高中化学选择性必修2期中试卷及答案-苏教版-2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于同分异构体的说法正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的同一物质B、同分异构体只能是同一种元素的不同同素异形体C、同一有机化合物可以有多种同分异构体D、同分异构体的分子式一定相同，但物理性质完全不同2、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、分子式相同，结构不同的化合物一定是同分异构体B、结构相似，分子式不同的化合物一定是同分异构体C、分子式相同，分子量不同的化合物一定是同分异构体D、同分异构体的物理性质和化学性质完全相同3、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。A、Na2OB、COC、SO2D、SiO24、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龙5、下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列的是（）A.C,N,OB.N,O,FC.N,P,AsD.F,Cl,Brر組み合わせした場合がある二つの化学物質の性質を見積もるのも重要な作業です。以下の二つの化学物質について、正しいのはどれか？A.一価金属と二価金属は同じ反応を示します。B.一価非金属と三価非金属は同一の化合価値を持ちます。C.水酸素と炭酸ガスは二つの酸が結合した酸化物です。D.炭素と酸素が結合した二価化合物は酸になる。7、下列物质中，属于有机物的是（）A.水（H₂O）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C₂H₅OH）D.二氧化碳（CO₂）8、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一电离能从左到右逐渐减小B.金属性从上到下逐渐减弱C.非金属性从左到右逐渐增强D.原子半径从上到下逐渐减小9、下列哪一种分子间作用力不属于范德华力？A.氢键B.色散力C.取向力D.诱导力10、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是常温常压下呈液态的非金属单质B.氯气可以与金属钠反应生成氯化钠固体C.氯气在常温下能直接与氢气反应生成氯化氢气体D.氯气在水中的溶解度很小，几乎不与水反应11、Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的钠盐，下列关于它们的描述正确的是（）。A、将等物质的量的两种盐分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体快B、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性都较好，受热不易分解C、向澄清石灰水中通入Na2CO3和NaHCO3的溶液都会产生白色沉淀D、Na2CO3可以作为食用碱使用，而NaHCO3不适合作为食用碱12、在一定条件下，某溶液中含有A、B、C三种溶质，分别进行以下实验：(1)取少量溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，滴加H2CO3溶液后沉淀又部分溶解。(2)取少量溶液，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，滴加过量的稀硝酸后沉淀不溶解。(3)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色呈红色。根据实验结果，关于溶质的判断正确的是：A.溶液中只有A、B二种离子B.溶液中只有B、C二种离子C.溶液中只有C、A二种离子D.溶液中A、B、C三种离子都存在13、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.元素周期表中，主族元素是指s区和p区的元素。B.过渡金属位于d区，它们从第四周期开始出现。C.稀有气体元素处于周期表的右侧，它们的最外层电子数均为8。D.周期表中的镧系和锕系元素分别位于第六周期和第七周期的下方。14、下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）。A、Fe2+的水溶液在空气中会逐渐转变为Fe3+，是因为Fe2+易被氧化。B、铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，防止进一步反应。C、Fe2O3是红棕色固体，也可以与盐酸反应生成FeCl3。D、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2。15、已知化合物A在液态时能导电，在固态时不导电。下列关于化合物A的性质描述错误的是（

