，说明雪比较蓬松，雪的内部空隙较大，不能说明分子间有间隙，B选项错误；C、空气比冰雪更易被压缩，是因为空气中分子的间隔比冰雪中更大，不是因为气体分子之间没有斥力，C选项错误；D、温度越高，分子运动速率越快，因此0℃的雪比-5℃的雪，分子运动更剧烈，D选项正确。故选：D。2．“见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过对实验现象的观察、思考和推论，建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是A．酒精和水混合后总体积变小B．甲烧杯中溶液变红C．测定蜡烛组成D．测定空气中氧气含量【答案】D【详解】A、酒精和水混合后中体积变小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项错误；B、一段时间后，甲烧杯中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项错误；C、干而冷的烧杯能检验水蒸气的存在，澄清石灰水的烧杯能检验二氧化碳的存在，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；可以测定蜡烛组成，故选项错误；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，是宏观现象，故选项正确。故选D。3．学习小组用下列实验探究分子的性质。请回答下列问题：(1)用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到酚酞变红，说明分子具有的性质是。(2)如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因：。(3)图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在A、B和C中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是(填字母)。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与有关。(4)在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。如图是过氧化氢制氧气的微观反应示意图。①过氧化氢分解成氧气和水，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是(填具体的粒子名称，下同)。②这个过程中不变的粒子是，生成的新粒子是。【答案】(1)分子在不断运动(2)分子间有间隔，糖溶解后，分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降(3)BC分子种类(4)过氧化氢分子氢原子和氧原子水分子和氧分子【详解】（1）分子在不断运动，氨气分子运动到酚酞处，与水接触形成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，故填分子在不断运动。（2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，原因是分子间有间隔，糖溶解后，分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降，故填分子间有间隔，糖溶解后，分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降。（3）由图可知，B图中温度为27℃，氧分子的运动速率为480米/秒，C图中温度为127℃，氧分子的运动速率为560米/秒，说明温度越高，分子运动速率越快，故填BC；A、B图中的温度都为27℃，A中氢分子的运动速率为1900米/秒，B图中，氧分子的运动速率为480米/秒，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关，故填分子种类。（4）①由图可知，过氧化氢由过氧化氢分子构成，所以保持过氧化氢化学性质的最小粒子是过氧化氢分子，故填过氧化氢分子。②由图可知，该反应中，过氧化氢分子最终变为水分子和氧分子，过氧化氢分子由氢原子与氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氧分子由氧原子构成，所以这个过程中不变的粒子是氢原子和氧原子，故填氢原子和氧原子；由上述可知，该反应中，过氧化氢分子最终变为水分子和氧分子，即生成的新粒子是水分子和氧分子，故填水分子和氧分子。4．品红分子在水中扩散的实验。(1)图1实验，一段时间后，观察到的现象是，从微观角度可获得的信息是。(2)图1、2实验对比，其目的是探究对分子运动速率的影响，则X的数值应为，通过实验现象可得出。【答案】(1)烧杯中液体变为红色分子之间有间隔，分子在不断运动(2)温度50（合理即可）温度越高，分子运动速率越快【详解】（1）分子之间有间隔，分子在不断运动。图1实验，水分子之间有间隔，品红分子会运动到水分子之间，一段时间后，观察到的现象是烧杯中液体变为红色。从微观角度可获得的信息是分子之间有间隔，分子在不断运动。（2）根据图像，图1、2实验对比，蒸馏水、品红的质量都相等，则变量只能是温度，图1实验中水温为20℃，则图2实验中水温应明显大于20℃；实验现象是图2烧杯中液体比图1烧杯中液体变红得更快，说明温度越高，分子运动速率越快。二．微粒的观点解释现象（共6小题）5．