2022-2023学年上海市西中学高二（上）期末化学试题及答案

高二年级第一学期期终化学考试试题一、选择题每题2分，每题只有一个符合题意的选项)1.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A硫酸、氨气B.苛性钠、二氧化硫D.氯化钠、冰醋酸C.氯化氢、金刚石2.化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B.处理锅炉水垢中的CaSONa2CO溶液浸泡，后加盐酸除去3，可先用饱和4Na2COC.实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞3D.用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈H2O3.对的电离平衡不产生影响的微粒是2−B.NH+Cl2C.D.2−A.SO444.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10mol·L，该溶液的溶质不可能是()A.H2SO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)25.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是A.锥形瓶只用水洗B.碱式滴定管只用水洗C.使用甲基橙做指示剂D.第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视H2K=4.2−7−1和Ka2=111，的电离平6.的电离平衡常数：3Ka=81。在反应ClH2O+衡常数：大可加入A.达到平衡后，要使的浓度增2B.C.NaHCO3D.H2O7.盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用B.Fe3+的CuCl2溶液中加入CuO，调节pH除去溶液中混有的Fe3+固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度3C.溶液时，将3()溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同3SOD.将、3248.将两份浓度均为−1的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到PQ两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是(c-A.B.C.(cNH4+HO的电离程度：P中增大，Q中减小32D.电离平衡常数9.下列实验不能达到实验目的的是选实验内容项实验目的AB测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的证明CH3COOH为弱酸用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)滴定其中NaOH的量NaHCO证明性溶液呈碱3−1的向NaHCOCD溶液中滴加几滴甲基橙3用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片试纸上，并与标准比色卡对测定稀硫酸的大约值照A.AB.BC.CD.D−H2O++−10.一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是()减小A.加入少量固体，c-pHB.稀释溶液，溶液的增大()c-C.加入少量固体，减小3()()()()D.加入适量氢氰酸(HCN)cNa+>cCN->cH+>cOH-得到的酸性混合溶液中下列实验中颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCDNaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中实验现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D12.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A.Ba2+Cl、Na+、SO42-B.FeK+、HCO-3、Cl-C.H+Fe2+、、-3SO4-D.H+Na+Cl、COMg(OH)=5.611012K(MgF2)=sp−K7.42101113.T℃时，A.T℃时，饱和，。下列说法正确的是sp2(cMg2+溶液相比，前者中)大Mg(OH)MgF溶液与饱和22()cMg2+固体，Mg(OH)NH4ClB.T℃时，在悬浊液中加入少量增大14溶液中的2Mg(OH)1K固体在L氨水中的C.T℃时，2K小D.T℃时，在MgF的悬浊液中加入溶液，MgFMg(OH)2不可能转化成为2214.常温下，下列叙述正确的是，则NH4A.的氨水，稀释10倍后，其pH=7至溶液恰好无色，则此时溶液的B.在滴有酚酞试液的氨水中，加入()cCHCOOH3C.向1的CH3COOH溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减()cCHCOO-3小D.向10mLpH=11的氨水中加入=3的H2SOpH=7溶液，混合液4K15.水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是WA.水中+浓度随着温度的升高而降低()()B.M点对应为℃、Kw=2.5，该温度下，cH+-C.M电离程度大于N点水的电离程度D.水的电离是吸热过程16.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳N纳米复合物可以利用太阳光34实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.CN中C的化合价为34B.两个阶段均为吸热过程C.