2022-2023学年上海南洋中学高一（上）期末化学试题及答案

高一第一学期化学阶段测试相对原子质量：H-1He-4C-12O-161.我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表3明，月球上有丰富的2He资源，可开发用作未来的新型能源。3242（1）He与He它们的原子结构不同之处_______。（2α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_______个中子和_______个电子，α粒子是_______(填正或负离子)，它的结构示意图为_______。（3）利用核聚变发电，He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_______。A.He、He的化学性质基本相同C.He核聚变是化学变化B.He、He具有相同的电子数D.He液化是化学变化（4）同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是_______。①氦气和氧气所含的分子数相同②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氦分子与氧分子的大小几乎相同④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4A.①②（5）克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为_______。A2nB.(1/2)nC.B.C.D.②③D.(1/16)n（6）人造空气氧气和氦气的混合气可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为_______，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。2.I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。（1）如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。A.①氧化物②纯净物③化合物C.①单质②电解质③化合物B.②正盐③钠盐D.①胶体②分散系③混合物（2）请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______。（3）下列物质发生的反应不属于氧化还原反应的是_______。AZn+2HCl=ZnCl↑B.Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClO2222ΔC.+4HCl(浓)=MnCl+ClOD.3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO+3HO322222II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。（4中Cl元素的化合价是_______。（5）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______(填物质的化学式)。（6）若将消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______，该反应中被还原的元素是_______。III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（7）化工厂可用浓氨水来检验Cl是否泄漏：3Cl+8NH=6NH，上述反应中当有0.8mol氨参与反22342应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。A.生成了2.24升氮气B.被氧化的氨气为0.2molD.氯化铵是还原产物C.反应中转移了4.8mol3.海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大2−4量的电解质，它们电离产生ClBr、I、、Ca、Mg2+Na等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：2−4（1）图中A是粗盐，初步提纯后粗盐中含有Ca2+Mg2+、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①（2）得到的精盐溶于水通电能得到氯气，氯气溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多种微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(写化学式)。（3）将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中：实验现象导致变色的物质石蕊试液从紫色逐渐变为_______色随后溶液逐渐变无色HCl_______继续通Cl2，溶液从无色逐渐变为_______色_______（4）图中B是苦卤，写出I中发生的离子方程式_______。（5）II中通入空气，吹出Br2，从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反应中体现了二氧化硫的_______性。（6）蒸馏原理主要依据是各组分以下哪点不同_______。A.原子量B.凝固点C.D.溶解度（7）图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：_______、_______。单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。（8）实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是_______。A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯（9）检验滤液中是否含有I，所用试剂不合理的是_______。A.淀粉溶液和氯水C.氯水和四氯化碳B.硝酸酸化的硝酸银溶液D.溴水和酒精（10碘水中，加入四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______(阴影部分表示溶有碘)4.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。回答下列问题：（1a对应物质的类别是_______；（2）图中b点物质会导致雨水减小，形成_______。（3）可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。