）A.可能是离子化合物B.可能是共价化合物C.可能是金属单质16、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H2+O2→2H2OB、Fe+CuSO4→FeSO4+CuC、C+CO2→2COD、CaCO3→CaO+CO2二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题一、简答题：写出下列物质的结构式：（1）乙烯；（2）苯；（3）MgBr2。第二题实验背景：为了探究不同浓度氢氧化钠溶液对醋酸溶液酸碱中和反应速率的影响，小明同学设计了以下实验方案：实验步骤：准备三组等体积、等浓度的醋酸溶液。分别配制浓度为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L的三种氢氧化钠溶液。将三组醋酸溶液分别置于三个烧杯中，同时加入等体积的三种不同浓度的氢氧化钠溶液。观察并记录每组溶液开始发生明显反应（如产生气泡）所需的时间。实验结果：氢氧化钠溶液浓度(mol/L)开始反应所需时间(s)0.11200.2900.360请回答以下问题：（1）根据实验结果，简述氢氧化钠溶液浓度对醋酸溶液酸碱中和反应速率的影响。（2）若要提高醋酸溶液的酸碱中和反应速率，可以采取哪些措施？（3）请简述如何验证实验结果的可靠性。第三题题目：某化学反应的化学方程式如下：2A+3B→4C+2D已知：反应物A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为30g/mol。反应中A的转化率为80%，B的转化率为75%。在标准状况下（0°C，1atm），C和D都是气体。（1）计算反应完全进行时，消耗A和B的质量比。（2）若反应开始时A和B的物质的量分别为2mol和3mol，求反应后剩余的A和B的物质的量。（3）根据题目给出的条件，判断反应是否可能达到化学平衡。第四题题目：已知实验室有一份含有多种离子的混合溶液，其中含有以下离子：K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻。为确定该溶液中各离子的存在情况，设计实验方案，并写出主要的实验现象及相应的化学方程式。实验步骤及现象：检测K⁺：实验步骤：取少量溶液于试管中，加入几滴硝酸银溶液。实验现象：没有沉淀生成。解析：根据实验现象可推断溶液中不含Cl⁻，即不能与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀。检测Mg²⁺：实验步骤：取少量溶液于另一支试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，再滴入2-3滴酚酞指示剂。实验现象：溶液变红，并观察到白色沉淀生成。解析：此现象表明溶液中含有Mg²⁺，Mg²⁺与NaOH反应生成Mg(OH)₂白色沉淀，并且在碱性条件下，酚酞指示剂会变红。检测Cu²⁺：实验步骤：取少量溶液于第三支试管中，加入适量的K₄[Fe(CN)₆]（四氰合铁(III)钾）溶液。实验现象：没有任何颜色变化，表示没有生成四苯固蓝。解析：根据实验现象可推断溶液中不含Cu²⁺。检测SO₄²⁻：实验步骤：取少量溶液，加盐酸酸化，再加入氯化钡溶液。实验现象：产生白色沉淀。解析：氯化钡与溶液中的硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀。检测Cl⁻：实验步骤：取上述经过检测过的溶液，加入适量的硝酸银溶液。实验现象：产生白色沉淀。解析：硝酸银与溶液中的氯离子反应生成氯化银沉淀，但由于前面已检测表明溶液中不含Cl⁻，因此此步骤可以作为确认非必要部分。推测结论：结合上述实验步骤及观察到的现象，确定溶液中含有的离子分别是Mg²⁺和SO₄²⁻。同时，可以确认溶液中不含K⁺、Cu²⁺、以及Cl⁻。期中试卷及答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于同分异构体的说法正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的同一物质B、同分异构体只能是同一种元素的不同同素异形体C、同一有机化合物可以有多种同分异构体D、同分异构体的分子式一定相同，但物理性质完全不同答案：C解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。选项A错误，因为同分异构体指的是化合物而不是单一物质；选项B错误，同分异构体可以是同一种化合物，不一定是不同元素的同素异形体；选项C正确，同一有机化合物可以有多种不同的结构；选项D错误，同分异构体的物理性质虽然可能不同，但不一定完全不同。