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文档简介

盖斯定律的重要应用

——叠加法求反应热和书写热化学方程式

1.方法指导2.典例剖析3.应用体验4.真题演练方法规律：盖斯定律的重要应用——叠加法求反应热和书写热化学方程式一、设计合理的反应途径，求某反应的ΔH由图可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。二、叠加法求某反应的ΔH1.对比已知反应和所求反应，确定保留和删除的物质。2.调整、叠加将某些已知热化学反应方程式乘以合适的化学计量数，从保留的角度遵循“同侧加、异侧减”的原则将已知反应进行叠加，得到所求的反应。3.利用盖斯定律，相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加，从而得出所求反应的ΔH。方法指导解题策略应用盖斯定律计算ΔH，关键在于设计反应途径。①当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某数。②热化学方程式加减运算以及比较反应热的大小时，ΔH都要带“＋”、“－”号计算、比较，即把ΔH看作一个整体进行分析判断。③当设计的反应逆向进行时，其ΔH与正反应的ΔH数值相等，符号相反④在设计的反应途径中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。

——应用盖斯定律计算ΔH的几个技巧

D解析显/隐依据键能与反应热的关系及盖斯定律解答典例剖析科学审题对比3个已知反应与所求反应的反应物、产物及其计量数，思考如何通过方程式相加减得到所求反应，再运用盖斯定律计算ΔH。【解析】

给题中热化学方程式依次编号为①、②、③、④，（①＋②－③×3）×2/3得：2S(g)===S2(g)

ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)解析A典例剖析【应用1】已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为（）A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3

C．12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3A【解析】给题中热化学方程式依次编号为①、②、③、④，③×12＋②×5－①×2得④，根据盖斯定律ΔH=ΔH4=12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。解析显/隐应用体验【应用2】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(

)。A．194B．391C．516D．658解析

由题中的图像可以看出断裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ－534kJ＝2218kJ设断裂1molN—H键所需要的能量为x则154kJ＋4x＋500kJ＝2218kJ

解得x＝391kJ。B解析显/隐应用体验C解析显/隐真题演练MnO2(s)＋SO2(g

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