阶段Ⅱ中，HO既是氧化剂，又是还原剂22D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化17.如图是常温下用0.1000mol1的1溶液滴定20.00mL0.1000molL的溶液所得到的滴定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)A.由图可知，是一种弱酸，且K=1.0105B.由水电离出的氢离子浓度：abpH=3的CH3COOH溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同C.若溶液为()()()()++--D.B点溶液中的离子浓度关系为cHA18.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是()A.b极是负极B.a极电极反应式为H2－－===2H＋C.1mol电子通过时，右池产生标准状况下LD.电池总反应式为O===2HO22219.已知：8NH+3Cl═N+6NHCl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是()3224A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B.NHCl既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的NH占全部NH的25%33D.转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气标准状况下)20.已知某温度时，水的离子积常数KW=−12，对于该温度下pH=1的稀硫酸，下列叙述正确的是pH=12的溶液，反应后溶液呈中性A.向该稀硫酸中加入同温度同体积()()之比为1010:1H2SOcH+cH+B.该稀硫酸中由离出的与由水电离出的4pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同C.该稀硫酸与室温下等体积()()的倍D.该稀硫酸中由水电离出的cH+是同温度下pH=3的稀硫酸中由水电离出的cH+二、填空题21.25℃时下列溶液的pH：H2SO（1）1mLpH=2的溶液加水稀释至mL，pH=_______；4（2）0.001mol−1的盐酸，pH=_______；（3）1的NaOH溶液，pH=_______；22.根据下列物质，回答下列问题(填序号。H2SO4②液态⑧酒精①浓③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥溶液⑦熔融的2（1）属于强电解的是_______；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_______，属于非电解质但溶于水后能导电的是_______；（3）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。23.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：CH3COOHHNO2酸1.810−54.6104510−103108电离平衡常数（1）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)，A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3E.加氢氧化钠固体D.加少量冰醋酸固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。(HCO)是一种二元弱酸，其电离常数K15.4102，K2=5.4105，试从电离平衡=（2）已知草酸224K1移动的角度解释的原因_______。224.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol−1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、胶头滴管等。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：标准NaOH溶液体积滴定次数待测盐酸的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次第二次第三次20.0020.0020.000.404.101.0020.5024.0024.00（2）①滴定过程中一手控制_______，一手轻摇_______，眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。1。(保留小数点后两位数)②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______③在上述实验中，下列操作(其他操作正确会造成测定结果偏低的有_______(填字母)A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B锥形瓶水洗后未干燥C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D.滴定终点读数时俯视读数25.在室温下，下列四种溶液：①0.1NHCl②0.1mol/LCHCOONH4③0.1NHHSO④0.1mol/LNHO4432请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_______性填酸”、碱”“中，其原因是_______________(用离子方程式表示)。(2)在上述四种溶液中，最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。(3)室温下，测得溶液②的pH=7CHCOO与NH浓度的大小关系是：cCOO)_______c(+4NH+4)33(填“＞、“＜或＝”)。)26.新型净水剂高铁酸钾为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶42K2液中稳定。