2、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、分子式相同，结构不同的化合物一定是同分异构体B、结构相似，分子式不同的化合物一定是同分异构体C、分子式相同，分子量不同的化合物一定是同分异构体D、同分异构体的物理性质和化学性质完全相同答案：A解析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物。因此，选项A正确，它准确地描述了同分异构体的定义。选项B错误，因为结构相似并不意味着分子式不同；选项C错误，因为分子量不同并不一定意味着分子式相同；选项D错误，因为同分异构体的物理性质和化学性质可能会有所不同。3、下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）。A、Na2OB、COC、SO2D、SiO2答案：D解析：酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水的氧化物。选项中，Na2O是碱性氧化物，其与水反应生成NaOH；CO和SO2属于非金属氧化物，但CO不是酸性氧化物，它不与碱反应生成盐和水；SiO2与碱反应生成硅酸盐和水，因此属于酸性氧化物。故选D。4、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.葡萄糖D.尼龙答案：C解析：有机高分子化合物是由大量单体通过化学键连接而成的大分子化合物。选项A的聚乙烯和选项B的聚氯乙烯都是通过乙烯和氯乙烯单体聚合而成的高分子化合物。选项D的尼龙是由己内酰胺单体通过缩聚反应形成的高分子化合物。而选项C的葡萄糖是一种单糖，分子量较小，不属于高分子化合物。因此，正确答案是C。5、下列各组元素的第一电离能按递增顺序排列的是（）A.C,N,OB.N,O,FC.N,P,AsD.F,Cl,Br答案：C解析：第一电离能是指气态原子失去一个电子形成气态正离子时所需要的能量。元素的第一电离能受电子排布及原子半径的影响。氮（N）的电子排布为1s²2s²2p³，氧（O）的电子排布为1s²2s²2p⁴。氮的2p轨道上只有一个电子，位于半满状态有利于稳定，所以其第一电离能较大。接着是磷（P），磷的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，虽然磷的2p轨道已充满，但3p轨道上仅有一个电子，也倾向于稳定。因此，磷的第一电离能比氧更大。砷（As）的电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，尽管4p轨道还未充满，但它的3d轨道已充满，它的稳定性相对较高，所以其第一电离能又比磷大。因此，选项C（N,P,As）的顺序按递增的第一电离能排列是正确的。ر組み合わせした場合がある二つの化学物質の性質を見積もるのも重要な作業です。以下の二つの化学物質について、正しいのはどれか？A.一価金属と二価金属は同じ反応を示します。B.一価非金属と三価非金属は同一の化合価値を持ちます。C.水酸素と炭酸ガスは二つの酸が結合した酸化物です。D.炭素と酸素が結合した二価化合物は酸になる。答案：C解析：この問題では化学物質の基本性質に関する知識を使用します。Aは間違いです。一価金属と二価金属は異なる反応を示します。例えば、NaとCaは水分解反応を示しますが、金属間反応が異なります。Bも間違いです。例えば、水素（H2）と窒素（N2）は一価非金属と三価非金属ですが、同一の化合価値を持っていません。Dもまちがいです。炭素と酸素が結合した二価化合物は炭酸（CO）で、これも酸ではありません。選択肢Cは正しいです。酸素と水酸素が結合して炭酸ガス（CO2）が形成され、これは実際に水酸と炭酸が結合した酸化物です。7、下列物质中，属于有机物的是（）A.水（H₂O）B.氯化钠（NaCl）C.乙醇（C₂H₅OH）D.二氧化碳（CO₂）答案：C解析：有机物是指含碳的化合物（二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐除外）。乙醇（C₂H₅OH）是一个典型的有机物例子，含有碳元素。选项A、B和D均不属于有机物。8、下列关于元素周期表的说法正确的是：A.第一电离能从左到右逐渐减小B.金属性从上到下逐渐减弱C.非金属性从左到右逐渐增强D.原子半径从上到下逐渐减小答案：C解析：A选项错误，第一电离能是指气态原子失去一个电子形成+1价气态离子所需的能量，对于同一周期的元素，从左到右第一电离能总体呈现增大的趋势。B选项错误，金属性是指元素原子在化合物中表现出来的正电性的程度，对于同一主族的元素，从上到下金属性逐渐增强。C选项正确，非金属性是指元素原子获得电子的能力，对于同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强。D选项错误，原子半径是指原子核外电子云最可能分布的范围大小，对于同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大。