2024年高考化学二轮复习：物质结构与性质综合（题型突破）（讲义）

专题12物质结构与性质综合（题型突破）

目录

5.配位化合物22

6.超分子23

2

【题型特训•命题预测】23

题型一共价键类型23

题型二分子的空间构型24

题型三分子间作用力26

1考点一原子结构与性质4

考点三晶体的类型与性质比较30

【真题研析•规律探寻】4

【真题研析•规律探寻】30

解题技巧9

解题技巧31

【核心提炼•考向探究】10判断晶体类型的方法31

1.原子结构与化学键10

【核心提炼•考向探究】32

2.原子核外电子排布的"三"规律11

1.晶体与非晶体32

3.基态原子核外电子排布的表示方法11

2.晶体类型及性质的比较32

4.电离能及其应用12

3.物质熔、沸点高低的比较32

5.电负性及其应用12

6.元素周期表和元素周期律12【题型特训•命题预测】33

7.粒子半径大小比较规律13

8.金属性、非金属性强弱的判断13

4考点四晶体结构与性质34

【题型特训•命题预测】13

【真题研析•规律探寻】34

题型一原子核外电子排布13

解题技巧

题型二元素周期表与元素周期律1538

晶体结构的相关计算38

（2考点二分子结构与性质18

【核心提炼•考向探究】39

1.常见原子晶体结构分析39

【真题研析•规律探寻】18

2.常见分子晶体结构分析39

解题技巧20

3.常见离子晶体结构分析40

1.键的极性与分子极性的关系20

4.常见金属晶体结构分析41

2.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判

断20【题型特训•命题预测】41

3.常见等电子体20

5修点五物质结构与性质综合46

【核心提炼•考向探究】21

1.共价键21

【真题探析•规律探寻】46

2.中心原子价层电子对数、杂化轨道类型与粒

解题技巧56

子的立体构型（AB肝型）21

3.分子构型与分子极性的关系22【题型特训•命题预测】56

4.三种作用力及其对物质性质的影响22

考点要求考题统计考情分析

【命题规律】

《物质结构与性质》题目一

2023全国乙卷35⑴题，15分；2023浙江1月选考17⑵

般是以元素推断或某主族元

题,10分;2023北京卷15(1)(2)题,10分；2022江苏卷3

素为背景，以“拼盘”形式呈

题,3分;2022全国甲卷35⑴⑵题，15分;2022河北卷

现，各小题之间相对独立，

17⑴⑵题，15分;2022湖南卷18⑴⑵题，15分;2022海

主要考查原子结构与性质、

南卷5题，2分；2022全国乙卷35(1)题，15分；2022重

分子结构与性质、晶体结构

原子结构与性质庆卷18(1)⑵题，15分;2022北京卷15⑴⑵⑶题,10分;

与性质。试题背景新颖，注

2022海南卷19(1)⑵题,14分；2022广东卷20(1)题，14

重体现科学新成果或新发

分；2021湖北卷13题，3分；2021山东卷16(1)(2)题，12

现，更注重“结构决定性质”

分；2022广东卷20(2)(3)题，14分；2021海南卷19(1)⑵(3)

思想的树立，考查空间想象

题，14分；2021全国乙卷35(1)题，15分；2021河北卷17(1)