工业上制备的常用方法有次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。4K2Na2。4已知：的溶解度远小于4（1）完成氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl+______NaOH+______NaClO=______Na+______NaCl+_________。324（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为_______。K2K2的__(填“氧化性”或“还原4（3）是重要的水处理剂，它可以杀菌消毒，这是利用了4性”)，杀菌消毒后还可以净水，净水的原理是____(用离子方程式表示)。27.燃料电池可以将燃料的化学能直接转化为电能，能量利用率高。（1）碱性燃料电池是最早进入实用阶段的燃料电池之一，也是最早用于车辆的燃料电池，以KOHNaOH溶液之类的强碱性溶液为电解质溶液。其优点为性能可靠，具有较高的效率。甲烷碱性燃料电池正极的电极反应式为_______（2）某燃料电池主要构成要素如图所示电流方向为__；电池工作时，X为___；a电极的反应式为___；b电极的反应式为____。高二年级第一学期期终化学考试试题一、选择题每题2分，每题只有一个符合题意的选项)1.下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硫酸、氨气C.氯化氢、金刚石【答案】DB.苛性钠、二氧化硫D.氯化钠、冰醋酸【解析】【详解】A．硫酸为强电解质，氨气为非电解质，A不符合题意；B．苛性钠为强电解质，二氧化硫为非电解质，B不符合题意；C．氯化氢为强电解质，金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．氯化钠为强电解质，冰醋酸为弱电解质，D符合题意；故答案为：D。2.化学无处不在，下列与化学知识有关的说法不正确的是A.可用三氯化铝对自来水进行杀菌消毒B.处理锅炉水垢中的CaSONa2CO溶液浸泡，后加盐酸除去3，可先用饱和4Na2COC.实验室盛放溶液试剂瓶不能用磨口玻璃塞3D.用氯化铵浓溶液除去铁器表面的铁锈【答案】A【解析】【详解】A．明矾不具有强氧化性，不能使蛋白质因氧化而变性，不具有杀菌消毒的能力，不能用于对自来水进行消毒，故AB．硫酸钙微溶于水，溶度积小于难溶于水的碳酸钙，锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡能将不与盐酸反应的硫酸钙转化为能与盐酸反应的碳酸钙，有利于加盐酸除去水垢，故BC．碳酸钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘结性的硅酸钠，导致瓶和塞不易打开，所以实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故C正确；D．氯化铵水解使溶液呈酸性，可以与铁器表面的铁锈发生反应，故D故选A。H2O3.对的电离平衡不产生影响的微粒是2−B.NH+Cl2C.D.2−A.SO44【答案】A【解析】−H2O【分析】2−4【详解】A．SO在水中不水解，对水的电离无影响，符合题意；A+B．NH水解结合OH，促进水的电离，B不符合题意；4CCl2溶于水生成酸，抑制水的电离，C不符合题意；DS水解结合H，促进水的电极，D不符合题意；故答案为：A。4.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10mol·L，该溶液的溶质不可能是()A.H2SO4B.NaClC.HClD.Ba(OH)2【答案】B【解析】【详解】室温下，纯水中水电离产生H的浓度c(H)=10mol·L，现在某溶液中由水电离产生的c(H+-10mol·L＜10mol·L，说明水的电离受到了抑制，该溶液可能显酸性，也可能显碱性。H、HCl24显酸性，而Ba(OH)2溶液显碱性，这三种物质都会抑制水的电离，溶液中可能存在这些物质，而NaCl是强酸强碱盐，对水电离平衡移动无影响，故该溶液的溶质不可能是NaCl，故合理选项是。5.用盐酸标准液来滴定NaOH待测液，下列操作会使测定结果偏低的是A.锥形瓶只用水洗C.使用甲基橙做指示剂【答案】BB.碱式滴定管只用水洗D.第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视【解析】【详解】A．锥形瓶只用水洗，所消耗的标准溶液无变化，不会引起误差，故A不符合题意；B．碱式滴定管只用水洗，稀释了碱液，相同体积的碱液消耗的盐酸标准液偏小，测得浓度偏低，故B符合题意；C．用盐酸滴定NaOH，反应终点为7，应选用酚酞作指示剂，故C不符合题意；D．第一次观察酸式滴定管的刻度时俯视，体积读数偏小，滴定后读数减滴定前读数，得到标液体积偏大，浓度偏高，故D不符合题意。综上所述，答案为B。H2K=4.2−7−1和Ka2=111，的电离平6.的电离平衡常数：3衡常数：大可加入K=−8−。在反应Cl+HOL221达到平衡后，要使的浓度增aA.B.C.NaHCO3D.H2O【答案】C【解析】A酸浓度减小，A错误；B．加入HCl时，平衡左移，次氯酸浓度减小，B错误；C．由题意电离平衡常数知，酸性碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根，故加入碳酸氢钠时碳酸氢钠只与盐酸反应，使平衡右移，次氯酸浓度增大，C正确；D．加水稀释时，虽平衡右移，但次氯酸由于被稀释浓度减小，D错误；故选C。7.盐类的水解在科学研究、工农业生产和生活中有重要应用。下列说法正确的是A.铵态氮肥与草木灰可以混合施用B.Fe3+的CuCl溶液中加入CuO，调节pH除去溶液中混有的Fe3+固体溶解在硫酸溶液中，然后再加水稀释到所需的浓度32C.溶液时，将3()溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体成分相同3SOD.将、324【答案】B【解析】【详解】A．