下列有关空气各成分说法正确的是A．氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B．空气是由空气分子构成的C．空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起D．氮气和氧气混合后，其化学性质都发生改变【答案】C【详解】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不具有可燃性，不能做可燃物，故选项说法错误；B、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的，属于混合物，则空气不是由空气分子构成的，故选项说法错误；C、空气是由氮气、氧气、稀有气体等多种气体组成的，氮气是由氮气分子构成，氧气是由氧气分子构成，则空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，故选项说法正确；D、空气中各种气体由于混合在一起，相互之间没有发生反应，它们的化学性质没有改变，故选项说法错误；故选：C。6．对甲、乙、丙、丁四幅图片的解释不正确的是A．图甲中A集气瓶中应该装空气，B集气瓶中应该装二氧化氮，这样做的目的是避免密度大小不同对实验造成影响B．图乙中，红墨水在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越剧烈C．图丙中将两个铅柱压在一起，下面能够悬挂一个钩码，说明分子之间存在引力D．图丁中注射器里密封一些空气，用手推动活塞将空气压缩，说明分子之间不存在斥力【答案】D【详解】A、甲图探究的是扩散现象的问题，由于二氧化氮的密度比空气密度大，为了避免密度大小对实验造成影响，上面的A集气瓶中应该装空气，故解释正确；B、分子运动受温度影响，乙图中红墨水在热水中比在冷水中扩散得快，说明温度越高，分子运动越剧烈，故解释正确；C、丙图中紧压在一起的两个铅块能够吊起钩码而不分开，是因为分子之间存在引力，故解释正确；D、用手可以推动活塞将空气压缩，是因为分子之间的间隙比较大，并不能说明分子之间存在斥力，故解释错误。故选D。7．科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状是完全相同的。下列有关说法正确的是A．不同的雪花，其分子构成不同B．水变成雪花，水分子由运动变为静止C．雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化D．雪花体积小，每片小小的雪花中只含有少量水分子【答案】C【详解】A、同种的分子性质相同，不同的雪花，都是由水分子构成的，故A错误；B、由分子的特征可知，分子是在不断运动的，在雪花的形成过程中，水分子也是不断运动的，故B错误；C、雪花融化时，水分子之间的间隔发生了变化，故C正确；D、分子很小，再小的雪花，水分子数目都是巨大的，故D错误。故选C。8．请从分子的观点解释生活中的现象。(1)冬天洗完头发，用吹风机的热风将头发吹干的快。(2)6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。【答案】(1)分子在不断运动，温度越高，分子运动速度越快(2)增大压强，分子间间隔缩小【详解】（1）冬天洗完头发，用吹风机的热风将头发吹干的快，从微观角度分析是因为分子在不断运动，温度越高，分子运动速度越快；（2）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从微观角度分析是因为增大压强，分子间间隔缩小。9．O2是人类生存必需的物质，认识和获取O2具有重要意义。(1)工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中发生的变化是（填字母）。a．O2分子质量变小

b．O2分子间间隔减小

c．O2分子转变为其他分子(2)实验室里现有MnO2固体、H2O2溶液以及下列装置（A～D）：①仪器M的名称是。②利用上述药品制取O2，应选择的发生和收集装置是（填字母），反应前后MnO2固体的质量和保持不变。(3)氧循环对维持自然界中的物质、能量及生态平衡具有重要意义，能向自然界中释放O2的是（填字母）。a．动植物的呼吸

b．可燃物的燃烧

c．植物的光合作用【答案】(1)b(2)长颈漏斗BC化学性质(3)c【详解】（1）工业生产的O2可加压贮存在蓝色钢瓶中，在此过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，因此分子的种类没有发生改变，发生改变的是氧分子间的间隔，加压时，氧分子间的间隔变小了；故答案为：b；（2）①据图可知，仪器M的名称是长颈漏斗；②用过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气属于固液常温型，发生装置选择B；氧气的密度比空气大，可采用向上排空气法来收集，氧气不易溶于水，可采用排水法来收集，故选装置C；二氧化锰是反应的催化剂，因此该反应前后MnO2质量和化学性质保持不变；（3）a.动植物的呼吸需要消耗氧气，不合题意；b.可燃物的燃烧需要消耗氧气，不合题意；c.植物的光合作用会释放出氧气，符合题意；故答案为：c。10．如图所示，实验中可观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气（选填“大”或“小”），该实验说明微粒的性质是；同时说明浓氨水有（填一条物理性质）．