（4）图中、、d这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。（5）欲制备NaSO(硫代硫酸钠，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。223A.Na2S+SC.Na+NaB.Na23D.+Na4232422（6）浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从从以上二氧化硫的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性B.吸水性C.强氧化性D.酸性①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。（7）请结合类别、价态及特性，在如下图实验装置分析的性质(经检验，装置的气密性良好)。22已知二氧化硫具有A.B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。①是检验SO2的_______。②中的现象褪色，体现了SO2的_______。③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。（8）通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。加入的物质H2O2氨水沉淀的化学式①②产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。（9）写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。5.稀硫酸广泛的使用在化学研究中，研究中常需要配制一定浓度的溶液。（1）实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸。在配制过程中不必要的仪器是_______。A.B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶电子天平（2）定容时的操作：_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是_______。A.用来配制的容量瓶使用前未干燥，瓶内还有蒸馏水B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制（4）配好的硫酸可以如图所示测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b、b液面相平；②冷却至室温；③读数。正确的顺序是_______。A.①②③B.②①③C.①③②D.②③①（5）冰晶石(NaAlF)微溶于水，工业上用萤石(CaF含量为96%)、二氧化硅为原料，通过硫酸酸浸，采362用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：据此分析，下列观点不正确的是_______。A.滤渣A的主要成分是CaSO4B.上述流程中，所涉反应没有复分解反应C.操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D.流程中可循环使用的物质除HSiO外，滤液B经浓缩后也能循环使用242高一第一学期化学阶段测试相对原子质量：H-1He-4C-12O-161.我国展开“嫦娥探月”工程，向月球发起探索。年嫦娥五号一次带回1700多克月壤样本。研究表3明，月球上有丰富的2He资源，可开发用作未来的新型能源。3242（1）He与He它们的原子结构不同之处_______。（2α粒子是带有2个单位正电荷、质量数为4的氦离子，由此推断一个α粒子含有_______个中子和_______个电子，α粒子是_______(填正或负离子)，它的结构示意图为_______。（3）利用核聚变发电，He是最安全的最清洁的能源，下列说法正确的是_______。A.He、He的化学性质基本相同C.He核聚变是化学变化B.He、He具有相同的电子数D.He液化是化学变化（4）同温同压下，下列关于氦气和氧气的叙述中，正确的是_______。①氦气和氧气所含的分子数相同②氦分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的③氦分子与氧分子的大小几乎相同④氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计⑤氦气与氧气的密度之比等于32：4A.①②（5）克氧气含有n个O2分子，则阿佛加德罗常数可表示为_______。A.B.(1/2)nC.B.C.D.②③D.(1/16)n（6）人造空气氧气和氦气的混合气可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，人造空气”的质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为_______，其中氧气和氦气的分子数之比是_______。【答案】（）中子数不同（2）①.2.0③.正离子.（3AB（B（5A（6）①.②.：4【解析】【小问1详解】3242He与He具有相同的质子数，不同的中子数，它们的原子结构不同之处中子数不同，故答案为：中子数不同。【小问2详解】α粒子是带2个单位正电荷，是正离子；核电荷数＝质子数＝核外电子数＝，中子数＝质量数质子数＝4−2＝2α粒子是带2个单位正电荷，所以不含电子；它的结构示意图为；故答案为；正离子；；。【小问3详解】A．He和He互为同位素，化学性质基本相同，故A正确；B．He、He具有相同的电子数，中子数不同，故B正确；C．核聚变时原子核发生变化，不属于化学变化，故C错误；D．液化是状态改变，属于物理变化，故D错误；故答案选AB。【小问4详解】①没说明体积是否相等，无法确定氦气和氧气所含的分子数是否相同，故①错误；②同温同压下，气体分子间的平均距离几乎是相等的，故②正确；③氦原子与氧原子大小不同，所以氦分子与氧分子的大小不同，故③错误；④分子直径远远小于分子之间距离，所以分子直径大小不影响气体体积大小，则氦分子和氧分子本身大小对于气体体积影响可以忽略不计，故④正确；⑤同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，氦气与氧气的密度之比等于432；故⑤错误；故答案选B。【小问5详解】16g=，含有n个O2分子，所以0.5NA=n16克氧气物质的量为，则阿佛加德罗常数可表示NA为，故答案选A。【小问6详解】在标准状况下，人造空气”物质的量为，质量是4.8g，该混合气体的平均分子量为4.8g=9.6g/molxmol，氦气含ymol，所以x+y=0.5mol32x+4y=4.8g；计算得x=0.1，；设氧气含；y=0.4；故答案为：9.6；：4。