铵态氮肥水解呈酸性，与草木灰（KCO）反应，从而降低肥效，A错误；23B．3+水解产生氢离子，CuO不断消耗氢离子，促进Fe的水解生成氢氧化铁沉淀，B正确；C．3+水解产生氢离子，在酸中配制氯化铁溶液可以抑制铁离子水解，但使用硫酸会引入硫酸根杂质离子，C错误；DAl)发生水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是难挥发性酸，经过一系列操作后得到硫酸铝固体，243AlCl3发生水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，氢氧化铝灼烧后得到氧化铝固体，D错误；故答案为：。8.将两份浓度均为−1的氨水分别稀释2倍、温度升高2℃，得到PQ两份溶液，下列关于P、Q的比较正确的是(c-A.B.C.(c+4HO的电离程度：P中增大，Q中减小32D.电离平衡常数【答案】D【解析】【分析】氨水电离，HOH0，加水稀释，越稀越电离，但(NHO)、32-32c(NH+)、c(OH)因稀释而减小；温度升高，平衡正向移动，c∙HO)减小，c(NH+)、c(OH)增大。3244【详解】A．由分析可知，稀释后的氨水中，c(OH)减小，升温后的氨水中，c(OH)增大，故c(OH)：＜QA错误；B．由分析可知，稀释后的氨水中，c(A错误；NH+)减小，升温后的氨水中，c(NH+)增大，故c(NH+)：＜，PQ44C．由分析可知，稀释和升温促进氨水电离，故NHHO的电离程度：PQ中均增大，C错误；32DNH⋅HO的电离是吸热反应，温度越高，电离平衡常数越大，故电离平衡常数：＜QD正确；32故答案为D。9.下列实验不能达到实验目的的是选实验内容项实验目的AB测定相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液的证明CH3COOH为弱酸量用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)滴定其中NaOHNaHCO证明性溶液呈碱3CD向−1的NaHCO溶液中滴加几滴甲基橙3用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片试纸上，并与标准比色卡对测定稀硫酸的大约值照A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．相同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，盐酸的小于醋酸，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，证明CH3COOH为弱酸，故不选A；B．盐酸和氯化钠不反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，用已知浓度的盐酸滴定混有NaCl的NaOH溶液(用甲基橙作指示剂)，溶液由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，说明氢氧化钠和盐酸恰好反应，故不选B；C．甲基橙在≧时变黄，向−1的NaHCO溶液中滴加几滴甲基橙，溶液变黄，不能证明3NaHCO溶液呈碱性，故选C；3D．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片试纸上，与标准比色卡对照，可测定稀硫酸的大约不选D；选。10.一定条件下，溶液存在水解平衡：−H2O++−，下列说法正确的是()减小A.加入少量固体，c-pHB.稀释溶液，溶液的增大()c-C.加入少量固体，减小3()()()()D.加入适量氢氰酸(HCN)cNa+>cCN->cH+>cOH-得到的酸性混合溶液中【答案】C【解析】【详解】A．加入NaOH固体，溶液中c(OH)增大，平衡向左移动，则c(CN)增大，A错误；B．稀释溶液，碱性减弱，则减小，B错误；C．加入AlCl3固体，消耗溶液中c(OH)，平衡正向移动，c(CN)减小，C()()()()c，D错误；−cNa+cH+−cCND．加入HCN故答案为：。下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCDNaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中实验现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】分析：A项，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4FeOH）+2HO=4FeOH）B2223红色褪色是表现强氧化性；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NaS=AgS+2NaClD22气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O=2NO。22详解：ANaOH溶液滴入溶液中产生白色（OH）沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应42为4FeOH）+2HO=4FeOH），该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B项，氯水中2223存在反应ClOHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现22强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+NaS=AgS+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，HNO反应生成223CuNO）、NO气体和HO，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O=2NO，反应前后元素化合价32222有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C项，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应的判断，分析颜色变化的原因、理解氧化还原反应的特征是解题的关键。