【答案】小分子是不断运动的挥发性【详解】浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到湿润的纱布条上与水结合成氨水，氨水呈碱性，使酚酞变红，实验中观察到纱布条“ab”段比“bc”段先出现红色，说明氨气密度比空气小，该实验说明微粒的性质是分子是不断运动的，故填：小；分子是不断运动的；挥发性。三．分子、原子的区别与联系（共4小题）11．下列有关二氧化碳的叙述：①二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；②二氧化碳是由两个氧原子和一个碳原子构成的；③二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素；④每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的；⑤二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。其中正确的是A．①② B．③④ C．①④⑤ D．①②④【答案】C【详解】①物质由元素组成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，正确；②分子由原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，错误；③元素只论种类，不论个数，一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成，错误；④分子由原子构成，每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的，正确；⑤二氧化碳是两种非金属元素组成的化合物，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，正确；①④⑤正确，故选C。12．关于分子和原子的说法，正确的是A．原子是构成物质的一种粒子B．不同种原子可以构成分子，同种原子不可以构成分子C．化学变化中分子种类不一定发生变化D．保持二氧化碳化学性质的最小粒子是碳原子和氧原子【答案】A【详解】A、原子是构成物质的一种粒子，如铁由铁原子构成，正确；B、不同种原子可以构成分子，同种原子也可以构成分子，例如氧气分子（O2）就是由同种原子（氧原子）构成的，错误；C、化学变化中分子离解成原子，原子重新组成新的分子，分子种类一定发生变化，错误；D、二氧化碳是由分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，而不是碳原子和氧原子，错误。故选A。13．“化学观念”是从化学视角对物质世界的总体认识。下列有关说法错误的是A．汞是由汞原子构成，汞原子不可再分B．化学变化中伴随能量变化C．物质的结构决定性质，物质的性质决定用途D．化学变化的本质是原子的重新组合【答案】A【详解】A、汞是由汞原子构成，汞原子由原子核、核外电子构成，因此汞原子可以再分，A选项错误；B、化学变化中伴随能量变化，B选项正确；C、物质的结构决定性质，物质的性质决定用途，C选项正确；D、化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成分子，D选项正确。故选：A。14．构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)由图可知，X、Y、Z分别是、、。(2)氧气由构成，汞由构成，氯化钠由构成。(填名称)。【答案】(1)离子原子分子(2)氧分子汞原子氯离子、钠离子/钠离子、钠离子【详解】（1）分子、原子、离子是构成物质的粒子，分子可以分成原子，原子可以结合成分子，原子得失电子可以形成离子，X为离子，Y为原子，Z为分子；（2）氧气由氧分子构成，汞属于金属单质，由汞原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。四．微粒图像的分析及应用（共3小题）15．从微观分析，下列不属于化学变化的是A． B．C． D．【答案】C【详解】A、该变化过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、该变化过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、该变化过程中没有新分子生成，即没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；D、该变化过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。故选：C。16．如图是某物质在一定条件下变化的微观示意图。下列说法错误的是A．变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化B．变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变C．变化Ⅱ得到的物质属于混合物D．变化Ⅰ可以解释水沸腾时将壶盖顶开【答案】D【详解】A、由微观示意图可知，变化Ⅰ过程中没有新分子生成，即没有新物质生成，属于物理变化；变化Ⅱ过程中有新分子生成，即有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意；B、由A选项可知，变化Ⅰ为物理变化，变化Ⅱ为化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是有无新物质生成，则变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生了改变，说法正确，不符合题意；C、由微观示意图可知，变化Ⅱ得到的物质由氢分子和氧分子构成，属于混合物，说法正确，不符合题意；D、水沸腾时将壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，不能用变化Ⅰ解释，说法错误，符合题意。