安阳师范学院《结构化学》2021-2022学年第一学期期末试卷

学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号学校________________班级____________姓名____________考场____________准考证号…………密…………封…………线…………内…………不…………要…………答…………题…………第1页，共3页安阳师范学院《结构化学》

2021-2022学年第一学期期末试卷题号一二三四总分得分批阅人一、单选题（本大题共20个小题，每小题1分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1、在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)达到平衡，若保持温度和容器体积不变，再充入一定量的O2，平衡将（）A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法确定2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是（）A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子数之比为1:3:23、已知反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)，在某温度下达到平衡，若A、B、C的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为0），且c₁:c₂:c₃=3:1:2，则平衡时A、B的转化率之比为？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.无法确定4、在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)，达到平衡时，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A为0.6mol、B为0.3mol、C为1.4mol充入容器中，达到平衡时，C的体积分数仍为W%，则x的值可能为？（）A.1B.2C.3D.无法确定5、在25℃时，将pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈？（）A.中性B.酸性C.碱性D.无法确定6、在25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为（）A.7B.10C.12D.137、对于可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，在一定条件下达到平衡。现保持温度和容积不变，再向容器中充入一定量的NO2，重新达到平衡后，与第一次平衡相比，NO2的体积分数将？（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定8、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为（）A.2B.7C.12D.无法确定9、已知：2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列叙述正确的是？（）A.2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB.2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水，放出热量571.6kJC.2mol液态水分解为2mol氢气和1mol氧气，吸收热量571.6kJD.2mol氢气和1mol氧气的总能量低于2mol液态水的总能量10、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)11、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.以上都有可能12、在一定条件下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，达到新平衡时，C的浓度是原来的50%，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数增大13、在25℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为（）A.7B.10C.2.3D.11.714、在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，则该溶液的pH可能为？（）A.2B.7C.12D.以上都有可能15、对于可逆反应：M(g)+N(g)⇌P(g)+Q(g)，ΔH>0，在某温度下达到平衡状态。下列有关说法正确的是？（）A.升高温度，平衡常数K增大，M的转化率增大B.增大压强，平衡不移动，M的转化率不变C.加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动D.增加M的量，平衡向正反应方向移动，M的转化率增大16、在一定温度下，向饱和的BaSO₄溶液中加水，下列叙述正确的是？（）A.BaSO₄的溶解度增大，Ksp不变B.BaSO₄的溶解度、Ksp均增大C.BaSO₄的溶解度不变，Ksp增大D.BaSO₄的溶解度、Ksp均不变17、对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，ΔH<0，下列说法正确的是？（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大C.通入过量的O₂，SO₂的转化率增大，O₂的转化率减小D.使用催化剂，能加快反应速率，平衡向正反应方向移动18、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化剂是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO19、在一定温度下，可逆反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。若保持温度和体积不变，再充入一定量的NO₂，新平衡时，NO₂的转化率（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定20、在2A+B⇌3C+4D反应中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，则反应速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)二、实验题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）进行实验探究影响化学平衡移动的因素。选择一个可逆反应，如氯化铁溶液与硫氰化钾溶液的反应，通过改变反应物或生成物的浓度、温度等条件，观察溶液颜色的变化，记录实验现象和数据，分析这些因素是如何影响化学平衡移动的。2、（本题5分）设计实验探究离子交换法分离和提纯物质。以离子交换树脂分离含有不同离子的溶液（如钠离子和钙离子）为例，研究离子交换的条件和效果，通过实验数据计算离子交换容量，探讨离子交换法在工业生产和化学分析中的应用。3、（本题5分）请设计实验探究影响化学反应速率的多个因素的协同作用。选择一个化学反应，如过氧化氢的分解反应，同时改变温度、反应物浓度、催化剂用量等多个因素，测量反应速率，通过数据分析得出多个因素对反应速率的协同影响规律，并解释如何设计实验来有效地研究多因素的相互作用和优化反应条件。4、（本题5分）进行实验探究氯化铁溶液对过氧化氢分解的催化作用。准备氯化铁溶液、过氧化氢溶液、量筒、秒表等，测量不同浓度氯化铁溶液对过氧化氢分解速率的影响，比较与其他催化剂的效果差异，探讨催化剂的选择和优化。5、（本题5分）开展实验探究酸碱中和热的测定。使用量热计测量强酸强碱中和反应过程中的温度变化，计算中和热，分析实验误差的来源，探讨如何改进实验装置和操作方法以提高测量精度，理解中和反应的热效应。三、计算题（本大题共5个小题，共25分)1、（本题5分）已知反应4A(g)+2B(g)⇌2C(g)+3D(g)，在特定温度下达平衡，各物质浓度分别是[A]=1.0mol/L，[B]=0.5mol/L，[C]=0.6mol/L，[D]=0.9mol/L，计算此反应的平衡常数K。2、（本题5分）在3L密闭容器中进行反应3A(g)+2B(g)⇌4C(g)，起始时A、B的浓度分别为3mol/L和2mol/L，4min后B的浓度变为1mol/L，计算4min内A的平均反应速率。3、（本题5分）已知298K时，Ag₂CrO₄的溶度积常数Ksp=1.1×10⁻¹²，计算该温度下Ag₂CrO₄在水中的溶解度（以mol/L为单位）。4、（本题5分）某一弱酸HA的浓度为0.08mol/L，电离度为1.25%，计算该弱酸的电离常数Ka。5、（本