12.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A.Ba2+Cl、Na+、SO4-HCO-3B.FeK+、、Cl--3、SO4-D.H+Na+Cl、COC.H+Fe2+、【答案】B【解析】【详解】A.Ba2+与SO2-发生反应生成硫酸钡沉淀而无法共存，不是因为水解，故不选；A4HCO-3发生水解反应生成氢氧化铁和二氧化碳，无法大量共存，故B选；B.Fe与-3在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应而无法共存，不是因为水解，故C不选；C.D.H+与COD发生复分解反应而无法共存，不是因为水解，故不选。3故答案选：。=5.611012K(MgF2)=sp−KMg(OH)7.42101113.T℃时，，。下列说法正确的是sp2(cMg2+溶液相比，前者中)大Mg(OH)MgFA.T℃时，饱和溶液与饱和22()cMg2+固体，Mg(OH)NH4ClB.T℃时，在悬浊液中加入少量增大14溶液中的2Mg(OH)1K固体在L氨水中的C.T℃时，2K小D.T℃时，在MgF的悬浊液中加入溶液，MgFMg(OH)2不可能转化成为22【答案】B【解析】【详解】A．Mg(OH)2的溶度积小，由Ksp计算则其镁离子浓度小，故A项错误；B．NH可以结合Mg(OH)电离出的OH＋4－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋增2大，故B项正确；CKsp不随浓度变化，仅与温度有关，故C项错误；D．两者的Ksp相近，加入NaOH后，当氢氧化钠浓度增大到一定范围时，两种沉淀都会出现，故D项错误；答案选。14.常温下，下列叙述正确的是，则NH4A.的氨水，稀释10倍后，其pH=7B.在滴有酚酞试液的氨水中，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的()cCHCOOH3C.向1的CH3COOH溶液中滴加一定浓度的氨水，在滴加过程中，将减()cCHCOO-3小D.向10mLpH=11的氨水中加入=3的H2SOpH=7溶液，混合液4【答案】C【解析】【详解】A．氨水是弱电解质，pH=a的氨水，稀释10倍后，其b+1，故A错误；B．酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，故B错误；()cCHCOOH3C．加入氨水后，COOH)减小，c(CH-)增大，故减小，C正确；33(−)cCHCOO3D．氨水是弱电解质，的氨水，浓度大于10-3mol/L，故与pH=3的硫酸混合后，氨水过量，溶液显碱性，D错误；故答案为：。K15.水的离子积常数与温度的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法正确的是WA.水中+浓度随着温度的升高而降低()()=2.5−cH+-B.M点对应为℃、K，该温度下，wC.M点水的电离程度大于N点水的电离程度D.水的电离是吸热过程【答案】D【解析】−H2O，温度升高，Kw【分析】水的电离，值升高，说明水的电离为吸热反应；【详解】A．根据分析，温度升高促进水的电离，则氢离子浓度增大，A错误；()()，B错误；cH+c=−B．纯水中C．温度越高，水的电离程度越大，M点电离程度小于N点，C错误；D．根据分析，水的电离为吸热过程，D正确；故答案为：D。16.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳N纳米复合物可以利用太阳光34实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.CN中C的化合价为34B.反应的两个阶段均为吸热过程C.阶段Ⅱ中，HO既是氧化剂，又是还原剂22D.通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】【详解】A.依据化合物中化合价代数和为0CN中N的化合价为C的化合价为+4A34误；B.II过氧化氢分解生成氧气和水过程为放热反应，B项错误；C.阶段Ⅱ中，HO发生歧化反应，既是氧化剂，又是还原剂，C项正确；22D.利用太阳光实现高效分解水的反应，实现了太阳能向化学能的转化，D项错误；答案选。17.如图是常温下用0.1000mol1的溶液滴定溶液所得到的滴20.00mL0.1000mol1的定曲线。下列说法错误的是(忽略反应前后溶液体积的变化)A.由图可知，是一种弱酸，且K=1.0105B.由水电离出的氢离子浓度：abpH=3的CH3COOH溶液或溶液，则A点时消耗溶液的体积相同C.若溶液为()()()()++--D.B点溶液中的离子浓度关系为cHA【答案】C【解析】【详解】A．由图像可知，浓度为0.1mol/LpH=3可知，HA为弱酸，(+)(−)(cH+)210−)2cHcOH3K====105，A正确；()()cHAcHA0.1B．酸电离的H浓度，酸性越强对水的电离抑制程度越大，故水电离出的氢离子浓度，a<bB正确；CHCN的酸性弱于COOH相同的两种酸，HCN的浓度大于CHCOOH浓度，消耗NaOH的33体积HCN大，C错误；()()()()cNa+cH+cA−cD+=+−D．根据电荷守恒，B点的离子浓度关系为故答案为：。18.如图所示装置，开关K闭合时，电流表指针发生偏转，下列有关开关K闭合时的说法正确的是()A.b极是负极B.a极电极反应式为H2－－===2H＋C.1mol电子通过时，右池产生标准状况下LD.电池总反应式为O===2HO222【答案】D【解析】【分析】该反应中，a极通入的氢气失电子发生氧化反应为负极，b极通入的氧气得电子发生还原反应为正极，据此分析解答。【详解】A．