湖北省宜昌市协作体2024-2025学年高三上学期期中考试化学试题 含答案

宜昌市协作体高三期中考试化学考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4．本卷命题范围：物质及其变化，化学计量，金属、非金属及其化合物，物质结构与性质（少量）。5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Cl35.5K39Mn55一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．“战国中山王铁足铜鼎”是河北博物馆的明星展品之一，具有极高的历史价值。下列有关该文物的叙述正确的是（）A.铁合金和铜锡合金均属于复合材料 B.“足”表面易生成一层C.“鼎”表面属于正盐 D.修复时常用稀硝酸浸泡、清洗2．劳动可以使生活变得更精彩。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A常温下，用铝罐车运输浓硫酸常温下，铝遇浓硫酸发生钝化B餐饮服务人员用热的纯碱溶液洗涤沾有油污餐具油脂在碱性条件下水解C新切的苹果在空气中放置一段时间后变色苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色D制作豆腐过程中煮沸豆浆加热条件下，蛋白质溶解度降低3．实验室安全管理是“双一流”大学建设的基本要求。下列说法正确的是（）A.发现氢气泄漏时，立刻打开通风橱通风 B.离开实验室前实验服必须脱下并留在实验室内C.将易燃易爆物品随意放置在桌面上 D.用大块的金属钠做实验，并俯身观察现象4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是（）A.聚沙成塔 B.扬汤止沸 C.抱薪救火 D.凿壁借光5．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（） A B C D6．部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述错误的是（）A.反应①中，氧化产物、还原产物质量之比2:1B.中N的平均化合价为C.反应②中，是氧化剂，是氧化产物D.反应②的化学方程式为7．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是（）A.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高 B.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品C.制水泥的原料主要为纯碱、石灰石和石英 D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐8．部分含氯物质的转化如图所示（部分生成物已省略）。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.24.5g含数为B.标准状况下，2.24L含原子数为C.反应①中，生成0.2mol氧化产物时转移电子数为D.反应②中，生成1molKCl时消耗分子数为9．下列实验装置不能达到相应目的的是（）A.用图甲装置制备 B.用图乙装置配制一定浓度的硫酸溶液C.用图丙装置制备 D.用图丁装置蒸发结晶制取NaCl10．白色固体X由、、、、、和中几种物质组成且各组分物质的量相等。为了确定其组成，取X分两份进行如下实验：序号操作现象①充分加热产生气体②加入足量盐酸产生气体和沉淀根据实验，关于X的推断正确的是（）A.一定由、和组成 B.一定含C.可能由、和组成 D.一定不含11．从海水中提取镁、溴的简易流程如图所示。下列叙述错误的是（）A.属于氧化还原反应的有⑤⑦⑧⑨B.④化学方程式为C.⑥的目的之一是抑制氯气与水或过量的碱反应，节省氯气D.⑧离子方程式为12．下列过程中所涉及的离子方程式正确的是（）A.用稀硝酸清洗试管壁上的铜镜：B.用FeS去除工业废水中的：C.海带提碘过程中用处理酸化的：D.用标准酸性溶液滴定双氧水溶液：13．物质a~e是含N元素、S元素或Fe元素的物质，各物质中N、S、Fe元素的“价－类”关系如图所示。下列叙述错误的是（）A.d受热分解生成红色固体B.若常温下a是无色气体，则a能与水反应生成cC.若e是酸性氧化物，则e能与发生化合反应D.若向固体b中滴加f稀溶液，会生成2种气体14．为了探究黑色固体和盐酸反应，设计进行如图实验。实验现象：甲中黑色固体溶解并产生气体，乙中产生黑色沉淀；将圆底烧瓶中混合物过滤，得到滤液X和浅黄色固体Y。下列叙述正确的是（）A.甲中仅发生复分解反应 B.丙中紫红色褪去，说明与HCl反应生成了C.乙中黑色固体是CuO D.向滤液X中滴加溶液，产生蓝色沉淀15．具有还原性的氯化亚铜用途非常广泛，可作为媒染剂、脱色剂、防腐剂等。以含少量的为原料制备CuCl的流程如下：下列叙述错误的是（）A.①中加热有利于胶体聚沉，避免损失B.②中发生的离子反应为C.②中盐酸可以用稀硫酸替代D.