1 2离子反应（同步练习） 高中化学人教版（2019）必修第一册

1.2离子反应（同步练习）一、单选题1．科学地分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。下列说法正确的是（）A．的水溶液能导电，是电解质B．的水溶液呈碱性，是碱C．能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物D．在水溶液中会电离出，是酸2．下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是（）A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下发生电离C．水是电解质，能电离出大量的H+和OH-D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-3．下图为在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中正确的是（）A．由图可知在分子中，H原子和O原子都不带电荷B．固体浴于水后，会形成水合钠离子和水合氯离子C．氯化钠固体没有离子，所以干燥的氮化钠不导电D．上述过程通常可表示为，该过程需要通电4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾5．下列说法中正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．易溶于水的电解质一定是强电解质C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D．强、弱电解质的本质区别是在水溶液中能否全部电离成离子6．下列叙述中，正确的是（）A．强电解质的导电性一定比弱电解质的导电性强B．溶解度小的物质的导电性一定比溶解度大的物质的导电性弱C．纯水的导电性很差，但水也是电解质D．电解质一定能导电7．下列电离方程式错误的是（）A．Na2S=Na++S2- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．MgCl2=Mg2++2Cl- D．H2SO4=2H++SO8．下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是（）A．含有大量的溶液：B．使石蕊变红色的溶液中：C．加入固体的溶液中：D．无色澄清溶液中：9．天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A．过程甲中发生反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+B．脱硫过程O2间接氧化H2SC．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液D．过程乙发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O10．向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是（）A．反应的离子方程式B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子D．由图可知：c1＜c2二、判断题11．、的水溶液都能导电，但它们都是非电解质。（）12．淀粉、CuO、HClO、Cu依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列。（）13．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质。（）14．纯水的导电性很差，但水是电解质。（）三、填空题15．Ⅰ.现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜③液态氯化氢④氨水⑤二氧化碳气体⑥液氯⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钙⑩胆矾晶体⑪碳酸钙⑫SO3⑬熔融状态的KNO3⑭液态醋酸⑮稀硫酸(1)上述状态下可导电的是。(2)属于电解质的是。(3)属于非电解质的是。(4)上述状态下的电解质不能导电的是。(5)⑦制备的化学反应方程式为。Ⅱ.(6)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①H2SO4；②KHSO4。(7)写出下列反应的离子方程式①氢氧化镁和稀硫酸反应：；②碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水反应：。16．除杂和离子的检验是中学化学的重要内容。回答下列问题：(1)欲除去粗盐水中的、、，设计如下工艺流程(所加试剂均过量)。①粗盐水中加入NaOH溶液的目的是(语言叙述)。②试剂a、试剂b、试剂c依次为(填字母)。A．溶液、溶液、稀盐酸B．溶液、溶液、稀盐酸C．溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．溶液、NaOH溶液、稀盐酸③实验室中进行操作x需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(2)某无色透明溶液可能存在大量、、、、、、、中的一种或几种，进行如下实验：Ⅰ．取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失；Ⅱ．取Ⅰ的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀。由操作Ⅰ确定原溶液中肯定存在的阳离子是。由操作Ⅱ产生沉淀的离子方程式为。通过以上操作肯定不存在的离子是。参考答案一、单选题1．C2．D3．B4．D5．D6．C7．A8．B9．C10．D二、判断题11．正确13．正确14．正确四、填空题15．(1)②④⑦⑨⑬⑮(2)①③⑨⑩⑪⑬⑭(3)⑤⑧⑫(4)①③⑩⑪⑭(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(6