2.I.分类是研究的方法，如有的物质是电解质、有的是非电解质；有的化学反应是氧化还原反应，有的反应是离子反应。（1）如图①、②、③三个圈的范围关系，则①、②、③可以是_______。A.①氧化物②纯净物③化合物C.①单质②电解质③化合物B.②正盐③钠盐D.①胶体②分散系③混合物（2）请用圈画出①氧化还原反应和②离子反应的关系：_______。（3）下列物质发生反应不属于氧化还原反应的是_______。A.Zn+2HCl=ZnCl↑B.Ca(ClO)+2HCl=CaCl+2HClO2222ΔC.+4HCl(浓)=MnCl+ClOD.3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO+3HO322222II.NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题。（4中Cl元素的化合价是_______。（5）浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的_______填物质的化学式)反应生成了具漂白作用的_______(填物质的化学式)。（6）若将消毒液与洁厕灵主要成分是盐酸混合使用，则会产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：_______。请标出上述反应中电子转移的方向和数目_______，该反应中被还原的元素是_______。III.Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（7）化工厂可用浓氨水来检验Cl是否泄漏：3Cl+8NH=6NH，上述反应中当有0.8mol氨参与反22342应生成0.6mol氯化铵时，下列说法中正确的是_______。A.生成了2.24升氮气B.被氧化氨气为0.2molD.氯化铵是还原产物C.反应中转移了4.8mol【答案】（AD（）（）BCO2.（4+1（6）（5）①.−+-+①.②.③.Cl（7）22BD【解析】【小问1详解】A．氧化物是纯净物，纯净物是化合物，包含关系正确，故A正确；B．盐包含正盐，钠盐不一定是正盐，包含关系错误，故B错误；C．电解质是化合物，单质不属于电解质，包含关系错误，故C错误；D．①胶体②分散系③混合物，③包含②，②包含①，故D正确；故答案选AD。【小问2详解】离子反应与氧化还原反应之间没有必然的联系，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应，画出①氧化还原反应和②离子反应的关系为，故答案为。【小问3详解】AZn+2HCl=ZnCl中，和H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；22BCa(ClO)+2HCl=CaCl中，没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B符合题意；22C．+4HCl(浓)=MnCl+ClO中，和元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题2222意；ΔD3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO+3HO中，Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；32故答案选B。【小问4详解】中，Na元素化合价为+1O元素化合价为，所以Cl元素的化合价是+1，故答案为+1。【小问5详解】“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，这是因为和空气中的二氧化碳发生：CO2-+H2O=HClO+HCO-3，生成次氯酸，漂白效果更好；故答案为CO。；2【小问6详解】洁厕灵主要成分是盐酸，将“84”消毒液与洁厕灵混合使用，则会产生黄绿色的有毒气体，离子方程式为，中电子转移的方向和数目为2−+-+2；该反应中被还原的元素是Cl；故答案为；2−+-+Cl。2【小问7详解】A．没有指明状体，无法计算生成氮气的体积，故A错误；B．当有0.8mol氨参与反应生成0.6mol氯化铵时，所以被氧化的氨气为0.2mol，故B正确；C．被氧化的氨气为0.2mol，N元素化合价从价转化为0价，反应中转移了0.6mol电子，故C错误；D3Cl+8NH=6NHCl+N中，N为氧化产物，氯化铵是还原产物，故D正确；23422故答案选BD。3.海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大2−4量的电解质，它们电离产生ClBr、I、、Ca、Mg2+Na等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：请根据以上信息回答下列问题：2−4（1）图中A是粗盐，初步提纯后的粗盐中含有Ca、Mg2+SO等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是_______。A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②④①（2）得到的精盐溶于水通电能得到氯气，氯气溶于水后能得到氯水，新制氯水中含有多种微粒，其中存在的分子是_______，_______，_______(写化学式)。（3）将制备得到的氯气通入紫色石蕊试液中：实验现象导致变色的物质HCl石蕊试液从紫色逐渐变为_______色随后溶液逐渐变为无色_______继续通Cl2，溶液从无色逐渐变为_______色_______（4）图中B是苦卤，写出I中发生的离子方程式_______。（5）II中通入空气，吹出Br2，从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。用二氧化硫的水溶液吸收Br2的反应中体现了二氧化硫的_______性。（6）蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同_______。A.原子量B.凝固点C.D.溶解度（7）图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：_______、_______。单质碘从海产品海带中提取，流程如下图。（8）实验室里进行过滤、蒸发时，都要用到的仪器是_______。A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯（9）检验滤液中是否含有I，所用试剂不合理的是_______。A.淀粉溶液和氯水C氯水和四氯化碳B.