③中酒精替代水洗涤，尽量避免CuCl被氧化二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备并探究其性质、测定产品纯度，实验装置如图所示（部分夹持仪器已省略）。回答下列问题：（1）B装置的作用是______；E装置中试剂是______。（2）为了探究性质设计如下实验：序号操作及现象a在无色溶液中滴加溶液，振荡，溶液逐渐变为紫红色（还原产物为）b甲、乙试管分别装有体积、浓度相同的草酸溶液，在甲中添加少量，乙中不加，再分别加入少量相同浓度、相同体积（稀硫酸酸化）的溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色①a实验中，离子方程式为______。②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是______。③根据b实验，不能得出“能作和反应的催化剂”，其原因是______；请你修改实验方案：______，得出是该反应的催化剂。（3）测定产品纯度：称取Wg样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至100.00mL。准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用的标准EDTACu溶液滴定，直到溶液变为绿色时达到终点，消耗滴定溶液体积为。已知：滴定反应为。该样品中质量分数为______%。如果滴定管用水洗后直接装液，测得结果______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17．（14分）以锂离子电池的正极废料（主要成分是，含Al、C等杂质）为原料制备的流程如图所示。已知：几种物质的溶解性如下表所示。物质水溶性难溶溶溶难溶溶回答下列问题：（1）铁在周期表中位于第______周期______族。（2）“焙烧”时采用逆流操作，即空气从焙烧炉中下部鼓入，正极废料从上部充入，这样操作的优点是______。实验室进行“焙烧”需要选择的仪器是______（填字母）。A.蒸发皿 B.坩埚 C.表面皿 D.烧瓶（3）“碱浸”的滤液主要溶质是______（填化学式）。（4）加入稀硫酸将烧渣溶解，生成和，再加入双氧水“还原”时加热要控制温度，温度不能过高，其原因是______。双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。（5）“沉钴”中，分离产品的操作是______（填名称）。（6）某锂电池工作原理如图所示。放电时，a极反应式为______。18．（14分）以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料得到绿矾（），然后制取铁黄（FeOOH）并测定其纯度。回答下列问题：Ⅰ．制取铁黄流程如下：已知：“还原”时，将中的硫元素氧化为+6价。（1）“焙烧”前将硫铁矿粉碎的目的是______，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为______。（2）“还原”时滤渣的主要成分为______，所得溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）、的溶解度曲线如图所示，“结晶”步骤的具体操作为______、过滤、洗涤、干燥；“酸溶”时加入过量稀硫酸对“结晶”步骤的好处是______。Ⅱ．铁黄纯度的测定，测定纯度流程如下：已知：（配合离子），不与稀碱液反应。（4）若实验时加入了xmol的，消耗ymolNaOH，设铁黄的摩尔质量为，则铁黄样品纯度为______（用含w、x、y、M的代数式表示）。（5）测定时，若滴入溶液的量不足，则实验结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。19．（13分）和可以作为锂离子电池的正极材料。回答下列问题：（1）的制备：将LiOH（强碱）加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，实验装置如图1所示（夹持仪器已省略），在氮气的氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液混合，酸性环境下充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到粗产品。①投料方法：先将溶液与______溶液混合，再用滴液漏斗滴加______溶液；通入的目的是______。②混合时，与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式为______。（2）的制备：取铁粉和一定量比例的浓磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。①其他条件不变时，磷酸与水的混合比例对铁粉溶解速率的影响如图2所示。当在时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速加快的原因是______。