广东省肇庆市2020-2021学年高二下学期末教学质量联考检测化学(物质结构与性质)试题

肇庆市2020~2021学年第二学期末高二年级教学质量检测化学(物质结构与性质)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Al27Si28Mo96一、选择题：本题共包括10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。1.基态钠原子核外不同能量的电子有A.4种 B.5种 C.10种 D.11种【答案】A2.下列分子中，属于极性分子的是A. B. C. D.【答案】D3.下列有关说法错误的是A.和互为等电子体 B.丙氨酸()是手性分子C.酸性： D.沸点：【答案】A4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.NaCl和 B.和C.和 D.和【答案】C5.下列有关叙述正确的是A.键长越短、键角越大，表明共价键越稳定B.电子云图中小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度C.同一原子中，1s、2s、3s能级的轨道数依次增多D.核外电子从3p能级跃迁到3s能级，通过光谱仪可摄取该原子的吸收光谱【答案】B6.下列有关说法正确的是A.键角： B.晶格能：C.电负性：O>S>As>Se D.键的极性：N—H键>C—H键>S—H键【答案】D7.下列说法正确的是A.所有的共价键都具有方向性B.邻羟基苯甲醛的熔沸点比对羟基苯甲醛的熔沸点低C.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.基态磷原子的价电子排布图表示为，违反了泡利原理【答案】B8.X、Y、Z、W四种元素中，原子半径最大的是①X位于第二周期，s能级与p能级上电子总数相等②Y的原子结构示意图为③基态Z原子的电子排布式为④基态的价电子排布图为A.X B.Y C.Z D.W【答案】B9.下列说法正确的是A.分子中存在p—p键和s—p键B.比稳定的原因是分子间存在氢键C.区分晶体与非晶体最科学方法是测定是否有固定的熔点D.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键键能的2倍【答案】A10.某有机物的结构简式为，该分子中键与键的个数比为A.9∶1 B.8∶1 C.7∶1 D.6∶1【答案】D二、选择题：本题共包括6小题，每小题4分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。11.以下是同周期三种主族元素R、W、T的电离能数据(单位：)，下列判断错误的是元素代号R496456269129543W5781817274511575T7381451773310540A.元素R是ⅠA族元素B.元素T位于元素周期表s区C.元素W价电子排布式为D.，故金属性：W>T【答案】D12.下列关于不同晶体的描述中错误的是A.在金刚石晶体中，每个C原子被12个六元碳环共用B.在NaCl晶体中，每个周围有6个距离最近且相等的C.晶体钠和镁中金属原子的堆积方式均属于六方最密堆积D.在石墨晶体中，碳原子数与C—C键数之比2∶3【答案】C13.类比推理法是一种重要的化学学习方法，下列类推结论正确的是A.中H为+1价，故中H为+1价B.为离子晶体，故为离子晶体C.为正四面体结构，故为正四面体结构D.分子间能形成氢键，故分子间能形成氢键【答案】C14.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y与M同主族，X的一种1∶2型氢化物分子中既有键又有π键，且所有原子共平面；Y的基态原子L层上有2个未成对电子；Z元素的原子在同周期原子中半径最大。下列说法正确的是A.中心原子杂化方式为sp B.晶体Z的堆积方式为简单立方堆积C.与互为等电子体的分子有 D.和中化学键类型完全相同【答案】A15.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7.8g中含有键数目为0.6B.3.6g冰中含有的氢键数目为0.4C.标准状况下，11.2LHF中含有的电子数目为5D.12g晶体中含有的Si—O键数目为0.4【答案】B16.最近发现一种由R、Q、T三种原子构成的气态团簇分子，其分子模型如图所示，则该分子的化学式为A.RQT B. C. D.【答案】D三、非选择题：本题包括4小题，每小题14分，共56分。17.下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题。(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。【答案】①p②6③3④哑铃(或纺锤)⑤⑥⑦的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于CuO⑧N>O>C18.钴(Co)是一种重要的战略金属，钴的合金及其配合物用途非常广泛。有一种钴的配合物，化学式为。请回答下列问题。(1)钴在元素周期表中的位置为_______。(2)在该配合物中，钴的化合价为_______。(3)该配合物中含有的化学键有_______。(4)该配合物中阴离子的中心原子采取的杂化方式为_______，的立体构型为_______，H2O的VSEPR模型名称为_______。(5)已知、分子的键角信息如下表所示，试解释比键角大的原因_______。分子键角105°107°【答案】①第四周期，第Ⅷ族②+2③离子键、共价键、配位键④⑤三角锥形⑥四面体形⑦中N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，后者孤电子对对键电子对的排斥力较大，因而键角小19.是一种白色粉末，常用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域。请回答下列问题。(1)已知：熔点为1567℃，CaO熔点为2572℃，判断的晶体类型为_______，并解释后者熔点更高的主要原因为_______。(2)具有反萤石结构，其立方晶胞结构如图所示。①A表示_______(填“Li”或“O”)，其配位数为_______；②与B距离最近且相等的B的个数为_______；③若晶胞中M坐标为，N的坐标为，则P的坐标为_______；Q的坐标为_______。【答案】①离子晶体②二者均为离子晶体，所带电荷数大于，CaO的晶格能大于，故CaO的熔点高于③Li④4⑤12⑥⑦20.MXene(含碳过渡金属新材料，M代表过渡金属，如钛、钒、铬、铜、锆等)是新加坡南洋理工大学闫清宇教授团队与清华大学李水清教授、郑州大学刘宪虎副教授合作，获得的新颖复合电催化剂材料，该材料为离子运动提供了更多的通道，大幅提高了离子运动的速度，是锂离子电池领域的优良材料。请回答下列问题。(1)基态钒原子的简化电子排布式为_______。(2)几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示：卤化钛熔点/℃沸点/℃12001400136.439230150377.2根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化的原因：_______。(3)①灼烧溶液时火焰会呈现特殊的颜色，产生该现象的原因是_______。②与Cu(Ⅱ)形成配合物时，提供孤电子对的原子为_______；的沸点低于的原因为_______。(4)钼铝合金性能优良，其立方晶胞如图甲所示(Al原子未画出)，其中Mo原子按体心立方堆积，每个Mo原子周围围绕的Al原子形成正二十面体(如图乙)，即每个Mo原子位于正二十面体的中心，该钼铝合金的学式为_______。已知该晶胞参数为apm，则该晶体的密度为_______(设