硝酸酸化的硝酸银溶液D.溴水和酒精（10碘水中，加入四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是_______(阴影部分表示溶有碘)【答案】（AD（3）①.红（）①.Cl2②.HClO③.HO②.HClO③.浅黄绿④.Cl2（4）Cl+2Br=Br+2Cl--22（5）①.②.还原6C（7）①.冷凝水未下进上出②.温度计水银球未在支管口处（B（D（10D【解析】【小问1详解】粗盐含有Ca、Mg2+、SO2−，用足量的Na2CO除去Ca，用足量的除去Mg2+，用足量的43BaCl2除去SO2−Na2CO溶液既可以除去Ca，液可以除去3，添加试剂时，还要除去足量的试剂，所以4足量的，所以要先加入足量的BaCl，再加入足量的Na2CONa2CO，最后溶液中剩余的和323AD；，用盐酸除去，所以试剂添加顺序为：②③④①或者③②④①，选【小问2详解】ClO，为弱电解质，所以氯水中的分子为：Cl2H2O、和为强电解质，22；【小问3详解】ClH2O先酸性，石蕊变红，而具有强氧化性，红氯气通入紫色石蕊试液中，与反应，生成2色石蕊褪色，再继续通入过量的Cl，形成绿水，溶液变成浅绿色。2【小问4详解】苦卤时浓缩海水，含有Br-，通入Cl2，发生反应：2+2Br【小问5详解】-=Br2+2Cl-Br的溶液；,得到含有2BrBr，发生反应：2因为具有挥发性，所以可以用空气将其吹出，再用二氧化硫的水溶液吸收2+SO+HSO，体现了二氧化硫的还原性；42222【小问6详解】蒸馏原理主要依据是各组分的沸点不同且相差较大，故选；【小问7详解】蒸馏时，冷凝水未下进上出，温度计水银球未在支管口处；【小问8详解】过滤时，要用玻璃棒引流，蒸发时要用玻璃棒搅拌，所以过滤和蒸发操作时都需要用道玻璃棒；【小问9详解】检验滤液中是否含有I-：A．淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色B．硝酸酸化的硝酸银溶液，生成黄色沉淀C．氯水和四氯化碳，溶液分层，下层为紫红色D．溴水和酒精，无明显现象故选D；【小问10详解】因为四氯化碳的密度比水大，不溶于水，碘单质在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，故溶液分1层，下层有颜色，且体积为上层的约，故选D。34.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据图正确回答下列含硫物质有关问题。回答下列问题：（1a对应物质的类别是_______；（2）图中b点物质会导致雨水减小，形成_______。（3）可通过该物质与_______(填化学式)反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。（4）图中、、d这三种物质中属于弱电解质的是_______(填化学式)。（5）欲制备NaSO(硫代硫酸钠，根据价类二维图信息分析，合理的是_______。223A.Na2S+SC.Na+NaB.Na23D.+Na4232422（6）浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从从以上二氧化硫的性质A-D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质：A.脱水性B.吸水性C.强氧化性D.酸性①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的_______。②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的_______。（7）请结合类别、价态及特性，在如下图实验装置分析的性质(经检验，装置的气密性良好)。22已知二氧化硫具有A.B.还原性C.漂白性D.酸性氧化物的性质。请从以上二氧化硫的性质A-D中选择符合的性质。①是检验SO2的_______。②中的现象褪色，体现了SO2的_______。③中产生淡黄色浑浊，体现了SO2的_______。（8）通入足量SO2后④中无明显现象，将其分成两份分别加入下列物质后均产生白色沉淀。加入的物质H2O2氨水沉淀的化学式①②产生沉淀的化学式是：①_______，②_______。（9）写出SO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。【答案】（）氧化物（2）酸雨5B（3Ca(OH)2（4HSO3（6）（7）（8）①.A①.C②.B②.B③.A①.BaSO4②.BaSO3（9）2NaOH+SO=Na+HO2232【解析】【小问1详解】根据价类二维坐标，a为氧化物；【小问2详解】b为SO，在空气中被氧化为SO，SO溶于水形成硫酸性酸雨；233【小问3详解】SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，所以SOCa(OH)2生成CaSO；3与2【小问4详解】b为SOH2SOH2SO是弱电解质，d为，是强电解质；4，是非电解质，c为23【小问5详解】根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，故选B；【小问6详解】浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，由白变黑，体现了浓硫酸的脱水性，能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的吸水性，故选A和；【小问7详解】SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性；SO使酸性高锰酸钾溶液褪色，因为酸性高锰酸钾溶液有强240氧化性，所以体现SO2的还原性；SO【小问8详解】与NaS反应生成S单质，SO→S，体现SO的氧化性；2222H2SO因为酸性比弱，所以反应不能发生，不产生沉淀，若加32223H2OH2O2具有强氧化性，将SOH2SO入，因为氧化生成，产生的沉淀不溶于酸，所以得到2244沉淀可以存在，所以得到沉3沉淀；若加入氨水，氨水显碱性，能与酸反应，生成43淀；【小问9详解】SO2为酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸盐和水，SO反应的化学方程式为：与22NaOH+SOSO+HO。22325.稀硫酸广泛的使用在化学研究中，研究中常需要配制一定浓度的溶液。（1）实验室需要将18mol/L的浓硫酸配制100mL1.8mol/L的稀硫酸。在配制过程中不必要的仪器是_______。A.B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶电子天平（2）定容时的操作：_______，再将