因此本题选C。9、下列哪一种分子间作用力不属于范德华力？A.氢键B.色散力C.取向力D.诱导力答案：A解析：范德华力是指分子之间存在的较弱的吸引力，包括色散力（即瞬时偶极引起的相互作用）、取向力（永久偶极之间的相互作用）和诱导力（一个分子的偶极引起另一个分子产生偶极而产生的相互作用）。氢键虽然也是一种分子间的作用力，但它比范德华力强得多，并且通常发生在含有氢原子与电负性较大的氮、氧或氟原子相连的分子中。因此，氢键不属于范德华力的范畴。10、下列关于氯气的叙述中，正确的是（）A.氯气是常温常压下呈液态的非金属单质B.氯气可以与金属钠反应生成氯化钠固体C.氯气在常温下能直接与氢气反应生成氯化氢气体D.氯气在水中的溶解度很小，几乎不与水反应答案：B解析：A选项错误，氯气在常温常压下呈气态；C选项错误，氯气与氢气反应需要在光照条件下才能进行；D选项错误，氯气在水中的溶解度虽然较小，但仍能与水反应生成少量的盐酸和次氯酸。而B选项正确，氯气与金属钠反应生成氯化钠固体，这是氯气的典型化学性质。11、Na2CO3和NaHCO3是生活中常见的钠盐，下列关于它们的描述正确的是（）。A、将等物质的量的两种盐分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3产生的CO2气体快B、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性都较好，受热不易分解C、向澄清石灰水中通入Na2CO3和NaHCO3的溶液都会产生白色沉淀D、Na2CO3可以作为食用碱使用，而NaHCO3不适合作为食用碱答案：D解析：选项A中，NaHCO3与酸反应更快，因为其更易失碳酸氢根;选项B中，NaHCO3受热较易分解（2NaHCO3→Na2CO3+CO2↑+H2O），而Na2CO3热稳定性较好;选项C中，澄清石灰水通入Na2CO3溶液会有沉淀产生（Ca2++CO32-→CaCO3↓），但NaHCO3在水中不与Ca2+生成沉淀;选项D中，Na2CO3常作为食用碱，NaHCO3虽然也可用作食品酸中和剂，但不适合作为食用碱，因为它加热会分解产生CO2，可能会影响食品的质感和风味。因此，正确答案是D。12、在一定条件下，某溶液中含有A、B、C三种溶质，分别进行以下实验：(1)取少量溶液，滴加Ba(OH)2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，滴加H2CO3溶液后沉淀又部分溶解。(2)取少量溶液，滴加酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀，滴加过量的稀硝酸后沉淀不溶解。(3)取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液颜色呈红色。根据实验结果，关于溶质的判断正确的是：A.溶液中只有A、B二种离子B.溶液中只有B、C二种离子C.溶液中只有C、A二种离子D.溶液中A、B、C三种离子都存在答案：D解析：根据实验(1)的结果，生成的白色沉淀应为BaSO4，说明溶液中存在SO4{2-}离子；根据实验(2)的结果，生成的白色沉淀应为AgCl，说明溶液中存在Cl-离子；根据实验(3)的结果，溶液显红色，说明存在Fe{3+}。因此，溶液中存在SO4{2-}、Cl-和Fe{3+}三种离子，即A、B、C三种离子都存在。13、下列关于元素周期表的说法中，哪一项是错误的？A.元素周期表中，主族元素是指s区和p区的元素。B.过渡金属位于d区，它们从第四周期开始出现。C.稀有气体元素处于周期表的右侧，它们的最外层电子数均为8。D.周期表中的镧系和锕系元素分别位于第六周期和第七周期的下方。答案：C解析：稀有气体元素确实处于周期表的右侧，但是除了氦（He）之外，其他稀有气体元素的最外层电子数都是8，氦是最外层有两个电子，因为它只有一个s轨道填充了两个电子，因此选项C表述不完全正确，是本题的答案。14、下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是（）。A、Fe2+的水溶液在空气中会逐渐转变为Fe3+，是因为Fe2+易被氧化。B、铁遇冷的浓硫酸会发生钝化，防止进一步反应。C、Fe2O3是红棕色固体，也可以与盐酸反应生成FeCl3。D、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe2O3和H2。答案：D解析：铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁（Fe3O4）和氢气，而不是Fe2O3和H2。因此选项D是不正确的。15、已知化合物A在液态时能导电，在固态时不导电。下列关于化合物A的性质描述错误的是（