能力。在原子结构部分主要

题，15分；2021湖南卷18(1)题，15分

命题点有电子排布式或排布

图的书写，电离能、电负性

2023山东卷3题，2分；2023北京卷10题，3分；2023大小的比较与判断；在分子

湖南卷4题，3分；2023湖北卷11题，3分；2023湖北卷结构部分主要命题点有化学

9题，3分；2023浙江1月选考12题，3分；2023浙江6键类型的判断，分子构型的

月选考17⑵题,10分；2023全国乙卷35⑵题,15分；2023判断，中心原子杂化方式的

山东卷16(2)题，12分；2023浙江1月选考17(1)题,3分;判断；在晶体结构部分主要

2023北京卷15(3)题，10分；2022海南卷11题，4分；2022命题点有晶体类型的判断，

湖北卷11题，3分；2022辽宁卷8题，3分；2022湖北卷晶体结构的计算等。

10题，3分；2022山东卷5题，2分；2022河北卷17(3)【命题预测】

“物质结构与性质”模块

分子结构与性质题，15分；2022湖南卷18(3)题，15分；2022广东卷

的高考试题相对稳定，应抓

20(2)(4)(5)题，14分；2022全国乙卷35(2)题,15分；2022

住重点，明确考点，辨别易

全国甲卷35(3)题，15分；2022海南卷19(3)题，14分；2022

错点，稳定和创新是命题的

福建卷14题，10分；2022山东卷16题，12分；2021湖

特点，其命题热点主要集中

北卷9题，3分；2021海南卷10题，4分；2021河北卷

以下：(1)原子结构与性质：

17(3)(4)(5)(6)题，15分；2021全国乙卷35(3)题，15分；

基态原子核外电子排布、第

2021全国甲卷35(1)(2)(3)题，15分；2021海南卷19(4)题,

一电离能和电负性递变规律

14分；2021山东卷19题，12分；2021湖南卷18⑵题，

等；(2)分子结构与性质：共

15分；

价键类型的判断、原子轨道

晶体的类型与性2023山东卷5题，2分；2023北京卷1题，3分；2023全杂化类型、分子构型判断等；

质比较国新课标卷9题，6分；2022山东卷5题，2分；2022湖

北卷7题，3分；(3)晶体结构与性质：晶体类

型的判断、晶体熔沸点高低

的比较、氢键对溶解性的影

响、晶体密度和晶体参数的

湖北卷题，分；湖南卷题，分；

202315320231142023计算、晶体空间利用率的计

辽宁卷14题，3分；2023全国乙卷35(3)题，15分；2023算等。从题型上看，一般给

全国甲卷35题，15分；2023浙江1月选考17⑶题，12出一定的知识背景，然后设

分;2023浙江6月选考17(3)题,12分;2023山东卷16(1)(3)置3〜4个小问题，每一个小

题,12分；2023北京卷15⑸(6)题,15分;2022湖北卷9题考查相应的知识要点仍是

题，3分；2022山东卷15题，4分；2022全国甲卷3(5)5今后命题的基本模式。原子

题，15分；2022全国乙卷35(3)(4)题，15分；2022重庆卷核外电子排布式(价电子排

晶体结构与性质

18⑶(4)题,15分；2022北京卷15(4)(5)题，15分；2022布式)、杂化方式、化学键类

湖南卷18(4)(5)⑹题，14分;2022广东卷20(6)题，14分；型、晶体结构、配合物、电

2022江苏卷17(2)题，17分；2021湖北卷10题，3分；2023负性、电离能大小的比较、

海南卷5题，2分；2021全国乙卷35(4)题，15分；2021等电子体知识是高考的热

点。

全国甲卷35(4)题，15分;2021湖南卷18(3)题，14分;2021

河北卷17⑺题，15分;2021广东卷19(6)题，14分；2021

山东卷16(4)题，12分；2021海南卷19(6)题,14分；

物质结构与性质综合

能层与能级、构造原理与电子排布式

原子结构一能量最低原理、基态与激发态、光谱

电子云与原子轨道、泡利原理和洪特规则

［原子结构与元素周期表、元素的分区

原子结构与性质原子结构与元素的性质-

元素周期律：单核粒子半径的比较、电离能、电负性、对角线规则

■共价健：分类、键参数一键能、健长与犍角

物共价健一

’等电子原理：条件、扰等电子体的方法及规律

质

结

分子的立体构型一价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、配合物理论

分子结构与性质t

构键的极性和分子的极性、范德华力及其对物质性质的影响

分子的性质氧健及其对物质性质的影响、溶解性

与

手性、无机含氧酸分子的酸性

性

晶体的常识一晶体与非晶体：区别、获得晶体的途径

质

八7曰心匚石7日任分子晶体：常包括哪类物质'晶体内的作用力'熔沸点的比较,标志性物理性质

分子晶体与原子晶体

原子晶体：常包括哪类物质、晶体内的作用力'熔沸点的比较、标志性物理性质、典型晶胞的结构

金属健

晶体结构与性质金属晶体金属晶体的原子堆积模型：简单立方、体心立方、六方最密堆积和面心最密堆积

-人离子晶体：NaCkCsCkCaF2

离子晶体1

晶格能：大小的比较、影响因素

考点一原子结构与性质

真题研析・规律探寻

1.（2022•辽宁省选择性考试）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均

有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是（）

A.X能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：Z<Q

C.第一电离能：Y>ZD.电负性：W<Z

2.（2021•山东卷）X、丫为第三周期元素、丫最高正价与最低负价的代数和为6,二者形成的一种化合

物能以［XY4MXY6丁的形式存在。下列说法错误的是（）

A.原子半径：X>YB.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中丫氧化性最强D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

3.（2020•山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高

能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是（）

A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>W

C.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W

4.（2023•浙江省6月选考，U）X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、丫与Z位

于同一周期，且只有X、丫元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最

大。下列说法不正确的是（）

A.第一电离能：Y>Z>X

B.电负性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z

D.W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子

5.（2023•全国新课标卷，9）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH2）3]4[B（OCH3）4]C1,部分晶体结