根据以上分析，b极为正极，故A错误；Ba极氢气失电子发生氧化反应为负极，电极反应式为H-2e+2OHOB错误；22C．右池b极上通入的氧气得到电子，发生还原反应，为正极，没有气体放出，故C错误；Da极氢气失电子发生氧化反应为负极，反应式为H-2e+2OHO，b极为正极，反应式为O+4e-+2224H+=O，所以总反应式为：O=2HOD正确；2222故选D。19.已知：8NH+3Cl═N+6NHCl，该反应可以检查管道少量的氯气泄漏，下列叙述正确的是()3224A.可以检验氯气泄漏的现象是产生无色气体B.NHCl既是氧化产物又是还原产物C.被氧化的NH占全部NH的25%33D.转移0.3mol电子，生成气体6.72L氮气标准状况下)【答案】C【解析】【详解】A．可以检验氯气泄漏的现象是产生白烟，故A错误；BNH4Cl是还原产物，不是氧化产物，故B错误；C．2molNH作还原剂被氧化生成氮气，被氧化的NH占全部NH的25%，故C正3333确；D3Cl+8NH+6NH中，Cl元素的化合价由0降低为价，N元素的化合价由价升高为，该反2324应中转移，所以转移0.3mol电子，生成0.05mol氮气，生成氮气体积标准状况下为1.12LD错误；选。20.已知某温度时，水的离子积常数A.向该稀硫酸中加入同温度同体积K=1−12，对于该温度下pH=1的稀硫酸，下列叙述正确的是WpH=12的溶液，反应后溶液呈中性()()之比为1010:1H2SOcH+cH+B.该稀硫酸中由离出的与由水电离出的4pH=1的稀硫酸中和碱的能力相同C.该稀硫酸与室温下等体积()()的D.该稀硫酸中由水电离出的cH+pH=3的稀硫酸中由水电离出的cH+倍是同温度下【答案】C【解析】【分析】100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0，纯水的，该温度下pH=1的硫酸，c(H+)=0.1mol/L；【详解】A．同温下，的Ba(OH)2溶液中c(OH)=1mol/L，等体积的的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合时，碱剩余，溶液呈碱性，故A错误；B．该溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1mol/L，水电离出的c(H+)=l0mol/L，则硫酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010B错误；C．该温度下和室温下pH=1的硫酸中c(H+)相等，所以等体积的该硫酸与室温下为1碱的能力相同，故C正确；D．该溶液中水电离出的c(H+)=l0mol/L，同温下为3的硫酸中水电离出的c(H+)=l0mol/L，则该溶液1中水电离出的c(H+)是同温下为3的硫酸中水电离出的c(H+)的，故D错误；故答案为：。二、填空题21.25℃时下列溶液的pH：H2SO（1）1mLpH=2的溶液加水稀释至mL，pH=_______；4（2）（3）0.001mol−1的盐酸，pH=_______；L1的NaOH溶液，pH=_______；【答案】（）4（3）（23【解析】【小问1详解】1mLpH=2的H溶液加水稀释至100，溶液体积变为原来的100倍，则H+浓度降低到原来的241，则溶液的，所以稀释后溶液的pH=4。【小问2详解】0.001molL−1的盐酸中c(H+)=0.001mol/L，所以pH=-lgc(H+。【小问3详解】11014常温下，0.01mol⋅−1的NaOH溶液中c(OH)=0.01mol/L，则c(H+=10mol/L，所以溶液的0.01pH=12。22.根据下列物质，回答下列问题(填序号。H2SO4②液态⑧酒精①浓③纯醋酸④硫酸氢钠固体⑤铜⑥溶液⑦熔融的2（1）属于强电解的是_______；（2）属于强电解质且在上述状态下能导电的是_______，属于非电解质但溶于水后能导电的是_______；（3）写出硫酸氢钠在水中的电离方程式：_______。【答案】（）④⑦（）①.⑦②.②4Na+H+4=++2−（3）【解析】【分析】①属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；②属于非电解质，不导电；③属于弱电解质，不导电；④属于强电解质，不导电；⑤属于单质，既不是电解质也不是非电解质，导电；⑥属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，可以导电；⑦属于强电解质，导电；⑧属于非电解质，不导电；【小问1详解】根据分析，④⑦属于强电解质；故答案为：④⑦；【小问2详解】根据分析，属于强电解质且在上述状态下能导电的是⑦；属于非电解质但溶于水后能导电的是②；故答案为：⑦；②；【小问3详解】硫酸氢钠在水中完全电离；4Na+H+4=++2−故答案为：。23.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)，回答下列各题：CH3COOHHNO2酸−54.6104510−103108电离平衡常数1.810（1）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______(填序号)，A.升高温度B.加水稀释C.加少量的CH3E.加氢氧化钠固体D.加少量冰醋酸固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。（2）已知草酸()是一种二元弱酸，其电离常数HCO4K1=5.4102，K2=5.4105，试从电离平衡22K1移动的角度解释的原因_______。2【答案】（）.②.HNO2③.BE④.ClO-=COO-+HClO33（2）草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离【解析】HCN＞CH3【小问1详解】HClOHNO2；①同种条件下，电离平衡常数Ka越大，电离程度越大，酸性越强。根据表中数据，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、HNO2；故答案为：HCNHNO2；CH3COOHOO−+H+②醋酸溶液中存在电离平衡关。