）A.可能是离子化合物B.可能是共价化合物C.可能是金属单质答案：B解析：在液态时能导电，说明化合物A可能含有自由移动的离子或电子。固态不导电则说明在固态时离子或电子被固定在晶格中。A和C选项描述的可能性符合这一性质。然而，共价化合物在常态下通常是绝缘体，不会导电，因此选项B描述错误。16、在下列反应中，不属于氧化还原反应的是：A、2H2+O2→2H2OB、Fe+CuSO4→FeSO4+CuC、C+CO2→2COD、CaCO3→CaO+CO2答案：D解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的化学反应。选项A中氢气被氧化，氧气被还原；选项B中铁被氧化，铜被还原；选项C中碳被氧化，二氧化碳被还原。而选项D中的反应是碳酸钙的分解反应，没有电子的转移，因此不属于氧化还原反应。二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题一、简答题：写出下列物质的结构式：（1）乙烯；（2）苯；（3）MgBr2。答案：（1）乙烯：CH2=CH2（2）苯：C6H6；结构简式为：__________holdssixcarbonatoms,eachdouble-bondedtoacarbonatomoneitherside,whiletheremainingatomsformalternatesingleanddoublebondsbetweenthefirstandsixthcarbonatomstosatisfytheoctetrule.（3）MgBr2：MgBr2是离子化合物，结构式为：Mg^2+[Br]2-解析：（1）乙烯是烯烃，由碳原子和氢原子组成，碳原子之间有一个双键，结构式为CH2=CH2；（2）苯是芳香烃，由六个碳原子组成，每个碳原子都与两侧的碳原子形成双键，同时交替形成单键和双键，以满足八隅规则，结构简式如上；（3）MgBr2是离子化合物，由镁离子（Mg2+）和溴化物离子（Br-）组成，结构式为Mg^2+[Br]2-。注意：苯的结构简式为六边形，其中每个顶点代表一个碳原子，边缘代表碳原子之间的共用电子对，是苯的简化表示方式。第二题实验背景：为了探究不同浓度氢氧化钠溶液对醋酸溶液酸碱中和反应速率的影响，小明同学设计了以下实验方案：实验步骤：准备三组等体积、等浓度的醋酸溶液。分别配制浓度为0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L的三种氢氧化钠溶液。将三组醋酸溶液分别置于三个烧杯中，同时加入等体积的三种不同浓度的氢氧化钠溶液。观察并记录每组溶液开始发生明显反应（如产生气泡）所需的时间。实验结果：氢氧化钠溶液浓度(mol/L)开始反应所需时间(s)0.11200.2900.360请回答以下问题：（1）根据实验结果，简述氢氧化钠溶液浓度对醋酸溶液酸碱中和反应速率的影响。（2）若要提高醋酸溶液的酸碱中和反应速率，可以采取哪些措施？（3）请简述如何验证实验结果的可靠性。答案：（1）氢氧化钠溶液浓度越高，醋酸溶液酸碱中和反应速率越快。解析：根据实验结果，可以看出随着氢氧化钠溶液浓度的增加，开始反应所需的时间逐渐减少，这说明氢氧化钠溶液浓度越高，醋酸溶液酸碱中和反应速率越快。这是因为氢氧化钠溶液浓度越高，溶液中的氢氧根离子浓度也越高，与醋酸中的氢离子反应的速率越快。（2）提高醋酸溶液的酸碱中和反应速率的措施包括：提高醋酸或氢氧化钠溶液的浓度；升高溶液温度；搅拌溶液，增加反应物之间的接触机会；使用更细的固体反应物，增加表面积。解析：提高反应速率通常可以通过增加反应物的浓度、提高温度、增加反应物接触机会或增加反应物的表面积等方式实现。（3）验证实验结果可靠性的方法包括：重复实验：多次重复实验，看实验结果是否一致；改变实验条件：改变实验条件（如温度、浓度等），观察实验结果是否仍然符合预期；对照实验：设置一个对照组，不加入氢氧化钠溶液，观察是否有反应发生，以排除其他因素的影响；数据分析：对实验数据进行统计分析，看是否存在显著差异。解析：为了确保实验结果的可靠性，需要通过重复实验、改变实验条件、设置对照组以及数据分析等方法来验证实验结果的准确性和一致性。第三题题目：某化学反应的化学方程式如下：2A+3B→4C+2D已知：反应物A的摩尔质量为40g/mol，B的摩尔质量为30g/mol。反应中A的转化率为80%，B的转化率为75%。在标准状况下（0°C，1atm），C和D都是气体。（1）计算反应完全进行时，消耗A和B的质量比。（2）若反应开始时A和B的物质的量分别为2mol和3mol，求反应后剩余的A和B的物质的量。（3）根据题目给出的条件，判断反应是否可能达到化学平衡。答案：（1）反应完全进行时，消耗A和B的质量比为：A的质量=2mol×40g/mol=80gB的质量=3mol×30g/mol=90g质量比=80g:90g=8:9（2）反应后剩余的A和B的物质的量：A的转化率为80%，即转化了2mol×80%=1.6mol剩余A的物质的量=2mol-1.6mol=0.4molB的转化率为75%，即转化了3mol×75%=2.25mol剩余B的物质的量=3mol-2.25m