构如下图所示，其中[C（NH2）3]+为平面结构。

下列说法正确的是（）

A.该晶体中存在N-H…O氢键

B.基态原子的第一电离能：C<N<0

C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N

D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

6.（2022•江苏卷，3）工业上电解熔融A12O3和冰晶石（NasAlFe）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A.半径大小：r（Al3+）<r（Na+）B.电负性大小：攻F）<%（O）

C.电离能大小：L（O）<L（Na）D.碱性强弱：NaOH<Al（OH）3

7.（2022•海南省选择性考试，5）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是（）

A.钠元素的第一电离能大于钾

3s-

B.基态钾原子价层电子轨道表示式为n1

C.钾能置换出NaCl溶液中的钠

D.钠元素与钾元素的原子序数相差18

8.（2021•湖北选择性考试，13）金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴

酸类配体L,得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaLfNa,下列说法错误的是（）

A.Na-的半径比广的大B.Na-的还原性比Na的强

C.Na-的第一电离能比H-的大D.该事实说明Na也可表现非金属性

9.（2023•全国乙卷，35节选）中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄

石矿物（MgxFez-xSiCU）o回答下列问题：

（1）基态Fe原子的价电子排布式为o橄榄石中，各元素电负性大小顺序为,铁的化合价

为。

10.（2023•浙江省1月选考，17节选）（10分）（2）由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①

[Ne]3s23P2、②[Ne]3s23p\③[Ne]3s23Pl4s]，有关这些微粒的叙述，正确的是=

A.微粒半径：③>①>②

B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①②

C.电离一个电子所需最低能量：①，②〉③

D.得电子能力：①>②

11.（2023•北京卷，15节选）硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根由2。32-）可看作是

SO42一中的一个O原子被S原子取代的产物。

（1）基态S原子价层电子排布式是O

（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：o

12.（2022•全国乙卷，35节选）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列

问题：

（1）氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是o（填标号）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d2c.ls22s'2p5d.Is22s22P33P2

13.（2022•重庆卷，18节选）（15分）配位化合物X由配体1?-（如图）和具有正四面体结构的[ZnQF构成。

配体I?

（1）基态Zd+的电子排布式为。

（2）1?-所含元素中，电负性最大的原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为形；每个

I?一中采取sp2杂化的C原子数目为个，C与O之间形成◎键的数目为_____个。

14.（15分）（2022•全国甲卷，35节选）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰

立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH2=CH2）与四氟乙烯（CF2=CF2）的共聚物

（ETFE）制成。回答下列问题：

（1）基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为o

（2）图a、b、c分别表示C、N、0和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化

图是（填标号），判断的根据是;第三电离能的变化图是（填标号）。

和H2so4。

I.FeSO4H2O结构如图所示。

(1)Fe2+价层电子排布式为-

(2)比较SO42-和H2O分子中的键角大小并给出相应解释：o

2

(3)H2O与Fe\SCV-和H20的作用分别为0

16.(2022•河北省选择性考试，17节选)含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一

种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：

(1)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。

(2)Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是,原因是=

17.(2022•海南省选择性考试，19节选)(14分)以Cu2。、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能

耗低、效率高的优势。回答问题：

(1)基态O原子的电子排布式,其中未成对电子有个。

(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性，从金属键的理论看，原因是0

18.(15分)(2022•湖南选择性考试，18节选)铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、

材料等领域有广泛应用，回答下列问题：

(1)乙烷硒咻(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

O

O

①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]；

②该新药分子中有种不同化学环境的C原子;

③比较键角大小：气态SeO3分子SeC^-离子(填“〈”或“=”)，原因是.

(2)富马酸亚铁(FeC4H2。4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：

①富马酸分子中b键与兀键的数目比为；

②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为=

19.(2022•广东选择性考试，20节选)硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域

具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广

泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下：

111nliv

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为=

15.(2021•山东卷，16节选)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态F原子核外电子的运动状态有种。

(2)0、F、C1电负性由大到小的顺序为；OF2分子的空间构型为；OF2的熔、沸点

(填“高于”或“低于”)CLO,原因是-

20.(2021•全国乙卷，35节选)过渡金属元素铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中

有着广泛应用。回答下列问题：

(1)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。

A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54sl

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大

21.(2021•湖南选择性考试，18节选)硅、错(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

(1)基态硅原子最外层的电子排布图为,晶体硅和碳化硅熔点较高的是

(填化学式)；

22.(2021•河北选择性考试，17节选)KH2P04晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的

