北京化工大学《高等化学（Ⅵ）》2021-2022学年第一学期期末试卷

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《高等化学（Ⅵ）》2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)2、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，若保持温度和容器体积不变，再充入一定量的O2，此时平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断3、对于可逆反应：M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是？（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应混合物中各成分的百分含量不再变化D.反应已经停止4、在一定条件下，合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K=0.5，若将各物质的浓度都增大到原来的2倍，则平衡常数将（）A.增大到原来的2倍B.减小为原来的1/2C.不变D.无法确定5、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入2molA和2molB达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD6、在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变，再充入一定量的NO₂，新平衡时，NO₂的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定7、在一定温度下，向密闭容器中充入1molA和2molB发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A的转化率为50%。若保持温度和容积不变，再向容器中充入1molA和2molB，达到新平衡时，A的转化率（）A.大于50%B.小于50%C.等于50%D.无法确定8、在一定条件下，可逆反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡。在恒温恒容下，再充入一定量的NO₂，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不移动D.无法判断平衡移动方向9、对于反应3Fe(s)+4H₂O(g)⇌Fe₃O₄(s)+4H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是？（）A.增加铁的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大10、在一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，这是因为（）A.碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B.生成的碳酸氢钠质量比碳酸钠大C.溶液中碳酸钠的质量分数变小D.溶液中碳酸钠的物质的量浓度变小11、在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.容器内压强不再变化D.以上都是12、在一定温度下，有可逆反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为2mol、4mol、4mol。保持温度不变，若再向容器中加入A、B、C各1mol，则平衡（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断13、在一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g)⇌C(g)+3D(g)，在恒温恒容条件下，向容器中加入2molA和2molB达到平衡时，C的浓度为wmol/L。若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD14、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法不正确的是（）A.达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化B.增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大D.加入催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率15、在标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，该气体的摩尔质量为（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol二、实验题（本大题共4个小题，共20分)1、（本题5分）开展实验探究影响盐类水解程度的因素，以氯化铁溶液为例。准备不同浓度的氯化铁溶液、酸碱指示剂、温度控制装置等，观察溶液颜色变化。2、（本题5分）设计实验研究不同的水解条件对聚酯类高分子材料降解速率的影响。将聚酯材料置于不同的水解条件下，定期测定分子量、质量损失等参数，分析水解条件对降解速率的影响机制。3、（本题5分）设计实验测定某无机化合物（如硫酸铜）的磁化率。使用古埃磁天平测量样品在不同磁场强度下的质量变化，计算磁化率，分析化合物的电子结构和化学键类型对磁性的影响，以及在材料科学和化学分析中的应用。4、（本题5分）设计实验研究物质的热膨胀系数。选择一种固体材料，使用热膨胀仪测量其在不同温度下的热膨胀系数，分析材料的晶体结构、化学键等因素对热膨胀系数的影响，讨论热膨胀系数在材料设计和工程应用中的考虑因素。三、论述题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）从分子的氢键受体和供体角度论述分子间相互作用。2、（本题5分）论述凝胶渗透色谱实验测定分子量分布的原理和应用。3、（本题5分）详细论述分析化学中的重量分析法的原理和应用范围。4、（本题5分）论述化学分析方法（如重量分析、滴定分析）的优缺点及适用范围。5、（本题5分）从分子轨道对称性角度论述协同反应的机理。四、计算题（本大题共4个小题，共40分)1、（本题10分）在3L密闭容器中进行反应7A(g)+6B(g)⇌5C(g)，起始时A、B的浓度分别为7mol/L和6mol/L，14s后B的浓度变为4mol/L，计算14s内A的平均反应速率和该反应的速率常数。2、（本题10分）某配合物的化学式为[Fe(NH₃)₄]Cl₂，若0.05mol该配合物与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀的物质的量是多少？3、（本题10分）一定温度下，在2.2L密闭容器中进行反应3P(g)+Q(g)⇌2R(g)，起始时加入P3.3mol，Q1.1mol，4min