故分析如下：，电离时吸热过程，而平衡常数仅跟温度有A．升高温度，电离平衡向着正向移动，电离程度增大，KaA不符合题意；B．温度不变，加水稀释，平衡向着正向移动，电离程度增大，Ka不变，B符合题意；C．加少量CH固体，溶液中（COO）增大，平衡逆向移动，电离程度减小，K不变，C3a3不符合题意；D．加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，平衡正向移动，但电离程度减小，Ka不变，D不符合题意；E．加氢氧化钠固体，消耗H+，溶液H浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，但氢氧化钠固体溶于水放热，K先增大，后恢复室温，K不变，Eaa故答案选BE；③由表格可知，醋酸的酸性比次氯酸大，由反应原理，强酸制弱酸，可知醋酸和次氯酸钠溶液能反应，相应的离子方程式是ClO-+CH=COO-+HClO；33故答案为：ClO-+CHCOOH=COO-+HClO；33【小问2详解】HCO4HC2O4+H+HC2O4-C2O42-+H；22的氢离子抑制第二步电离；故答案为：草酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离的氢离子抑制第二步电离。24.实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：−1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、（1）配制100mL0.10molL_______、胶头滴管等。取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用碱式滴定管装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表：标准NaOH溶液体积滴定次数待测盐酸的体积滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次第二次第三次20.0020.0020.000.404.101.0020.5024.0024.00（2）①滴定过程中一手控制_______，一手轻摇_______，眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______L1。保留小数点后两位数−()③在上述实验中，下列操作(其他操作正确会造成测定结果偏低的有_______(填字母)A.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗B.锥形瓶水洗后未干燥C.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失D.滴定终点读数时俯视读数【答案】（）（2）①.碱式滴定管的活塞②.锥形瓶⑥.AD③.锥形瓶内溶液颜色的变化④.由无色变为粉红色且半分钟内不变色【解析】⑤.0.01【小问1详解】配制100mL0.1mol/LNaOH标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。【小问2详解】①滴定过程中一手控制碱式滴定管的活塞，一手轻摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定终点时锥形瓶内颜色变化为由无色变为粉红色且半分钟内不变色。②第三组数据与前两组相差太大舍去，根据前两组数据可得消耗NaOH20mL，根据cVV，碱碱酸酸0.1mol/L×0.02L=c×0.02L，解得c=0.01mol/L。酸酸③A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，导致盐酸被稀释，消耗的标准液减少，测定结果偏低，A正确；B．锥形瓶水洗后未干燥对滴定没有影响，B错误；C．碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致计算所得的标准液体积偏大，测定结果偏高，CD．滴定终点时俯视读数，导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D正确；故答案选AD。25.在室温下，下列四种溶液：①0.1NHCl②0.1mol/LCHCOONH4③0.1NHHSO④0.1mol/LNHO4432请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈_______性填酸”、碱”“中，其原因是_______________(用离子方程式表示)。(2)在上述四种溶液中，最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。NH+4c(CHCOO)_______c(NH4)(3)室温下，测得溶液②的pH=7CHCOO与(填“＞、“＜或＝”)。浓度的大小关系是：NH4+HOH+O...=【答案】【解析】.酸.⇌③③④④⑤232【分析】根据盐类的水解判断溶液的酸碱性并写出水解离子方程式；根据物质的微粒构成情况判断离子浓度的大小；根据电荷守恒判断离子浓度的关系；据此解答。NH+ONH·HO+H+）氯化铵强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为⇌；2324NH+ONH·HO+H+答案为酸，⇌。2324（2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液越小，①0.1mol/LNHCl中NH+4水解显酸性；②0.1mol/L中NH+4、CHCOO二者均水解，相互促进，程度相当，近似为中性；34③0.1mol/LNHHSO溶液中电离出氢离子显酸性，抑制铵根离子水解；④NHHO是弱电解质，4432微弱电离生成铵根离子显碱性；上述分析可知酸性最强的是0.1mol/LNH溶液，铵根离子浓度最小44的是0.1mol/LNHHO；答案为③，④