故选：D。17．如图是水发生变化的微观示意图，甲、乙两变化中属于化学变化的是，从微观角度分析，甲、乙这两种变化的本质区别是，图中属于混合物的是（填序号）。【答案】甲分子本身是否发生改变②【详解】从水发生变化的微观示意图可以看出，甲中水分子变成了氢分子和氧分子，分子的种类发生了变化，属于化学变化，乙中水分子没有改变，改变的是分子间的间隔，发生的是物理变化，从微观角度分析，甲、乙这两种变化的本质区别是分子本身是否发生改变，图①由水分子一种分子构成，属于纯净物，图②是由氢分子和氧分子两种分子构成，属于混合物，图③由水分子一种分子构成，属于纯净物。五．原子结构（共3小题）18．核电荷数为94的钚（Pu）是种核燃料，钚原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是A．中子数为145 B．核外电子数为239C．质子数为94 D．该原子不显电性【答案】B【详解】A、根据质子数与中子数之和为239，而核电荷数等于质子数为94，故中子数是239-94=145，选项正确；B、根据原子里核外电子数等于质子数，故电子数是94，选项错误；C、根据核电荷数等于质子数为94，选项正确；D、原子里质子数等于电子数，它们电量相等电性相反，原子不显电性，选项正确；故选：B。19．跨学科活动原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。下列有关认识正确的是A．锂原子的质子数是2B．图中带负电的微观粒子是电子C．原子核是不可分割的实心球体D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷【答案】B【详解】A、如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子，锂原子的质子数是3，故A认识错误；B、图中带负电的微观粒子是核外电子，故B认识正确；C、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，故C认识错误；D、如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，核外有3个电子，在原子中，质子带正电，电子带负电，中子不带电，质子所带正电荷与电子所带负电荷相等，所以原子不显电性，故锂原子不带电，故D认识错误；故选：B。20．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。(1)若该粒子是原子，该原子的符号是。(2)当a=9时，该粒子的符号为。(3)若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为。【答案】(1)Ne(2)F-(3)Al3+【详解】（1）在原子中，质子数等于核外电子数，若该粒子是原子，则a=2+8=10；原子序数=原子的质子数，10号元素为氖元素，符号为Ne；（2）当a=9时，质子数比电子数少1个，该微粒是带1个单位负电荷的阴离子，9号元素为氟元素，则该粒子为带1个单位负电荷的氟离子，符号为F-；（3）若该粒子带三个单位正电荷，则a=2+8+3=13，13号元素为铝元素，则该粒子是带有3个单位正电荷的阳离子铝离子，符号为Al3+。六．原子中各类微粒的数值关系（共3小题）21．古人通过往铜中加入锡熔合制成青铜器。锡原子的质子数为50。则锡原子的核外电子数为A．169 B．119 C．69 D．50【答案】D【详解】在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，锡原子的质子数为50，所以锡原子的核外电子数为50；故选：D。22．如图所示为硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息不正确的是A．硫原子的核电荷数为16 B．硫原子在化学反应中易得电子C．硫原子的结构示意图中的 D．硫原子核内的中子数一定是16【答案】D【详解】A、在原子中，质子数=核电荷数，故硫原子的核电荷数为16，说法正确，不符合题意；B、由硫原子的结构示意图可知，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子，说法正确，不符合题意；C、在原子中，核内质子数=核外电子数，故，说法正确，不符合题意；D、在原子中，质子数不一定等于中子数，故硫原子核内的中子数不一定是16，说法错误，符合题意。故选：D。23．已知铝和铁的相对原子质量分别为27和56，据此回答下列问题。(1)一个铝原子和一个铁原子的质量比是。(2)铁原子的核外电子数为26，则该铁原子的中子数为。(3)已知碳12原子的质量是1.993×10-26kg，请计算一个铁原子的实际质量（列式计算，结果保留三位小数）。【答案】(1)27:56(2)30(3)设一个铁原子的实际质量为x，则：，解得：x。答：一个铁原子的实际质量为。【详解】（1）原子的质量之比等于原子的相对原子质量之比，所以一个铝原子和一个铁原子的质量比是27:56。故填：27:56。