②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品（混有氢氧化铁）制备磷酸铁（）。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图3所示。请补充完整制取晶体的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入______至完全溶解，向溶液中加入足量的______，充分反应，边搅拌边滴加______至溶液pH约为______，充分反应至不再有沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，得晶体。（实验中须使用的试剂有：的溶液，30%溶液，的溶液）。

宜昌市协作体高三期中考试·化学参考答案、提示及评分细则1．B古代使用的铁一般是生铁（铁碳合金），铜常是青铜（铜锡合金），都属于金属材料，A项错误；铁表面易生锈，生成，B项正确；碱式碳酸铜属于碱式盐，C项错误；铁、铜合金都易溶于硝酸，文物不能用稀硝酸浸泡，D项错误。2．D常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，用铝罐车运输浓硫酸，二者有关联，A项不符合题意；热的纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解，二者有关联，B项不符合题意；新切的苹果中的还原性物质遇空气被氧化而变色，二者有关联，C项不符合题意；制作豆腐过程中煮沸豆浆，是利用加热使蛋白质发生变性，与溶解度无关，D项符合题意。3．B打开通风橱会有电火花，可能会引爆氢气，A项错误；离开实验室实验服不得穿着外出，必须脱下并留在实验室内，B项正确；不可将易燃易爆物品随意放置在桌面上，C项错误；应当用绿豆大小的钠做实验，且不能俯身观察现象，D项错误。4．C“抱薪救火”涉及物质的燃烧，属于氧化还原反应，C项正确。5．D常温常压下氯气的溶解度较低，不能用水吸收尾气，D项不能达到实验目的。6．D反应①为（还原产物）（氧化产物），A项正确；中H为+1价，N的平均化合价为，B项正确；反应②为，注意：氟只有―1价，中F为―1价。N元素部分化合价升高，另一部分化合价降低；F元素化合价降低，转移电子数分析如下：化合价变化原子数化合价升降总数得失电子总数F：0价→―1价4降低4价得到4个电子N：价→―3价1降低价得到个电子N：价价9升高6价失去6个电子N：价→0价2升高价失去个电子是氧化产物，是氧化剂，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确，D项错误。7．A硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高，A项正确；陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，B项错误；制玻璃的原料主要为纯碱、石灰石和石英，水泥不是，C项错误；沙子和黏土的主要成分均为二氧化硅，D项错误。8．D，，氯酸钾中不含氯离子，A项错误；，B项错误；采用隔离法分析反应：（氧化产物）（还原产物），由反应①可知，生成0.2mol氧化产物转移0.4mol电子，C项错误；写出反应②的离子方程式，分析氧化剂、还原剂：（还原剂）（氧化剂），生成1molKCl时需要氯气为0.6mol，D项正确。9．B浓盐酸和二氧化锰共热可以制取氯气，图中固液加热装置合理，A项正确；浓硫酸稀释不能在容量瓶中进行，应在烧杯中稀释，B项错误；该反应中碳酸钙为块状固体，且在水中的溶解度较小，可以用该装置制备二氧化碳，C项正确；用蒸发皿蒸发结晶制取NaCl，D项正确。10．C依题意，产生的气体可能是、、、、HCl，产生的沉淀可能是S和，不可能是、等。等物质的量的、和组成的混合物虽满足条件，但不一定是这三种物质，A项错误；不一定含，B项错误；加盐酸，发生离子反应：，C项正确；若与混合，也满足实验现象，D项错误。11．D有元素化合价变化的化学反应一定是氧化还原反应，A项正确；吸收水生成和HCl，抑制水解，B项正确；酸化海水，抑制氯气与水或反应，减少氯气损失，C项正确；溴化氢是强酸，完全电离，正确的离子方程式为，D项错误。12．C稀硝酸的还原产物为NO，A项错误；FeS难溶于水，以化学式形式出现，B项错误；二氧化锰氧化生成，C项正确；和反应的离子方程式为，D项错误。13．Bd为，受热分解生成红色的，A项正确；a为NO，不能与水反应，B项错误；若e为酸性氧化物，则e为，与反应生成，C项正确；与稀反应生成NO和，D项正确。14．D依题意，甲中发生反应为，A项错误；丙中作氧化剂，表现还原性，不能说明生成了，B项错误；乙中黑色固体是CuS，C项错误；加入溶液，生成蓝色沉淀，D项正确。15．C加入CuO促进铁离子转化成胶体，加热使胶体聚沉，避免胶体表面吸附铜离子，A项正确；和Cu发生归中反应生成CuCl，B项正确；②中盐酸作用是增大氯离子浓度，促进CuCl析出，不能用替代HCl，C项错误；CuCl具有还原性，易被空气中氧化，酒精挥发较快，缩短CuCl与空气接触时间，