超大KH2P04晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：

(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子

符号)。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+；表示，与之相反的用表示，称

为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为0

23.(2021•广东选择性考试，19节选)很多含筑基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，

解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物n。

CH—SH产、CH.-SHo

CH—SHCH—S(H—SHCH,-S-OH甘.

|(1)基态

CH-OHCHj—OHCH2—SO,NaO

uinw

I

硫原子价电子排布式为o

(2)H2S>CH4>压0的沸点由高到低顺序为=

(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第HB族。

24.(2021•海南选择性考试,19节选)(14分)金属臻基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5

是镒的一种简单炭基配位化合物，其结构示意图如下。

9QMn

0c

cr-T%?：

回答问题：

(1)基态镒原子的价层电子排布式为o

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锦原子的配位

数为o

⑶第一电离能的大小：C0(填“大于”或“小于”)。

图OE3

牢记单质或化合物具有“特性”的元素

(1)形成化合物种类最多的元素或对应单质是自然界中硬度最大的物质的元素：Co

(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：No

(3)地壳中含量最多的元素或简单氢化物在通常情况下呈液态的元素：0。

(4)地壳中含量最多的金属元素或最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元

素：Ah

(5)最活泼的非金属元素或无正化合价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸可腐蚀玻璃的元素或气

态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。

(6)(除放射性元素外)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素或阳离子的氧化

性最弱的元素：Cso

(7)焰色试验呈黄色的元素：Na；焰色试验呈紫色(透过蓝色钻玻璃观察)的元素：K；焰色试验呈绿色的

兀素：Clio

(8)单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。

(9)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；常温下单质呈液态的金属元素：Hgo

(10)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素：N；元素的气态氢化

物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应的元素：So

(11)单质为常见的半导体材料的元素：Si、Geo

(12)气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素的单质的元素：So

(13)单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

(14)若X是由短周期主族元素组成的二元化合物，0.01mol[TX溶液的pH=2,则X是HC1；若X是

由短周期主族元素组成的三元化合物，0.01mol-L」X溶液的pH=2,则X是HNO3或HCIO4;若X是由短

周期主族元素组成的三元化合物，0.005molLiX溶液的pH=2,则X是H2sO4。

・核心提炼-考向探究

1.原子结构与化学键

(1)微粒间“三个”数量关系

中性原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数

阴离子：核外电子数=质子数+所带的电荷数

阳离子：核外电子数=质子数-所带的电荷数

(2)“四同”的判断方法——关键是抓住描述的对象

23

①同位素——原子，如；H、声、声。

②同素异形体一单质，如02与。3,金刚石与石墨，红磷与白磷。

③同系物——有机化合物，如CH3cH3、CH3CH2CH30

④同分异构体一化合物，如正戊烷与新戊烷。

(3)10e\18e-微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。

以Ne为中心记忆10电子体：

CH4.NH3.H2O,HF+计计

、。2-、N-、F-、NHj、H3O+、NH)Ne'"g、A1»

以Ar为中心记忆18电子体：

SiH4>PH3,H2S^HCl

z+

■*----------------------------------K+ra

HS-、c「、sz-、9一、0：-Ar-^——»

此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H原子后的剩余部分如一CH3、一NH2、一OH、

—F等为9电子体，两两组合得到的物质如CH3cH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等为18电子体。

（4）化学键与化合物的关系

（5）规避化学键判断的易错点

①在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素（铁盐除外）；共价化合物一般只含有非金属元

素，但个别含有金属元素，如A1CL;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如镀盐。

②非金属单质只含共价键或不含化学键（稀有气体）。

③气态氢化物是共价化合物，只含共价键；而金属氢化物（如NaH）是离子化合物，含离子键。

④分子的稳定性与分子间作用力无关，而与分子内部化学键的强弱有关。

2.原子核外电子排布的“三”规律

能量最

原子核外电子总是先占据能量最低的原子轨道

低原理

泡利原理每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨

洪特规则

道，而且自旋状态相同

3.基态原子核外电子排布的表示方法

表示方法含义举例

Na：@2

原子或离子结

表示核外电子分层排布和核内质子数

构示意图Na+：@)28

电子式表示原子最外层电子数目：Cb

核外电子排布S：Is22s22P63s23P4或[Ne]3523P4

表示每个能级上排布的电子数

式S2-：1S22522P63s23p6

电子排布图

表示每个原子轨道中电子的运动状态1111

（轨道表示式）Is2s2p

IHlini1111

：3p

价电子排布式S3s23P4

表示价电子的排布

或排布图

|H|t|t|t|t||H|

Fe：3d64s23d4s

4.电离能及其应用

(1)电离能的变化规律

①同周期从左到右(IA族-0族)，第一电离能呈增大的趋势。但第nA族(海2硬。)和第VA族(海2呼3),因

为P轨道处于全空或半充满状态，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期右侧相邻的第HIA族或第VIA

族元素，如第一电离能：Mg>Al、P>So

②逐级电离能逐渐增大……)，同能层的变化不大，但不同能层的差别很大(突变)。如Na：

/1«/2...