（2）原子中质子数等于核外电子数，根据相对原子质量≈质子数+中子数，所以该铁原子的中子数为：56-26=30.。故填：30。（3）见答案。七．原子结构示意图含义及应用（共5小题）24．如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是A．图中“+”表示铝原子带正电 B．铝原子的中子数为13C．铝原子在化学反应中易得到电子 D．铝原子核外有3个电子层【答案】D【详解】A、原子结构示意图中，圆圈中的“+”表示原子核带正电，原子不显电性，该选项说法不正确；B、原子的质子数=核外电子数，但不一定等于中子数，圆圈内的“13”表示质子数，而不是中子数，该选项说法不正确；C、铝原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法不正确；D、由图可知，铝原子核外有3个电子层，该选项说法正确。故选D。25．我国探月工程嫦娥五号返回器曾携带1731g月壤样品返回地球。月壤中含量丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为A． B． C． D．【答案】B【详解】原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，原子的质子数=核外电子数，根据题目信息，氦-3的原子核是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数也为2，故选：B。26．如图是A、B元素的离子结构示意图。请回答：(1)其中属于阳离子的是（填离子符号）；(2)B元素原子的核外电子数为。【答案】(1)Al3+(2)17【详解】（1）阳离子的质子数>核外电子数，A离子的质子数>核外电子数，属于阳离子，A离子带3个单位正电荷，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则离子符号为Al3+。（2）原子的质子数=核外电子数，B元素的质子数为17，则B元素原子的核外电子数为17。27．根据下列四种粒子的结构示意图，回答问题：(1)在化学反应中易得电子的是（填序号，下同）。(2)与②化学性质相似的粒子是。【答案】(1)④(2)⑤【详解】（1）原子的最外层电子数大于4且没有排满电子时，容易得到电子，根据图像，在化学反应中易得电子的是④。（2）微粒的最外层电子数相等，化学性质相似，②⑤的最外层电子数都为1，因此与②化学性质相似的粒子是⑤。28．央视科教频道(时尚科技秀)节目展示科技新创意。新产品、新发明。(1)粮食与膜仓：为使粮食保鲜和减少虫霉危害，可通入氮气作保护气，这是因为氮气。(2)发电玻璃：玻璃的主要成分之一是硅酸钠，发电玻璃表面覆盖一层碲化镉薄膜，在弱光照射下也能持续发电。玻璃中所含钠离子的符号是。(3)稀土永磁：钕铁硼磁铁磁场稳定，可用于改善血压。下图是铷在元素周期表中的部分信息及铷原子结构示意图，铷原子易(选填“得到”或“失去”)电子，图中x=。【答案】(1)化学性质稳定(2)Na+(3)失去18【详解】（1）为使粮食保鲜和减少虫霉危害，可通入氮气作保护气，是因为氮气的化学性质稳定；（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。钠原子的最外层电子数为1，容易失去最外层的1个电子，形成带一个单位正电荷的钠离子，表示为Na+；（3）铷原子的最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子；在原子中，质子数=核外电子数，则图中x=37-2-8-8-1=18。八．最外层电子在化学变化中的作用（共3小题）29．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，下列一定不会改变的是①化学性质②相对原子质量③粒子的电性④原子核⑤电子层数⑥最外层电子数⑦核外电子数A．①⑦ B．①⑤ C．②④ D．③④⑥【答案】C【详解】当原子失去最外层电子时电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系，没有改变。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核电荷数、元素种类、相对原子质量不变，原子得失电子后，核外电子数改变，质子数不等于电子数，粒子电性发生改变，且最外层电子数发生改变，化学性质发生变化，所以原子得失电子后，一定不变的是原子核和相对原子质量；故选C。30．含铑元素的催化剂广泛应用于石油化工、汽车尾气处理等领域。根据下列图示，有关铑的说法不正确的是A．铑原子的核内质子数为45 B．铑原子在化学反应中容易失去电子C．铑的相对原子质量是102.9g D．铑原子的核外电子分5层排布【答案】C【详解】A、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子的质子数，则铑原子的核内质子数为45，该选项说法正确；B、铑原子最外层电子数为1，小于4，在化学变化中易失去电子，该选项说法正确；C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确；D、由图可知，铑原子的核外有5个电子层，该选项说法正确。故选C。31．下列粒子结构示意图，属于离子的是A．①② B．①③ C．①②③④ D．②④【答案】B【详解】①中核内质子数＞核外电子数，表示为阳离子；②中核内质子数=核外电子数，表示为原子；③中核内质子数＜核外电子数，表示为阴离子；④中核内质子数=核外电子数，表示为原子；故属于离子的是①③，故选：B。九．离子中各类微粒间数值关系（共3小题）32．某团队用新方法制得了NaN5•3H2O，该物质中含有等微粒。则下列说法不正确的是A．是一种纯净物 B．1个中含有五个原子核C．1个中共含有35个质子 D．1个中共含有36个电子【答案】A【详解】A、微粒是一种阴离子，不是一种纯净物，故该项说法错误；B、1个中有5个氮原子，所以有5个原子核，故该项说法正确；C、氮原子的质子数为7，所以1个中的质子数为，故该项说法正确；D、1个中含有个电子，故该项说法正确。故选A。33．根据下列粒子结构示意图，回答问题。(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是（填序号），若D为离子，其化学符号为。(2)C所示粒子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子形成离子。(3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是（填序号）。(4)由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是。【答案】(1)BS2-(2)失去(3)AB(4)氯原子【详解】（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；故A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子表示硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；（2）C粒子最外层电子数为3＜4，在化学反应中容易失去3个电子形成阳离子；（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是AB；（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子。十．物质化学性质的决定因素（共4小题）34．下列说法正确的是A．氧气由氧原子构成B．反应后方框内包含的物质是混合物C．该化学变化中的最小微粒是分子D．反应前后分子的种类不变【答案】B【详解】A、氧气由氧分子构成，氧分子由氧原子构成，不符合题意；B、反应后方框内包含的物质为汞和氧气，是混合物，符合题意；C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意；D、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，反应前后分子的种类发生了改变，不符合题意。故选B。35．下列宏观事实对应的微观解释正确的是A．温度计内汞柱液面上升是由于汞原子体积变大B．氢气燃烧生成水，该变化在微观方面上有水分子生成C．金刚石和石墨的物理性质差异很大，是因为构成物质的原子种类不同D．和的化学性质不同是因为构成物质的分子相同【答案】B【详解】A、温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间的间隔随温度升高而增大，说法错误，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，该变化在微观方面上有水分子生成，说法正确，符合题意；C、金刚石和石墨均是由碳元素组成的碳单质，但它们的物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，说法错误，不符合题意；D、和的化学性质不同是因为构成物质的分子不同，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，说法错误，不符合题意。故选：B。36．根据图示，分析下列说法，其中描述错误的是A．四种物质都是由碳原子构成的B．四种物质均可以在氧气中燃烧C．碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点D．金刚石和石墨性质存在差异的原因是原子排列方式不同【答案】A【详解】A、金刚石、石墨、碳纳米管都是由碳原子构成的，是由分子构成的，说法错误，符合题意；B、金刚石、石墨、碳纳米管、都属于碳单质，均可以在氧气中燃烧，说法正确，不符合题意；C、碳纳米管具有尺寸小、导电性好等特点，说法正确，不符合题意；D、金刚石和石墨性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，不符合题意。故选：A。37．按要求填空：①分子

②原子

③中子

④电子

⑤质子

⑥原子核(1)带正电的粒子是；(2)不带电的粒子是；(3)带负电的粒子是；(4)可以构成物质的粒子是。【答案】(1)⑤质子、⑥原子核(2)①分子、②原子、③中子(3)④电子(4)①分子、②原子【分析】质子带正电荷，原子核带正电荷，电子带负电荷，中子、分子、原子不带电；【详解】（1）根据分析，故填：⑤质子、⑥原子核（2）根据分析，故填：①分子、②原子、③中子（3）根据分析，故填：④电子（4）构成物质的微粒是分子、原子，故填：①分子、②原子十一．相对原子质量的概念及有关计算（共4小题）38．已知碳-12原子的质量为Akg，另一种元素的相对原子质量为B，则该元素的原子质量是A． B． C． D．【答案】A【详解】，已知碳-12原子的质量为Akg，另一种元素的相对原子质量为B，设该元素的原子质量为x，则，解得，故该元素的原子质量是，故选：A。39．