(2)电离能的应用

①判断元素金属性的强弱：一般来说，电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。

②判断元素的化合价：根据逐级电离能确定最外层电子数和各层电子数。

5.电负性及其应用

(1)电负性变化规律

在周期表中，元素电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小。

(2)电负性的三个主要应用

①确定元素类型：一般来说，电负性大于1.8的为非金属元素；电负性小于1.8的为金属元素。

②确定化学键类型：一般来说，两成键元素电负性差值大于1.7时易形成离子键；两成键元素电负性差

值小于1.7时易形成共价键。

③判断化合物中元素价态正负：一般来说，电负性大的元素呈现负价，电负性小的元素呈现正价。

6.元素周期表和元素周期律

(1)强化记忆元素周期表的结构

(2)利用区间定位推断元素

对于原子序数较大的元素，可采用区间定位确定元素。

元素周期表中各族的排列顺序由左到右依次为IA、HA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、

IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0,牢记各周期对应的0族元素的原子序数，可以快速确定周期数。

周期一二三四五六七

起止序数1〜23〜1011〜1819〜3637〜5455〜8687〜118

7.粒子半径大小比较规律

在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：

“一看，，电子层数：当最外层电子数相同，电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。

例：r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)；r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)□

“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。

例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)；r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)o

“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

例：r(Cl)>r(Cl)；r(Fe2+)>r(Fe3+)«

8.金属性、非金属性强弱的判断

金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左

元素下强”

周期表U非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右

上强”

金属活动性按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、

i顺序表15、跳、人8、以611的顺序，金属性减弱

非金属活动性按F、O、Cl、Br、I、S的顺序,非金属

顺序表性减弱

置换反应:强的置换弱的,适用于金属也适用于非金属

单质与水或酸反应越剧烈,或最高价氧化物对应

水化物的碱性越强，则金属性越强

单质与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳

定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越

强，则非金属性越强

一题型特训J命题预测

题型一原子核外电子排布

1.下列说法正确的是()

A.金属钠的焰色是黄色，它的产生与电子的跃迁吸收能量有关

B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动

C.氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线

D.光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素

2.（2024•浙江省宁波市堇B州中学选考模拟）下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A.能级能量大小关系：4f>5d

B.基态铜原子（29。1）的价层电子排布式：3d94s2

C.Ca处于激发态的电子排布式可能为：Is22s22P63s23P64P2

D.基态Na+的轨道表示式：E3EJEEEZ

Is2s2p

3.（2023•湖南省衡阳市期末）磷灰石是制造磷肥和含磷化合物的最主要矿物原料，可表示为Ca5（PO4）3（F,

Cl,OH）o下列有关化学用语或图示表达正确的是（）

A.OH的电子式：H：O.

B.基态磷原子的最外层电子的轨道表示式：向田学田

C.基态Ca原子最高能级的电子云轮廓图：

D.中子数为20的氯原子：*C1

4.（2023•安徽省黄山市期末）下列各项叙述中，正确的是（）

A.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

B.价电子排布式为5s25Pl的元素位于第五周期第IA族，是s区元素

C.钠原子由Is22s22P63s」ls22s22P63Pl时，原子释放能量，由基态转化成激发态

D.24Cr原子的电子排布式是Is22s22P63s23P63d44s2

5.（2023•广东省佛山市期末）人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是（）

A.电子在线性轨道上绕核运行

B.电子从激发态跃迁到基态时能产生吸收光谱

C.2P-2py、2Pz轨道相互平行、能量相等

D.2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

6.下列关于价电子排布为3s23P4的原子描述正确的是（）

A.它的元素符号为O

B.它的核外电子排布式为Is22s22P63s23P4

C.可以与H2化合生成液态化合物

Is2s2p3s3p

D.其轨道表示式为回回回疝s皿皿in

7.X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子

数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个能层，最外层只

有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是()

A.Z、Y、X元素的第一电离能依次减小

B.丫基态原子的轨道表示式：OLI44

Is2s2P

C.P原子的价层电子排布为4sl

D.P单质分别与Z