2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是A．相对原子质量为235 B．电子数为92C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143【答案】D【详解】A、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235，故A说法正确；B、在原子中，原子中质子数等于核外电子数，铀原子中含有92个质子，故铀核外含有92个电子，故B说法正确；C、在原子中，质子数等于核电荷数，铀原子中含有92个质子，则核电荷数为92，故C说法正确；D、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数=92+143=235，故D说法错误；故选：D。40．元素周期表是化学学习的重要工具，如图是元素周期表的部分。请回答：(1)氧、硫的原子结构示意图分别是；(2)这两种元素化学性质相似的原因是；(3)等质量的氧、硫这两种元素所形成的物质中原子数目之比约为。【答案】(1)、(2)原子最外层电子数相等(3)1603:800【详解】（1）氧原子核内质子数为8，其原子核外电子数也是8，根据核外电子排布规律，第一层上有2个电子，第二层上有6个电子，其原子原子结构示意图为；硫原子核内质子数为16，其原子核外电子数也是16，，根据核外电子排布规律，第一层上有2个电子，第二层上有8个电子，第三层上有6个电子，其原子结构示意图为：。故填：、。（2）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，氧、硫两种元素化学性质相似的原因是它们的原子最外层电子数相等。故填：原子最外层电子数相等。（3）原子的相对原子质量与原子的质量成正比，设氧、硫这两种元素的质量为m，等质量的氧、硫这两种元素所形成的物质中原子数目之比约为：。故填：1603:800。41．国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，镁原子的相对原子质量约为24，银原子的相对原子质量约为108。原子的质量主要集中在原子核上，质子、中子的相对质量均约为1。请回答或计算下列问题。(1)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种元素的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为。(2)相同质量的金属镁和银，的原子数目更多。(3)已知镁原子的质量约为kg，请列式计算银原子的质量。【答案】(1)35(2)镁/Mg(3)解：根据原子的质量与相对原子质量成正比所以银原子的质量kgkg答：银原子的质量为kg或kg。【详解】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，原子中核电荷数=质子数，所以这种锌原子的中子数为65-30=35；（2）原子的相对原子质量越大，实际质量越大。相同质量的金属，对应金属原子的实际质量越小，即相对原子质量越小，则分子数目越多。镁和银的相对原子质量镁更小，所以镁的原子数目更多。（3）原子的质量与相对原子质量成正比，则可以根据进行计算，详见答案。十二．多种多样的物质及其组成（共3小题）42．物质由微观粒子构成，下列物质是由原子直接构成的是A．水 B．氧气 C．金刚石 D．氯化钠【答案】C【详解】A、水是由水分子构成的，故A不符合题意；B、氧气是由氧分子构成的，故B不符合题意；C、金刚石属于碳单质，是由碳原子构成的，故C符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故D不符合题意。故选C。43．下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是A．带电的粒子不一定是离子B．分子一定是由原子构成的C．分子、原子等微粒都是真实存在的D．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成【答案】D【详解】A、离子带电，但带电的粒子不一定是离子，如电子和质子也带电，故A不符合题意；B、分子一定是由原子构成的，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故分子、原子等微粒都是真实存在的，故C不符合题意；D、同种分子构成的物质一定是纯净物，但是纯净物不一定由同种分子构成，还可能由同种原子构成或离子构成的，如汞是由原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D符合题意。故选D。44．构成水的粒子是，构成汞的粒子是，构成氯化钠的粒子是和。【答案】水分子汞原子钠离子氯离子【详解】水是由水分子构成；金属汞是由汞原子构成；氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的。十三．分子是保持物质化学性质的最小微粒（共6小题）45．下列有关分子、原子的说法正确的是A．分子可以构成物质，原子不能构成物质B．保持物质化学性质的微粒是原子C．分子比原子大D．分子、原子间都有一定的间隔【答案】D【详解】A、分子、原子都能构成物质，故选项说法错误；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法错误；C、不同物质的分子和原子不能直接比较，故选项说法错误；D、分子、原子间都